1、卓越教育WWW.ZY.COM高三一輪復習資料書寫方程式應注意的問題化學元素金屬性強弱離子共存問題化學實驗基本操作知識點常用化學方程式大全書寫方程式應注意的問題一、書寫離子方程式應注意的問題1、未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式例：2KClO3=2KCl + 3O2 T2、有離子生成的反應可以寫離子方程式例：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T二、書寫離子方程式的拆分原則1、單質、氧化物一律寫化學式例：Cu SNa2O SO2 H2O 等2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3-、HSO3-、S2O32-

2、、HPO42-、 H2PO4-三、書寫方法和步驟：方法步驟寫寫出化學方程式改易溶且易電離的物質寫離子3、難溶物質（J）、揮發性物質（T）寫化學式，生成物中有H2CO3、H2SO3 一定要分 開寫實例BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaClBa2+2Cl- +2Na+SO42- = BaSO4 J + 2Na+2Cl-刪刪去無反應的離子Ba2+ +SO42- = BaSO4 J查微粒個數、電荷總數前后是否相等四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則1、依據物質反應的客觀規律2、質量守恒定律3、電荷守恒原理4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理五、有關離子反應

3、的題型1 .根據化學方程式寫離子方程式2 .根據離子方程式寫化學方程式3 .有關離子共存的問題4 .判斷生成物化合價的問題化學元素金屬性強弱金屬性一一金屬原子在氣態時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質金屬活動性一一金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn ,而金屬活動性是： Zn>Cu。1 .在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容 易、越劇烈，其金屬性越強。2 .常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇 烈，其

4、金屬性越強。3 .依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4 .依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和n A族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣， 然后強堿 再可能與鹽發生復分解反應。5 .依據金屬活動性順序表（極少數例外）。6 .依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加， 金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。7 .依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8 .依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其

5、元素的金 屬性弱。9 .氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。離子共存問題1 .由于發生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與 SO42-、CO32-等大量共 存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Pb2+與 Cl-, Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質生成。如 OH-、CH3CO

6、O-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與 OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。(4) 一些容易發生水解的離子， 在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如 3A1O2-+3A13+6H2O=4A1(OH)3 J 等。2

7、.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存; SO32-和 S2- 在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S J +3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3 .能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解) 。例：Al3+和

8、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與 CO32-、HCO3-、 AlO2-、ClO-等不能大量共存。4 .溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由 水電離出的 H+或OH-=1 X 10-10mol/L的溶液等。有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。MnO4-,NO3-等在酸性條件下 具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2

9、O32-+2H+=S J +SO2 T +H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即 Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-與Cl-在強酸性條件 下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O （ HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2 T+H2O化學實驗基本操作知識點1 .儀器的洗

10、滌玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2 .試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用 蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。粘在玻璃棒的一端,觀察試紙顏色的（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸儲水把試紙潤濕,用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸） 變化情況來判斷氣體的性質。注意：使用pH試紙不能用蒸儲水潤濕。3 .藥品的取用和保存（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有

11、腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定， 保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品 （特 別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用 藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體12mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。(2)固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊

12、狀的藥品可用鐐子夾取。(3)液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。 注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口 容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。(4)幾種特殊試劑的存放(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中 以隔絕空氣。(B)白磷著火點低(40C),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(C)液澳有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液澳上面) 起水

13、封作用。(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶 里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4 .過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：(1) 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過 濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠

14、。5 .蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。6 .蒸儲蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進行多種混合液體的分 離，叫分儲。如用分儲的方法進行石油的分儲。操作時要注意：(1)液體混合物蒸儲時，應在蒸儲

15、燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。(3)蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。7 .升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。8 .分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶

16、質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的 方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。在萃取過程中要注意：(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3,塞好塞子進行振蕩。 www .ks5 u.c om(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層 液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取濱水里的澳。9.滲析利用半透膜(

17、如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方 法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。常用化學方程式大全高中常用化學方程式大全，包括非金屬單質、電解方程式、電離方程式、酸 堿鹽化學方程式，以及金屬單質等各種高中化學方程式：一、非金屬單質（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性：F2+H2=2HF （陰暗處爆炸）F2+Xe（過量）=XeF22F2（S量）+Xe=XeF4 （XeF4是強氧化劑，能將 Mn2+氧化為MnO4 -）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O2 （水是還原齊1）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2

18、OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（S 量）+I2=2IF7F2+Cl2（等體積）=2ClF （ClF 屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2（S 量）+Cl2=2ClF3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ）Cl2+H2 2HCl （將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3

19、Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23cl2（過量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I - +3H2O=6H+6Cl - +IO3 -5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl - +IO3 - +12H+Cl2+Na2s=2NaCl+S ； Cl2+S2 - =2Cl -+S；Cl2+H2S=2HCl+S J （水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl - +S ；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2

20、O=4H+SO42 - +2Cl -Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl - +O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS覬能由單質制取，又能由離子制取）S+2Cu Cu2S （R能由單質制取，不能由離子制取）3S+2Al Al2S3 （只能由單質制取，不能由離子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na

21、Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、還原性S+O2 SO2S+H2SO4（濃）3SO2 T +2H2OS+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2 T +2H2OS+4H+6=6NO2 T +2H2O+3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO? +2H2O3S+4H+4 3SO2+4NOT +2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10假寫成 P2O5）2P+3X2 2PX3 （X 表示 F2, Cl2, Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（濃）4H3PO4+20NO2 T +4H2OC+2F2 CF4C+2C12 CC14C+O2（足量）CO22C+O2（

22、少量）2COC+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2 SiO2Si+C SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T (Si+2OH +H2O= +2H2 T )3、歧化反應Cl2+H2O=HCl+HClO (加堿或光照促進歧化：(C12+H2O H+C1 -+HC1O)C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O (C12+2OH - =C1 - +C1O - +H2O)C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)

23、2+2H2O (C12+2OH - =C1 - +C1O - +H2O)3C12+6KOH(濃)5KC1+KC1O3+3H2O (3C12+6OH - 5C1 - +C1O3 - +3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3 T +3KH2PO2 (4P+3OH - +3H2O=PH3 T +3H2PO2-)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+COT3C+SiO2 SiC+2COT二.金屬單質(Na,Mg,A1,Fe,C

24、u)的還原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2s (爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 T 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 T2Na+2NH3=2NaNH2+H2 T 2Na+2NH3=2Na+2NH2 +H2 T4Na+TiC14 4NaC1+Ti Mg+C12 MgC12 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2s只能由單質制備)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 T2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl

25、2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T (Mg+2H+=Mg2+H2 T )2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒 )4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg (鋁汞齊)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (專呂熱反應)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3

26、+3H2 T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3+3H2 T2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷，濃的 H2SO4,HNO3 中鈍化)Al+4HNO3(稀尸=Al(NO3)3+NO t +2H2O Al+4H+NO3 - =Al3+NO T +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T 2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO煉車網過程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeSS

27、能由單質制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2TFe+2HCl=FeCl2+H2 T Fe+2H+=Fe2+H2 TFe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環境下，不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn； Fe+Sn2+=Fe2+Sn；三.非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）1、還原性：4HC1（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2 T +2H2O4H+2C1 - +MnO2 Mn2+Cl2 T +2H2O4HCl（濃）+PbO2

28、PbCl2+C12 T +2H2O4H+2Cl - +PbO2 Pb2+C12 T +2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T +8H2O16 H+10Cl-+2MnO4 - =2Mn2+5Cl2 T +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 T +3H2O6H+5Cl - +ClO3 - =3Cl2 T +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 T +7H2O14H+6Cl - +Cr2O72 - =2Cr3+5Cl2 T +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF

29、+Cl2 （F2 氣與 HCl、HBr、 HI、 H2S、NH3 氣體不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2 氣與 HBr、HI、H2S、NH3 氣體不能共存）2H2S+3O2延量）2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）2S J +2H2O2H2S+SO2=3S； +2H2O H2S+H2SO4（濃）=S J +SO2 t +2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S J +2NO T +4H2O3H2S+2H+2NO3 - =3S； +2NO T +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S ； +8H2O5H2S+2MnO4 - +6H+

30、=2Mn2+5S，+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S ； +7H2O3H2S+Cr2O72 - +8H+=2Cr3+3S ； +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 T +2H2ONH3+NO2 - +H+=N2 T +2H2O4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6N

31、O=5N2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H2 T （生氫劑）NaH+H2O=Na+OH - +H2 T4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 T CaH2+2H2O=Ca（OH）2 ； +2H2 T2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可測定礦樣或鋼樣中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 T2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS J +H2 TH2S+CuCl2=CuS J +2HCl （弱酸制強酸的典型反應）H2S+Cu2+=CuS； +2H+H2S+2AgNO3=Ag2s ； +2HNO3H2S+2

32、Ag+=Ag2S ； +2H+H2S+HgCl2=HgS ； +2HC1H2S+Hg2+=HgS J +2H+H2S+Pb（NO3）2=PbSj +2HNO3 （鉛試2氏檢驗空氣中 H2S）H2S+Pb2+=PbSj +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 T （銀器在空氣中變黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2 T （NaNH2+H2O=NaOH+NH3 T ）3、NH3的堿性：NH3+HX=NH4X （X : F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O

33、+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制堿：用于工業制備小 蘇打，蘇打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不穩定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四.非金屬氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、 CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）1、低價態的還原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發生的環

34、境化學反應）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42 - +2Br-SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42 - +2I -2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業中吸收尾氣中的 NO和 NO2）NO+NO2+2OH - =2NO2 -2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3C

35、O2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2s=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO2）4NO2+H2s=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、與水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42-3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2

36、 不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3 -P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4 （P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4膿)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 -4、與堿性物質的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 T 俄酸工業尾氣處理)SO2+Ca(

37、OH)2=CaSO3； +H2O (不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用 品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4； +H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(過量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業制取尿素)CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32 - +H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 -CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO

38、3； +H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 J +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2 =Al(OH)3 ； +CO32 CO2（足）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3 J +NaHCO3CO2+2H2O+A1O2 - =Al（OH）3 J +HCO3 -CO2+C6H5ONa+H2O=C6H50H ； +NaHCO3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH ； +HCO3 -Si

39、O2+CaO CaSiO3 修鋼造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 制取玻璃）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3 - +NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （制取硝酸工業尾氣吸收）NO+NO2+2OH =2NO3 - +H2O五.金屬氧化物1、低價態的還原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2 T +2H

40、2O2、氧化性：Na2O2+2Na 2Na2O （此反應用于制備Na2O）MgO, A12O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg, Al. 一般通過電解制Mg 和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制還原鐵粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）FeO+C Fe+CO俯溫煉鋼調節C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2初溫煉鋼調節Si含量）3、與水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2

41、Na+20H -2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T2Na2O2+2H2O=4Na+40H - +O2 T（此反應分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制備可利用類似的反應：BaO2+H2SO4匾）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應）4、與酸性物質的作用：Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2TNa2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4

42、+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （A12O3 兩性氧化物）A12O3+2OH =2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HClO3+3H2S=3H2SO4+

43、4HClClO3 - +3H2S=6H+SO42- +Cl -HClO3+HI=HIO3+HClClO3 - +I - =IO3- +Cl -3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3 - +3H+Cl -HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42 - +Cl -HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 THClO+H2O2=H+Cl - +H2O+O2 T（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃，熱的HClO4氧化性很強）2H2SO4（濃）+C CO2 T +2SO2 T +2H2O2H2SO4（濃）+

44、S 3SO2 T +2H2OH2SO4+Fe（Al）室溫下專屯化 6H2SO4（濃）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2? +6H2O2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2T +2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2 T +Br2+2H2O （不能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr）H2SO4（濃）+2HI=SO2 T +I2+2H2O （不能用濃硫酸與 Nai 制取 HI）H2SO4優）+Fe=FeSO4+H2T2H+Fe=Fe2+H2TH2SO3+2H2s=3SJ +3H2O4HNO3（濃）+C CO2 T +4NO2 T +2H2O6HNO3（濃）+S H2SO4+6NO2

45、t +2H2O5HNO3（濃）+P H3PO4+5NO2 T +H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O 3H3PO4+5NOT5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO T6HNO3（濃足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2 T +3H2O4HNO3（濃）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2 T +2H2O（先得 Fe3+,在 Fe過量時再生 成Fe2+的鹽）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO T +2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO T +2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O T +15H2O30 H+6NO3 - +8Fe=8Fe3

46、+3N20 T +15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O36H+6NO3 - +10Fe=8Fe3+3N2T +18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3 - +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O T +5H2O4Zn+10H+2NO3 - =4Zn2+N2O T +5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3 - =4Zn2+NH4+5H2O2、還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4

47、+2HX （X 表示 Cl2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X -2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42- +H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 - =2Mn2+4H+3SO42 - +3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO42-3、酸性：H2SO4（濃）+CaF2 CaSO4+2HFt （不揮發性酸

48、制取揮發性酸）H2SO4（濃）+NaCl NaHSO4+HCl T （不揮發性酸制取揮發性酸）H2SO4（濃）+2NaCl Na2SO4+2HCl T （不揮發性酸制取揮發性酸）H2SO4（濃）+NaNO3 NaHSO4+HNO3 T （不揮發性酸制取揮發性酸）3H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3P04 磔酸制弱酸酸）2H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2P04）2 業制磷肥）3HNO3+Ag3P04=H3PO4+3AgNO33H+Ag3P04=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 T2H+CaCO3=C

49、a2+H2O+CO2 T（用HN03和濃H2SO4不能制備H2S, HI, HBr, S02等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2 3Ca（H2PO4）2 （重鈣）H3P04（濃）+NaBr NaH2P04+HBr T （不揮發性酸制取揮發性酸，磷酸是非氧 化性酸）H3PO4 （濃）+NaI NaH2P04+HI T4、不穩定性：2HC10 2HC1+O2 T （保存在棕色瓶中）4HNO3 4NO2 T +02 T +2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3 H20+S02 T （在加熱或酸性條件下分解）H2CO3 H20+C02 T （在加熱或酸性條件下分解）H4SiO4 H2SiO3

50、+H2O H2SiO3 Si02 ； +H20H2S2O3 H20+SJ +S02 T （在力口熱或酸性條件下分解）七.堿1、低價態的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、與酸性物質的作用:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OOH-+SO2=SO32- +H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3 -2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32 - +H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2 -+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH

51、 - =Cl - +ClO - +H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH - +H2S=HS - +H2O2NaOH+H2s(少量)=Na2S+2H2O2OH- +H2S=S2-+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 ； +3NaCl3OH - +Al3+=Al(OH)3 JNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (AlCl3 和 Al(OH)3 哪個酸性強？)OH - +Al(OH)3=AlO2 - +2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3 T +2H2O (實驗室制 NH3)NaOH+

52、NH4Cl NaCl+NH3 T +H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ； +2H2O2H+2OH - +Ba2+SO42- =BaSO4； 2H2O3、不穩定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八.鹽1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕亥銅線路版)

53、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl ； 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl ；Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4j (較難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S ； 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 T +

54、2H2O (實驗室制氮氣)NH4+NO2-=N2 T +2H2O2、還原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO T +3S+4H2O3s2-+8H+2NO3-=2NO T +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3匾)=3Na2SO4+2NO T +H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO T +H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3&空氣中易變質)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S J (在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S J3、與堿性物質的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 J +CaSO4 J (波爾多液)MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2 J +2NH4ClMg2+2NH3?H2O=Mg(OH)2 J +2NH4+AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ； +3NH4ClAl3+3NH3?H2O=Al(OH