1、2019 年遼寧省高中學生化學競賽試題（時間120分鐘，滿分150分）-一-二總分分數H1.008相對原子質量He4.003LiBeBCNOFNe6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.0019.00 20.18NaMgAlSiPSClAr22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.0635.45 39.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.64 74.92

2、78.96 79.90 83.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3CsBaLa HfTaWReOsIrPtAuHgTIPbBiPoAtRn132.9 137.3Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.C 209 210 222FrRaAc RfDbSg

3、BhHsMtDsRgUub223 226Lr261262 266264 277 268 281 272 28510小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選原子的敘述錯誤的是2.下列有關天然物質的水解敘述不正確的是A.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸B.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全C.變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發生了水解反應D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物相同3.2019年4月18日沈陽和平區查獲 毒豆芽”， 其中填加一種動物用藥恩諾沙星，其分子結構如圖所示，下列有關恩諾沙星說法不正確的是A.本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B.分子式為C19H22FN3O3C.該物質能發生

4、酯化、加成、氧化、硝化、水解反應D.該物質的一氯代物共有9種4.NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是得分評卷人1日本大地震導致福島核電站受損，核電站附近檢測到放射性原子131|。關于131|原子和127它們互稱為同位素它們的電子數相同它們的化學性質差異很大它們單質的相對分子質量相差A.B.C.它們相差4個質子4它們在周期表中的位置相同D.一、選擇題（本題包括項符合題意。）( )()A常溫常壓下，0.1molC8Hi8所含有的共價鍵數目為2.5NABO.lmol過氧化鈉固體中含有的陰離子數為0.2NAC.標準狀況下2.24L三氧化硫中所含氧原子數為0.3NAD.0.1mol氯氣與熱的氫氧化鈉

5、溶液反應時轉移電子數為O.INA5下列反應的離子方程式正確的是()A.將標準狀況下112 mL氯氣通入10mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2+3+2Fe +4Br +3CI2= 2Fe +2B+6CIB.滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2+O2+4H+=I2+2H2OC向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca +HCO3+OH = CaCOsJ+HOD.W2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：2+22+5SO3+ 6H + 2MnO4= 5SO4+ 2Mn + 3H2O116.常溫下，用0.1000 mol LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol L CH3CO

6、OH溶液滴定的曲 線如右圖，下列說法正確的是A.點所示溶液中： +c(CH3COO )+ c(OH )=C(CH3COOH)+ c(H )B.點所示溶液中：c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)C.點所示溶液中：+ +c(Na )C(OH )C(CH3COO )C(H )D.滴定過程中可能出現：+ +C(CH3COOH)C(CH3COO )C(H ) c(Na )C(OH )7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(S)+H2O(I) =Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說

7、法錯誤的是()A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池負極的電極反應式為Zn(s)+2H2O(aq)2e= Zn(OH)2(S)+2H+D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g8.將5.6 g Fe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為()A.2240mLB.4480mLC.3360mLD.1120mL9.

8、反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已達到平衡，若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質量不變。下列說法正確的是A.原混合氣體的平均相對分子質量為30B.原混合氣體的平均相對分子質量為28C.起始時，NH3與CO2的體積比為13:14 D.起始時，NH3與CO?的體積比為14:15 10.關于下列各圖的敘述，正確的是A.甲表示H2與。2發生反應過程中的能量變化，則B乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況， 將tC時A、B的飽和溶液分別升溫至t2C時，溶質的質量分數B

9、AD.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶 液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH2cnolHJg汁1 nioiO igiLIH2的燃燒熱為一483.6kJ mol-12NO2-N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速得分評卷人二、非選擇題（本題包括3小題，共60分。）(2)(3)(4)(5)_C（N2H5）c（OH ）為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH濃度，人們常將Kb=-C（N2H4H2O），你認為理由是什么？當Kb=3.06mol/L時，計算此溶液pH。（lg2=0.3010lg3=0.4771）2近似表示為Kb=C (OH )0

10、.1mol/L乙NH3、N2H4、N3H5、N4H6。寫出該系列氫化物的通式。11. （20分）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物。例如（1）若用該類物質與N02組合（電解質為堿）制成燃料電池試，寫出正、負極的電極反應式。已知NH3為一兀堿，N2H4為二兀堿，試寫出N2H4的二級電離方程式。13.（20分）某探究小組的同學利用如圖所示的裝置進行鐵和水蒸氣反應”實驗，并探究反應的產物。（已知熟石灰的分解溫度為580C）（1）寫出裝置中金屬網罩的作用。（3）為檢驗試管A中鐵與水蒸氣反應后的氣體產物，請從下圖選擇必要的裝置（鐵架臺及夾持裝置均已略去），寫出正確的連接順序（用接口字母表示）并描述能證

11、明氣體產物的主要實驗現象。（4）反應停止，待裝置A冷卻后，取少量其中的固體物質，加入過量的稀鹽酸，充分反應后，進行如下實驗:1寫出試劑a的化學式。2用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因。3某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，請你對褪色的 原因進行探究。I.提出假設：假設1溶液中的SCN被氧化。假設2假設3n.設計方案:為了對你所提出的假設2、3進行驗證，寫出實驗方案。川.方案實施。（20分）已知下圖中物質M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃12.（2）寫出A中發生反應的化學方程式。固體產物金厲網置濃HaS04(1)寫出電解M溶液的化學方

12、程式。(2)寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式。(3)若A是一種常見金屬，寫出反應的化學方程式。(4)若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應的離子方程式。(5)寫出X的電子式和Z的結構式。(6)寫出反應的化學方程式。(7)計算標準狀況下反應中生成11.2L W時轉移的電子數。(用NA表示阿佛加德羅常數)三、選做題(本題含化學與技術、物質結構與性質和有機化學基礎得分評卷人色，陰離子元素最高正價與它的負價代數和為空氣無污染的氣體。試回答下列問題：6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對M溶液每個模塊25分。請從三個模塊中任選二個模塊作答，否則只能以所答的前二個模塊計分，共50分。）化學與技術模塊1

13、4.（25分）重鉻酸鈉二水合物Na2C2O7-2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石（62O3,含FeO、AI2O3、SQ2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請回答下列問題：（1）寫出CbO3在高溫焙燒時反應的化學方程式。（2）寫出生產過程中，調節（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAIO2的溶液）pH的目的。（3）寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的原理。（4）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現了Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的生產,其原理如右圖所示。1寫出陽極的電極反應式；_ NROH12寫出此生產方法和上述流程相比的主要優

14、點。_3鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式。（5）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD， 指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的。2的質量）。現有某水樣100.00 mL，酸化后加入Cimo1/L的Na2Cr2O7溶液VimL， 使水中的還原性物質完全被氧化（還原產物為Cr3+）；再用C2moI/L的FeSO4溶液滴定剩余 的62O72-，結果消耗FeSOq溶液V2mL。求出該水樣的COD。物質結構與性質模塊15.（25分）硼在自然界中的含量相當豐富，硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可以用于醫藥和食品防腐等方面。請回答下列問題：(1)寫出硼在

15、周期表中的位置和硼的核外電子排布式。(2)硼的主要鹵化物是三鹵化物，其中最重要的是三氟化硼。寫出原子的雜化軌道類型。(3)已知硼酸的分子式為H3BO3,其晶體呈片狀(如右 圖)，有滑膩感，可作潤滑劑，寫出硼酸的結構式。根據題目所給信息判斷硼酸的酸性強弱(填 強酸或弱酸”)和硼酸晶體受熱熔化時所克服的分子間 相互作用的類型。(4)研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外電子層具有達到8個電子穩定結構的趨勢。已知0.01 mol硼酸可被20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，據此推測硼酸在水中呈酸性的原因(用電離方程式表示)。(5)科學家發現硼化鎂在39 K

16、時具有超導性，這可能是人 類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。 右圖是該晶體的微觀結構在c軸方向的投影，其中白球 是鎂原子的投影，黑球是硼原子的投影，且鎂原子和硼 原子投影在同一平面上，據此推斷硼化鎂的化學式。(6)2019年北京奧運會主體育場的外形好似 故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成 氫氣和硼酸， 硼烷易被氧化。 右圖是三 種最簡單的巢式硼烷，寫出此類硼烷的 通式。有機化學基礎模塊16.(25分)阻垢劑可防止工業用水過程中無機物沉積結垢，經由下列反應路線可得到E和R兩BF3分子的空間構型

17、和硼HB他的層伏結構鳥巢”(The Bird Nest。有一類硼烷也好似鳥巢,種阻垢劑(部分反應條件略去)。(4)(1)阻垢劑E的制備CH2 CH CH2OH OH OHABA可由哪一類重要的營養物質水解制得。寫出由B生成D的化學方程式。D經加聚反應生成E,寫出E的結構簡式。(2)阻垢劑R的制備OCH2 CH2一CH = CHH22MCH CH A 綠色阻垢齊 UCH2 CH2C2H4B21)Mg 2)CO23)H+,H2OOH OHCOOH COOH COOH COOHCOOH COOH(3)QMJ轉化為L的過程中，寫出L分子中增加的碳原子的來源。LJ的結構簡式。J3J為取代反應，寫出寫出由L制備M的合成路線(用化學方程式