1、復習試題一選擇題：1下列說話錯誤的是（ B ） A角量數l決定原子軌道圖的形狀；B角量數l決定原子軌道圖在空間的伸展方向；C磁量數m決定原子軌道圖在空間的伸展方向；D2l+1等于原子軌道的形狀的數目。2下列說話正確的是（ BC ） A反應速率常數的數值即為反應速率的數值；B由反應速率常數的單位可知反應的級數；C基元反應級數可根據反應方程式中反應物前的計量系數來確定；D反應速率與反應物濃度的乘積成正比。3在密閉容器中反應：3H2（g） + N2 （g）= 2NH3（g） 達到平衡。在相同溫度下若令體積縮小1/2，則標準壓力商為原標準平衡常數K的 （ A ） A1/4； B2倍； C16倍； D不

2、變。6同一原子中，可能存在下列量子數的兩個電子為：（ C ） A1，1，0，+1/2和1，0，0，-1/2； B 2，0，1，+1/2和2，0，0，-1/2； C3，2，0，-1/2和3，2，1，-1/2； D 1，0，0，-1/2和1，0，0，-1/2。7下列化合物偶極矩不為零的是哪一個？（ B ） ACS2 ； BH2 S ； C Cl2 ； D CO2 。8在石墨晶體中層與層之間的結合力是（ C ） A金屬鍵 ； B共價鍵 ； C 大鍵 ； D 離子鍵 。9反應2A（g）+ B（g）= 2C（g）是放熱反應，下列說法中正確的是（ ） AC的濃度增加，平衡常數增大 ； B增加壓力，平衡右移

3、 ； C 升高溫度，平衡右移； D 加入催化劑，平衡右移 。10一個化學反應達到平衡時，下列說法中正確的是（ ）A 各物質的濃度或分壓不隨時間而變化；B rGm =0；C 正、逆反應的速率常數相等；D 如果尋找到該反應的高效催化劑，可提高其平衡轉化率。11在一定溫度的標準狀態下，已知下列反應及標準摩爾反應焓： （1）A=2B；rHm，1 （2）2A=C；rHm，2求，未知反應C=4B；rHm，3=（ 蓋斯定理 ）A2rHm，1 + rHm，2 B. rHm，1 - 2rHm，2CrHm，1 +rHm，2 D. 2rHm，1 - rHm，212在等溫等壓，非體積功為零時，反應能自發進行的條件是（

4、 ）AG<0 B. G >0 C. G =0 D. H >013. 下列分子中具有三角錐結構的是：. CO直線型. . 平面三角形. 2O角型14. 若某一電子有下列成套量子數，其中不可能存在的是：( D )A，1，-，+1/2； B ， -1/2； C，2，+1/2； D 1，0，-1/2。15. 下列函數中不是狀態函數的是：C. 焓；. 內能；. 熱；. 熵。16. 已知反應NO(g) +CO(g) 1 / 22（g） + CO（g）的rHm(298K) 373.2 KJ. mol-1，要有利于取得有毒氣體和的最大轉化率，可采取的措施是（C）. 低溫低壓；. 高溫高壓；.

5、 低溫高壓；. 高溫低壓。17. 下列條件改變時，能影響平衡常數的是：（C）. 總壓力；. 濃度；. 溫度；. 分壓。18. 下列說法正確的是：（）氣液固. 標態下mol液態水的熵小于固體水的熵；. 反應的熵變對反應溫度的變化而變化，但不大；. 熵是系統內物質微觀粒子的混亂度的量度；. O= O是熵增過程。（減）19. 從（g）（g）+（g）反應的rHm(298K) KJ. mol-1 Sm(298K) 21.49J.K-1 mol-1可以推斷此反應：（ ）. 處于標準狀態時，在任何溫度下都能自發進行；. 永遠為非自發反應；. 在高溫為自發反應，而低溫為非自發反應；. 處于標準狀態時，在任何溫

6、度下都是非自發進行。20. 元反應2NO（g）+ O2（g）=2NO2（g）在一定溫度下進行,P(O2)不變,P(NO)增加為原來的兩倍,則反應速率增加到原來的( B )（A）2倍 （B）4倍 （C）9倍 （D）不變21升高溫度可以增加反應速率,主要是因為( B )（A）增加了分子總數 （B）增加了活化分子百分比 （C）降低了反應的活化能 （D）升高了反應活化能。22對一個化學反應來說,下列說法正確的是( C )（A）rHm 越負,反應速率越快 與動力學無關（B） rGm越小,反應速率越快 反應方向（C） 活化能越小,反應速率越快 （D） 活化能越大,反應速率越快 慢23反應N2（g）+ 3H

7、2（g）= 2NH3（g）, N2濃度開始為5 mol·dm3, H2為5 mol·dm3,10秒后, N2的濃度變為4 mol·dm3,則該的反應速率為:( A )（A）0.1 mol·dm3·S1 （B）18 mol·dm3·min1 （C）0.2mol·dm3·S1 （D）16mol·dm3·min124反應4NO（g）+ 5O2（g）=2N2O5（g）,則對NO而言,反應的級數是( D )（A）4 （B）2 （C）1 （D）不確定25某溫度時,反應NO（g）+ CO（g）=1/

8、2N2（g）+ CO2（g）的Kc=4×10-2,則反應1/2NO（g）+ 1/2CO（g）=1/4N2（g）+ 1/2CO2（g）的Kc為( )（A）5 （B）1/5 （C）25 （D）1/25 28.系統從環境吸熱600KJ，對環境作功450KJ，則內能的改變量為：( ) A1050KJ； B. 150KJ； C. -150KJ； D. -1050KJ。31現有六組描述原子軌道的量子數：( )（1）n=3，l=1，m=1； （2）n=3，l=0，m=0；（3）n=2，l=2，m= -1； （4）n=2，l=1，m=0；（5）n=2，l=0，m= -1； （6）n=2，l=3，m=

9、2；其中正確的是：A，（1）、（3）、（5）； B. （1）、（2）、（4）C（2）、（4）、（6） D. （1）、（2）、（3）33. 在下列電池反應中Ni（s）+Cu2+（aq）+Ni2+（1.0 mol·dm-3）+Cu（s）當該原的電動勢零時，Cu2+濃度為多少？A5.05×10-27 mol·dm-3B5.71×10-21 mol·dm-3C7.10×10-14 mol·dm-3D7.5×10-11 mol·dm-334. 某一反應正反應的活化能力為15KJ·mol-1，其逆反應的活化

10、能是（ D ）A15KJ·mol-1B>15 KJ·mol-1C<15 KJ·mol-1D無法確定35下列說法正確的是：( )A自發反應一定是放熱反應；B自發反應一定是熵增加的反應；C自發反應一定是吉斯最小自由能減小的反應；D以上說法都不正確。38已知下列反應在298K時的平衡常數：（ ）2SO2+O2=2SO3K10則反應SO3=SO2+O2在298K時的平衡常數，K2q為（ ）A K1qB(K2q)1/2C(K1q)-1/2D(K1q)239下列化合物中，電偶極矩不零的是（ ）ACH4BBF3CH2ODCO240下列函數不全是狀態函數的是（ ）A熵

11、，焓，熱力學能B吉斯函數，溫度，體積C質量，物質的量，密度D熱，功，摩爾分數41關于化學反應達到平衡，下列說法正確的是（ ）A如果加入高效的催化劑，可以使平衡向正方向移動B正逆反應的速度常數相等C此時的DrG=0D此時的DrGq=042下列各熱化學方程的熱效應DrHmq，符合物質標準摩爾生成焓變DfHmq定義的是( )。A2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) DrHqm,ABH2(g)+I2(g)=HI(g) DrHqm,BCC(金剛石)+O2(g)=CO2(g)DrHqm,CDC(石墨)+O2=CO2（g）DrHqm,D43對于化學平衡方程式：2CO+O2 = 2CO2，下列哪些說法是正

12、確的？（ ）A向容器中每加入1 mol O2只能加入2 mol CO。B無論向容器中加入多少CO和O2，則只有1 mol O2和2 mol CO參與反應。C反應時CO與O2的物質量比為21。D當容器中有1 mol O2和2 mol CO時，則會有2 mol的CO2生成。45如果反應（3）=反應（1）+反應（2），則反應（3）的平衡常數K3q與反應（2）的平衡常數K2q和反應（1）的平衡常數K1q的關系為：（ ）AK3q= K2q+ K1qBK3q= K2q ´ K1qCK3q= K2qK1qDK3q= K2q/ K1q（ ）2. N2（g） + 3H2（g）= 2NH3（g） 中N2

13、、H2、NH3的化學計量數分別為：A.1, 3, 2 B.-1, -3, 2 C.1, 3, -2 D. -1, -3, -2（ ）3. 原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則： A能量最低、洪特規則、鉆穿效應 B能量守恒原理、保里原理、洪特規則C能級交錯、保里原理、洪特規則 D能量最低、保里原理、洪特規則（ ）4. 某化學反應A(g) + 2B(s) = 2C(g)的rHm < 0，則下列判斷正確的是：A僅在常溫下，反應可以自發進行B僅在高溫下，反應可以自發進行C任何溫度下，反應均可以自發進行D任何溫度下，反應均難以自發進行（ ）5. 下列哪一個反應的焓變等于CO2(g)的標準摩爾生成焓

14、：ACO(g) + C(s) = CO2(g) rHm，1BCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) rHm，2CO2(g) + C(s) = CO2(g) rHm，3D2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) rHm，4（ ）6. 根據量子力學，一個原子軌道是指：A含義與玻爾理論中所指的原子軌道相同  Bn具有一定數值的一個波函數  Cn，l，m三個量子數都具有一定數值的一個波函數  Dn，l，m，ms四個量子數都具有一定數值的一個波函數（ ）7. 下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：A. HFB. HClC. CH4D. H2S（ ）9. 在某

15、個多電子原子中，分別可用下列各組量子數表示相關電子的運動狀態，其中能量最高的電子是： A. 1，0，0， B. 2，1，0， C. 4，2，0， D. 4，1，0, （ ）10. 彈式量熱計（氧彈）可以精確的測定下列那個物理量A. G B. pV C. qp D. qv（ ）11. 下列物質中沸點最高的是：A.HI B.HBr C.HF D. HCl（ ）12. 下列原子中電子的運動狀態表示不合理的是：A. n=3, l=2, m=0, ms=+1/2 B. n=2, l=0, m=-2, ms=+1/2C. n=5, l=4, m=4, ms=-1/2 D. n=6, l=4, m=4, m

16、s=+1/2（ ）17. 溴水中，Br2分子與水分子之間存在：A. 取向力、誘導力B. 誘導力、色散力  C. 取向力、色散力       D. 誘導力   E. 色散力（ ）18.下列各物質的化學鍵中，只存在鍵的是：A. N2 B. 乙烯 C. 乙烷 D.O2（ ）19. 下列物質中熔點最高的是：AAlCl3 B. SiCl4 C. 金剛石 D. H2O 二判斷及改錯1NH3分子中心原子采取SP2雜化。（ ）2SO2是直線型分子。（ ）3多電子原子中電子的能量只決定于主量子數而與角量子數無關。

17、（ ）4原子軌道是指n. l . m三個量子數都有一定值時的一個波函數，即電子的一種空間運動狀態。 （ ）5分子間力和氫鍵相同，具有飽和性和方向性。 （ ）6在原電池中，負極上發生的是還原反應，正極上發生的是氧化反應。（ ）7某一化學反應是一步完成或分幾步完成，兩者的反應熱不一定相等。（ ）8因為I2作氧化劑時I2+2e - =2I- ( I2 /I- ) = 0.535V, 所以I2作還原劑時2I = I2+2e - ( I2 /I- ) = - 0.535V。 （ ）10某個化學反應的rG 很大，則表明其化學反應速率很快。 （）11標準條件下單質的標準摩爾生成焓等于零. （ ）12元反應2

18、 NO（g）+ Cl2（g）= 2NO Cl（g）速率常數K的單位為dm6 mol -2 S-1 （ ）13298.15K時,氮氫合成氨的K為一固定值. （ ）14Fe的外層電子分布式為4S23d6,當形成Fe2+時,失去了兩個3d電子. （ ）15對于吸熱反應,升高溫度會使反應物的轉化率升高. （ ）16角量子數l 決定原子軌道在空間的伸展方向. （ ）17398K時, Ag2CO3（S）= Ag2O( S) + CO2（g）, CO2的平衡分壓為100 Pa,故398K時該反應的K =100 （ ）18DfS正值的反應均是自發反應。（ ）19金屬鐵可置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反

19、應。（ ）22波函數用來描述核外電子的運動狀態。（ ）23298K時，純凈完整晶體的熵為零。（ ）24化學反應的反應級數等于反應方程式中氣體、液體反應物的化學計量系數之和。（ ）25原電池的電動勢與該原電池的電池反應的寫法有關。（ ）26單組分氣相系統的標準態指的是Pq=101.325 Kpa，T=298K（ ）27T、P、V、DH、H都是狀態函數。（ ）28氫鍵具有飽和性和方向性。（ ）29在標準情況下，由完美單質生成1mol純物質時反應的焓變叫做這種物質的標準摩爾生成焓。（ ）30催化劑既可以改變反應速率，又可以改變反應平衡常數。（ ）31在某一溫度下，我們可以直接用K值來判斷反應的自發性

20、。（ ）32活化能是活化分子的平均能量和全部分子的平均能量之差。（ ）33對于2A（g）=B（g）+C（g），其反應速率方程式為v=kC（A）。（ ）34自發過程都是熵增過程。（ ）35已知反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在任意狀態下：，若Qi<Kq，則反應要逆向移動。（ ）36已知電極反應Cu2+2e-=Cu的電極電勢Fq=+0.337V，則2Cu2+4e-=Cu中的Fq=+0.674V。（ ）37對反應系統：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）， DrHmq（298.15K）=131.3kJ·mol-1。由于化學方程式兩邊物質的化學計量數總和相等，所以

21、增加總壓力對平衡無影響。（ ）38上述（第37小題）中的反應達到平衡后，若升高溫度，則正反應速率u(正)增加， 逆反應速率u(逆)也增加，而正、逆反應速率增加的速度不同，結果導致平衡向右移動。39P軌道的角度分布圖為“8”形，這表明電子是沿“8”軌道運動。（ ）（ ）1對化學反應而言，不做非體積功時其等壓熱效應等于系統的焓變。（ ）2一切放熱反應都是自發反應。（ ）3催化劑是影響化學平衡的重要因素。 （ ）4化學方程式中各反應物的系數之和稱為反應級數。 （ ）5系統由狀態1變化到狀態2，途徑不同，q、不同，所以q+w不同。 （ ）6原子軌道和電子云的圖形完全一樣。 （ ）7氫原子光譜不是線性光

22、譜。 （ ）8三個P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（ ）9角量子數等于2的亞層，原子軌道的符號是p。（ ）10根據質量作用定律，反應物濃度增大,則反應速率加快，所以反應速率常數增大。三填空3原子的波函數(.)可分解為R()Y(.)兩部分,其中R()叫做_波函數; Y(.)叫做_波函數.4原子軌道雜化是指_原子中能量相近的_類型的原子軌道進行雜化.8 n=3,l=1的原子軌道的名稱是(用符號表示)_,它在空間共有_種取向,有_個等價軌道,若半充滿時應有_個電子,全充滿有_個電子.9 共價鍵的特征是具有_性和_性,根據原子軌道重疊的方式, 共價鍵可區分為_鍵和_鍵.10分子的極

23、性決定于它的偶極矩(),極性分子的值_于零,非極性分子的值_于零,分子的極性越強, 值越_。11已知某溫度時，反應2 （g） + Br2 （g） Br（g）的標準平衡常數K=.0×10-，則反應Br（g）2 （g） +Br2 （g）的標準平衡常數K為_。13已知元反應+，該反應的速率方程是_，反應的總級數是_，其它條件不變，如果將容器的體積增加到原來的倍，則反應速率為原來_倍。14微觀粒子的主要特征是_。15n=3, l=2 的原子軌道名稱是： （用符號表示），它在空間有 種取向，若該原子軌道上電子為半充滿時，應有 個電子。163d為半充滿，4s為全充滿的元素是： 。17根據原子軌道

24、重疊方式的不同，p軌道和p軌道形成的可分為 鍵和 鍵。18，分子間作用力包括取向力、 、 和 ；氨水華中氨分子和水分子間相互作用力為_。20. 原子序數為25的元素的核外電子排布式 ，在周期表中屬于 周期， 族， 分區，元素名稱和符號為 。21根據平衡移動原理，當Qi K時，平衡逆向移動，當Qi K時，平衡正向移動。22反應N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g），開始加入N2（g）、 H2（g），此時K Qi，當達到平衡時K Qi，此時再往里加入H2（g），則K ，Qi ，K Qi，當再達到平衡時，K Qi。已知該反應的rH大于零，在高溫時有利于正反應 方向進行，升高溫度該反應的rG （

25、變大、變小、基本不變）。23氮原子2P軌道上的三個電子的運動狀態用四個量子數(n. l . m. ms)來描述分別 、 、 . 27決定多電子原子核外電子的能量的量子數是 。28某元素基態原子的最高能級的電子排布式為3d54s2，則該元素在周期表中的位置是 周期， 族，該元素的符號是 。29定壓反應熱與焓的關系為 ；DG與DGq的關系為 ，在恒溫、恒壓不做非體積功條件下，化學平衡的熱力學判據為 。30乙醇和水分子之間存在的分子間作用力類型有： 。31已知E0(Ag+/Ag)=0.7996V，=0.771V；則在標準狀態下反應：Fe3+(aq)+Ag (s) Fe2+(aq)+Ag+(aq) 的

26、方向為 。32寫出反應CaCO3（s） CaO（s）+2CO2（g）的平衡常數表達式為： 。33300K時反應A+B C+D的平衡常數K=10，求此時DrGq= 。34原子核外n=3的電子，其l值可能為： 。35對于元反應NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，其反應速率方程為V= ，反應級數為 。若將系統體積增加為原來的2倍，反應速率為原來的 倍。36反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)為吸熱反應，在一密閉容器內，當反應達平衡時，若向體系中加入CO2，平衡 移動；若升高溫度平衡 移動；若加入稀有氣體，平衡 移動。38NH3分子為極性分子，則其偶極矩m ；CO2的m=0，

27、則其分子為 分子。39H2O分子中的分子間作用力包括 、 、 和 。41Co(NH3)3(H2O)ClCl的中文名稱為： ，配位體數為： ，中心離子為： ，配位數為： ，配位原子為： 。44物質的標準摩爾生成焓的定義是：在 狀態下，由 生成單位物質量的純物質時，反應的焓變，其符號為： 。4. 寫出下列各化合物分子的空間構型，成鍵時中心原子的雜化軌道類型以及分子的電偶極矩（大于或等于零）（1×55分）化合物分子空間構型中心原子雜化軌道類型分子電偶極矩CH4H2OBF3HgCl2NH3四.問答題3指出下列各化合物中心原子可能采取的雜化軌道類型,并預測其分子的幾何構型和鍵角? BeF2 B

28、Br3 SiH4Cl4請寫出原子序數為的原子的電子排布式，元素符號，其屬于哪一周期，哪一族？屬什么區？價電子數為多少？5已知的反應Cr2O72-+6 Fe2+14 H+ 2 Cr3+ + 6Fe3+ +7 H2O寫出氧化半反應和還原半反應式,將上述反應組成原電池,請寫出原電池符號。6試用四個量子數表示基態鈹（Be）外所有電子的運動狀態。7試用雜化軌道理論解釋BF3分子的空間構型。2. 解釋下列問題: (1)CCl4是液體，CF4是氣體，而CI4是固體。3能否用K判斷反應的自發性？為什么？五.計算題18.0 molSO 2 和4 mol O 2氣相互混合,溫度不變時在密閉容器中反應,在229.9

29、2kPa下達平衡,這時SO 2 為最初量的20,求平衡時各氣體的分壓和該溫度時的標準平衡常數Kp值。3已知 (Cr2O72- / Cr3- ) = 1.33V， (Cl2 /Cl- ) =1.36V，求下列各問？（1）寫出并配平下述在標準狀態和酸性條件下電對物質發生化學反應的方程式。已指未配平兩電對物質的化學方程式為：Cl2 + Cr3+ Cl- + Cr2O72-（2）將此反應組成原電池，寫出原電池符號，計算其標準電動勢E：（3）求此反應的標準平衡常數K；（4）若使C(HCl)=10 mol.dm-3，其它離子濃度不變，求原電池的電動勢E。4在673K時，與以1：3的體積比于密閉容器中反應，

30、達到平衡時氨的量為40%（體積百分比）。N2（g） + 3 H2 （g） 2NH3 （g）fHm(298K)0 0 - 46.11Sm(298K)191.50130.574 192.34（1）。求該溫度下反應的標準吉布斯函數變：rGm(673K)（2）。求該溫度下的K（673K）（3）。求達到平衡時的總壓力為多少？6. 計算說明：通過提高溫度利用反應：H2O（g） O2（g）+ H2（g）fGm(298K，H2O)kJ·mol1 -228.59 0 0 fHm(298K，H2O)kJ·mol1 -241.82 0 0 Sm(298K)J·mol1·K1

31、188.72 130.574 205.03 來得到H2（g）的可能性。7已知反應2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）在1062K時Kp0.955，如果在此溫度下容器中SO2、O2、SO3的分壓分別分30.397、60.795、25.331 kPa，試判斷此刻反應進行的方向。8已知反應 CH4（g） + 2 O2 （g） CO2（g）+ 2 H2O （g）fHm(298K) /KJ. mol-1 -74.85 0 -393.50 -241.82Sm(298K) /J.K-1 mol-1 186.27 205.03 213.64 188.72求此反應在標準態下的H (298K) S (298K) 和500K時的G(500K)各為多少?以及500K