1、難點9 .混合氣體組成的討論已知混合氣體中元素的質量比，確定混合氣體的組成有一種巧妙的方法，把握 了這種方法就能化解這類難題。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。常溫下，A和B兩種氣體組成的混合物(工業制鹽酸過程中產出的一種氣體混 合物)中Mr(A) <Mr(B)=,只含有H、Cl兩種元素，而且不論A和B以何種 比例混合，H和C1的質量總是大于2 ： 71,試確定A為, B 為,并簡析此混合氣體中有 A的形成過 程 o案例探究例題常溫下A和B兩種氣體組成混合氣體(A的相對分子質量大于B的 相對分子質量)，經分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以 何種比例混

2、合，氮和氫的質量比總大于14/3。由此可確定A為, B 為，其理由是o若上述混合氣體中氮和氫的質量比為7 ： 1,則在混合氣體中A和B的物質 的量之比為： A在混合氣體中的體積分數為%o命題意圖：主要考查學生根據題設確定混合物成分的能力。知識依托：附 中N、H元素的質量比。錯解分析：審題不嚴，計算出了 A的質量分數，或計算出了 B的體積分數。解題思路：解答此題，首先考慮氮、氫兩元素組成的化合物NH3,分析NH3中 氮氫質量比。NH3中，m(N) ： m(H)=14 ： 3。題設條件下，m(N) : m(H)> 14 ： 3,這 只須在NH3中混入N：即可。由題意，Mr(A)>Mr(

3、B),所以A為B為NH3,因 Mr(N。=28, Mr(NH3)=17o設混合氣體中A和B的物質的量之比為x ： y。由題意，.“xNz+yNM”中， 14(2x+y) ： 3y=7 ： 1,解得，x ： y=l ： 4。p (A)=14- (1+4)=20%。答案：N,NH3純NH3中氮和氫質量比為14/3,在純NH3中混入任何比例的 風，都將使氮和氫質量比大于14/3 . 1 ：4 20o錦囊妙計已知某氣體混合物由兩種元素組成，且知這兩種元素的質量比大于(或小 于)a/b,如何確定組成混合物的成分。其方法是：變不等(大于或小于)為相等，找 出兩元素(A和B)質量比等于a/b的化合物(A耳)

4、。若混合物中A、B兩元素質量 比大于a/b,則在AB中混入A(g)或A-B(g)符合要求；若混合物中A、B 兩元素質量比小于a/b,則在A=BZ中混入B(g)或A=B，7+b符合要求。(x, y, mG N)殲滅難點訓練1. ()下列各組混合氣體中，C、H元素質量比時成最小的是()A.H：和 CHB. CH,和 C;H6C. C:H:和 C:H,D. C3H,和2. ()將例題中的“氮”改為“碳”；將“質量比總大于14/3”改為 “質量比總小于3 ： 1”將“質量比為.7 ： 1”改為：“9 ： 4”。其他同例題，試 求之。3. ()常溫常壓下，由A、B組成的混合氣體M,(A)>乩(B)

5、,經分析 混合氣體中只含碳和氧兩種元素。A和B不論以何種比例混合，若碳氧質量比總 大于3 ： 8,則A：為 B1為；若碳氧質量比總小于3 ： 8,則昆為，B：為 o若氏和員常溫混合后，碳氧質量比總小于3 : 8時，B、B：必須滿足的關 系是 n(B;) : n(B)。4. ()常溫常壓下，A和B兩種氣體組成的混合氣體Mr(A)> Mr(B),經分析混合氣體中只含有氮和.氧兩種元素，而且不論A和B以何種比例 混合，氮和氧的質量比總小于7： 4。符合以.上關系的A、B可能有多種，請將正 確答案填入下表，可不填滿，也可擴填，但填入錯誤的要扣分。組合AB(注意：A在上，B在下，不可無序亂填)若混

6、合氣體中氮氧質量比恰好為7 ： 2,則A為, B為 ； n(A) ：n(B)二。附：參考答案難點磁場提示：2 ： 71恰為HC1氣體中H元素和C1元素的質量比，可見混合物應為 H:和HC1的混合氣體。生產HC1時，可使H：在C1：中燃燒，也可使Cl2在H2 中燃燒，工業上采用后者。可以減少環境污染，保障生產安全。答案：也HC1工業制鹽酸過程中所得混合氣體中有H:,是由于Cl=在過量H2中燃燒的結果。殲滅難點訓練1 .提示：C、H質量比最小，則含H元素可能最多。A中也無限多時，C、H 元素比最小。答案:A2 .解析：解答此題，首先從碳、氫元素形成的化合物中尋找碳氫元素質量比為 3 ： 1 者。C

7、H4 中，m(C) ： m(H)=12 ： 4=3 ： 1。題設條件下，m(C) ： m(H) <3 ： 1,這 只能在CH,中混入.此(CU中若混入其他碳氫化合物，如C蛙，只能使m(C) ： m(H) >3 ： l)o由于此(A)>M<B),所以A為CH” B為此。設混合氣體中A、B物質的量分別為x和yo則“xCHi+yH中，12x ： (4x+ 2y)=9 ： 4,解得，x ： y=3 ： 2, <p (A) = (34-5) X 100%=60%o答案：A： CH, B： H： CH1中碳氫質量比為3 ： 1,是氣態燃中碳、氫質量比 最小的，若使碳氫質量比比

8、3 ： 1還要小，只有在CH,中混入H:才能滿足要求 3 ： 2 60%3 .解析：碳氧形成的化合物有C0：和COo CO中，m(C) ： m,(0)=12 : 16=3 : 4； CO：中，m(C) ： m(0)=12 ： 32=3 : 8。若要使混合氣體中碳氧質量比總大于3 :8,只須在CO：中混入CO即可；若要使混合氣體中碳氧質量比總小于3 ： 8,只須 在8二中混入0二即可。可見，Ax為CO二，B：為CO： A：為CO：, B：為0*.設符合條件的B：混合氣體中，B：的物質的量分別為x和y,由題 意，“x CO+.yO中，12x : (16x + 32y)<3 : 8,解得，x : y<2 ： 1。答案：C02 CO C0: 0：n(B;) ：n(BjV2：。4 .解析：氮、氧兩元素可形成多種化合物，如N2、NO、NQ、NOKN。)、 Nd。其中，NzO氣體中，n(N) ： n(0)=28 : 16=7 : 4；其余氣體含氧量逐漸升高，因而 n(N) : n(0)V7：4。這樣，在N2氣體中混入NO、N。、NO式N。)、Nd 以及0: 中的一種，皆可使所得混合氣體中n(N) ：n(0)<7：4o當n(N) : n(0) =7 ： 2>7 ： 4時，只有