1、初三化學知識點匯總（1）:走進化學世界1化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學-環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）1四特點P6（原料、條件、零排放、產品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度 最咼（3） 檢驗產物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣

2、），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題T猜想與假設T設計實驗T實驗驗證T記錄與結論T反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾

3、的長柄，不要把拇指按在短柄上。可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器- 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器 托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有 腐蝕性的藥品（如氫氧

4、化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意 “三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹 布撲滅火

5、焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 住（六）分離物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則1取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟

6、，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。2“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用 手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用1粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用1液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。2液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸1/3處；用手拿于容器口上方滴加c、

7、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2） 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱， 然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時

8、地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：1承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利

9、用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。初三化學知識點匯總（2）：我們周圍的空氣第二單元我們周圍的空氣知識點1、 第一個對空氣

10、組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物;02約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全2能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產

11、生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、S02、氮的氧化物）和 煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、S02、N02、03和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放， 積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（C02、CH4等）酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧氣（1）氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物

12、質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡監(jiān)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的監(jiān)紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵 、 鋁 燃 燒 要 在 集 氣 瓶 底 部 放 少 量 水 或 細 砂 的 目 的 ： 防 止 濺 落 的 高 溫 熔 化 物 炸 裂 瓶 底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備工業(yè)制竄氣一一分離液態(tài)空氣法（原遲氯氣和氧氣的沸點不同勒理鬟附I

13、 I實驗室制氧氣驚連：比 6 二二2H2H：0 0 + + 6 6忖2KMnO2KMnO4 4K K: :MnOMnO4 4十NlnONlnO: :+O+O; ;t t屮2KC1O?KCH3O2KC1O?KCH3O: :t t儀（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、 步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、 注意點1試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂2藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱3鐵夾夾在離管口約1/3處4導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出5試管口應放一團

14、棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管6排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）7實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內4、 催化劑（觸媒）：在化學反應中能 改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：供呼眼（如潛；醫(yī)療急敕） 支持槪（如燃料燃如煉淋氣焊）2氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍3稀有氣

15、體（He Ne Ar、Kr、Xe等的總稱）保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術6、 常見氣體的檢驗方法1氧氣：帶火星的木條2二氧化碳：澄清的石灰水3氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、 氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。J劇烈氧化：燃燒負慢氧化：鐵牛蹶、人的呼吸、事物睹岸、酒的騙洛共同點；鄒呈氧化應點部諭執(zhí)初三化學知識點匯總（3）：自然界的水一、水1水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置- 水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：通電I 2K0二二+ Oit產生位賽 貸梶正攝體

16、積比P：I質重比1 : EF.檢驗：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：1水是由氫、氧元素組成的。2一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。3化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2Q你能讀到的信息化學式的含義一一H2Q1表示一種物質水這種物質2表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的3表示這種物質的一個分子一一一個水分子4表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、 水的化學性質通電(1)通電分解2H2Q-一2H2T +Q2f(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性

17、堿)，例如：H20 + CaQ=Ca(QH)2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H20 + CQ2=H2CQ33、 水的污染：(1) 水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于_1%.B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2Q_，最多的金屬元素是_Na，最多的元素是.QC.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2) 水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；

18、加強水質監(jiān)測。(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。水的檢驗：用無水

19、硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O CuSO4- 5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H 21物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）弧比產=劃（2）_ 三_ 點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（3）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO = Cu + H2O氫氣早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4= Zn SO4+

20、H2TZn + 2HCl= Zn Cl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類f組咸：物質（燉凈物由盒盍組惑原子：金屬、稀肓氣體、礦、硅等物質丿構咸彳分子：如氯化氨由氯化氨分子構成4忌、山、耳、C

21、l;電子數(shù)質子數(shù)Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護和利用1、 鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O

22、3 )2、 鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)防止鐵制品生銹的措施：1保持鐵制品表面的清潔、干燥2表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等3制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很 好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬3合理開采礦物4尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，

23、減少環(huán)境污染初三化學知識點匯總(9):溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物, 叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物a、 溶液不一定無色，如CuS04為藍色FeS04為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、 溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、 溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積 工 溶質的體積+溶劑的體積d、 溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念:(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：C

24、a(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在lOOg溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：lOOg溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克(2)溶解度的含義：20C時N

25、aCI的溶液度為36g含義：在20C時，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克(1)過濾法：分離可溶物+難溶物(3)影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質(種類)溫度a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KN03b.少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCIc.極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。女口Ca(0H)2(4)溶解度曲線(1) t3C時A的溶解度為80g(2) P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為t3C時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使 它變?yōu)轱柡?4)t1C時

26、A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。從A溶解度是80g。(7) t2C時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tC會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依 次為ACB(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結晶 法2、 氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素： 氣體的性質 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)3壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、 混合物的分離（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方

27、法a蒸發(fā)溶劑，如NaCI（海水曬鹽）b.降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，女口KN03）初三化學知識點匯總（10）:酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口 ：硫酸（H2SO4卜鹽酸（HCI）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 - H20）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味

28、無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途1金屬除銹2制造藥物3人體中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色金屬+酸T鹽+氫氣金屬氧化物+酸T鹽+水堿+酸T鹽+水(5)鹽+酸T另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)3、二種離子的檢驗試劑Cl-AgNO及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNOHCI及BaCI2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)

29、白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造紙農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色非金屬氧化物+堿T鹽+水酸+堿T鹽+水(4)鹽+堿T另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化

30、物金屬氧化物化(1)大多數(shù)可與水反應生成酸(1)少數(shù)可與水反應生成堿學CO2+H2O= H2CO3Na2O +H2O= 2NaOH性SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH可溶質SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2性堿CaO +H2O= Ca(OH)2酸性氧化物+堿T鹽+水CO2 +Ca（OH）2= CaCO|3+H2O（不是復分解反應）堿性氧化物+酸T鹽+水Fe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如T .1. :.丄；五、中和反應溶液酸堿度的表示法一一pH1、 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、 實質：

31、OH-+H+= H2O3、 應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法一一pH0 0L L71 114141 1 . .酸性增強*中性（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變藍色變紅色酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）;pH0.01% OCHNCaPKSNaCIMgB微量元素 在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(1)成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類(3)鈣過多：結石、骨骼變粗過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質疏松補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀(1) Na+存在于細