1、新橋中學14-15學年度（下）高二周測化學試題可能用到的相對原子質量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Pb:207 Ag:108第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，1-8小題2分，9-16小題3分，共40分）1.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（ ）A維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等， 這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和

2、鐵離子C. 奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染D. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵2. 設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NAB標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數等于2NACNO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數目為2NAD.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子3.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發生消去反應：BrCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=

3、CH2+ HBr +H2OB過氧化鈉固體與水反應：2O222H2O4OHO2C. 向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2+2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+D用侯氏制堿法制得NaHCO3 ：Na+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4+4 下列離子在指定條件下能大量共存的是（ ）A能使石蕊試液顯紅色的溶液中：NH4、Fe 2、Al3、NO3B加入NH4HCO3能產生氣體的溶液中：K、Na、I、SO42C中性透明溶液中：K、HCO3、NO3、Fe3D常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、NH4、Cl、SiO325.下列說法正確的是 （ ） A.在雞

4、蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀B.司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金C.聚酯纖維、碳纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發生的反應屬于乙醇的氧化反應6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，五種元素原子最外層電子數之和為21，下列說法正確的是（ ）A. Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑B.Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出

5、的熱量相同C.Y的簡單氣態氫化物在一定條件下可被Q單質氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物7. 下列有關物質的分類或者歸類正確的是 （ ） 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：氯化鈣、燒堿、HD 電解質：冰醋酸、 硫酸鋇 同系物：苯酚、苯甲醇 同位素：12C、13C、14C 同分異構體：1-丙醇、2-丙醇ABCD8.已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol-1，向密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法

6、正確的是（ ）注：t1t2、t3t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態、At2t3時間段，平衡向逆反應方向移動Bt4時刻改變的條件是減小壓強 C平衡狀態和，SO2轉化率相同D平衡狀態和，平衡常數K值相同9.下列有關電化學裝置完全正確的是（ ） ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池10.下列實驗、現象及相關結論均正確的是（ ）ABCD實驗SO2品紅溶液滴入NaOH溶液煮沸 冷卻滴入AgNO3溶液有機物HCl溶液酚酞NaOH標液濃度均為0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液AgNO3溶液現象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴溶液使酚酞由無色變為粉紅色，且30秒不復原出現白色

7、沉淀結論SO2有強氧化性有機物中含有溴原子滴定達到終點Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11.下列圖像與對應的敘述相符的是（ ） A、圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，有圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的pH=7 B、圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3 H<0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度C、圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物D、圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、

8、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系12.天然維生素P（結構如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是（ ）A.可與溴水反應，且1 mol該物質與足量溴水反應耗6 mol Br2B.可與NaOH溶液反應，1 mol該物質可與4 mol NaOH反應C.一定條件下1 mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為7 molD.維生素P遇FeCl3溶液發生顯色反應13.常溫下，濃度均為0.l mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號 溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8

9、.89.711.610.3下列說法正確的是 （ ）A 四種溶液中，水的電離程度>>> B Na2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液比較，pH小的是HClO D. Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)14.下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（ ） 在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+ 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小； 常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動； 一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原

10、因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH）>c（H+）； 某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H>0， 平衡后，升高溫度，c(z)增大； 在上述的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡； 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動； 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀A B C D15.已知25時：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H167.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O

11、(l)H257.3 kJ·mol1Ba2(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s)H30下列說法正確的是 （ ）AHF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H(aq)F(aq)H0B在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大CH257.3 kJ·mol1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱D稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為: H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l)H114.6 kJ·mol1礦物資源鋁土礦 除雜 Al2O3 Al電解黃銅礦O2高溫電解Cu2S Cu(粗) Cu(精)

12、O2高溫FeO + SO2 + 廢渣C高溫石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 純堿、石英 高溫16.用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下。下列有關說法不正確的是（ ） A制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為COB黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料C粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應第II卷（非選擇題 共60分）17. （14分）.有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗。按如表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，

13、再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現象。實驗P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式實驗124酒精燈實驗224水浴70實驗結果如下：實驗 實驗現象 三頸瓶 收集瓶 試管 實驗1酒精加入時，立刻產生白霧，當用酒精燈加熱時，有氣泡產生，并逐漸沸騰，生成黏稠狀液體 有無色液體溶液褪色實驗2 酒精加入時，立刻產生白霧，當用水浴加熱時，不產生氣泡，一段時間后，反應瓶內生成黏稠狀液體 有無色液體溶液不褪色根據上述材料，完成下列填空。寫出實驗室用乙醇制乙烯的化學方程式： 。(2)上圖裝置中冷凝管的作用是 (3)實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是 (寫結構簡式)(4)根據實驗1、2可以推斷：以P2O5作為催化劑

14、獲得乙烯的反應條件是 P2O5與95%乙醇在水浴70加熱條件下(三頸瓶、收集瓶中的液體經檢驗為磷酸三乙酯)可以發生的有機反應的類型是 反應。II.下圖所示裝置工作時均與H2有關。圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 。圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應式為 。某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色。該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論 (填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是 (用離子方程式表示)。18.（14分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產

15、中有廣泛的應用。（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式_。（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) Ha kJ·mol1 (a0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。298k時，該反應的平衡常數為_。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列

16、說法正確的是 aA、C兩點的反應速率：ACbB、C兩點的氣體的平均相對分子質量：BC cA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺d由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2）=0.6 mol n(N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，水的電離程度最大的是_；

17、其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_ 。19.（10分）含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：Cr2O72-、CrO42-Cr3+還原Cr(OH)3沉淀 （1）加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+ H2O若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1 molL-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數K= 。（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還

18、原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下KspCr(OH)3=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5molL-1，溶液的pH應升高到 。（3）電解還原法是利用電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+.電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的 極。（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學方程式為 。 20.（10分）【化學選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。A原子最外層電子數為

19、內層電子數的3倍；B的焰色反應呈黃色；C的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應生成C的單質；D是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：（1）D的基態原子價層電子排布式為_ 。（2）C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為 A B （3）A、C電負性大小順序是_（用元素符號表示），C的最高價含氧酸根的空間構型為_，其中心原子的雜化類型為_。（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為_ ，其中A離子的配位數為_，該晶體類型為_。（5）該晶胞的邊長為a pm（NA表示阿伏伽德羅常數），則該晶胞的密度為_g/cm3(列出算式）。21.（12

20、分）【化學選修5：有機化學基礎】可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的離子方程式： (2)BC的反應類型是： 。(3)E的結構簡式 。(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式： 。(5)下列關于G的說法正確的是 。 a能與溴單質反應 b能與金屬鈉反應 c1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d分子式是C9H6O3 (6)E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共 種。含苯環且能與氯化鐵溶液顯色 苯環上有兩個取代基 含酯基化 學 試 題 答 案題號12345678答案BCDBDCAD題號910111213141516答案CCBCBBCD17.I.(1) （2分） (2)冷凝導氣 （1分） (3) CH2=CH2（1分） (4) 較高溫度下（或直接加熱）（1分） 酯化（或取代） （