1、九年級(jí)化學(xué)方程式大全1 / 7初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)一、 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：02)水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：HbSO (7)氫硫酸：HbS (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿、碳酸鈉：N&CO 碳酸鈉晶體、純堿晶體：NazCO 1OHO (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO (也叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO5fO(13)銅綠、孔雀石：Cua(OH)2CO (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CHOH 有毒、失

2、明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (1二、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO HQ、CaO NaOH Ca(OH)2、KCIQ、KCI、NaCO、NaCI、無(wú)水 CuSO;鐵、鎂為銀白色(汞 為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO MnO、FesQ ( KMnO 為紫黑色)3、 紅色固體：Cu Fe2O、HgO 紅磷(硫：淡黃色)Cu2(OH)2CO 為綠色4、 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般 無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、 沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J:CaCQ

3、BaCO(溶于酸)AgCI、BaSQ(也不溶于稀 HNO等堿：藍(lán)色J:Cu(OH)2紅褐色J:Fe(OH)3白色J：其余堿。6、 ( 1)具有刺激性氣體的氣體：NH、SQ、HCI (皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：Q、N2、CO、CH、CO (劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、 有毒的，氣體：CO 液體：CHOH 固體：NaNOCuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色 的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、 物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 CI-的化合物只有 AgCI 不溶于水，其他都溶于水；含 SQ2-的化合物只有

4、BaSO 不溶于水，其他都溶于水。含 C(O-的物質(zhì)只有 K2CQ NQCO、(NH)2CO 溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe (OH2)注意：沉淀物中 AgCI 和 BaSO 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO BaCOA CQ 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水T酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水T堿)四、 化學(xué)之最1、地

5、殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH8、 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早九年級(jí)化學(xué)方程式大全2 / 7運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西

6、漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用)；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和 Q 組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種， 其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2Q、（3） Fe3C4。7、 溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）

7、混合物。8、 化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為 Fe2O）；（2）磁鐵礦（Fe3C4）；（3）菱鐵礦（FeCQ） 。10、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2 ）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：6）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH

8、COOHCHCOO 醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NHH2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO （工業(yè)用鹽、有毒）降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。11、 收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、 水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、 通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化

9、的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15、 CO 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、 單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。17、 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。18、 應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19、 氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20、 教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色

10、火焰。21、 與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。22、 過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、 三大氣體污染物： SO、CO NQ24、 酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25、 取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、 工業(yè)三廢： 廢水、廢渣、廢氣27、 可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃

11、燒匙）29、 質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30、 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H、CO CH（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。31、 濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化九年級(jí)化學(xué)方程式大全3 / 732、 使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O C、H35、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、 金屬常溫下不一

12、定都是固體（如Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如B2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH、0H）;酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl-叫氫氯酸根）4、 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變 化。）5、 原子核中不一定都會(huì)有中子（如H 原子就無(wú)中子）。6、 原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、 最外層電子數(shù)為 8 的粒子

13、不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層 2 個(gè)電子）10、 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿印㈦x子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單 核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11、 （ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值

14、一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S 一定大于 W13、 有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、 單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16、 同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NHNO （前面的 N 為-3 價(jià)，后面的 N 為+5 價(jià)）7、鹽的組成中不一定有金屬元素，如Nhf 是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、 陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H、NF4+。1

15、9、 在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NHNO、NH H2O）;酸組成可能含金屬元素（如： HMnO 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬20、 鹽溶液不一定呈中性。如 N&CQ 溶液顯堿性。21、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于 7） ,如 NaHCO 溶液顯堿性。 但硫酸氫鈉溶液顯酸性 （NaHSO =Na+H+SO?），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不

16、一定是酸溶液，如：H2SQ、NaHSO 溶液都顯酸性，而 NaHSQ 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H 的溶液）23、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。女口： NaQH NCQ、NaHCQ 溶液都顯堿性，而 NQCQ、NaHCQ 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含QH 的溶液）24、 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 MnO 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnQ;記住：堿性氧化物中只K?QNQO BaQ CaQ 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如MnQ），非金屬氧化物

17、也不一定是酸性氧化物（如 HQ CQ NQ。九年級(jí)化學(xué)方程式大全4 / 7常見(jiàn)的酸性氧化物：CQ、SQ2、SQ3、P2C5、SiQ2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng) 的酸，記住二氧化硅（SiQ2）不溶于水。26、 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、 所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的有： 物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。28、 凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2 價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、 凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)， 判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生

18、成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”30、 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反 應(yīng)的金屬（如 K Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na 加入到 CuSO 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2HO =2NaOH+Hf;2NaOH+CuSOCu（OH）2J+NSQ。31、 凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、 制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)兀素不一定都寫(xiě)在左邊。如

19、NH、CH41、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金1金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快2排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；3排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。4混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2 價(jià)的亞鐵2、 金屬+酸T鹽+ H4 中：1等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)

20、， 放出氫氣由多至少的順序：Al MgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng), 酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、 干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4、 物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）酸（H）檢驗(yàn)。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明M 存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明M 的存在。方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知

21、道溶液的 pH,如果 pH 小于 7,則證明的存在。堿（OH）的檢驗(yàn)。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH 的存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH 的存在。方法 3 將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH 的存在。方法 4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的 pH,如果 pH 大于 7,則證明 OH 的存在。（3）CO32-或 HCO 的檢驗(yàn)。CO 與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化九年級(jí)

22、化學(xué)方程式大全5 / 7將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出， 將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO2-或 HCO 的存在。（4）銨鹽（NH+）:用濃 NaOH 溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。5、金屬+鹽溶液T新金屬+新鹽：1金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2金屬的相對(duì)原子質(zhì)量V新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。3在金屬+酸T鹽+ H4 反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：1氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生

23、成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。2氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。3氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。4物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7、影響物質(zhì)溶解的因素：1攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。2升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。3溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。8、元素周期表的規(guī)律：1同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。2同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次

24、遞增。9、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：1質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。2質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)3質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。5原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)V4 為金屬，或=4 為非金屬，=8 （第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)V4 為失電子，或=4 為得電子，=8 （第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。7原子最外層的電子數(shù)決定元

25、素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)8原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)10、 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”1使用托盤(pán)天平 使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母 到達(dá)平衡。2加熱 使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。3制取氣體 制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。4固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。5試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

26、6氧化還原反應(yīng) 用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先 通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。7稀釋濃硫酸 稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水， 然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁拍昙?jí)化學(xué)方程式大全6 / 7冷卻后裝瓶。8分離混合物 用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析 出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。9中和滴定 在做中和滴

27、定的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。10除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。（11）檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。（12）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。11、反應(yīng)中的一

28、些規(guī)律：1跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO2-（也可能為 HCO 離子，但一般不予以考慮）凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO 氣體2跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH）的，一定為 NH+（即為銨鹽）。溶于水顯堿性的氣體只有 NH （ NH+HO=NHH2O）3可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO=CaO+C0酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCGNaCO+fO+COf12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：1凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制Q 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制Q 裝置（固液不加熱型）。2凡是給

29、試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。3凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。4凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1 - 2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。5凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。6凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。7凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。8凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。九年級(jí)化學(xué)方程式大全7 / 7四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一） 、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2、 氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有