1、初高中知識(shí)銜接物質(zhì)間相互反應(yīng)關(guān)系、知識(shí)要點(diǎn)二、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（）A. 紫色石蕊試液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液D.硝酸銀溶液例2 將下列各組物質(zhì)混合，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)仍有沉淀產(chǎn)生的是A. BaCI 2、Na2CO3、H2SO4B. CaC03、NaOH、HCIC. NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCX、KOH、HNO3例3.下列各組物質(zhì)在溶液里能共存的一組是A. NaOH 和 KNO3 B.BaCl2 和 K2SO4 C.CuSO4和 NaOH例4 利用硫、氫、氧、鈉四種元素按要求填寫化學(xué)式，堿性氧化物D.NaCI 和 AgNO3，酸性氧化物

2、氣態(tài)單質(zhì) ，含氧酸，無(wú)氧酸 ，堿，正鹽，酸式鹽三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、 下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A. Ba（OH） 2 t BaCl2B. Fe2O3Fe C.BaCO3 t Ca（OH） 2D. BaCI 2 t Ba（NO 3）22、 能把氫氧化鋇、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來(lái)的一種試劑是（）A.稀硫酸B.氯化鋇溶液C.氫氧化鋇溶液D.硝酸鋇溶液3、 同組兩種物質(zhì)是由金屬跟同一種酸反應(yīng)制得的是（）A. ZnSO 4 和 Ag 2SO4B.K2SO4 和 Na2SO4C.FeCl2 和 FeCl3D.AICI 3和 HgCl24、 在Cu（NO3）2和AgNO 3的混合溶液中加入

3、一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后有少量的金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬中一定有（）A. Fe 和 CuB.Fe 和 AgC.Cu 和 AgD.Ag5、 某溶液中加入 BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中（）A. 一定含有Ag +B. 定含有SO42-C.可能含有Ag +或SO42-D.可能含有Ag +或SO42-或Ag +和SO42-6、 在分別盛有下列固體物質(zhì)的四個(gè)燒杯中，加入足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無(wú)色溶液的是（）A.Fe（OH） 3B.ZnC.Ba（OH） 2D.CaCO3 7、不用任何外加試劑， 就可將MgSO4Na

4、OHCuSO4KCI四種溶液鑒別開來(lái)，貝U其正確的鑒別順序是A.B.C.D.8、 下列離子能在同一水溶液中大量共存并形成無(wú)色溶液的是（）A.Mg 2+、Cl-、Na+、OH-b.k+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、N03-D.Zn2+、Fe3+、N03-、SO42-9、 能用來(lái)驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性順序的試劑組合是（）A.Mg、Cu、FeCl2B.Mg、FeCl2溶液和 CuCl2 溶液 C.Fe、Cu、MgCl 2 D.Fe、CuSO4溶液和 MgCI 2溶液10、 盛石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，它的化學(xué)式為，用可將這種固體洗去，其化學(xué)方程式為

5、。11、 為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選擇適當(dāng)試劑填入空白處。 Cu（CuO） NaCI（Na2CO3） HNO 3（HCl） 鹽酸（H 2SO4）12、 實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)檢驗(yàn) CO32-離子的試劑是 ，檢驗(yàn)SO42-離子的試劑是 ，檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是 ，檢驗(yàn)CO2的試劑是。13、將Fe、MgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，待反應(yīng)完全后，若鐵有剩余，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，在濾紙上有 ，濾液中的溶質(zhì)是 。14、A、B、C、D四種物質(zhì)符合下列反應(yīng)：A+HC（單質(zhì)）+H2OA+H2SO4宀 B+H2O B+NaOH t DJ 紅褐色）+Na2SO4D 宀 A+H 2O推想出它

6、們的物質(zhì)名稱：ABCD推出反應(yīng)類型是 是是是四、知識(shí)運(yùn)用強(qiáng)化訓(xùn)練1. 用化學(xué)方程式表示用硫酸銅、氧化鈣、碳酸鈉、碳、水五種物質(zhì)之間的反應(yīng)，并指出各反應(yīng)的基本類型。2. 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制取過(guò)程，注明反應(yīng)條件。（1）由石灰石制取熟石灰（2）由氫氧化銅制取銅3寫出符合下列要求并且有水生成的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)（5）不屬于上述四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)4各寫一個(gè)化學(xué)方程式，表示下列各類物質(zhì)的制取方法（1）用活動(dòng)金屬制取不活動(dòng)金屬（2）用堿性氧化物制取鹽（3）用可溶性堿制取不溶性堿（4）用不溶性堿制取可溶性鹽（5 ）用可溶性鹽制不溶性鹽（

7、6 ）用不溶性鹽制可溶性鹽5.下列物質(zhì)中，那兩種相遇能反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（1） 鋅、鹽酸、硫酸鋇、硝酸鋇、氫氧化鉀溶液、硫酸銅溶液、二氧化碳（2） 鐵、氧化鎂、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液二氧化碳6.用五種不同的方法制取硫酸鎂，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。7. 用鋅粒氧化銅和稀硫酸為原料，試用兩種方法制取少量的銅。寫出全部的化學(xué)方程式8. 按下類要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，現(xiàn)有Mg C、C2、NaOH、CaCO BaCl 2溶液、CuO、CuSO溶液，按以下要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:（1）生成堿性氧化物的化合反應(yīng)；（2）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)（3）無(wú)氣體生成的置換反應(yīng)（4）既有

8、固體又有氣體生成的的分解反應(yīng)；（5）中和反應(yīng)。9. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸、 硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鉀、 氯酸鉀、 硫酸鐵、氫氧化鈉、硝酸。第一講離子反應(yīng)（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 .電解質(zhì)定義：在水溶液或融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｒc(diǎn)：水溶液或熔融狀態(tài)化合物 典型例子氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉<2 .非電解質(zhì)定義：無(wú)論是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。典型例子：蔗糖、酒精。【注意】 電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物而言的。鋁、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，屬單質(zhì)，鋁、石墨既不 是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)定義：在水溶液中電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。2 弱電

9、解質(zhì)定義：在水溶液中 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度全部部分溶液里粒子離子分子、離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)的類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿【強(qiáng)調(diào)】典型的強(qiáng)弱電解質(zhì)要熟記。硫酸鋇、碳酸鈣等難溶于水，熔化或溶于水的部分是部分 電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) 一些化合物溶于水， 形成的水溶液能導(dǎo)電， 但化合物本質(zhì)是否為電解質(zhì),還需進(jìn)行實(shí)質(zhì)分析，如 CC2、S©、S03水溶液均能導(dǎo)電，但并不是 CQ、S©、S03分子電離出 的離子導(dǎo)電， 而是它們與H2O作用形成的H2CQ3、HSQ、H2S04電離出的自由移動(dòng)的

10、離子導(dǎo)電。所以，只能說(shuō)WCQ、H2SO3、H2SO4是電解質(zhì)，而不能說(shuō) C02、SO2、SQ是電解質(zhì)。 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。電解 質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于單位體積內(nèi)溶液中離子的多少和離子所帶的電荷。（三）電解質(zhì)的電離I. 以氯化鈉、氯化氫為例，了解電解質(zhì)在溶液中的電離過(guò)程2 .強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離方程式強(qiáng)酸：HCI=H+CI H2S04=2H+S042-強(qiáng)堿：NaOH=Na+OH Ba（OH）2= Ba 2+20H-正鹽：NaCI= Na +CI- Na 2CO=2Na+CO2-酸 式鹽：NaHS04 = Na + + H+ + S0

11、 42- NaHCO 3 = Na +HC03-3. 弱電解質(zhì)在溶液中的電離方程式弱酸：CHCOOH- CH3COO + H + 弱堿：NH3 H2O -NH4+ H +多元弱堿電離中學(xué)階段一步完成 ，如Cu （OH 2 = Cu 2+ + 2OH多元弱酸電離分部完成 ，如：H 2CQ ' H + + HCO 3- HCO 3- -H + + CO 32-練習(xí)一1下列關(guān)于混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A.純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B.冰醋酸蔗糖溶液硫酸鋇亞硫酸二氧化硫c.膽磯冰醋酸苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D.重鈣普鈣氯化鈉次氯酸

12、氯氣2 下列述中正確的是 （）A .固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)C .氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)D五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)3.下列敘述中，正確的是（）A .氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B. 凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)DCQ溶于水后能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)4在下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A . NaCI B . CHCHOH C . HHS04 D . NH4HCQ5 下述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）A .熔

13、融態(tài)銅 B .氯化鈉溶液 c .二氧化硫 D .碳酸鈣 E .氧化鋁F .液態(tài)氯6 下列各組物質(zhì)中，全部都是弱電解質(zhì)的是（）A. HF NH. H20、HCIB.AgF、fSQ、Ba(OH)C.Cu(OH) 2、CHCOOH NH HOD.BaSQ、HS HPO7.下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A .氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫能分解成氫氣和氧氣D.氯化氫溶液可以導(dǎo)電8.卜列說(shuō)法止確的是（）A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解B. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)C. 乙醇（CH3CHOH）能與水以任意比互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì)D .強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中里

14、全部電離成離子9 .金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?。液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電是為 ，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?電離出自 由移動(dòng)的H+和CI-。氯化鈉晶體不導(dǎo)電是因?yàn)? 熔融的氯化鈉能ZZ。（四）離子反應(yīng)1 .概念：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2 .離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如: 水、弱酸、弱堿。3 .常見的離子反應(yīng)的類型：溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)；有離子參加的氧化還原 反應(yīng)。4. 離子方程式 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子反應(yīng)方程式【強(qiáng)調(diào)】（1）必須是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)。（2）離子方程式書寫步驟：

15、簡(jiǎn)記為“一寫、二拆、三刪、四查”。難點(diǎn)為第二步“拆”，拆寫的原則如下：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，改寫為離子形式。強(qiáng)酸：如HNQ H2SQ、HCl等， 強(qiáng)堿：如NaOH、KOHBa （OH 2等 可溶性鹽：如鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽等。氣體、 單質(zhì)、 氧化物、 難溶物、難電離物質(zhì)，保留“分子式”。如：Mg Cl 2、CaCO、AgCI 、 CHCOOH HCIO、 Ca （OH 2.（石灰乳）。離子反應(yīng)練習(xí)二1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式 鋅片與稀硫酸反應(yīng) 硝酸銀溶液氯化鈉溶液反應(yīng) 硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)【強(qiáng)

16、調(diào)】 有關(guān)微溶物的處理，反應(yīng)物中的微溶物，處于溶液時(shí)寫離子符號(hào)，處于濁液時(shí)寫化學(xué)式；生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。 固體之間的反應(yīng)，一般不寫離子方程式。 一般濃硫酸寫分子式，濃硝酸和濃鹽酸寫成離子形式。 銨鹽與堿反應(yīng)，條件不同離子方程式不同。 弱酸的酸式酸根不能拆開寫。 反應(yīng)物的相對(duì)量不同，離子方程式不同。離子反應(yīng) 練習(xí)三 碳酸氫鈉溶液與硝酸溶液反應(yīng)(9) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(10) 澄清的石灰水通入二氧化碳?xì)怏w(11) 石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)(12) 氯化銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液(13) 氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱5. 離子方程式的意義： 不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且

17、可以表示所有同一類型的反應(yīng)。 離子反應(yīng) 練習(xí)四. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 , 由此可以得出那些結(jié)論 鹽酸和氫氧化鈉 醋酸和氫氧化鈉 硫酸和氫氧化鈉 磷酸和氫氧化鈉 鹽酸和氫氧化鈣 鹽酸和氫氧化鐵 硫酸和氫氧化銅 硫酸和氫氧化鋇 醋酸和氨水 鹽酸和氨水6. 將離子方程式改寫為化學(xué)方程式H+ 強(qiáng)酸； OH- 可溶性強(qiáng)堿；酸根離子 鉀、鈉、銨鹽；金屬陽(yáng)離子 強(qiáng)酸鹽 離子反應(yīng) 練習(xí)五. 將下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式H+OH-=H2O2- + CO-+2H=HO+C砂 Ba2+sO-=BaSQ Cif+OH=Cu(OH) J2- 2+ CO-+Ca =CaCO NH+OH=NHT +

18、H2O Ag+CI= AgCI J hco+oh=cO-+ho歸納總結(jié) :( 五 ) 怎樣判斷離子方程式的正誤 判斷離子方程式的正誤是一種常考題型，其正誤的判斷可根據(jù)書寫離子方程式的幾個(gè)標(biāo)準(zhǔn)加以考 慮，看是否違背了什么原理或規(guī)則。1客觀性原理： 反應(yīng)的生成物必須正確。2 等量性原理， 即質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相等。違背這種原理的考題一 般較少。3 等電性原理，即電荷守恒定律：反應(yīng)前后離子的電荷數(shù)應(yīng)該相等。這是離子方程式區(qū)別于化學(xué)方程式的一個(gè)顯著特征。如Fe+ Fe3+= 2Fe2+, Fe2+ + Cb= Fe3+ + 2CI , Al + 2H+ = Al 3+ H4,

19、都違背了等電性原理。4書寫規(guī)則：只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（即易電離的物質(zhì)）才能寫離子形式，其余物質(zhì)，包括沉淀（即 難溶物）、氣體（即揮發(fā)性物質(zhì)）、弱電解質(zhì)（即難電離的物質(zhì)）、非電解質(zhì)和單質(zhì)都應(yīng)寫原式。如把H2S、FeS、CaCG、Cu（0H）2、BaSO等寫成離子形式，把 HO寫成2H+ C2 ;把鹽酸、稀硝酸和稀硫酸寫成分子式，這些 都違背了書寫規(guī)則。對(duì)于微溶物，到底應(yīng)該寫離子形式還是化學(xué)式，總的原則是：清離渾分，左離右分。譬如，澄清石灰水參加反應(yīng)就該寫成離子形式，若是石灰槳或石灰乳就應(yīng)寫化學(xué)式；若是未寫明清濁，則 微溶物作為反應(yīng)物時(shí)寫離子形式，作為生成物時(shí)寫化學(xué)式。5. 組成原則：凡是在離子

20、方程式中沒(méi)有出現(xiàn)參加反應(yīng)的離子被部分消去時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)所電離出的陰、陽(yáng)離子數(shù)之比必須等于其組成比。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，寫成Ba2+ + OH + H+ SO4- = BaSO4J+ HO,就違背了 Ba（OH）2和H2SQ的組成；又如溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣，其離子方程式應(yīng)該是： 2Fe2+ 4Br + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2+ 6CI，如果寫成了 4Fe2+ + 2Br + i化學(xué)式必須正確書寫；是等號(hào)還是可逆 符號(hào)；沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)不能漏掉。如制取氫氧化鐵膠體，寫成：Fe3+ 3WO，F(xiàn)e（OH）3（ + 3H+就是錯(cuò)的，應(yīng)該寫為：Fe3+ 3H2CFe（OH）

21、3膠體+ 3。另外，把離子電荷寫成了化合價(jià)，等等，都是違 背了規(guī)范原則。7. 數(shù)量關(guān)系：離子方程式要符合題目條件中有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系。離子反應(yīng)練習(xí)六1 .下列各反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 稀HN03與氫氧化鈉 反應(yīng)：NaOH+H=Na+ H20B. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaC03+2CH3COOH = Ca + 2CH3COO+ H 20 + C02 fC. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H +=2Fe 3+3H2D. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba + 20H - +2H + SO / = BaS04 J +2Fb02 .下列離子方程式中，書寫正確的是（）A.氨水和鹽酸 NH3 H20 + H

22、+ =NH4+ H20B. 碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：NaaCO+2H+ = 2Na + + C0 2 f +出0c.氯化銨溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH; +OH = NH3 H20D. 硫酸與氫氧化鋇：Ba2+SC42- = BaSO4 J3. 加入鹽酸后，溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少 （）2-3+2-A. CO B . Al C . SO D. HC04 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3= CH3 COONHB. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH一 = H2OC. 碳酸鋇溶于醋酸：BaC03+2H = Ba +H20+ C0 2?D. 硫酸銨與氫氧

23、化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH+NH+ +SO2-= BaS04 J +NH "05.下列離子方程式中，書寫正確，且能正確表示復(fù)分解反應(yīng)的是（）A. Ca C03 + 2HBr =Ca +N0 + 2Br +C02 f B. H2P04 +20H = PO4 -+2H20_+2+_2+3+ _ C. Zn+2Ag = 2Ag+ZnD. Cl2+2Fe = 2Fe +2C16 .下列溶液反應(yīng)的離子方程式是H+OH一 = H 2C的是 （）A .氫氧化鈉、醋酸 B .氫氟酸、氫氧化鉀 C .氨水、硝 D .氫氧化鈉、氫溴酸7 .能用H+OH一 = H 20表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A .氫氧化鈉溶

24、液和鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)C .氫氧化鋇溶液和稀硝酸溶液反應(yīng)D .氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)&下列各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A . C02通入NaO溶液中B . CO通入石灰水中 C . NH通人Chi COO溶液中D. NH通人鹽酸中（六）有關(guān)離子能否共存的判斷1 .離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不共存，如生成揮發(fā)性物質(zhì)，生成難溶物，生成弱酸、弱堿、水等。2. 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如常見的強(qiáng)氧化性離子Mn。4、Fe?與還原性離子S、丨等不共存。3 .當(dāng)有附加條件的還需綜合 考慮。如：（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子，

25、 常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（淺紫色，由于水解實(shí)際上看到的是黃色），F(xiàn)e2+（淺綠）、Mn。4（紫）等。（2）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。例如：0H一、弱酸根陰離子（S2-CO2一、CHCOC一、F一、HC0-、HS一等）。（3）強(qiáng)堿性溶液中不存在與0H一起反應(yīng)的離子。例如：H+、弱堿陽(yáng)離子（NH+4、Fe3+Cu2+等）、弱酸酸式根離子 （：HCO、HS一等）。歸納：為了防止錯(cuò)誤，要做到“六看二不寫”：一看符號(hào)、二看數(shù)目、三看電荷、四看狀態(tài)、五看改寫、六看產(chǎn)物、不亂寫也不少寫。離子反應(yīng)-練習(xí)七1. 下可離子組不能大量共存的是（）A.K+、 H+、 SO2-4、O

26、H B.Na +、Mg、HCQ、NO3 C.Na+、Fe3+、H、I- D.Na + SO2-4 Cl - Cu2+2. 在含有Ba2+、C、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（）2- - -2-A . SO4 B . NO3 C.Cl D.CO 33. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、K+、C1 一、OFB .K+、Na+、SO、NOC. H+、K+、C1 一、C&D. H+、Na+、C1 一、OH4. 下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）+2+一-2-+ - - A. Na、Ba、Cl 、SO4B . K、AlO 2、NO3

27、 OHC. H、Cl、CHCOO、NQ D . H、NH、Al、SQ-5. 下可離子組不能大量共存的是（）A.H+ MnO、彳 N0-3B . Cu2+ m6+、NO-、H+c. K+、C1-、OH、sO-4D. Nbf;、Na+、K+、HCO-6. 下列離子組能大量共存，當(dāng)加入OH時(shí)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)加入H+時(shí)有氣體產(chǎn)生的是 （）A. Na+、Cf、C1 一、HCO B . Ba+、X、CO2-、NO- S02-4c. H、Al、NH、SO 4D. NH、Na、Fe、CO3'7. 下列各組離子中，因生成易揮發(fā)的物質(zhì)而不能在溶液中大量共存的是（）A. OH、NO、Na、K B . CH3C0

28、O SO 4、Na、Ba- + + - -一-+ +C OH、NHNa、NO D HCO 3、Cl、K、H8 .下列離子中，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且無(wú)色透明的是（）A.Ca 2+Na+、NQ、MnO NOfB.M&+、C1-、Al3+、SO2、+-2+3+-C. K、C1、HCO、NOD . Ca、Fe、Na、NO、Cl9. 對(duì)未知溶液中離子進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液中大量存在的離子，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論明顯錯(cuò)誤的是（）A. K+、Na+、Cl一、NO- B . Cu2+、NO-、O耳 HCOc. CO2-、X、C1 一、OH D . Ba+、Na+、OH> HCO10. 不論在酸性還是堿性

29、溶液中，都能大量共存的離子組是（）A. K、SO3、S2、SO 4 B . Na、Cu、SO 4、ClC Br-、Ca2+ Cl 一、KD . Caf+、CO2-、K+、NO-第二講 氧化還原反應(yīng).初中知識(shí)復(fù)習(xí)（一）、化學(xué)反應(yīng)的分類1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：f化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)2. 根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧分為:還原反應(yīng)（二）、元素的化合價(jià)元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目叫這種元素的化合價(jià)。1單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0;2、在化合物中金屬元素的化合價(jià)全為正值，非金屬元素的化合價(jià)一般

30、既有負(fù)值又有正值；3、 在化合物中，各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；女口：原子團(tuán)的化合價(jià)：NO、SO、SO2、HSO3i,（亞硫酸氫根）、C（O、HCO、CIO3 （氯酸根）、NHI+23+ J+-C+ （銨根）、MnO （高錳酸根）PO （磷酸根X'.J-,-1+1中心元素的化合價(jià)：Ti- ' h4、離子化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子的電荷數(shù)在數(shù)值上 相等，如NaCI:離子符號(hào)原子得、失電子數(shù)離子的電荷數(shù)元素的化合價(jià)Na11 （失）1+ 1CI1 （得）11共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中共用電子對(duì)的偏向、偏離的對(duì)數(shù)在數(shù)值上

31、相等。如 HCI:共用電子對(duì)偏向氯原子，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)；共用電子對(duì)偏離氫原子，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)。二. 氧化還原反應(yīng)1. 狹義的氧化還原反應(yīng)（從得氧和失氧的角度分析）以 H2還原 CuO為例：CuO + H 2 = Cu + H 2OCuO 失氧t Cu物質(zhì)失氧叫還原H2 得氧t H2O物質(zhì)得氧叫氧化由此可知氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧元素的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)氧化劑：失去氧元素的物質(zhì)還原劑：得到氧元素的物質(zhì)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑（1）. 一氧化碳和三氧化二鉄反應(yīng)（2）.二氧化碳和碳反應(yīng)（3）硫和

32、氧氣反應(yīng)2. 廣義的氧化還原反應(yīng)：（從化合價(jià)的角度分析）分析上述反應(yīng)在化合價(jià)有什么變化？分析2Na+CI 2 = 2 NaCI 與上述反應(yīng)有何相同之處？據(jù)此可知，氧化還原反應(yīng)不一定與得氧失氧有關(guān)，而是與化合價(jià)有關(guān)。結(jié)論： 凡是反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的化合價(jià)升高叫氧化，物質(zhì)的化 合價(jià)降低叫還原。3. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：（從電子轉(zhuǎn)移的角度分析）2Na + Cl 2= 2 NaCIH2 + Cl 2= 2 HCI結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：疋有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）氧化還原反應(yīng)的特征總結(jié)比較：:反應(yīng)前后化

33、合價(jià)發(fā)生變化的（判斷依據(jù)）CjuO+Ha 失去氧，被還原化卞價(jià)升高施竽化牝含協(xié)澤f瓦被還原失去2空坦廻高，讓氧優(yōu) CuO +山呈S雖0I*1得氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子轉(zhuǎn)移觀氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升咼的反應(yīng)失電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)三. 有關(guān)概念1. 氧化還原反應(yīng)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征是：有化合價(jià)升降；化合價(jià)升降總數(shù)相等。2. 氧化反應(yīng)、還原性反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)還原

34、反應(yīng)：得去電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)3. 氧化劑、還原劑氧化劑：得電子的物質(zhì)，元素化合價(jià)降低，有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑：失電子的物質(zhì)，元素化合價(jià)升高，有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)4. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：含有化合價(jià)升高的元素組成的生成物。還原產(chǎn)物：含有化合價(jià)降低的元素組成的生成物。5. 氧化性、還原性（兩種性質(zhì)）氧化性：得到電子的性質(zhì)和能力還原性：失到電子的性質(zhì)和能力小結(jié)：氧化劑（有氧化性）結(jié)合電子化合價(jià)降低還原產(chǎn)物（被還原）還原劑（有還原性）失去電子化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物（被氧化）等都是還原劑6. 對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原，氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物對(duì)立的，但又統(tǒng)

35、一于統(tǒng)一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生，氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。7. 守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)上升和下降總數(shù)相等，得到電子和失去電子總數(shù)相等。四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法1雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。2、線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。例； 失去扌K匹化合饒升甲，祓氧化+3C0 2Fe +-3CQ3得到2勸心化含價(jià)睦愜複還晾氧化劑為Fe2O3，還原劑為CQ氧化產(chǎn)物為CO,還原產(chǎn)物為Fe。女去2門牝含價(jià)升鬲被氧化IiZti+2HCL

36、=ZnCla+Ha彈蚩冥匚化合價(jià)降低，樓還原氧化劑為HCI，還原劑為Zn,氧化產(chǎn)物為ZnCl 2，還原產(chǎn)物為 Hz。雙線橋法的含義：表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。（1）表示元素化合價(jià)變化過(guò)程，（2）表示反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)類型，（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）（3）表示變價(jià)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況，（寫明得電子、失電子以及得失電子的數(shù)目）單橋線法1箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；2、線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。6c例；&十hq衛(wèi)蜃壓十號(hào)$I_*Zn+3HCl=ZnCl2+H2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)記憶技巧：升失氧還降得還氧練習(xí)一1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. C

37、aC03= CaO + CO 2B. CaCO3+ HCI= CaCI 2+ CQf + H2OC. NaBr+CI 2 = 2NaCI + Br 2 D. 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 8H 20 + 5CI 2 f2、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A Zn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2? B 、MgO + 2H = Mg + H 2OC 2HgO 2Hg+OfD 、F&O + 10HNO3 = 3Fe（NO 3） 3+ NOd + 5出03、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A NaOH + HCI = NaCI + H

38、 2O B 、Ca（CIO） 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2HCIOC BrCI + H 20 = HCI + HBrO D 、2NaOH + NO + NQ = 2NaNO2 + H 2O4、 下列生活中的一些變化或現(xiàn)象中，屬于氧化還原反應(yīng)的有。木炭燃燒電燈發(fā)光打開汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生鐵釘置與硫酸銅溶液中，可鍍一層銅久置石灰水出現(xiàn)“白膜”鐵生銹氫氣和氯氣在光照下爆炸生成氯化氫5. 分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1) 2f+ O2 = = 2 H 2O(2) 2KCIC3 = 2KCI + 3O 2?(3) 2fS+

39、 302 =2SQ + 2 H 2O(4) WO+3 H2= W+ 3 H 2O6、判斷下列化學(xué)方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法分析被氧化和被還原情況，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1) FezQ + 3CO = 2Fe + 3CO 2(2) NqSO + H 2SQ = Na 2SQ + H 2O + SO2 f(3) 2KMnO+ 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 8H 2O + 5CI 2 ? 2KNO3 = 2KNO+ O2? CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O(6) 3CI2 + 6KOH

40、= KCIO 3 + 5KCI + 3H 2。 2AI + 3H 2SO = AI 2(SO4)3 + 3H2 ? CI2 + 2KI = 2KCI +I 27. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別用單線橋發(fā)和雙線橋法，標(biāo)出 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目， 指出氧化劑 還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）細(xì)鉄絲在氧氣中點(diǎn)燃（2）甲烷燃燒（3）高錳酸鉀受熱分解（4）氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌? ）二氧化錳和 濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣 、二氯化錳、和水8. 在 2KMnO+ 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 8H 2O + 5CI 2 f 反應(yīng)中， 氧化劑， 還原齊山 元素被氧化， 元素被還原，

41、 氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物五、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型，并指出那些反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)1. 硫在氧氣中燃燒2. 氧化鈣和水反應(yīng)3. 加熱氯酸鉀制取氧氣4. 碳酸鈣受熱分解5. 鋅與硫酸反應(yīng)6. 氫氣還原氧化銅7. 氯氣通入溴化鈉溶液中生成溴單質(zhì)（ BQ和氯化鈉8. 鉄片插入硫酸銅溶液中9. 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)10. 氫氧化銅和硝酸反應(yīng)11. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)12. 硝酸銀與鹽酸反應(yīng)【小結(jié)】置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。練習(xí)二1下列說(shuō)法正確的是（）

42、A、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D沒(méi)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)2、下列敘述正確的是（）A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性3. 有下列反應(yīng)廠占燼 2比+6=現(xiàn)0 CuO+HiCu+HO NH4HCO5=NH5t +CO2t +H20 2CO + O2=2CO3®Fe3O3+3CO=2Fe +3CO2©CH4-F2O2=CO2 +2H2O C +H2O=CO+H2®

43、; Ba(O H)2 +C03=B aC 0+比0屬于四種基本類型反應(yīng)中：化合反應(yīng)的有 分解反應(yīng)的有 置換反應(yīng)的有復(fù)分解反應(yīng)的有 其中和不屬于四種基本類型反應(yīng)的任一種屬于氧化還原反應(yīng)的有屬于非氧化還原反應(yīng)的有 4. 請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)A. 2NaHCQ = Na 2CO+ CO2 + CO 2? B.2Na+ Cl 2 = 2NaCI C.Zn+CuSO4=ZnSO+CuAD. 2KMnO4K2M4 + MnO? + 02 E.CaO+ CO 2= CaCOF. 4FeS 2+IIQ = 2Fe 2Q+8SQ?（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（2）屬于化合

44、反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）5、下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是（）Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2?A NaOH + HCI = NaCI + H 2OBC Hb + Cl 2 = 2HCl、MnO + 4HCl = MnCI 2 + 2H 2O + Cl 2 f8、需要加入氧化劑才能完成的變化的是A COHCO2+、Fe FeKMnO MnO 26、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、MnO f MnO? B 、Cl f Cl

45、2 CH2S f SO2 D2+Fe f Fe9、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A、一定被氧化B 、一定被還原 C、可能被氧化或被還原D、一定同時(shí)被氧化和被還原7. 下列敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化 B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)8. 下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（）A. C+ H20 = CO+H2B.2 H2。= 2 H 2? +O2 fC. Na2O + H2O=2NaOH D.CuO+ H 2 = Cu+ H 2O9. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法

46、正確的是（）A.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑10. 黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KN03C=KS+3COf +2 f。在該反應(yīng)中，氧化劑是（）C S K 2SKNQNA、 B、 C 、 D 、11.4FeS2+11Q = 2Fe 2Q+8SQ的反應(yīng)中被氧化的兀素是 '（） Fe （+2） Fe （+3） S （-1 ） S （-2 ）S （+4） O（ 0）A只有 B 只有 C 只有 D 和12.砷及其化合物有毒，如砒霜（ AS2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)

47、和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：AS2O3 +6Zn + 12HCl = 6ZnCI 2 + 2AsH 3 f + 3出0,反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是;被氧化的元素是 ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。（六）、常見氧化劑和還原劑1. 常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)Cl2 ;含高價(jià)金屬離子的化合物Fe Cl 3 Cu Cl2；含有較高化合價(jià)元素的化合物 KMnO,濃HSQ,濃、稀HNO2. 常見的還原劑：大多數(shù)金屬 單質(zhì)某些非金屬單質(zhì) Hb'COG含低價(jià)元素的化合物HCI Na2S KICO SO23. 一般情況下，同種元素的最低價(jià)態(tài)只有還原性，最高價(jià)態(tài)只有氧化性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有

48、還 原性。（七）、 氧化還原反應(yīng)的類型1、不同物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)（1）全部氧化還原反應(yīng)（變價(jià)元素的所有原子的價(jià)態(tài)發(fā)生變化）（2）部分氧化還原反應(yīng)（變價(jià)元素的原子只有部分價(jià)態(tài)發(fā)生變化）2、同一物質(zhì)內(nèi)不同元素間的氧化還原反應(yīng)3、兩種以上元素間的氧化還原反應(yīng)（1）一種元素氧化兩種元素（2） 種元素還原兩種元素4、同種元素間的氧化還原反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同一元素的化合價(jià)部分升高、部分降低的反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)：不同價(jià)態(tài)的同一元素都轉(zhuǎn)化為同一化合價(jià)該元素的反應(yīng)。（3 ）其它反應(yīng)（八）、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1、氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性例如：

49、 出+ CuOCu + 出0還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物貝還原性：H>> Cu2、（ 1）隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái) 越強(qiáng)（除Fe從反應(yīng)條件來(lái)比較。一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)MnO2+4HCl （濃）MnCl 2 + Cl2f + 2 H2O2KMnO 4+16HCl （濃）=2KCl+2MnCl 2 +5詢 +8H2OCuCl24HCl+ O22Cb + 2H2O450 °C從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO> MnO> Q 外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)

50、弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）、物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（2 ）、溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（3）、酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)練習(xí)三一、選擇題：1. 氧化劑在反應(yīng)中A.得電子B.失電子C.被氧化D.被還原2. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時(shí)，被氧化的是A.MnOB.錳元素C.氯元素D.H2O3. 氧化一還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.得氧和失氧B.化合價(jià)的升降C.有無(wú)新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移4. 下列對(duì)鹽酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)中，正確的是A.只有酸性B.鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原+外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn

51、、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag還原性逐漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag +氧化性逐漸增強(qiáng)（2 ）對(duì)于非金屬單質(zhì)F2、CI2、Br2、12、S、P、C、Si、H2 氧化性逐漸減弱F 、 Cl 、 Br 、丨、S2還原性逐漸增強(qiáng)C.鹽酸的氧化性是氫離子表現(xiàn)的，還原性是氯離子表現(xiàn)的D.鹽酸只有氧化性5. 下列微粒中，只有還原性的是A.氯離子B.CIC.氫離子D.H 2。6. 下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是A.CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KCIO3=2KC

52、I+3Ol2D.2H2O=2H2T +02f7. 下列變化中，需加入氧化劑方能實(shí)現(xiàn)的是A.CI tCI2 fB.MnO；宀 MnC.NaCI 宀 HCID.COCQ8. 下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是（） AI3+ CI- N2 MnO CO H2Q H2O MnOf-A.B.C.D.9. 在2HS+SO=3S+2HO的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為A.1:1B.2:1C.1:2D.2:310. 鹽酸和氯氣都可與鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物的比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是A.氧化性B.還原性C.酸性D.金屬性11. 在反應(yīng)2KMnO=KzMnO+MnO+Qf中，還原產(chǎn)物是A. K 2MnQB.

53、MnO 2C. O 2D. KMnO412. 下列說(shuō)法中正確的是A.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑C.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被氧化13. 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氧氣時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，將所得的氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉14. 在6KOH+3C4KCIQ+5KCI+3H2O的反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是A.5 : 1B.4 : 1C.3 : 1D.2 : 1氧化還原反應(yīng)練習(xí)四1 化學(xué)反應(yīng)（1） 2HaS+H>SQ = 3S +3H 2。（ 2） Cb+HzSO+HaO =”SQ + 2HCI 根 據(jù)以上化學(xué)反應(yīng)方程式推斷，氧化劑氧化性強(qiáng)弱順序（）A CI 2> H2SO > S B:H 2SQ > CI 2 > H2S C:CL 2> HS > H2SO D:H 2S>