1、中考化學(xué)一練通第一部分中考考點(diǎn)掃描模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化專題十二質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式試題專題十二 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式命題點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考的必考點(diǎn),在選擇題中主要以反應(yīng)的微觀示意圖形式或給出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量,來(lái)推斷反應(yīng)物、生成物的種類,反應(yīng)類型,反應(yīng)中指定物質(zhì)的質(zhì)量比,化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等。在填空題中多見(jiàn)于考查信息化學(xué)方程式的書寫,由給出的化學(xué)方程式推斷其中一種未知物質(zhì)的化學(xué)式。在實(shí)驗(yàn)題中常考查質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。1.(2017·陜西,12題,2分)從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純

2、硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )a.該反應(yīng)為置換反應(yīng)b.反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)升高c.x的化學(xué)式是hcld.圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14712.(2014·陜西,11題,2分)某反應(yīng)的微觀示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)b.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為c.b、d兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成d.a物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)3.(2013·陜西,13題,2分)雅安地震發(fā)生后,為確保大災(zāi)之后無(wú)大疫,災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑clo2。工業(yè)上制取clo2的原理之一是2naclo3+4x 2nacl+2clo2+cl2+2h2o。下列有關(guān)說(shuō)法正

3、確的是( )a.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)b.clo2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為12c.x的化學(xué)式為hcld.上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的4.(2012·陜西,14題,2分)某密閉容器中有x、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息,判斷下列說(shuō)法正確的是()a.該反應(yīng)為置換反應(yīng)b.x中一定含有碳、氫兩種元素c.表中“待測(cè)”值為5d.反應(yīng)生成的co2和h2o的質(zhì)量比為45365.2016·陜西,16(2)題,1分我國(guó)自主研制的首顆“碳衛(wèi)星”于2016年8月發(fā)射,主要任務(wù)是監(jiān)測(cè)各地區(qū)二氧化碳的排放,為節(jié)能減排等宏觀決策提供依據(jù)。

4、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。例如,工業(yè)上利用co2和nh3生產(chǎn)尿素的反應(yīng)：co2+2nh3 co(nh2)2+x,則x的化學(xué)式為 。6.2011·陜西,17(1)題,1分秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級(jí)國(guó)寶,聚首“2011西安世園會(huì)”。 (1)秦始皇陵銅車馬出土?xí)r表面有一些銅銹,銅銹主要成分是堿式碳酸銅cu2(oh)2co3。銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外,從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知還與空氣中的 有關(guān)。即時(shí)訓(xùn)練1.天然氣不僅可以做燃料,而且是一種重要的化工原料。(1)天然氣重整可以得到合成氣,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示： 寫出上述反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式： 。(2)用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅以合成氣為原料不可能得到的是 (填字母序號(hào))。a.甲醛(ch2o)b.甲醇(ch3oh)c.尿素co(nh2)2命題點(diǎn)2 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考化學(xué)的必考點(diǎn),常在最后一道大題中考查。表述方式常為文字?jǐn)⑹鲱悺D像類、實(shí)驗(yàn)過(guò)程圖示類,要求分析題意后根據(jù)化學(xué)方程式列比例式計(jì)算。此類題型在格式上有明確要求,并有得分點(diǎn),所以考生必須嚴(yán)格按計(jì)算題格式規(guī)范作答,才能確保不失分。7.(2015·陜西,23題,5分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫

6、酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí),恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.(2012·陜西,23題,5分)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常用15%20%的氯化鈉溶液選種。為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70 g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的agno3溶液100 g,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7 g。(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。(2)通過(guò)計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)9.(2018·陜西,23題,5分)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)

7、定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。(1)該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。即時(shí)訓(xùn)練2.小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4 g樣品,放入質(zhì)量為40 g的燒杯中,再往燒杯中加入200 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。參考答案命題點(diǎn)11.b 【解析】根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變,反應(yīng)前共有1個(gè)si原子、4

8、個(gè)h原子、4個(gè)cl原子,反應(yīng)后有1個(gè)si原子,故4x中含有h、cl的個(gè)數(shù)依次為4、4,則x的化學(xué)式為hcl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為sicl4+2h2si+4hcl。該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種化合物和另一種單質(zhì),屬于置換反應(yīng),故a選項(xiàng)說(shuō)法正確;反應(yīng)前硅元素化合價(jià)為+4,而生成物中硅元素的化合價(jià)為0,硅元素的化合價(jià)降低,故b選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;x的化學(xué)式為hcl,c選項(xiàng)說(shuō)法正確;圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是28(35.5×4)=1471,故d選項(xiàng)說(shuō)法正確。2.c 【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),故a錯(cuò)誤;在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

9、核外電子數(shù)=核電荷數(shù),從選項(xiàng)可知核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等,故b錯(cuò)誤;由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,b、d兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成,故c正確;由物質(zhì)a的微觀構(gòu)成可知,a物質(zhì)的化學(xué)式是nh3,由于氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),可推出氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),故d錯(cuò)誤。3.c 【解析】該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng),故a不正確;clo2中氯原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為12,而不是質(zhì)量比,故b不正確;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前鈉、氯、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6,反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、6、6、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可知4x中含有4個(gè)氫

10、原子和4個(gè)氯原子,則每個(gè)x分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)x的化學(xué)式為hcl,故c正確;氯化鈉是由離子構(gòu)成的,故d不正確。4.b 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,待測(cè)值=16+70+1+0-0-45-36=6,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷出二氧化碳和水為生成物,而x和氧氣為反應(yīng)物,根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可知,在x中一定含有碳元素和氫元素。生成物都是化合物,不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn),故a錯(cuò)誤; x中一定含有碳元素和氫元素,故b正確;待測(cè)值為6,故c錯(cuò)誤;反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為45 g-1 g=44 g,生成水的質(zhì)量為36 g,其質(zhì)量比為4436,故d錯(cuò)誤。5.h2o 【解析】由質(zhì)量守恒

11、定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目均不變,反應(yīng)前c、o、n、h的原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、6,反應(yīng)后的生成物中c、o、n、h的原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、4,則每個(gè)x分子由2個(gè)h原子和1個(gè)o原子構(gòu)成,物質(zhì)x的化學(xué)式為h2o。6.二氧化碳 【解析】由堿式碳酸銅的組成可知,其中含有碳元素,可以推知與空氣中的二氧化碳有關(guān)。即時(shí)訓(xùn)練1.(1)ch4+h2o co+3h2 (2)c【解析】(1)由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)物是甲烷和水,生成物為一氧化碳和氫氣,反應(yīng)條件是高溫,配平化學(xué)方程式即可。(2)合成氣只含c、h、o元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,不可能得到含氮元素的尿素。命題點(diǎn)27.(1)13(2)解

12、:設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)h2so4的質(zhì)量為x。zn+h2so4 znso4+h265 9813 g x所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。【解析】(1)由題意可知該合金中銅的質(zhì)量為27 g,則鋅的質(zhì)量為40 g-27 g=13 g。8.(1)141.3(2)解:設(shè)該氯化鈉溶液中nacl的質(zhì)量為x。nacl+agno3 agcl+nano358.5 143.5x 28.7 g 氯化鈉溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%16.7%20%,符合要求。答:該氯化鈉溶液符合選種要求。【解析】(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為70 g+100 g-28.7 g=141.3 g

13、。9.(1)無(wú) (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為370 g-363.4 g=6.6 g。設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。caco3+2hcl cacl2+h2o+co2100 44x 6.6 g 則補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答:該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。【解析】由于是讓生成的二氧化碳逸散,借助裝置與藥品的總質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量,因此該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響。即時(shí)訓(xùn)練2.(1)0.4(2)解:設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。fe+h2so4 feso4+h298 2x 0.4 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。【解析】(1)由質(zhì)量守恒