1、.2017年高考化學(xué)仿真模擬考場試題兩套匯編六附答案解析2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場一附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2016·湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B苯是最簡單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：本題考查化學(xué)與社會、生活的聯(lián)系。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

2、、重金屬鹽等都可使蛋白質(zhì)變性，A正確；含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確；NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤；汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5m的細(xì)顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。答案：C2(2016·寧夏銀川一中第5次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A5NH4NO32HNO34N29H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電

3、離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA，則生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mo1/L，c(H)1013 mol/L，則水電離出來的c(OH)c(H)1013 mol/L,1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為1013NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O

4、24H4e=2H2O，則1 mol O2被消耗時電路中有4NA的電子通過，C錯誤；根據(jù)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，則0.2 mol Fe參與反應(yīng)生成 mol H2，D錯誤。答案：A3(2016·河北省唐山市第一中學(xué)期末考試)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷

5、的濃硫酸中發(fā)生鈍化解析：本題考查化學(xué)實驗事實與原理的分析判斷。Cl2與還原性I反應(yīng)生成I2，使淀粉變藍(lán)，不是氯氣與淀粉直接反應(yīng)，A錯誤；少量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確；溶液中還可能存在Ag、SO等，C錯誤；銅片常溫下不能與濃硫酸反應(yīng)，而不是發(fā)生鈍化反應(yīng)，D錯誤。答案：B4(2016·河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市第4次調(diào)研)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有()A2種B3種C4種 D5種解析：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結(jié)構(gòu)的物質(zhì)(酚羥基與醛基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，故選D。答案：D

6、5(2016·山西大學(xué)附屬中學(xué)期末考試)某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是()AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。元素X核電荷數(shù)小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯誤；N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確；N、Cl最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)都是奇數(shù)，C正確；X能與某些金屬

7、元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。答案：A6(2016·吉林省東北師大附中三模)表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說法中不正確的是()A放電時，氧化石墨烯作正極B放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為Lie=LiC充電時，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D充電時，電解質(zhì)溶液中的Li從陰極遷移到陽極解析：本題考查結(jié)合新型電源考查電化學(xué)知識。根據(jù)電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時金屬鋰作負(fù)極，氧化石墨烯作正極，A、B正確；充電時是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽

8、離子移向陰極，C正確，D錯誤。答案：D7(2016·湖北省華中師大一附中3月模擬)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1 mL濃度為0.5 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B當(dāng)加入氨水的體積為1 mL時，c(NH) c(CH3COO)C先增大再減小Dc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變解析：本題考查水溶液中離子平衡知識的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進(jìn)水的電離，當(dāng)醋酸全部反應(yīng)后，再滴加氨水時水的電離又受到抑制，A錯誤；等體積等濃度的醋酸與

9、氨水混合時恰好生成醋酸銨，根據(jù)兩者的電離平衡常數(shù)相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確；，K(NH3·H2O)為常數(shù)，滴加氨水的過程中，c(OH)增大，故一直減小，C錯誤；由于滴加氨水過程中，溶液的體積發(fā)生變化，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，D錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)<一>必考題(共43分)8(20l5·甘肅省天水市第一次質(zhì)檢)(14分)乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制備并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有

10、適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點/20.8117.9290197.2100請回答下列問題：(1)試管A內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件) _。(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_，當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應(yīng)在_。(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是(寫出一種即可)_。(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用

11、品中，可以使用的是_(填字母)。apH試紙 b碳酸氫鈉粉末c紅色石蕊試紙 d銀氨溶液解析：本題考查以乙醛為原料進(jìn)行乙酸的制備、有機(jī)物的分離與檢驗等知識。(2)第一階段時，乙醛氧化成乙酸，溫度計用于控制反應(yīng)溫度，所以溫度計下端應(yīng)浸入試管A的反應(yīng)液體中。第二階段時要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來，溫度計的作用是控制餾分的溫度，故溫度計位置在試管A的支管口處；(3)燒杯N的作用類似于水浴加熱，可使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C；由于第二階段時要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點應(yīng)超過117.9 ，可選用乙二醇或甘油；(4)乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一

12、原理來檢驗有無乙酸生成；加入少量碳酸氫鈉粉末有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；pH試紙可檢驗是否有乙酸生成；紅色石蕊試紙是用來檢驗堿性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來檢驗醛基的，兩者均不選。答案：(1)2CH3CHOO22CH3COOH(2)試管A的反應(yīng)液中控制反應(yīng)溫度為6080 試管A的支管口處(3)乙二醇或甘油(寫一個即可)(4)ab9(2016·內(nèi)蒙古包頭一中期末考試)(14分)二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2，其流程如圖所示：已知：GeO2難溶于水，不跟

13、水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽，溶于濃鹽酸生成GeCl4(GeCl4的沸點是83.1)。(1)用水浸取焙燒物2小時的目的是_，操作“X”的名稱為_，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是_。(2)寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol·L1時有利于生成GeCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是_。(4)GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的

14、物質(zhì)的量為_mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。解析：本題以二氧化鍺的制備流程為載體考查工藝流程的分析與解讀、化學(xué)方程式的書寫、產(chǎn)量的計算等知識。(1)與水接觸溶解或反應(yīng)，延長反應(yīng)時間或攪拌、適當(dāng)升高溫度等均可提高浸出率；結(jié)合題中CeCl4的沸點可分析出操作“X”為蒸餾，要控制沸點為83.1 ，還需要蒸餾燒瓶和溫度計；(2)根據(jù)GeO2溶于強(qiáng)堿生成鍺酸鹽(4價)寫出化學(xué)方程式；(3)聯(lián)想已學(xué)的兩性物質(zhì)氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化寫出方程式；濾液“酸化”時酸度不夠會生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化學(xué)式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)w g樣

15、品中GeO2、SiO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意有xy，105x60yw，聯(lián)立可解出x。答案：(1)為了提高含鍺化合物的浸出率蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計(2)2NaOHGeO2Na2GeO3H2O(3)Na2GeO36HCl=GeCl42NaCl3H2O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O)沉淀(4)(或n)10(2016·甘肅省天水一中一模)(15分)甲醇合成反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：.制備合成氣：用天然氣和水制取原料氣的方程式為_。原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足的問題，

16、請用方程式解釋原因：_。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。.合成甲醇：(1)反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_。實驗室在1 L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 和500進(jìn)行反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80(2)在300 反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_。(3)500 平衡常數(shù)K

17、_。(4)在另一體積不變的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計算該條件下H2轉(zhuǎn)化率為_。解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識。.甲烷與水反應(yīng)生成CO、H2，CO2與H2反應(yīng)可生成水、CO。由CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可知，理論上一氧化碳與氫氣按n(CO)n(H2)12進(jìn)行反應(yīng)，由反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)可知1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1 mol，過量的氫氣與二氧化碳反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(

18、g)H2O(g)可知1 mol H2需 mol二氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1 mol mol31。.(1)由反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖可知，1 mol CO(g)與2 mol H2(g)完全反應(yīng)生成1 mol CH3OH(g)放出熱量為(ba)kJ，所以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ba)kJ/mol；(2)由表可知10 min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40 mol/L，所以v(CH3OH)0.40 mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(H2)2v(CH3OH)2×0.040 mol/(L·

19、;min)0.080 mol/(L·min)；(3)由表可知500，反應(yīng)40 min時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，甲醇的平衡濃度為0.80 mol/L，CO的起始濃度為1 mol/L、H2的起始濃度為2 mol/L，所以： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)開始(mol/L): 1 2 變化(mol/L): 0.80 1.60 0.80平衡(mol/L): 0.20 0.40 0.80所以500平衡常數(shù)K25；(4)平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為(1.2 mol2 mol)×0.51.6 mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為x mol，則：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)n1

20、 2 2x 2x 1.6 mol故x0.8 mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%80%。答案：.CH4H2O(g)CO3H2CO2H2COH2O31.(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ab)kJ/mol或H(ba)kJ/mol(2)0.080 mol/(L·min)(3)25(4) 80%<二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2016·云南省部分名校2月統(tǒng)考)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(

21、75%90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是_，可能發(fā)生的反應(yīng)有_ (寫兩個化學(xué)方程式)。(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_；最后尾氣主要成分是_。(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為_。(4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為_。解析：本題結(jié)合工藝流程

22、考查操作目的、離子方程式的書寫、化學(xué)計算等知識。(1)用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體；(2)一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160200 和2 MPa壓力下反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)是NaOHCO=HCOONa，因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH4；(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中C的化合價由23，因此化合價降低的是H，即生成氫氣；(4)根據(jù)題意HCOO與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者之比是12；(5)NaOHCO = HCOONa22.4 68V×40% 106×5%，V4.1

23、2×104 L。答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性氣體CO22NaOH=Na2CO3H2O、H2S2NaOH=Na2S2H2O(2)使尾氣中的CO被充分吸收N2和CH4(3)2HCOONaNa2C2O4H2(4)HCOO2SO2OH=S2OCO2H2O(5)4.12×104 L12(2016·湖北省八市3月聯(lián)考)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分。X元素的原

24、子核外有26個運動狀態(tài)完全不同的電子，回答下列問題：(1)C、D、E中第一電離能最大的是_(填元素符號)，X的價電子排布式為_。(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈_形，該分子的中心原子的雜化方式為_ _。(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)(如圖1)，則1mol A的這種單質(zhì)中鍵的數(shù)目為_。(4)X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_，如果X的原子半徑為a cm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則計算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_g/cm3(不必化簡)。解析：本題考查元素推斷、第一電離能、雜化軌道、共價鍵以及晶胞

25、結(jié)構(gòu)與計算。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上容納的電子數(shù)目相同，則A核外電子數(shù)為6個，即A為碳元素。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分，即C的單質(zhì)是氮氣或氧氣。由于A、B、C原子序數(shù)依次增大，所以C只能是氧元素，則B是氮元素，E是硫元素。又因為A、B、C、D位于同一周期，則D是氟元素，X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子，所以X是鐵元素。(1)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。O、F、S中非金屬性最強(qiáng)的是F，則第一電離能最大的是F。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鐵的價電子排布式為3d64s2；(2)氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子，價層電子對數(shù)是4，呈三角錐形，N原子的雜化方式

26、為sp3；(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，則含有碳原子的個數(shù)是720÷1260。假設(shè)含有x個單鍵、y個雙鍵，則根據(jù)分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)可知xy90。根據(jù)碳原子的價電子數(shù)是4，可知x2y，解得x60、y30。單鍵都是鍵，雙鍵是由1個鍵和1個鍵組成的，則1 mol A的這種單質(zhì)中鍵的數(shù)目為30NA；(4)根據(jù)晶體的堆積方式可判斷這種堆積模型的配位數(shù)為8；晶胞中鐵原子數(shù)是8×12；假設(shè)晶胞的邊長是b cm，立方體的體對角線是4a cm，所以有b，則此單質(zhì)的密度 g/cm3。答案：(1)F(3)3d64s2(2)三角錐ap3(3)30NA

27、(4)813(2016·寧夏銀川一中六模)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)AG都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相對分子質(zhì)量為60，則E的分子式為_。(2)A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_。(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_、_。(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_、_。(5)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為11的是_(填結(jié)構(gòu)簡式)。解析：E的相對分子質(zhì)量為60，則6

28、.0 g E的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為：0.2 mol，0.2 mol，分子中N(C)2，N(H)4，故N(O)2，所以E的分子式為C2H4O2。A為一取代芳香烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為，方程為：；C與E發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知應(yīng)是酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B發(fā)生消去反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為“氫氧化鈉醇溶液，加熱”，C發(fā)生消去反應(yīng)也生成D，反應(yīng)條件為“濃硫酸，加熱”，故D為，G為，

29、在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為11，所以對稱性高，可以含有2個相同的取代基，且處于對位，為。答案：(1)C2H4O2(3)NaOH醇溶液，加熱濃H4SO4，加熱(4)取代反應(yīng)加成反應(yīng)(5) 2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場二附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14S32Fe56Cu64Br80Ag108Au197一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2016·吉林省長春十一中第二次段考)下列說法不正確的是()A云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B開發(fā)氫能、太

30、陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境、能源的關(guān)系。云、煙、霧屬于膠體，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等屬于新型能源，不產(chǎn)生二氧化碳，所以開發(fā)上述新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B正確；“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，C正確；用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，D錯誤。答案：D2(2016·四川省名校聯(lián)盟4月聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正

31、確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O的分子數(shù)為0.1NAB0.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC4.4 g CO2氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD1 L 0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中Al3的數(shù)目為0.2NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1 mol，分子數(shù)不是0.1NA，A錯誤；Na2O2中含有的陰離子是O，因此1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，B錯誤；4.4 g CO2是0.1 mol,1個CO2分子中含3個原子，0.1 mol CO2分子含有的

32、原子總數(shù)為0.3NA，C正確；Al3會發(fā)生水解，則0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3的數(shù)目小于0.2NA，D錯誤。答案：C3(2016·內(nèi)蒙古赤峰市一模)有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有()A8種B6種C4種 D3種解析：本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目。有機(jī)物的對稱軸如圖，其中共有4種等效氫原子，所以一元取代產(chǎn)物有4種，故選C。答案：C4(2016·山東省濰坊市一模)下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗方案實驗?zāi)康腁驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C除去CO2氣體中混有的SO2D比較HCl、H2CO3和H2SiO3的

33、酸性強(qiáng)弱解析：本題考查化學(xué)實驗方案。驗證FeCl3對H2O2的分解反應(yīng)有催化作用時只能改變一個反應(yīng)條件，不應(yīng)該將其放在熱水中加熱，A錯誤；此裝置為電解池，鐵為陽極放電生成Fe2，與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，同時上層煤油起到隔絕空氣的作用，能較長時間觀察其顏色，B正確；CO2與Na2CO3溶液也能發(fā)生反應(yīng)，所以除去CO2氣體中混有的SO2使用的應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，而不是飽和Na2CO3溶液，C錯誤；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，D錯誤。答案：B5(2016·貴州省遵義四中2月調(diào)研)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

34、)A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OCMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。稀硫酸能把硫化亞鐵氧化成Fe3和S，同時生成NO氣體，A錯誤；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：NHHCO2OH=CO2H2ONH3，B錯誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，寫離子形式，C錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，D正確。答案：D6(2016·黑龍江省哈三中期末考試)某原電池

35、裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是()A原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl)會增大B此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同CFe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉(zhuǎn)解析：本題結(jié)合原電池裝置考查電化學(xué)的相關(guān)知識。原電池中，活潑金屬一般作負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，即鹽橋中的Cl移向負(fù)極，c(Cl)會增大，A正確；此電池為原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽杼柲茈姵厥前烟柲苻D(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ぷ髟聿幌嗤珺錯誤；Fe為負(fù)極，C錯誤；鹽橋不可用金屬導(dǎo)線代替，鹽橋是提供離子的通路，金屬是電子移動的通路，D錯誤。答

36、案：A7(2016·陜西省西安高新一中期末考試)向10 mL 0.1mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是()Ax10時，溶液中有NH、Al3、SO、且c(NH)c( SO)>c(Al3)Bx15時，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)Cx20時，溶液中有NH、Al3、OH，且c(OH)<c(Al3)Dx30時，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(Ba2)解析：本題考查離子濃度的比較與離子間的競爭反應(yīng)。當(dāng)x10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH量

37、不足，OH首先與Al3反應(yīng)(Al3被沉淀)，NH沒有反應(yīng)，SO被沉淀，所以溶液中c(NH)>c(Al3)，NH水解，則c(NH)<c(SO)，A錯誤；當(dāng)x15時，反應(yīng)是2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(NH4)2SO4，溶液是(NH4)2SO4溶液，NH水解，則c(NH)<2c(SO)，B正確；當(dāng)x20時，反應(yīng)是NH4Al(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O，溶液顯堿性，幾乎沒有Al3，C錯誤；當(dāng)x30時，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0

38、.002 mol BaSO4、0.001mol AlO、0.001 mol NH3·H2O，溶液中有0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由于NH3·H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，c(OH)>c(Ba2)，D錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)<一>必考題(共43分)8(2016·河南、河北、山西三省3月質(zhì)檢)(14分)丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10C2H6C2H4；C4H10CH4C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究

39、丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計如圖所示實驗：注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進(jìn)行的實驗操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排盡裝置中的空氣。(1)這三步操作的先后順序依次是_。(2)簡要說明空氣排盡的方法：_。(3)B裝置所起的作用是_。(4)假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82 g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)n(C2H6)_。(5)若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：分離操

40、作、的名稱是_、_；Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_。解析：本題考查化學(xué)實驗基本操作、離子方程式的書寫、計算等知識。(1)涉及氣體制備與性質(zhì)的實驗均需應(yīng)先檢查裝置的氣密性，本實驗涉及丁烷的裂解，因此在加熱之前需驅(qū)趕裝置中的氧氣，最后給D、G裝置加熱；(2)可通過爆鳴實驗檢驗氣體的純度；(3)B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G裝置減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷、甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x42y1.82

41、g，乙烷、甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為7x4y，解得x0.02 mol，y0.03 mol，即甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比是32；(5)E中含有有機(jī)物(乙烯、丙烯與溴的加成產(chǎn)物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液是除去溴，溶液分層，因此采用分液的方法分離出混合物和有機(jī)層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出X和Y。答案：(1)(2)用一小試管收集從G裝置右端導(dǎo)管口逸出的氣體，點燃檢驗其純度，無爆鳴聲，則排盡(3)通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)旋鈕A，控制氣體流量(4)32(5)分液蒸餾SOBr2H2O=2HSO2Br9(2016·河北省百校聯(lián)盟3月質(zhì)檢)(14分)鈉、鉀的碘化物在

42、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO與IO的物質(zhì)的量之比為11，則該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是_，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)溶液2中除含有H外，一定含有的陽離子是_；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：_。(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體

43、(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_。300時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式：_。解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問題。(1)若碘溶解所得溶液中IO與IO的物質(zhì)的量之比為11，則上述流程中，反應(yīng)的離子方程式為4I28OH=IO6I4H2OIO；(2)反應(yīng)加入鐵的目的是還原第一步反應(yīng)中所生成的IO；(3)由于鐵過量，所以操作過濾所得固體中存在Fe(OH)3和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時，F(xiàn)e(OH)3會溶解生成Fe3，而單質(zhì)鐵則與Fe3或H反應(yīng)，生成Fe2，故一定有

44、的陽離子是Fe2，檢驗Fe2時要防止Fe3的干擾；(4)通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水；草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量：3.6 g××100%1.12 g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量：1.60 g1.12 g0.48 g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比：1.12 g0.48 g73，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x16y73，xy23，即鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3。答案：(1)4I28OH=IO6I4H2OIO(2)還原IO(或使IO轉(zhuǎn)化為I)(合理即可)NaIO32Fe3H2O=NaI2Fe(OH

45、)3(3)Fe2取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2(或者加入K3Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)(4)FeC2O4·2H2OFeC2O42H2OFe2O310(2016·湖北省黃岡市3月調(diào)研)(15分)硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4(s) 4C(s)=BaS(s) 4CO(g)H571.2 kJ·mol1BaS(s)=Ba(s)S(s)H460 kJ·mol1已知：2C(s)O

46、2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1則：Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)H_。.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：(1)活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：020 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)_；30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是_；40 min時，平衡常數(shù)K_。(2)亞硫酸鈉吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_；常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_(填序號)。ac(Na)c(H)>c(

47、SO)c(HSO)c(OH)bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)cc(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)d水電離出c(H)1×108 mol/L(3)電化學(xué)處理法如圖所示，Pt()電極的反應(yīng)式為_；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_mol離子。解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、對圖象的分析、反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的計算、電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用。.(1)將題中方程依次標(biāo)記為，由蓋斯定律知×2：Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)H1473.2 kJ·mol1。.0

48、20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)0.03 mol/(L·min)；30 min 時，二氧化碳的濃度瞬間減小，所以可能改變的條件是減小二氧化碳的濃度；恒溫下40 min時的平衡常數(shù)值與20 min時的平衡常數(shù)值相同，利用20 min時各物質(zhì)的濃度計算K0.675; (2)Na2SO3溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；根據(jù)電荷守恒，則c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，所以c(Na)c(H)>c(SO)c(HSO)c(OH)，a正確；亞硫酸氫鈉溶液中Na與S一定符合物料守恒，b正確；吸收至NaHSO3時，溶液顯酸性，c(Na)>c(HSO)>c(H)

49、>c(SO)，C正確；吸收至NaHSO3時，溶液顯酸性，抑制水的電離，則溶液中水電離出來的氫離子濃度小于107 mol/L，但不一定等于108 mol/L，d錯誤；故選abc；(3)根據(jù)裝置圖可知Pt(I)發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸的反應(yīng)，所以該電極是陽極，則Pt(I)電極的反應(yīng)式為SO22e2H2O=SO4H，根據(jù)SO22e2H2O=SO4H可知，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時，左側(cè)有0.05 mol離子增加，但陽離子膜同時交換了0.02 mol H，故實際增加0.03 mol離子。答案：.1473.2 kJ·mol1.(1)0.03 mol/(L·min)減少CO2

50、的濃度0.675(2)SOSO2H2O=2HSOabc(3)SO22e2H2O=SO4H0.03<二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2016·江西省重點中學(xué)協(xié)作體第五次聯(lián)考)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是_。(2)水的凈化與軟化目的不同，水的軟化是

51、指_。(3)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子，電極為惰性電極。陽離子交換膜(只允許陽離子通過)是_(填“A”或“B”)；寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：_。(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是_(填序號)。(5)海水電解制得的氫氣可用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖所示：第(1)個設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是_；在第(3)個設(shè)備中用冷卻方法分離出_，其目的是_。解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問題。(1)混凝劑能吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，從而快速沉降；(2)水的凈化是用混凝劑(如用明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；(3)電解池中陽離子向陰極移動，故陽離子通過B，B為陽離子交換膜；陽極是Cl放電，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；(4)海水制備無水氯化鎂，首先要把海水中的鎂離子變成沉淀后利用鹽酸生成氯化鎂。由于鎂離子水解，所以需要在一定條件下脫水干燥，故答案為；(5)合成氨的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有