1、遼寧省丹東市四校協作體2011屆高三第二次聯合考試化 學 試 題滿分值：100分 考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：Na 23 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 S 32 O 16 P 31 C 12第卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15個小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（ ）A、腐蝕品 B易燃液體C遇濕易燃物品 D氧化劑2下列有關工業生產的敘述中，錯誤的是（ ）A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得

2、濃硫酸D煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來3用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為 x mL，俯視時讀數為y mL，若xny，則所用的儀器可能為 （ ）A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不對4低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關說法正確的是（ ）AFe位于元素周期表的第四周期、第B族B工業上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、MnCTiO2、TiO2、TiO2互為同位素DNb3+原子核內有51個中子，核外有41個電子5下列溶液中，有關離子一定能大量共存的

3、是（ ）A能使石蕊呈紅色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3-B能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag（NH3）2+D無色溶液中：K、Cl、NO、SO6分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）A根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類7阿伏加德羅常數的值約為6021023mol1，下列敘述中不正確的是

4、（ ）124g白磷晶體中含有的PP鍵數約是06602102305 molL1 Mg（NO3） 2溶液中含有NO的數目為2NA78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0160210232mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于26021023Fe與01 mol氯氣反應時失去的電子數為03 NA含02 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為01 NAA B C D 8、下列有關實驗操作的說法正確的是（ ）ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性B用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用

5、于檢驗氨氣C可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物D某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-9下列除雜質（括號內為雜質）方法不合理的是（ ）AFe2（Fe3），加過量鐵粉，過濾 BMg（Al），加過量NaOH溶液，過濾CCO2（HCl），過量飽和碳酸鈉溶液，洗氣 D食鹽（碘），加熱，升華10能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ =

6、Fe3+ + 3H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O11已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是（ ）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-2Fe2+I212X、Y、Z均為短周期元素，Z的原子序數等于X、Y的原子序數之和，Z的原子最外層電子數為奇數，且Z的陰離子比X的陽離子多三個電子層，下列推斷中不正確的是（）AY的原子半徑大于Z的原子半徑

7、BX可能為金屬元素CY一定為非金屬元素DZ一定位于第三周期13火箭推進器常以聯氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H1=53323 kJmol1H2O（g）H2O （l） DH244 kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+ O2（g） DH31964 kJmol1則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（ ）AN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H81763 kJmol1BN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H64163 kJmol1C

8、N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H64163 kJmol1DN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H81763 kJmol114下列相關實驗不能達到預期目的的是（ ）相關實驗預期目的A相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產物具有還原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl

9、3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響15下列實驗操作中，正確的是 （ ）A配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B配制1molL1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制01mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出二、選擇題（本題包括5個小題每題有一個正確答案，每小題3分，共15分）16下列排列順序正確的是（ ）熱穩定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結合質子能力：OH-CH3COO-Cl-ABC

10、D17標準狀況下，往100mL 01mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）A0224L B0336L C0448L D0672L18某溫度下， H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常數該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是（ ）A平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60C平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0012mol/LD反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢19某無色溶

11、液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl、 Br、SO32-、SO42- 離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是（ ）A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是20現有下列四個圖像下列反應中全部符合上述圖像的反應是（ ）AN2（g）+3H2（g

12、） 2NH3（g）；H0B2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；H0C4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O（g）；H0DH2（g）+ CO（g） C（s）+H2O（g）；H0第卷（非選擇題 共55分）三、非選擇題（本題共5小題，）21（12分）（一）（6分）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1請回答下列問題：（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫

13、燃燒熱的熱化學方程式： 。（3）計算由S（s）生成3 molSO3（g）的H。（二）（6分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：_Fe（NO3）3 +_ NaOH+ _Cl2 _Na2FeO4+ _NaNO3 + _NaCl + _H2O（1）配平上述反應，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數為 mol；（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是？22（12分）物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有

14、的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）回答下列問題：（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：反應的化學方程式為_ _。D與乙反應的離子方程式為_ _（2）第二種情況： 甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：工業上，反應 I的化學方程式為_D和乙反應的離子方程式為_ 請簡述檢驗D溶液

15、中陽離子的方法 。 若A的相對分子質量為120，反應、均為完全轉化。現取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為g/cm3，溶質質量分數為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數 （列出計算式即可）。23（9分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）UW2的結構式為_；XW的電子式為_；（2） V、W、X三種元素組成的化

16、合物中化學鍵的類型為_。（3）U、V形成的10電子氫化物中沸點較低的是（寫化學式）_；理由：（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為_。由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）_。24（10）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態。（1）該反應的平衡常數表達式K= ；根據上圖，升高溫度，K值將 增大壓強K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是 （用nA 、 nB、 tA 、tB表示）。

17、（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是 （填字母）。av生成（CH3OH）= v消耗（CO） b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質量不再改變 dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 （填字母）。ac（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢cCH3OH 的物質的量增加 d重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小25（10分）據報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內壁上的銀時產生的有毒氣體污染環境，體現“綠色化學”的理念，某學校活動小組利用該反應清洗試管內壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗。第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產生大量的氣體（經驗證為氧氣），試管內壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。第二步 探究反應原理: 取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。學生甲：將1支盛有液