1、12專題17滴定曲線1.常溫下，下列溶液一定呈堿性的是()A.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液c HB.c 0口 = 10-6 的溶液C. pH= 2的CHCOOHg液與pH= 12的NaOH§液等體積混合D. 0.01 mol - L -的氨水與0.01 mol L T的HCl溶液等體積混合【答案】B【解析】能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈強堿性,A錯誤;c Jc OH10 6<1, c(H + )< c(OH ),溶液呈堿性， B 正確；CHCOOH弱酸，NaOW強堿，pH= 2 的 Ch3COOFH§M與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混

2、合，CHCOOHi量，溶液呈酸性，C錯誤；0.01 mol - L 7的氨水與0.01 mol L 7的HCl溶液等體積混合恰好發生中和反應，生成的氯化錢水解使溶液呈酸性，D錯誤。4.常溫下，用 0.10 mol - L NaOHW定20.00 mL稀醋酸(HAc),下列說法中正確的是()A.當混合溶液的pH>7時，其中不可能存在 HAc分子B.當混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na + )>c(Ac )C.判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D.達到滴定終點時，混合液中c(Na + )和c(Ac) 一定不相等【答案】D【解析】當NaOH澹液和稀醋酸恰好完全反應生

3、成NaAc時,由于Ac發生水解而使溶液呈堿性,此時瀚« 中存在水解產生的HAc分子，A錯誤,據電荷守恒可得。(15)+£舊)=«配)+式<汨 >,混合液的pHG 時溶液呈酸性，貝指 沖一戶小汨從而推知e卜E錯誤口達到滴定終點時,由于生成NaAc 而使溶液呈堿性，應選搓酌酎作指示劑，C錯誤。達到滴定終點時,溶酒呈堿性，川府心(JTW(OH )f結 臺電荷守恒式可得；c(Na>c(Ac £ D正確電5.常溫下，濃度均為 0.1 mol L t、體積均為100 mL的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOHU體，lg c ntr一隨

4、加入NaOH列物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()c OHA. HX的酸性弱于HYB. a點由水電離出的 c(H + ) = 10 12 mol - LC. c 點溶液中：c(Y )>c(HY)D. b點時酸堿恰好完全反應【答案】C【解析】根據題圖知，0.1 mol - L -1HX溶液的lg : := 12,則c(H + )=0.1 mol L 1, HX為強酸，同C OH理可推知，HY為弱酸，A項錯誤；a點HX溶液中c(H+) =0.1 mol - L1,由水電離出的C(H+)=C(OHI) = 1013 mol L 1, B項錯誤；c點時加入n(NaOH)= 0.005 m

5、ol ,此時得到等物質的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg c ;u = 6,則c(H + ) = 10 4 mol - L 1,溶液呈酸性，說明 HY的電離程度大于 NaY的水解程度， c OH故 c(Y )>c(HY), C項正確；b 點時 n(NaOH)= 0.008 mol ,而 n(HY) = 0.01 mol ,故 HY過量，D項錯誤。6.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量的 CHCOONaB.向水中加入少量的 NaHSOC.加熱水至100 C, pH= 6D.向水中加少量的明磯【答案】DE解析】加入少量的CHjCOONa,

6、 CHmCQO與IT結合為CHjCOOH,貝0利”水的電離平衡正向移動, c(OH落酒呈減性，A項不符合題意j加入少量的NaHSCU，耳電高出。3一4大.水的電離平衡逆向移動j B項不符合題意，加熱水至100 丁水的電離平衡正向移動，但仍呈卬性，C暝不符合題意下 加少量的明磯j Al>與水電離出的。目結合為A1(OH)箝c(OH )減小，水電離平衡正向移動,), ,溶港呈酸性，D項符合題意。7 .下列說法正確的是()A.下面實驗事實可以用平衡移動原理解釋t/ C2550100,，-14K/ X101.015.4755.08 .在蒸儲水中滴加濃 H2SO, Kv不變C. NaCl溶液和CH

7、COON溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D. 50 c時，pH= 4 的醋酸中：c(H+) =4.0 mol ”一【答案】A【解析】A項，由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度有利于水的電離，所以水的離子積常數K逐漸變大，符合平衡移動原理。B項，在蒸儲水中滴加濃 HSQ,放出熱量，溶液溫度升高，Kv變大。C項，CHCOONH發生水解相互促進的反應，促進水的電離，水的電離程度增大，而 NaCl對水的電離平衡無影響。D項，pH=4 的醋酸中，c(H+) =10 4 mol 1。8.常溫下，已知電離常數： K(NH H2O)=1.8 ><1005; Ka1(H2。)=5.9 X 102

8、, Ka2(H2QQ) =6.4 X 10 一5。下列說法正確的是()A. (NH4)2C2Q溶液中，c(NH4) =2c(C2O2 )B.等物質的量濃度的氨水和HbG。溶液等體積混合，所得溶液呈堿性C. pH= 11的氨水和pH= 3的H2QQ溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D.用HOQ溶液中和氨水至中性時，溶液中c(NH；) = 2c(C2OT)+c(HC2OT)【答案】D【解析】K)(NH3-H2。)、Ka2(H2GQ)不相等，因此NH4、C2O4一的水解程度不同，故(NH4)2GQ溶液中 C(NH；) w2 c(C2(T) , A項錯誤；等物質的量濃度的氨水和H2GQ溶液等體積混合，反應

9、后得到 NHHCQ溶液，由于Kb(NH3 H2O)<Ki(H2GO),故NH4的水解程度大于 HCOT的水解程度，溶液呈酸性， B項錯誤；pH= 11的氨水和pH= 3的H2C2rQ溶液等體積混合，氨水過量，所得溶液呈堿性，C項錯誤；H2G。溶液中和氨水，所得溶液中存在電荷守恒式：c(NM) + c(H+)=2c(C2O-)+c(HGa)+ c(OH),溶液呈中性，則 c(H + )= c(OH ),故 c(NH；) =2c(C2d ) +c(HC2OT) , D項正確。12.下列敘述正確的是()A.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的 pH增大B. pH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水

10、稀釋至原溶液體積的1 000倍，所得溶液的pH均等于8C.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質只有NHClD.室溫時pH= 3的硫酸和pH= 11的氨水等體積混合后，溶液的pH小于7【答案】A【解析】稀醋酸加水稀釋，CHCOOH勺電離平衡正向移動，醋酸電離程度增大，但溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，A正確。pH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此時溶液的pH小于7,不可能大于7, B錯誤。鹽酸中滴加氨水，二者恰好完全反應時，溶液中的溶質只有NHCl ,由于 NHt發生水解反應，此時溶液呈酸性，若使溶液呈中性，應滴加稍過量氨水，故溶液中溶質有麗C1

11、和NHrlbOjC錯誤。室溫時pH=3的硫酸中二以10 3 mol L。pH=11的氨水4OH 3mol L )由于氐SCh完全電離而NB HQ部分電離，則有貝般玨。皿*12304)=5對。4 mobL故二者等體積混合時；氨水有剩余?濡港呈堿性?故混合誡的D錯誤。13.25 C時，將濃度均為 0.1 mol”，體積分別為 M和W的HA溶液與BOH§液按不同體積比混合，保持M+Vb=100 mL, M、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(A. Ka(HA) = 10 6B. b 點時，c(B + ) = c(A ) = c(OH )C. c點時,771隨溫度升高而減小H

12、AD. a-c過程中水的電離程度始終增大【答案】C【解析】由題圖可知，0.1 mol - L -1HA溶液的pH= 3,0.1 mol - L 、BOH容液的pH= 11,說明HA BO的別 為弱酸、弱堿；M=V)=50 mL時，二者恰好完全反應生成 BA此時溶液的pH= 7,則HA BOH的電離常數 相等；V>=0 時，HA溶液的pH= 3,此時c(H+)= 10 3 mol - L c(HA) = 0.1mol L，故 HA的電離常數cKa(HA)=-h+c- c AHA10 3X 10 30.110 5,A錯誤。b點時溶液的pH= 7,溶液呈中性，則有c(H + ) =c(OH )

13、;據電荷守恒推知 c(B + )=c(A -),則溶液中離子濃度為c(B + ) = c(A )>c(H+) = c(OHI ), B錯誤。c點時溶液中的溶質為 BO即口 BA溶液顯堿性，BA的水解過程是吸熱過程，溫度升高促進水解，水解平衡常 c A1.一一 . 一、數增大，則c 0H- c HA = K A- 減小,C正確。a-b過程中，HA與BOH發生中和反應，c(BA)逐漸增大，則水的電離程度逐漸增大；b-c過程中，BOHtU余，抑制了水的電離，水白電離程度逐漸減小，D錯誤。14.下列說法不正確的是()A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c,則a、

14、b、c的大小關系是a>c>bB.常溫下，濃度均為 0.1 mol L -的醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為>>C.常溫下，將相同體積的pH= 3的硫酸和pH= 11的一元堿BOHB液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性pH的順序為 >應D.物質的量濃度相同的氯化俊溶液、硫酸錢溶液、碳酸氫錢溶液,【解析】堿溶液稀釋時，pH逐漸變小，稀釋相同倍數時，氫氧化鈉溶液的pH變化幅度較大，氨水繼續發生電離，pH變化幅度較小j乩項正確，群繇內為強堿弱酸鹽？發生水解反應傀進水的電離j醋酸和鹽酸 抑制水的電離;由于鹽酸是強酸，完全電禽，氫離子濃度大對水的電離的抑制程度

15、大,B項正確寧常溫下; 招相同體積的四二子的疏酸和pH=H的一元強堿滂液混合j所得澹液呈中性，常溫下j將相同體積 的pH=3的硫酸和團=11的一元弱堿溶滿昆合j裙過量，所得濤涌呈磁性，C項錯誤寧(NHOSO4 和NH©水解，使溶澈呈酸生(Ng)忘6溶酒中較多，pH較小，NH4HCQ3溶液呈堿性，D項正確口15.25 C時，用濃度均為 0.1 mol L -的NaOH和鹽酸分另心定體積均為 20 mL、濃度均為0.1 mol - L t的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的 pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是()Y(NiiOII)或1 UM D/mLA. HA為

16、弱酸，BOH強堿B. a點時，溶液中粒子濃度存在關系:C（B + ）C（C1 ）C（OH ）C（BOH）C. b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且 7= 20D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：C(H + ) = C(OH ) +C(BOH)【解析】由題圖可知，0.1 mol1HA溶液的pH= 1,所以HA是強酸，而0.1 mol L-BOHB液的pH= 11,所以BOH是弱堿，A項錯誤。根據0.1 moiy-BOH溶液的pH= 11 ,求得BOH電離常數 K) =c B+ c OH 10 3X10 3yC BOH0.110 5a點時pH= 10,則c(OH )=10-4 mol -

17、L 1,根據溫度不變，電離 ，C B. 一常數不變，則該點滿足10 x左二 = 10 ,解得C(BOH)=10C(B+),即c(BOH)c(b + ),故B項錯誤。C BOHb、c兩點所在曲線是 NaOHm夜滴定強酸HA的曲線，若 V 20,則所得溶液應該呈中性，pH= 7, C項錯誤。c點加入的NaOHB液和d點加入的鹽酸的體積相等，故 c、d兩點溶液?1合后，NaOHW HCl恰好完全反應 生成NaCl, HA與BOH也恰好完全反應得到 BA,由于NaCl不水解，而BA是強酸弱堿鹽，根據質子守恒可 得：C(h + )=C(OH )+ c(BOH),故 D項正確。 11 .16.現有常溫條件

18、下甲、乙、丙三種溶液，甲為 0.1 mol L 的NaOH溶液，乙為0.1 mol - L 的HCl溶 液，丙為0.1 mol L -的CHCOOH試液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH=。(2)丙溶液中存在的電離平衡為 (用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋 0.1 mol I-的CHCOOH#液時，下列各量隨水量的增加而增大的是 (填序 號)。 n(H + ) c(H+) C（OH）、c CHCOOH-c CHCOO(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的C(OH )的大小關系為 (5)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲

19、線，請回答(填“圖1”或“圖2”)曲線。有關問題:甲溶液滴定丙溶液的曲線是a=?！敬鸢浮?1)13(2)CH3COOH CHCOO+H+、H2OOH + H+ (4)丙>甲=乙 (5)圖2 20.00【解析】(l)c(OH )=0.1 mol L 1,則匚L1，pH= 13° (QCH3coOH 港比中存在 CHjCOOH 和比。的電離平衡。0)CHjCOOH是弱酸,當向(M mol L l的CHiCOQH溶液中加水瞞時CHjCOOH 的電離程度增大：平衡向右移動，斌IT詆大，但是C(IT澗小.民PC增尢或J" i殳CHjCOUH在水中 的電離常數為和廄舞屢需二歿三點

20、r A咸小，而K在一定溫度下是常數.故2甯:減 小J即局小J溫度一定，心為一定值,=c(ir)c(OH )j «H*漏小，則C(OH潴尢即增大。(4) 酸、堿對水的電離具有作用，水溶海中4母。或以0H港大？水的電離程度越小，反Z越大。(5)0MC1 是強酸，CHsCOOH是弱酸，分析題囹，可知圖2是用溶海靛丙溶港的曲線*氨氧化輛溶浦滴定鹽酸恰 好中和時：了口二，'因二者濃度相等,則二者體積木孺j 口 =20#CL 117.常溫下，向濃度為 0.1 mol - L 、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好

21、完全反應。根據圖中信息回答下列問題：叫-I t TiirMi 了卜 ； «* «««««f 口副' fit酸的作MR(1)該溫度時NHH2。的電離常數 K=。(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OHI )大小順序為。(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的是 (填字母，下同)。+一一 cHA. c(H ) c(OH )B.c0HCc NH4c OHDcNHH2OcH+c NH H2O.c NH4(4)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是 (溶液中N元素只存在Nhf和NHH2。兩種形式)。A

22、.點 b 所示溶液中：c(NH4) + c(H+) = c(OH ) + c(NH3 H 2O)B.點 c 所示溶液中：c(Cl ) = c(NH3 H 2O) + c(NH4)C.點 d 所示溶液中:c(Cl )>c(H+)>c(NH4)>c(OH )D.滴定過程中可能有：c(NH3 H2O)>c(NH4)>c(OH )> c(Cl )>c(H+)(5)滴定過程中所用鹽酸的 pH=, d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4水解的影響)，則e點對應的橫坐標為 ?！敬鸢浮?1)10 5 (2) d>c>b (3)ACD (4)

23、D(5)111V9【解析】未加入鹽酸前，01 molL i氨水的pH=ll,則溶懣中c(OH產石寸mol L 1=0 001 m«l L'由于水的電禽程度校小可忽略水的電離.則滯滯中中用戶c9H )=0.001 niolL b NHj4。的電離程度較小則 鄧印氐。戶moll ip故該溫度時的電離常教K二cDNHiDTlZOH NHs-HiOr0.0010.001 s -01=1°,(訓、白柄點溶液中都含有NHjHO ,抑制水的電離F且潮大，對水的電離的抑制程度越大.d 點氨水與鹽酸恰好完全反應生成 gCl,由發生水解而促進水的電離,故三點水電離出的c(OH )大小順

24、 序為於O旌出置定由方點到七點的過程中，c(H ) C(OH尸外，由于溫度不變,則均不變,A正確j隙看反應的 進行，溶液的堿性羸弱，溶液中40H閑小而0(H-湄大,故;號的值增大, B錯誤；NH3-H.0的電一小詠卜_cDNH；n-cE：OH 口 、日什 皿 寸丁1 71c口幽口七口OH匚皿+土丁入 廠丁酒 冏平救 離一匚f >皿度不背則 右不及，即一cLNHj HiOD 保持不變p C正確：fCNHjitor cOH+n_ 汨+h.4/水 -cDNib-aor cnH+c_n-KTtr+n-寶二，An度不箕，則心入 息均不dn 即ritTTTn不K, 口正確 OCJWru AbCLI4

25、H4L(4州點藩液為等濃度NH©和NHaHO的混合液 溶港星砥性，說明甌 比0的電離呈度大于NH；的水解程度，據電荷守恒可得匚值用)+0r戶穴0H )+c(Cl %據物料守恒可得2r(Cl尸 gHO+«NHyH2Q,綜合上述兩式可得叩題)+次JT)=«NH?氐O)+ 2«OH )，A錯誤"點澹消的pH=7,則有。舊十尸儀OH),結合電荷守恒式可得MNH7)二漢Clg(H*)=c(OH )田錯誤以巨鹽酸與氯水恰好完全反應生成NH4cLMU發生水解而使溶酒呈酸性？但其水解程度較小，故離子濃度關系為式Cl (NH4)>t(H+>cOH )

26、, C 錯誤事當加入鹽酸的量較少時，氨水中聲費大，生成的NH4cl較少,濟液中c(NH3田。膽大于 “NHKDn可能出現心吐HOH(NH1(OH pc(Cl戶£舊'% D正確。ui由題圖可知d,點鹽酸與氮水恰好完全反應生成NHO,由NHtHiIAHCI可知mol L x=0,1 mol-L J故滴定過程中所用鹽酸的pH=L設百前加入鹽酸的體積為工L,則剩余鹽酸的量為ft .(HC1) =0.1 mdX >xjL-0.1 md L 1L=O優一處皿L 此時溶液的 pH=2,貝惰 爪1值一 F>ol=10 1 mcl-L 以。解得工二好18.乙二酸(HOOC-COO明

27、名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往 A B兩支試管中均加入 4 mL 0.01 mol L t的酸性KMnOm和2 mL 0.1 molH2QQ(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA tB(填“>” "=”或“ <”)。寫出該反應的離子方程式：(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g 乙二酸樣品，配成 250 mL溶液。配r制溶液需要的計量儀器有

28、滴定：準確量取 25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將 0.100 0 mol L 一 KMnO標準溶液裝 入(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在滴定過程中發現，剛滴下少量KMnO標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是 ;判斷滴定達到終點的現象是 。計算：重復上述操作2次，記錄實驗數據如下表。則消耗KMn的準溶液的平均體積為 mL,此樣品的純度為。序號滴定前讀數滴定后讀數10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是 。A.未用K

29、Mn的準溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶內有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】(1)< 2MnO+5H2GQ+6H+=10COT + 2Mr2+ + 8HO(2)電子天平、250 mL容量瓶 酸式 反應生成的MrT對反應有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內不褪色20.00 90.00% AC【解析】（1但他條件相同，溫度高時,反應速率快，則溶液褪色所需的時間矩+酸性KMnO”,溶淆能將草酸 氧肪E6j被還原為岫1產"2）®準確稱量5 OOO g樣品需要電子天平配制250 mL的溶治需

30、要2知mL容量瓶。酸性高程酸鉀海港有強氧化性，應置于醺式;商定管中，反應一段時間后反應速率加快，可能 是反應生成的Mn產方反應有催化作用。第三次實瞼翱據的誤差太大,應舍去口前兩次實臉消耗KMnO4 標準潘漉的平均體積為20.00 mL& 25.00 mL所配草酸誨液中，同回6。4產;n（MnCh ）= 2.5x0.100 0 mobLX-20.00x10 5 L=O.OOS 000 mob 則 250 nLL 溶沌中含 0.0>0 00 mol 草酸,其0.050 00 molW g mol L -4.500 g,此樣品的純度為蕓罌旨<1M%=如00%*未用KMtiO4標準

31、溶液潤洗滴定管j會使徐;隹溶瀛濃 度偏低，耗用標準濟液體積偏大，結果偏高口滴定前錐形瓶內有少量水，對雙瞼結果無影響口滴定前滴定 管尖嘴都分有氣泡，滴走后氣泡消失，氣泡體積計入了標掂溶液的體枳，使標準溶液體積偏大，結果偏高口 觀察讀數時，滴定前響b滴定后俯視，使標準溶湖本積偏小，結果偏低,19 .傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究。范圍狹窄、精確度不高，DIS數字化信息系統（由傳感器、數據采集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。 某學習小組利用 DIS系統探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下:-1 .的HCl和CH3COO皤液，連接數分別配制 0.100 0 mol L -的NaOH HCl、CHCOO解液備用。用 0.100 0 mol L 1 的 NaOH§液分另滴定 10.00 mL 0.100 0 mol - L據采集器和pH傳感器。1:】川TtKifMI 部流MmL 飛加HI地滋病淀崎毅蹲液杼液坨點yen溶沿濟定建閘圖）由計算機繪制的滴定曲線如圖兩曲線圖起點不同的原因是 , 兩曲線圖中V V2（填“>” "=”或“ <”）。（2）另一個