1、環境化學復習資料一、填空1、 造成環境污染的因素有物理、化學和生物的三方面，其中化學物質引起的約占 80%90% 環境問題是在 工業化 過程中產生的，具體原因包括污染物 排放 和過度開發 資源 ；2、可持續發展的戰略思想是經濟、社會和環境保護 協調 發展，其核心思想是：經濟發展不能超過資源和環境的 承載力 ；3、在大氣對流層中污染物易隨空氣發生 垂直 對流運動，在平流層中污染物易隨地球自轉發生 水平 運動；4、逆溫層不利于污染物的 傳輸 。5、當<d時，大氣處于 穩定 狀態。6、大氣中重要自由基產生于 光 離解。7、在有氮氧化物和碳氫化合物存在于大氣中時可能發生光化學煙霧，該反應機制為：

2、 自由基引發 、 自由基轉化和增殖 、 自由基氧化NO 、 鏈終止 ；8、平流層中的臭氧層能夠 吸收紫外線 從而保護生物，維持生態平衡；9、洛杉磯煙霧也稱為 光化學煙霧 。10、倫敦煙霧也稱為 硫酸型煙霧 。11、當降水的pH值 5.0 時，稱為酸雨。12、可吸入粒子是指粒徑 10um 的顆粒物；13、PAN是指大氣中的 過氧乙酰硝酸酯 污染物；14、水中異養生物利用 自養生物 產生的有機物為能源及材料構成生命體；15、導致痛痛病的污染物是 Cd ；16、導致水俁病的污染物是 甲基汞 。17、腐殖質分子中含有 多元環狀結構，其上聯接有 -OH -COOH -CHO 等官能團；18、非離子型有機

3、物可通過 溶解 作用分配到土壤 有機質 中；19、pH值在4.5至8.3之間時,水中碳酸的主要形態分別為 CO2 、 H2CO3 、 HCO3- ；20、水中無機污染物的遷移轉化方式有 吸附、 凝聚絮凝、溶解沉淀 、 配合 、氧化還原；21、 水中有機污染物的遷移轉化方式有 分配、 水解 、 光解 、揮發、 生物降解 22、次生礦物由 物理 分化和 化學 分化而成；23、次生鋁硅酸鹽由 硅氧四面體 層和 鋁氫氧八面體 層構成，它們是 高嶺 石、 蒙脫 石和 伊利 石。24、能引起溫室氣體效應的氣體主要有 CO2 、 CH4 、 CO 、 CFCs 。25、腐殖質中不能被酸和堿提取的部分稱為 腐

4、黑物 ，可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為 腐殖酸 ，既溶于堿又溶于酸的的部分稱為 富黑酸 。26、土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為 土壤礦物質 和 土壤有機質 ，兩者占土壤總量的 90%以上 。27、土壤及沉積物（底泥）對水中有機物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附 和 分配作用 28、降水中主要的陰離子有 SO42- 、 NO3- 、 Cl- 、 HCO3- 。29、污染物在環境中的遷移主要有 機械遷移 、 物理-化學遷移 和 生物遷移 三種方式。30、天然水中的總酸度= HCO3- +2 H2CO3* + H+ - HO-。31、大氣的擴散能力主要受 風 、 湍流 和濃

5、度梯度的影響。32、一般通過濕沉降過程去除大氣中顆粒物的量約占總量的 80%90% ，而干沉降只有 10%20 。33、水環境中膠體顆粒物的吸附作用有 表面吸附 、 離子交換吸附 和專屬吸附。34、無機污染物進入水體后，主要通過沉淀-溶解、 氧化還原 、 配合作用 、膠體形成、吸附-解吸等一系列物理化學作用進行遷移轉化。35、一般天然水環境中，決定電位的的物質是 溶解氧 ，而在有機物累積的厭氧環境中，決定電位的物質是 有機物 。36、土壤酸度可分為活性酸度和潛性酸度，其中，活性酸度是土壤中 氫離子濃度 的直接反映，而潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性H+和 Al3+ 。37、pH的大小顯著影響

6、土壤中重金屬的 存在形態 和土壤對重金屬的 吸附量 。38、水環境中污染物的光解過程可分為_直接光解_ 、 _敏化光解 、 _氧化反應_ 三類。39、 光子能量公式為_E=hc/_ ，通常波長大于_700_nm的光就不能引起光化學離解，此時對應的化學鍵能是_167.4_KJ/mol。(h = 6.626*10-34J.s/光量子, c = 2.9979*1010cm/s)40、土壤堿化度為_ Na+離子飽和度，其產生過程為 _交換性陽離子的水解作用_ 作用 。41、大氣顆粒物的去除過程可分為干沉降、濕沉降42、鹽基飽和度為100%的土壤，其潛性酸度為 0二、選擇題（10分，每小題1分）1、屬于

7、環境化學效應的是_C_A熱島效應 B溫室效應 C土壤的鹽堿化 D噪聲2、光化學煙霧是一個鏈反應，鏈引發反應主要是（C ） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促進了NO向NO2轉化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基3、屬于我國酸雨中關鍵性離子組分的是（ C） A NO3-、SO42- B SO42-、Cl- C SO42-、NH4+ D SO42-、Na+4、在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（ A） A 增大 B 減少 C 不變 D 無法判斷5、有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（ A） A 降低 B 升高 C 不變 D 無法判斷6、降低pH值，

8、水中沉積物重金屬的釋放量隨之（ A ） A 升高 B降低 C 無影響 D無法判斷7、具有溫室效應的氣體是（ A ）A甲烷、H2O C O3、CO B甲烷、SO2 D CO2、SO28、倫敦煙霧事件成為 C ，美國洛杉機煙霧成 A 。 A 光化學煙霧 B 酸性煙霧 C 硫酸性煙霧 D 堿性煙霧9、大氣逆溫現象主要出現在_D_。A 寒冷的夜間 B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜間10 、大氣中重要自由基是（ A）A HO HO2 B HO RC R RO2 D R HO211、在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等于混合復雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在

9、一般天然水環境中， B 是“決定電位”物質。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO212、有機污染物一般通過 A 、 C 、 D 、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進行遷移轉化。A 吸附作用 B 配合作用 C 揮發作用 D 水解作用13、土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是 D 。A H+、Ca2+ B H+、Mg2+ C Na+、AI3+ D H+、AI3+14、光化學物種吸收光量子后可產生光化學反應的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學反應過程中屬于次級過程的是 BC 。A HCl + hv H + Cl (1)

10、 B H + HCl H2 + Cl (2)C Cl + Cl M (3) 15、氣塊在大氣中的穩定度與大氣垂直遞減率（）和干絕熱垂直遞減率（d）兩者有關。大氣垂直遞減率是指 A，若 C 表明大氣是穩定的。A =-dT/dz B =dT/dz C d D d 16、隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率（），對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率 C a0 b. =0 c. 017、根據Whittby三模態模型，粒徑小于 a um的粒子稱為愛根核膜。a0.05 b. 0.1 c. 1 d.218、重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例 b 原因可能誘發重金屬釋放。a顆粒物聚沉 b. 降

11、低水體的pH值 c. 水流速度加快 d.富營養化加重19、下例吸附現象屬于離子交換吸附的有 a 。a土壤膠體吸附堿土金屬粒子 b. 土壤顆粒吸附非離子有機化合物c. 金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子 d.腐殖質吸附非離子型農藥20、下例說法正確的是 c 。a代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度b潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al3+c土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多21、在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中， c 不發生變化。a總堿度 b. pH c. 酚酞堿度 d.苛性堿度22、五十年代日本出現的痛痛病是由_A_污染水體后引起的。A Cd B Hg C Pb D As23、五十年代日本出現

12、的水俁病是由_B_污染水體后引起的A Cd B Hg C Pb D As24、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到_A、B、C、D 的影響。 A風 B湍流 C天氣形式 D地理地勢25、大氣中HO自由基的來源有_ A、C、D _的光離解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO226、烷烴與大氣中的HO自由基發生氫原子摘除反應，生成_B、C_。 A RO B R自由基 C H2O D HO227、酸雨是指pH_C_的雨、雪或其它形式的降水。A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.028、在土壤中，下列離子_C_的交換吸附能力最強。A Ca2+

13、 B Na+ C Fe3+ D H+29、氣溶膠中粒徑_D_m的顆粒，稱為飄塵。A >10 B <5 C >15 D <1030、以下_ A、B、C、D _因素可以誘發重金屬從沉積物中釋放出來。A 鹽度升高 B pH降低 C 增加水中配合劑的含量 D 改變氧化還原條件三、名詞解釋1、 環境污染：是指由于人為因素使環境的構成或狀態發生變化，環境素質下降，從而擾亂和破壞了生態系統和人們的正常生活和生產條件。或者，環境污染是指有害物質對大氣、水質、土壤和動植物的污染，并達到致害的程度，生物界的生態系統遭到不適當的干擾和破壞，不可再生資源被濫采濫用，以及因固體廢棄物、噪聲、振動

14、、惡臭、放射性等造成對環境的損害。2、 水體富營養化：生物所需的氮、磷等營養物質大量進入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧量下降，魚類及其他生物大量死亡的現象。3、 配合作用：具有電子供給性質的配體與具有接受電子空位的離子或原子形成配合物的過程。4、 腐殖質：一種帶負電的高分子弱電解質，其形態構型與官能團的解離程度有關。5、 溫室效應：像 CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現象稱為溫室效應。6、生物富集：指生物通過非吞食方式，從周圍環境（水、土

15、壤、大氣）蓄積某種元素或難降解的物質，使其在機體內的濃度超過周圍環境中的濃度的現象；7、輻射逆溫：晴朗平靜的夜晚，地面因輻射而失去熱量，近地氣層冷卻強烈，較高氣層冷卻較慢，形成從地面開始向上氣溫遞增，稱為輻射逆溫。8、總懸浮顆粒物（TSP）:指懸浮在空氣中的空氣動力學當量直徑100M的粒子。同類的其它常見概念有PM10、PM2.5等。它們都是粉粒微塵。9、BOD:即生化需氧量，指在規定的條件下，微生物分解水中的某些可氧化的物質，特別是分解有機物的生物化學過程消耗的溶解氧的量。10、COD:即化學需氧量，水體中能被氧化的物質在規定條件下進行化學氧化過程中所消耗氧化劑的量以每升水樣消耗氧的毫克數表

16、示。11、氣溫垂直遞減率：氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直遞減率()表示，即每垂直升高100m，氣溫的變化值。12、光化學反應：一個原子、分子、自由基或離子吸收一個光子所引發的反應，稱為光化學反應13、吸附等溫線：在恒溫等條件下，吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關系曲線稱為吸附等溫線，其相應的數學方程式稱為吸附等溫式。適用于水體顆粒物對污染物的吸附等溫式有Henry型、弗萊特利希(Freundlich)和朗格繆爾(Langmuir)三種等溫式。14、鹽基飽和度：鹽基飽和度（）交換性鹽基總量/陽離子交換量X10015、生物放大：同一食物鏈上的高營養級生物，通過吞噬低營養級生物蓄積某種元素或難降解物質，

17、使其在機體內的濃度隨營養級數提高而增大的現象16、天然水的堿度：指水中能與強酸發生中和作用的全部物質，亦即能接受質子H+的物質總量。18、Kow：辛醇-水分配系數，既化學物質在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。19、專屬吸附：專屬吸附現象是用來解釋吸附過程中表面電荷改變符號，甚至使離子化合物吸附在同號電荷表面的現象，它是指在吸附過程中，除了化學鍵的作用，尚有加強的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。20、共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時，該有機物才能被降解，這種現象稱為共代謝。21、大氣顆粒物的三模態：依據空氣動力學直徑Dp來分，愛根（

18、Aitken）核模（Dp<0.05m）、積聚模（ 0.05m <Dp<2m ）、粗粒子模（ Dp>2m）22、電子活度：pE是平衡狀態(假想)的電子活度，它衡量溶液接收或遷移電子的相對趨勢，在還原性很強的溶液中，其趨勢是給出電子。pE越小，電子的濃度越高，體系提供電子的傾向就越強； pE越大，電子的濃度越低，體系接受電子的傾向就越強； 決定電位：若某個單體系的含量比其他體系高得多，則此時該單體系電位幾乎等于混合復雜體系PE,稱之為決定電位。  23、光化學煙霧：含有氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物的大氣，在陽光照射下發生光化學反應而產生二次

19、污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現象。24、酸性降水：指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質遷移到地面的過程。25、生長代謝：當微生物代謝時，某些有機污染物作為食物源提供能量和提供細胞生長所需的碳，該有機物被降解，這種現象稱為生長代謝。26、次生礦物：次生礦物是由原生礦物經化學風化后形成的新礦物，其化學組成和晶體結構卻有所改變27、優先污染物：在眾多污染物中篩選出潛在危險大的作為優先研究和控制對象，稱之為優先污染物。4、 簡述題1、大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關化學反應式。答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們在波長1

20、75220nm的紫外光照射下會產生Cl： 光解所產生的Cl可破壞O3，其機理為： 總反應 2、試述影響大氣中污染物遷移的主要因素？大氣污染物在大氣中遷移時受到多種因素的影響，主要有（1） 氣象動力因子的影響：風和湍流對污染物在大氣中的擴散和稀釋起決定性作用。風速越大，湍流越強，污染物的擴散速度就越快，污染物的濃度就越低。（2） 天氣形勢和地形地貌的影響：海陸風、山谷風和城市熱島效應等對當地大氣污染起顯著作用。3、 既然農藥污染物問題非常突出，為何農民不愿意舍棄？ 權衡利弊，你認為哪些途徑解決這方面矛盾？農藥是通過化學合成用以防治植物蟲害、消滅雜草和調節植物生長的一類化學藥劑。施用農藥能對農作物

21、的增產增收起重要作用，但由于有些農藥因化學性質穩定，存留時間長，大量而持續使用，結果將使其在土壤中積累，到達一定程度后，便會影響作物的質量和產量，構成環境污染。有效途徑：（1）增加土壤中有機、無機膠體的含量，以增加土壤的環境容量；或施入吸附劑以增加土壤對農藥的吸收，減輕農藥對作物的污染。(2）調節土壤水分、土壤PH值、Eh,以增加農藥的降解速率； (3）運用金屬離子或其螯合物的催化作用。（4)選育活性較高的能夠的分解某種農藥的土壤微生物或土壤動物，以增加土壤的生物降解作用。4、 化學農藥在土壤的遷移方式是什么？農藥的特性及危害性：人工合成，分子量較大的有機化合物，化學性質穩定存留時間長，在土壤

22、中積累到一定程度會影響作物的產量和質量，成為污染物質。降解方式：光化學，化學微生物。危害性：環境持久性、遠距離遷移、易被生物富集、毒性強。5、 松花江事件水體污染主要為苯，苯胺和硝基苯，分析該現象有機污染物在水環境中的遷移轉化(吸附，揮發，光解，生物富集，生物降解）污染物對生態的影響；對人體健康的影響；水體中有機配位體對金屬遷移的影響1) 影響顆粒物（懸浮物或沉積物)對重金屬的吸附能力。決定這一能力的因素主要是配位體本身的吸附行為，配位體或金屬離子對配位體形成的配合物是否可被沉積物吸附。A. 與金屬離子生成配合物，或爭奪表面吸附位，抑制金屬離子的吸附；B. 形成弱的配合物，且對固體表面親和力小

23、，引起吸附量變化小；C. 形成強的配合體，且對固體表面親和力大，引起吸附量增加。 2）影響重金屬化合物的溶解度。重金屬和羥基的配合作用，提高了重金屬氫化物的溶解度。6、簡述土壤膠體的性質 答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能2） 土壤膠體具有雙電層，微粒的內部稱微粒核，一一般帶負電荷，形成負離子層，其外部由于電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負電荷，即具有負的電動電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動電位越高，相互排斥力越強，

24、肢體微粒呈現出的分散性也越強。7、試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關化學反應式。答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示如下： SO2+OSO3 SO3+H2OH2SO4SO3+H2OH2SO3H2SO3+O H2SO4NO+O NO22NO2+ H2OHNO3+ HNO2 8、大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關方程式。1）O3的光解對于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來源： 2)HNO2和H2O2的光解對于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來源 9、簡述水體沉積物

25、中重金屬的釋放的影響因素1）鹽濃度升高堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。 2）氧化還原條件的變化 湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。 3）降低pH值降低pH值，使碳酸鹽和 氫氧化物溶解， H+的競爭增加了金屬離子的解析量。增加水中配合劑的含量天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。10、影響農藥在土壤中進行擴散的因素有哪些？舉例說明。答：（1）土壤水分的含量：Shearer 等

26、對林丹在粉砂壤土中的擴散研究表明：干燥土壤中無擴散；含水4% 總擴散系數和氣態擴散系數最大；含水4-20%氣態擴散>50%；含水>30% 非氣態擴散系數最大；含水<4% 隨水分的增加，兩種擴散系數都增加；含水>4% 隨水分的增加，總擴散系數下降；含水4-16% 隨水分的增加，非氣體擴散系數下降；含水>16% 隨水分的增加，非氣體擴散系數增加。（2）土壤吸附的影響：吸附作用是農藥與土壤固相之間相互作用的主要過程，直接影響其他過程的發生。如土壤對除草劑2,4D的化學吸附，使其有效擴散系數降低。（3）土壤的緊實度：是影響土壤孔隙率和界面性質的參數，緊實度高，土壤的充氣孔

27、隙率降低，擴散系數也降低。（4）溫度：溫度升高，有機物的蒸汽密度升高，總的效應是擴散系數增大，如林丹的擴散系數隨溫度的升高而呈指數增大。（5）氣流速度（6）農藥種類11、簡要說明溫室效應產生的機理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標是？溫室效益產生的機理：大氣中的溫室氣體主要是CO2吸收了來自地面的長波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高。大氣溫度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少京都議定書的目標：限制CO2的排放，特別是發達國家CO2的排放，以控制大氣溫度升高12、試述水體富營養化產生的機理。工業廢水及生活污水排放水體，使水中氮磷等營養物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在分

28、解時消耗溶解氧，使水質惡化13、請敘述腐殖質的分類及其在環境中的作用答：腐殖質可分為腐殖酸、富里酸、腐黑物。在環境中的作用：對河流中的汞有顯著的流出效應 抑制金屬從水中沉降 減弱重金屬毒性 在給水消毒中產生THMs 遇Ca2+ 、Mg2+產生沉淀14、生物化學過程 簡述光化學煙霧產生的條件、機理和過程條件：有引起光化學反應的紫外線；有烴類特別是烯烴的存在；有NOx參加；大氣濕度低；強的陽光照射。機理和過程：A. 污染空氣中NO2的光解是光化學煙霧形成 的起始反應。B. 碳氫化合物、HO· 、O等自由基和O3氧化，導致醛、酮醇、酸等產物以及重要的中間產物RO2· 、HO2&#

29、183; 、 RCO·等自由基生成。C. 過氧自由基引起NO向NO2轉化，并導致O3和PAN等生成。在光化學污染區，烴和NO的最大值發生在早晨交通繁忙時刻，這時NO2的濃度很低；隨著太陽輻射的增強，NO2的濃度增大，在十點左右達到最大；此后，O3和醛類的濃度迅速增大，中午已達到較高濃度，它們的峰值通常比NO峰值晚出4-5h。15、結合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。1）破壞機理 水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過程，破壞臭氧層的穩定狀態，這些物質顆催化臭氧的分解。a) 氮氧化物的破壞作用 b) HO.自由基對臭氧的破壞作用 c)氟氯烴的破壞作用d)大氣中氧氣的過度消耗

30、2）對策與措施a)采取可行的措施，限制、減少消耗臭氧層人為物質的生產和消費。開展尋找CFCS 和Halon 替代物的研制、生產和相關應用技術的研究。b)加強廢棄CFCS 和Halon 的管理。隨著CFCS 和Halon 替代品的應用，廢棄CFCS 和Halon 的管理將成為突出的課題，其重要性不亞于CFCS 和Halon 替代品的開發。c)強化大氣化學監測手段，觀測大氣臭氧層臭氧、氯化物、氮化物傳輸途徑和變化規律，加強臭氧層損耗機理及其對生態環境影響的研究。d)對超音速飛機加以限制，減少氮氧化物的排放，減少氮肥的使用量和流失量。e)積極開展保護臭氧層宣傳教育工作。進一步引起社會與民眾對保護臭氧

31、層的重視,不使用危害臭氧層的物質,同時鼓勵推廣對環境和人類健康無害的替代物質 16、根據水體重金屬遷移轉化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經化學處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/L，而在下流500 m處水中鉛的含量只有34g/L，試分析其原因？1)含鉛廢水的稀釋、擴散；2）水體中膠體物質對重金屬的吸附作用 ：無機膠體：次生黏土礦物；鐵、鋁、硅、錳等水合氧化物；有機膠體：蛋白質、腐殖質。3）氧化還原轉化：各價態之間的相互轉化；4）溶解和沉淀反應 5)配合反應 ：無機配體：OH- Cl- CO32- HCO3- F- S2- 有機配體:氨基酸、糖、腐殖酸生活廢水中的洗滌劑、清

32、潔劑、NTA、EDTA 、農藥等6)生物甲基化作用 7）生物富集作用五、計算題：1、 若有水A，pH為7.0，其堿度為6.0mmol/L，水B的pH為8.5，堿度為1.0mmol/L，若以等體積混合，問混合后的pH是多少？2、 具有2.00×10-3mol/L堿度的水，pH為7.0, 請計算H2CO3*、HCO3-、CO32-的濃度各是多少？已知下表數據：pH 0 1 27.00 0.1834 0.8162 3.828×10-4解:當pH = 7.00時,CO3-的濃度與 HCO3-的濃度相比可以忽略,查表pH = 7.00時, = 1.224,則HCO3- = 堿度 = 2.00×10-3mol/l/l。H+ = OH- = 10-7 mol/l。HCO3 = H+HCO3-/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l。CO3- = K2HCO3-/H+ = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l。3、 在一個pH為7.0，總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的