1、連江尚德中學2015-2016學年第一學期期中考試高一化學試卷（時間：90分鐘 總分：100分 ）本卷可能用到的相對原子質量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P: 31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba：137一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共23小題，共46分）119世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發現電子的科學家是 ( )A法國化學家拉瓦錫 B英國物理學家湯姆生C意大利物理學家阿伏加德羅 D英國化學家道爾頓2現代醫學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保

2、護著堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43），則其化學式正確的是（）ACa2(OH)(PO4)3BCa3(OH)(PO4)3CCa4(OH)(PO4)3DCa5(OH)(PO4)33膠體區別于其它分散系的本質特征是（）A膠體粒子直徑在1100nm之間B膠體粒子帶電荷C膠體是一種介穩性的分散系D光束通過膠體時有丁達爾效應4下列化學反應基本類型中，一定不是氧化還原反應的是（ ）A化合反應B復分解反應C分解反應D置換反應5分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法，下列關于“NaHCO3”的分類錯誤的是（ ）A酸式鹽B酸C鈉鹽

3、D可溶鹽6下列關于物質分類的正確組合是 () 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2NOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO27中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末該成果發表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）A金剛石屬于金屬單質B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應是置換反應8下列操作中，一定不需要加熱的是（ ）A萃取B蒸餾C蒸發D溶解9

4、元素的種類和原子的種類相比較 ( )A前者多 B后者多 C相等 D不能確定10下列實驗操作或裝置正確的是（ ）A點燃酒精燈B蒸餾C過濾D稀釋濃硫酸11下列表述正確的是（ ）AH2、D2、T2互為同位素B金屬氧化物均為堿性氧化物C質量數為131，中子數為78的碘原子常用于核反應堆的燃料棒其核外電子數為53DS2的結構示意圖：12下列敘述正確的是（）A1molNaOH的摩爾質量為40gB0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子C1molN2的體積為22.4LD1mol物質含有的微粒數就是6.02×102313 1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為（）A m

5、ol1Ba mol1C28a mol1D mol114下列物質中含分子數最多的是（）A標準狀況下44.8L氨氣B66gCO2C標準狀況下90mL水D3.01×1023個氫分子15設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A23g金屬鈉變為鈉離子時得到的電子數為NAB標準狀況下，18g水所含的電子數目為18NAC標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數目為2NAD常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數為0.2NA16. I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是 ( )A. I的化學性質與I

6、相同 B. I的原子序數為53C. I的原子核外電子數為78 D. I的原子核內中子數多于質子數17鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的（ ）A石蕊溶液B稀鹽酸C稀硫酸DCaCl2溶液18下列對于某些離子的檢驗說法中正確的是（ ）A加入硝酸銀產生白色沉淀，一定有Ag+B某溶液與NaOH溶液共熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42D可用焰色反應實驗檢驗溶液中是否含有K+19下列實驗操作中不正確的是（ ）A用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要馬上轉移

7、至容量瓶B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發結晶時當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出20下列描述，其因果關系成立的是（ ）A因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質B因為O2可以與CO反應生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的雜質COC因為液態HCl不導電，所以HCl是非電解質D因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水21相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體（ ）A物質的量一定相等B密度一定相等C質量一定相等D所含的原子數一定相等22下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL 1mol/L的A

8、lCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（ ）A75 mL 2 mol/L的CaCl2B150 mL 3 mol/L的KClC150 mL 1 mol/L的NaClD75mL 2 mol/L的NH4Cl23在無土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24m

9、ol二、填空題（共5小題，共48分）24（8分）選擇下列一種方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取 B升華 C結晶 D分液 E蒸餾 F過濾（1）從溴水中提取溴_（2）從含有少量氯化鉀的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀_（3）分離水和汽油的混合物_（4）分離酒精（沸點為78.1）和甲苯（沸點為110.6）兩種互溶液體_25(7分)用下面的原子或離子結構示意圖的編號(A、B、C、D)填空：A.B.C.D.(1)電子層排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)屬于金屬元素的是_；其離子的結構示意圖_。(4)屬于稀有氣體元素的是_，稀有氣體一般不參加化學反應的原因是_；26（7分）以 H、C、O

10、、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質，按下列要求完成各小題（1）寫出一種符合下列要求的物質的化學式：分類標準堿性氧化物堿含氧酸鹽屬于該類的物質NaOH_，_，_（2）寫出一個無氧酸與堿反應的化學方程式_（3）寫出一個置換反應的化學方程式_27（8分）現有以下幾種物質請用其對應的序號填空：氧化鈣稀硫酸 二氧化硫 熔融的BaSO4 銅氫氧化鈉蔗糖（1）上述物質屬于電解質的是 ；（2）屬于非電解質的是 ；（3）能導電的是 ；（4）任選一個電解質寫出其電離方程式：28(11分)(1) 0.5mol H2SO4 的質量是g，含個氧原子，能和molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與 m

11、ol H3PO4或標準狀況下L HCl氣體中所含氫元素的質量相同 (2) 相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為_；氧原子的個數之比為_。（3）26.7 g某三價金屬氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl，則RCl3的摩爾質量是_g/mol；R的相對原子質量是_；RCl3的化學式是_。（4）等物質的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應，產生H2的質量之比為29(7分)實驗室配制500 mL 0.1 mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中。繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 c

12、m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)計算需要NaCl的質量為_g，操作步驟的正確順序為_(填序號)。(2)實驗中除了用到燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管以外還需要的玻璃實驗儀器有_。(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應如何處理？_。三、計算題（共1題，共6分）30已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO24HCl(濃)

13、MnCl2Cl22H2O。現將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：(1)標準狀況下生成Cl2的體積。(2)反應生成的MnCl2的質量為。高一化學參考答案及評分標準一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共23小題，共46分）題號12345678910答案BDABBDAABC題號11121314151617181920答案CBCCDCCDAD題號212223答案ABD二、填空題（共5小題，共48分）24（8分）解：（1）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選萃取分液法從溴水中提取溴，故答案為：A；（2）二者的溶解度受溫度影響不同，

14、則選擇結晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：C；（3）水和汽油的混合物，分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；（4）互溶液體，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離酒精和甲苯，故答案為：E（各2分） 25(7分) (1)BC（1分）(2)AB（1分）(3)D（1分） （1分）(4)C（1分）最外層為穩定結構（2分）26(7分)（1）CuO或Na2O，H2CO3或HClO或HClO3或HClO4或CH3COOH，NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3等（2）HCl+ NaOH=NaCl+H2O（鹽酸與氫氧化銅反應也正確）（3）CuO+H2=Cu+ H2O（碳與水蒸氣或碳與氧

15、化銅反應也可以得分）（各2分）27(8分)（1）；（2）；（3）（4）；CaO= Ca2+O2-或BaSO4= Ba2+SO42-或NaOH=Na+OH-（各2分）28(11分) (1) 49；1.204×1024或2NA；1 ；1/3;22.4 (2)54；56(3)133.5 g·mol1；27；AlCl3 (4)1：2：3（各1分）29(7分) (1)2.925g或2.9g（2分）；（2分）(2)玻璃棒（1分）(3)偏高（1分）(4)倒掉，洗凈容量瓶，重新配制（1分只要提到重新配制即可得分）三、計算題（共1題，共6分）30【解析】n(MnO2)0.1 mol，MnO2

16、4HCl(濃)MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol，V2.24 L【答案】(1)2.24 L(2)12.6 g部分選擇題解析：2、解：由信息可知，該化合物中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43），設含鈣離子的個數為x，由化合物中正負化合價的代數和為0，則（+2）×x+（1）+（3）×3=0，解得x=5，即化學式為Ca5（OH）（PO4）3，故選D3：解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選A4解：A有單質參加反

17、應的化合反應為氧化還原反應，如氫氣和氧氣的反應，故A不選；B復分解反應一定不是氧化還原反應，不存在元素化合價的變化，故B選；C有單質生成的分解反應為氧化還原反應，故C不選；D置換反應有單質參與，元素的化合價一定發生變化，屬于氧化還原反應，故D不選故選B5解：A、NaHCO3是含有氫離子的鹽，是酸式鹽，故A正確；B、酸是電離出的陽離子均為氫離子的化合物，NaHCO3的陽離子除了氫離子還有鈉離子，故不是酸，而是鹽，故B錯誤C、NaHCO3是陽離子有鈉離子的鹽，故為鈉鹽，故C正確；D、NaHCO3是陽離子有鈉離子的鹽，故為鈉鹽，而鈉鹽均為可溶性鹽，故D正確；故選B7解：A、金剛石屬于非金屬單質，故A

18、錯誤；B、化學反應前后遵循元素守恒的思想，制造過程中元素種類沒有改變，故B正確；C、CCl4由不同種元素組成的純凈，屬于化合物，故C正確；D、CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末的過程是鈉單質置換出碳單質的過程，屬于置換反應，故D正確故選A8解：A萃取利用溶解度的差異進行分離，不能加熱，故A選；B蒸餾利用沸點的差異進行分離，一定需要加熱，故B不選；C蒸發利用物質的揮發性進行分離，一定需要加熱，故C不選；D如加熱可促進加熱，則可加熱，故D不選故選A10解：A不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，易引起火災，故A錯誤；B蒸餾時，溫度計應在蒸餾燒瓶支管口附近，故B錯誤；C過濾時要注意

19、“一帖”、“二低”、“三靠”，本實驗操作符合操作要求，故C正確；D稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入，并不斷用玻璃棒攪拌，以防酸液飛濺，故D錯誤故選C11解：AH2、D2和T2為氫分子，不是原子，故A錯誤；B金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物，故B錯誤；C質子數=質量數中子數=13178=53，電子數=質子數=53，故C正確；DS2的核電荷數為16，核外電子數為18，故結構示意圖為，故D錯誤；故選C12解：A、摩爾質量的單位為g/mol，則1molNaOH的摩爾質量為40g/mol，故A錯誤；B、0.5molCO2約含CO2分子為0.5mol×6.02×

20、;1023mol=3.01×1023，故B正確C、氣體摩爾體積的使用條件為標準狀況，故C錯誤；D、指代不明確，是什么微粒？如1molSO2分子中分子數為6.02×1023，原子數為3×6.02×1023，故D錯誤；故選：B13解：1gN2的物質的量=mol；用NA表示阿伏伽德羅常數，a個分子的物質的量=mol；所以得到=，NA=28amol1故選C14解：A、標準狀況下44.8L氨氣物質的量=2mol；即含分子數2NA；B、66gCO2的物質的量=1.5mol；即1.5NA；C、標準狀況下90mL水不是氣體，應根據水的密度進行計算，=1g/cm3，90m

21、l水物質的量=5mol；即含分子數5NA；D、3.01×1023個氫分子物質的量=mol=0.5mol；即0.5NA；綜合上述可知C含分子數最多故選C15解：A、金屬元素無負價，金屬單質只能失電子，23g鈉的物質的量n=1mol，反應后變為+1價，故失1mol電子，故A錯誤；B、18g水物質的量為1mol，每個水分子有10個電子，所以電子的物質的量是10mol，個數為10NA；故B錯誤C、標況下，22.4L氦氣的物質的量為1moL，而氦氣是單原子分子，故含有的原子的物質的量為1mol，個數為NA個，故C錯誤；D、N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，故混合氣體的物質的量n=0.1m

22、ol，而N2和CO均為雙原子分子，故0.1mol混合氣體含0.2mol原子，個數為0.2NA，故D正確故選D17解：A均顯堿性，加石蕊均變藍，現象相同，不能鑒別，故A不選；BNaOH、Ba（OH）2與稀鹽酸反應均生成水，現象相同，不能鑒別，故B不選；CNaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種溶液分別與硫酸混合的現象為：無現象、氣體生成、白色沉淀，現象不同，可鑒別，故C選；DNaOH、Ba（OH）2與氯化鈣均不反應，現象相同，不能鑒別，故D不選；故選C18解：A可能含有CO32或SO32干擾，應再加入稀硝酸檢驗沉淀是否溶解，故A錯誤；B氨氣使紅色石蕊試紙變藍色，不能使使濕潤藍色石蕊試紙變紅，故

23、B錯誤；C不能排除Ag+的干擾，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；DK的焰色反應成紫色，可用于鑒別，注意鑒別時通過藍色鈷玻璃觀察，故D正確故選D19解：A用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要冷卻至室溫后，轉移至容量瓶，否則濃度偏大，故A錯誤；B蒸餾時，溫度的目的是用來測量餾分的溫度，應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B正確； C蒸發操作時，應防止溫度過高而導致溶質分解，應使混合物中剩有少量水份時即停止加熱，用余熱蒸干，故C正確； D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故D正確；故選A20解：A氨氣在水溶液

24、里，生成一水合氨，一水合氨是弱堿能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，因果關系不成立，故A錯誤；B過量氧氣會成為新雜質，故B錯誤；CHCl在水溶液中能夠導電，因果關系不成立，故C錯誤；D氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水，故D正確；故選D21解：相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的分子數目相等、物質的量相等，A相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的分子數目相等、物質的量相等，故A正確B二者摩爾質量不一定相等，相同條件下，二者密度不一定相等，故B錯誤；C二者摩爾質量不一定相等根據m=nM可知，二者質量不一定相等，故C錯誤；D二者分子中含有原子數目不一定相同，所含的原子數不一定相等，故D錯誤；，故選A22解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/LA、75 mL 2 mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A錯誤；B、150 mL 3 mol/L的KCl中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L，故B正確；C、