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文檔簡介

1、化學平衡常數微課設計方案知識點來源學科：高中化學年級：高二年級教材版本：人教版所屬章節：化學反應速率和化學平衡錄制工具和方法課堂錄制設計思路1、從復習化學平衡的移動入手，提高學生學習興趣2、通過對電能表參數的認識，掌握如何利用電能表進行電能的測量。教學設計內容教學目的1、使學生了解化學平衡常數的含義，能利用平衡常數計算反應物的平衡轉化率2、通過對“化學平衡常數”等問題的研討，培養學生分析問題、處理實驗數據的能力，以及從數據中獲取信息、總結規律的能力。教學重難點重點：化學平衡常數表達式的書寫與計算。難點：化學平衡常數的含義、化學平衡常數的應用。新課引入復習化學平衡狀態特點：逆、等、動、定、變。在

2、必修II我們也知道了化學反應的限度指的是可逆反應達到平衡狀態時達到最大反應的限度。那么我們如何來定量地描述化學反應的限度呢？我們這節課就來探究這個問題。教學過程請根據表中的實驗數據，分組計算出平衡濃度關系并總結歸納平衡時反應物和生成物的物質的量濃度之間的關系（大約6分鐘）實物投影學生做的學案情況師同學們算的數據跟這位同學一樣嗎？（一樣）非常好，分析分析這些數據，你能從中發現什么？什么一樣？什么不一樣？討論討論。（大約1分鐘）討論好了嗎？哪個組同學愿意把你們組的討論結果與大家分享一下呢？設計意圖培養學生分析數據的能力、處理數據的能力、培養學生合作探究的能力生(溫度不變，平衡常數K不變。K的表達式

3、與化學方程式的系數有關系，等于生成物的平衡濃度的系數次方之積比上反應物的平衡濃度的系數次方之積)小結通過度析實驗數據得出：(1) 溫度不變時，生成物的平衡濃度的系數次方之積與反應物的平衡濃度的系數次方之積的比值為常數用K表示；(2) 常數K與反應的起始濃度大小無關；(3) 常數K與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的過程無關。化學平衡常數：在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物平衡濃度的器之積與反應物平衡濃度的幕之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數簡稱平衡常數。教學反思本節課難點主要是如何讓學生主動探究化學平衡常數的發現、含義及應用，在探究中理解化學平衡常數的重要意義，培養數據分析能力，提高合作交流能力，體會求實、實踐的科學精神。對于有難度知識的學習是通過合作學習和探究教學完成的，充分調動學生的積極性，注重養成對課本閱讀分析的習慣，為后續學習從方法上到過程上都打下了堅實的基礎。本節課主

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