1、測定1mol氣體體積實驗思考討論1、用如圖的裝置測定 1mol氣體體積時以下情況是否會造成實驗誤差。為什么?X 11（鐵）實世值一理論值乂 10 0%可知:（1）鎂帶中含有與硫酸不反應的雜質時，V（排）,即：實驗值偏（2）鎂帶中含有鋁雜質，V（排）,即：實驗值偏 ;（3）沒有記錄實驗時的溫度，22.4升做理論值計算誤差，誤差肯定有，但主要是有理論值的不準。提問 我們的實驗過程中哪些不恰當的操作可能會引起誤差？如何影響?1 .沒有進行裝置的氣密性檢查一一V（排）偏氣體摩爾體積 偏2 .鎂帶表面氧化鎂沒有擦除或沒有除盡一一V（排）偏 一一氣體摩爾體積偏 ;3 .硫酸的量不足，鎂帶沒有完全反應V（排

2、）偏 一一氣體摩爾體積偏 ;4 .稱量好鎂帶后用砂紙擦表面的氧化膜V（排）偏 一一氣體摩爾體積偏 ;5 .沒有冷卻到室溫讀數 V（排）偏 一一氣體摩爾體積偏 。二、訓練題1、工業上測量 SO2、N2、02混合氣體中SO2含量的裝置如下圖:反應管中裝有碘的淀粉溶液。S02和 I2 發生的反應為（N2、02 不與 I2反應）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失后， 沒及時停止通氣，則測的S02含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名

3、稱）。（4）若碘溶液體積為 VamL.,濃度為Cmol L 1,也與O2的體積為VbmL （已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為. （選下列儀器的編號）a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞2、某研究性學習小組為測定實驗室條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如下圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：配制100mL1.0 mol ? L-1的鹽酸溶液；用 （填儀器名稱并注明規格）量取10.0 mL 1.0 mol ? L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取ag已除去表面氧化膜

4、的鎂帶，并系于銅絲末 端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為 ;往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性;反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。（1 ）用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣密性的方法： 。（2）實驗步驟中應選用 （填序號）的量筒。A.100 mL B.200 mLC.500 mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm = 。（4 ）若將裝置中虛線部分換成裝置丁測量收集到的氣體體積必須包括以下幾個步驟：a.調整量筒內外液面高度使之相等；b.使量筒內的氣體冷卻至室溫；c.讀出

5、量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是 （填序號）。測量收集到的氣體體積時（圖中夾持儀器已省略），如何使量筒內外液面的高度相同? 。ft3、以碳酸鈣為原料，用化學反應氣體體積測定儀（如圖）來測定1 mol CO2的m體積。回答下列問題：（1）圖中儀器A的名稱是_, 其中發生反應的方程式為 （2） B瓶中的液體最好選用 （填編號）a.品紅溶液b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.用稀硫酸酸化的品紅溶液（3）完成一次測定實驗，需要用 次注射器，其中最后一次是反應結束后在 A瓶的加料口處抽氣，使（4） 20c時實驗測得的數據如下表:碳酸鈣的質量1mol L 1鹽酸的體積液體量瓶中液體的體積抽出氣體的體積0.4

6、60 g10.0 mL115.5 mL5.0 mL根據上述數據可以計算出該條件下1mol CO2的體積為 L （精確到0.1）（5）下列情況會導致實驗結果偏高的是 （填編號）a.碳酸鈣中含有碳酸鎂雜質b.儲液瓶中的液體是水c.液體量瓶讀數時俯視d.反應完成后未進行抽氣，就讀數4、在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積（1）寫出裝置名稱：A。 C裝置的作用是 。（2）若稱取0.113 g鎂帶跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反應制取氫氣，并測定 1 mol氫氣的體積（在常 溫常壓下測定）。反應結束時C中的液面刻度為128.00 mL,則得此條件下1 mol氫氣的體積為 L （精 確到 0.001）。（3）上述測出1 mol氫氣的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是（假設操作和裝置都無問題）（選填編號，下同）。A.未冷卻到室溫C.未進行抽氣操作（4）若利用上述裝置測定 B中所盛放的液體應為 A,飽和Na2CO3溶液B.反應速率太快D.裝置氣密性不好CO2的氣體摩爾體積。B.飽和NaHCO3溶液C.水D,澄清石灰水儀器A中盛放的試劑應為A.大理石，濃鹽酸 B.純碳酸鈉，稀硫酸C.純碳酸