1、警VZ詁g考點一：氧化還原反應-氧化還原辰應白勺本質(zhì)壘判斷悸?lián)艟?lt; I >宜彳七還丿頃反應白寸本展：電于c包扌舌電于彳孑失戎電于耳寸f丞？）十< 2 ）料斷依垢：_7己親f匕令羊介亠一.戎o2. 氧化還原反應的有關概念（1） 氣化反應：電子化合價）的反應口（2）還原反應：電子（化合價）的反應w3氧化劑（被）:電子的物質(zhì)（所含元素化合價的物履）=（4）還原劑（被八電子的物質(zhì)（所含元素化合價的物質(zhì)）O（5氧化應物：利失電子肩的對應產(chǎn)物（包含化合價的元索的產(chǎn)物）芒（6 ）還原產(chǎn)物：齊I得電子后的對應產(chǎn)物（包含化合價的元素的產(chǎn)物）匚3.氧化還原反應與四大基本反應類型間的關系一魚化旺原

2、反應棄氣化還原反應考點二：常見的氧化劑和還原劑K常見茨隸化劑(1 )活F發(fā)的菲金屆單質(zhì).如等O(2) A價金屈陽離子如等.(3) 5價我較尚價含氧化合物，如等(4) 過氣化物.如等=2. 常見的還原齊I(1 活潑的金履單質(zhì)，口_等<2 >某些非金加叢質(zhì)，如等亠(3)低價態(tài)金協(xié)陽肉子再如等=M )元嘉處于低價態(tài)日寸的氣化物、如 ,等。(5) 非余屬明離子及低價態(tài)化合物，如等.(6) z)f£金屬氫化物及其水洽液.511®.等q3. 常見氧化齊I和還膜劑的記屮乙方法(1 )氣化利 -般是(舌潑的罪金屬單質(zhì)和化合價較高的物質(zhì)# 還原劑一般是活潑的金屬單質(zhì)和化合價較低的

3、物質(zhì)口(2 )氧化劑和還原劑可對比記憶o考點三：氧化還原反應中電子轉移的表示方法.雙線橋法； 1 氧化利+還原利亠一述原產(chǎn)物十戦化產(chǎn)物 一T雋.丹護注意爭項二(1 )筋頭必須由反炮物指向生成物，EL兩踹對準同種元素二 (2)箭頭方向不代表電子轉移的方向、僅表示(3)在“橋"上標明電子的“得”與“失 J M得失電子總數(shù)應 相等-2.單線橋法氧龜劑十還原利坯原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意事項：(1 箭頭必須由還原劑中失電子的元索指向氧化劑中得電 子的元索*(2)箭頭方向表示o心)在橋”上標明轉移的=專題氧化還原反應題型一：基本概念的考查【例1】下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是()

4、A. 用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣和消石灰制漂白粉D.用氫氣和氮氣合成氨【點撥】判斷氧化還原反應的最基本的方法是看反應前后有無化合價的變化。題型二：氧化性、還原性強弱的判斷【例2】氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素如：（SCN 2+HSCN+ HSCNO它們陰離子所謂還原性強弱為 ：Cl - <Br-<CN <SCN<I-.試寫出：（CN）2與KO溶液反應的化學方程式 NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN） 2,反應的離子方程式【點撥】（CN）2與KOH溶液反應，相當于 Cl2與KOH溶液反應。由于陰離子還原

5、性順序為Cl- <Br- <CN<SCN <I-，所以單質(zhì)氧化性順序Br2>（CN）2>（SCN）2 °【規(guī)律總結】氧化還原反應的方向：由強到弱強氧化劑+強還原劑氧化產(chǎn)物（弱氧化性）+還原產(chǎn)物（弱還原性）氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物由此可判斷反應能否進行；比較氧化性或還原性的強弱【強調(diào) 1】已知反應： Cl2+2KBr=2KCI+B2, KCIQ+6HCI=3Cl2+KCI +3HQ 2KBrQ+CI 2=B2+ 2KCIQ3,下列說法正確的是（）A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B. 氧化性由強到

6、弱順序為KBrO3> KCIQ>Cl2> Br2C. 反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6： 1D. 中Imol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol【點撥】該題主要考查氧化還原反應的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對化學計量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡單應用）題型三：氧化還原反應方程式配平的常見題型【例3】配平以下氧化還原反應方程式：KMnOH2GQ+H2SQCOK2SQ+ Mn SQ+HO當KMnO消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO的體積為 L（標準狀況）°【點撥】這是一題有機氧化還原反應方程式的配平，有機氧化還原反應方程式的配平與無機氧化還原反應方程式相似

7、，關鍵是正確標定有機物中碳的化合價。為了方便地標出碳的化合價，在遇到有機物用結構簡式表示時，一定要把它寫成分子式。+7+3+4+2KMnO + H 2C2C4 + H 2SQ CQ + K 2SO + MnSO 4 + H 2O5 X 22 X 5【規(guī)律總結】配平氧化還原反應方程式，判斷氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目。 依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù) 方法步驟：劃好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。題型四：有關氧化還原反應的計算【例4】在100mL溴化亞鐵溶液中通入 2.24L氯氣（標況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原 溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？【點撥】本題重點考查氧化

8、還原反應的先后順序規(guī)律及計算【規(guī)律總結】氧化還原反應的典型計算：依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守 恒關系式求解。題型五：對一類特殊氧化還原反應的考查。變價元素只有一種的【例5】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成 N2和 出0。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol， 充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的 N2多1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2） 若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。【點撥】6molN0還原得到3molN2, 4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1mol N

9、2，現(xiàn)相差1.4g , 1.4g 十 28g/mol = 0.05mol，相當于 0.3molNO 和 NH 3反應。【規(guī)律總結】變價元素只有一種的氧化還原反應，在教材中和高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)，可分為三種情況：歧化反應：Cl 2+ HaO= HCl + HClO 反歧化反應：2H2S+ SO= 3S+ 2H2O 不交叉規(guī)律：H2S+ H2SC4 （濃）=S+ SQf + 2H2O題型六：氧化還原反應考查的新動向【例6】三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2 ）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3（OH）3 =3HNCO HNCO （異氰酸，其結構是 H- N

10、=C=O能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO和NO2反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還 原？標出電子轉移的方向和數(shù)目？2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0kgNO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量 ？【點撥】首先應根據(jù) HNCO勺結構，判斷HNCO N的化合價。這個問題明確后，其他問題就簡單 了。【總結】該題主要考查了物質(zhì)結構中的化學鍵理論、化合價的涵義、氧化還原反應難得基本概念、判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目、配平反應方程式和化學計算等多個知識點，體現(xiàn)出高考向?qū)W科內(nèi)綜合過渡的命題思想。【鞏固2】將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝

11、酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體bL （設硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO再向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。試計算該沉淀的質(zhì)量（以a、b字母表示）【隨堂練習】-、選擇題1 .下列說法正確的是（）A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B. 金屬單質(zhì)在化學反應中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C. 氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D. 有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應3. 在 2HCH0 + NaO（濃）=HCOONa + CHOH反應中，HCHOA.僅被氧化了B.僅被還原了C.既被氧化，又被還原D .既未被氧化，又未被還原3. 下列離子中最易

12、給出電子的是（）一2+2+ 一A. Cl B . Cu C . Fe D . F4. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化Cl 2C; HNO3T NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的A. Fe3+ B . MnQ C . Cl 2 D . HNO()3+2+2+Fe t Fe ; MnO Mn ;KI，得到I 2最多的是()（無 N2O4 氣體）1.12L（標A. 0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol5 .將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體 準狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）6. 氫化鈉（NaH）

13、是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應：NaH + H 2O = NaOH + H 2 f對這一反應的描述正確的是（）A. NaH是氧化劑B . NaH是氧化產(chǎn)物C . NaOH是還原產(chǎn)物D .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1: 17. 在BrF3+ HO-B“+ HBrO + O f + HF （未配平）化學反應中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A、0.4mol B、0.6mol C 、0.8mol D、0.9mol&由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是：（）A.鋅 B.

14、鐵 C 鋁 D. 鎂9. 電視劇西游記中仙境美侖美奐。這些神話仙境中所需的煙幕是用NHNO和Zn粉按質(zhì) 量比8:6.5 混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是（）A. 水起著溶解NHNO，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應的作用B. 每還原 1molNO-需氧化 1molZn 和 1molNH+C. 成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D. 成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO反應加熱而蒸出10. 從含硒（Se）的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸：2HCl+H2Se（O=H2SeC3+

15、Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入 SQ, 生成粗硒。進一步提純時，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。根據(jù)上述信息，回答下列兩題：（1）對鹽酸與硒酸反應的下述判斷中，正確的是A.該反應是強酸制取弱酸的復分解反應B.硒酸發(fā)生氧化反應C.硒酸有強氧化性D.鹽酸在反應中是氧化劑（2）對SeQ和SQ及它們的水溶液，下列敘述不正確的是A.SeO2和SO均是酸性氧化物B.SeO2和SO均屬于分子晶體類型C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸D.SO2與亞硒酸反應的物質(zhì)的量比為1:1（3）下列敘述正確的是A.HzSeO氧化性強于HNOB.亞硒酸氧化性強于 H2SOC.二氧化硒的還

16、原性強于二氧化硫D.析出1mol硒，需HaSeO、SQ各1mol二、填空題11. 一個完整的氧化-還原反應式可以折寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，另一個是還原反應；如2Fe3+Cu=2FeT+Cu2寫的結果是：氧化反應：Cu-2e=C+;還原反應：Fe3+e=Fe2+,據(jù)此，請將反應3NO+H2O=2H+2NO-+NO拆寫成兩個“半反應”式：12. 有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙XePtF6，研究報告指出：“關于 XePtF6的電價有Xe2+PtF 62-、Xe+PtF 6兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應的五氟化碘作溶劑，將XePtFs溶解，然后在此溶液中加入 RbF可得到RbPt

17、F6；加入CsF可得到CSPtFe,這些化合物都不溶于 CC14 等非極性溶劑。”試回答：(1)XePtF6中各元素的化合價分別是、。(2)XePtF6是(離子、共價)化合物。(3)寫出Xe與PtF6反應生成XePtF6的反應式。而且 O2與PtF6可發(fā)生類似反應，其反應式是，上述兩反應屬()A、均為氧化還原反應B均為非氧化還原反應C、前者是氧化還原反應，后者是非氧化還原反應13 在氯氧化法處理含 CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1) 某廠廢水中含 KCN其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生

18、如下反應(其中 N 均為3價)：KCW 2K0F+ Cl 2T KOCW 2KC1 + HO被氧化的元素是。(2) 投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉 移方向和數(shù)目：KOCW KOH Cl 2 C02 + N 2 + KCl + H 2O(3) 若處理上述廢水 20L,使KCN完全轉化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g。14. 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4Cul + Hg CibHgl4+ 2Cu(1) 上述反應產(chǎn)物 CuzHgh中，Cu元素顯價。(2) 以

19、上反應中的氧化劑為，當有1molCul參與反應時，轉移電子 mol。(3) CuI可由Cu2+與I 直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。Cu 十 + I t CuI + 1315. 某元素的氧化物很多，其中常見的有A B兩種。(1) A為黃綠色氣體，氧含量為 47.44%,可用于漂泊木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮的氣態(tài)時具有爆炸性，該氣體為2) B為黃棕色氣體，氧含量為 18.41%，當加熱或遇電火花時會發(fā)生爆炸，該氣體為3) 你認為這兩種氣體是否可以在防SARS中作為消毒劑？( A、都可以B都不可以 C、只有氣體 A可以D、只有氣體B可以)4) 寫出氣體A與NaOH反應的化學方程式由于工

20、業(yè)上大量使用的 A具有爆炸性，A適宜存放在(填“酸”或“堿”)性溶液中。5) 用SO還原X的+ 5價的鹽，可制得 A,寫出該反應的離子方程式三、計算題16. 將10g鐵粉置于40mL HNO溶液中，微熱，反應過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體 的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，充分反應后共收集到1.792L標準狀況下的混合氣體(NQ、NO),溶液里還殘留4.4g固體。(1) 求該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比。(2) 求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度。(3) 求混合氣體中 NO、NO的體積比。(4) 寫出上述反應的總的化學方程式。17. Fe、Fe2Q和CuO組成的混合物投入 110mL4m

21、ol/L的鹽酸中，充分反應后，生成H896mL（標準狀況），溶液中除尚留有1.28g固體外全部是FeCl2，過濾后將濾液稀釋至 200mL，從中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當加到20mL時，開始出現(xiàn)沉淀，求混合物中各物質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)？高中化學氧化還原反應易錯問題分析氧化還原反應是最為重要的化學反應類型，涉及知識的內(nèi)容廣泛、 概念眾多，在應用時稍不注意就容易出錯。對初學者來講，要謹防以下易錯情形，以提高學習水平。一. 防概念不清：概念是解題的依據(jù)和根本，只有準確理解概念，才可能正確解題。如果對概念的本質(zhì)把握不準或理解不深刻、混淆相近概念、對概念不熟悉或認識有疏漏（如對一些特殊性問題把握不準），都會造成解題出錯。例 1. 一定量的KCIQ 中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3 6HCl （濃）=KCI 3Cl23H2O，其中氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為（）A. 1: 6B. 6 : 1C. 1 : 5D. 5 : 1例 2.在反應 3Cu 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 2NO4H2O 中，有 19