1、專(zhuān)題二十物質(zhì)的分離與提純考點(diǎn)1物理分離操作知 識(shí) 梳理原理及方法分離對(duì)象操作圖示主要儀器迂后點(diǎn)實(shí)例顆粒 大小過(guò) 濾不溶性固體 與液體上漏斗、 燒杯、 玻璃棒L貼、二低、二靠；沉淀要洗滌粗鹽 提純滲析膠體（大分 子）與小分子 或離子溶液Sz7Z燒杯、 半透膜淀粉與NaCl沸點(diǎn) /、同-H-* 外 八、發(fā)可溶性固體 與液體,1 _QL _酒精燈、 蒸發(fā)皿、 玻璃棒不斷攪拌，以免局部 過(guò)熱；最后用余熱加熱；液體不超過(guò)容積2/3海水 曬鹽-H-* 外 八、儲(chǔ)沸點(diǎn)/、同的 液體1 .nA酒精燈、 蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、 冷凝管、 接液管、 錐形瓶溫度計(jì)水銀球位于 支管處；冷凝管中冷卻水從 下口進(jìn)，從上口出；

2、 加碎瓷片，防止液 體暴沸；可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使 組分間沸點(diǎn)差距變大石油 分儲(chǔ)升 華固體混合物 中分離易升 華的物質(zhì)A - nri wP 1)crT ll 11rBi7?j, -= +"酒精燈由 闈U形管、冰水浴等B-粗碘中 分離碘液 化1沸點(diǎn)/、同的 氣體分離 :冷卻劑IIb,飛瞿 就乙烷與 澳乙烷 烝氣溶解度萃取溶質(zhì)在互小 相溶的溶劑 里，溶解度的 /、同，把溶質(zhì) 分離出來(lái)JU ' 1一I分液漏斗、 燒杯分液漏斗使用前先 查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相 通；上層液體從上口倒 出，下層液體從漏斗 卜方流出。碘水中 提碘分 液分離互不相 溶液體乙酸乙 酯與飽 和碳酸 鈉溶

3、液1考點(diǎn)2化學(xué)分離操作結(jié) 晶溶解度差別 大的溶質(zhì)蒸發(fā)裝置、 過(guò)濾裝置蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)趁熱過(guò) 濾，冷卻結(jié)晶時(shí)普通 過(guò)濾可用重結(jié)晶法進(jìn)一 步提純硝酸鉀 提純層 析溶質(zhì)隨展開(kāi) 劑展開(kāi)速度 /、同1-1E-1 %燒杯(試 管)、濾紙、 展開(kāi)劑微量Fe3+和Cu2十分 離檢驗(yàn)洗 氣溶解性/、同 的氣體t,1洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出C12中的HCl12【例1】現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 分離以上各混合液的正確方法依次是39 %的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶液,【例2】A .卜列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是B.C.D.【例3】蒸發(fā)操作時(shí), 蒸儲(chǔ)操作時(shí), 分液操作時(shí), 萃取操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱應(yīng)使溫度

4、計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是BCD容量瓶蒸儲(chǔ)燒瓶 天平分液漏斗知 識(shí) 應(yīng) 用A【例4】下列儀器：漏斗 匙。常用于物質(zhì)分離的是A.滴定管燃燒B.C.【例5】下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是：分液滲析D.過(guò)濾分儲(chǔ)重結(jié)晶A.B.C.D.【例6】某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4C1、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)©太度f(wàn)電1ft 中固體驗(yàn)根據(jù)上述圖片回答下列問(wèn)題：(1)操作灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、(2)操作名稱(chēng)(

5、3)操作目的是驗(yàn)證，該操作目的是5知 識(shí) 梳 理方法原理實(shí)例沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀NaCl中的BaCl2雜質(zhì)用除去C2H2中的H2s雜質(zhì)為除去氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體NaCl中的Na2CO3雜質(zhì)用除去轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)Na2CO3固體中的 NaHCO3通過(guò) 轉(zhuǎn)化為Na2CO3CO2中的HCl雜質(zhì)用 轉(zhuǎn)化為CO2NO中的NO2用轉(zhuǎn)化為NO氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還原 性（氧化性）的雜質(zhì)FeSO4中的CuSO4用 除去CO2中的SO2用除去CO2中的O2用除去水解法將易水解的雜質(zhì)水解除去MgCl2中的FeCl3用除去熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去NaCl中的NH4Cl通

6、過(guò)除去酸堿法利用物質(zhì)與酸或堿反應(yīng)后的差異 進(jìn)行分離Fe2O3中的Al 2O3用 除去CO中的CO2用除去洗滌分液法通過(guò)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)移至另一種溶 劑中后分液進(jìn)行分離 笨中的澳用 洗滌后除去笨中的苯酚用 洗滌后除去知 識(shí) 鞏 周【例1】下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的Na2CO3,最適宜的物質(zhì)是A.氫氧化鈣B.通入CO2C.碳酸氫鈣D.加入鹽酸【例2】序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N202COC02CO2COCO2HClCI2HClCO2SO2碳粉CuOFe2O3Al 2O3BaSO4BaCO3NaHCO 3溶液Na2CO3?NaCl溶液NaHCO3?FeCl3溶液FeCl2?F

7、eCl2溶液FeCl3?I2晶體NaCl?NaCl晶體NH4C1?乙烷C2H4?乙酸乙酯乙酸?乙醇水（少量）【例3】下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯(cuò)誤的是A.硝基苯中的溶有 NO2 （水）B. SiO2中混有CaCO3 （鹽酸）C. CO2中混有SO2（NaHCO3溶液）D. FeSO4溶液中含有 CuSO4 （鋅粉）【例4】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A.除去CO2中混有的HCl:用飽和碳酸鈉溶液洗氣B.除去NO2中混有的NO:用水洗氣C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌【例5】、下列操作中錯(cuò)誤的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2：通過(guò)盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CC14,振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離【例6】實(shí)驗(yàn)室欲除去苯中的甲苯，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的操作或裝置是ABCD【例7】除去SO2氣體中少量的SO3,可通過(guò)裝有下列試劑的洗氣瓶，其中正確的是： NaOH溶液 98.3%H2SO4飽和NaHSO3溶液Na2SO3溶液A.