1、知識(zh shi)歸納與整理一、混合物的分離(fnl)和提純二、離子(lz)的檢驗三、物質的量的相關計算四、配制一定物質的量濃度的溶液第1頁/共31頁第一頁，共32頁。 一、混合物的分離(fnl)和提純第2頁/共31頁第二頁，共32頁。分離分離方法方法分離的物質分離的物質實驗操作要點實驗操作要點實例實例過濾過濾NaCl和和沙子沙子蒸發蒸發食鹽水食鹽水中提純中提純NaCl蒸餾蒸餾制蒸餾制蒸餾水水萃取萃取用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘從液體中分離出從液體中分離出不溶的固體物質不溶的固體物質分離溶質和溶劑分離溶質和溶劑從互溶的液態混從互溶的液態混合物中分離出不合物中分離出不同的沸點物質同

2、的沸點物質用一種溶劑把溶用一種溶劑把溶質從另一種溶劑質從另一種溶劑中提取出來中提取出來一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠邊加熱邊攪拌邊加熱邊攪拌大量固體析出停止加熱大量固體析出停止加熱沸石沸石溫度計溫度計冷凝管冷凝管檢漏檢漏上從上出，下從下出上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶兩種溶劑互不相溶第3頁/共31頁第三頁，共32頁。、過濾、過濾(gul) 原理原理(yunl)：利用：利用物質的溶解性差異，將物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固液體和不溶于液體的固體分離開來。體分離開來。 實驗實驗(shyn)用品：用品：漏斗、濾紙、鐵架臺漏斗、濾紙、鐵架臺（鐵圈）、燒杯、玻璃（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。棒

3、。 第4頁/共31頁第四頁，共32頁。 、蒸發、蒸發(zhngf) 原理：利用加熱的方法原理：利用加熱的方法(fngf)，使溶液中溶劑不斷揮，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。發而析出溶質（晶體）的過程。 實驗實驗(shyn)用品：蒸發皿、玻用品：蒸發皿、玻璃棒、璃棒、 酒精燈、鐵架臺（鐵圈）酒精燈、鐵架臺（鐵圈）、蒸發皿中的液體不能超過其容積的、蒸發皿中的液體不能超過其容積的2/3。 、蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，、蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。防止局部溫度過高而使液體飛濺。、當出現大量固體時，應停止加熱用余熱蒸干。、當出現大量固體時，應停止加

4、熱用余熱蒸干。 、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網。上石棉網。第5頁/共31頁第五頁，共32頁。3、蒸餾、蒸餾(zhngli) 利用各組分沸點不同，將液態混合 物分離(fnl)和提純的方法酒精和水的混合物能否(nn fu)用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？用蒸餾原理進行多種混合液體的分離用蒸餾原理進行多種混合液體的分離, ,叫叫分餾分餾 溫度計水銀球處于支管口處溶液體積不超過燒瓶體積1/2投放沸石或瓷片，防止液體暴沸水，下口進上口出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱、剛開始收集到的餾分、剛開始收集到的餾分應棄去應棄去、全程嚴

5、格控制好溫度、全程嚴格控制好溫度第6頁/共31頁第六頁，共32頁。冷凝管牛角管錐形瓶石棉網酒精燈蒸餾燒瓶第7頁/共31頁第七頁，共32頁。 利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來(yunli)溶液中提取出來的方法萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應反應2、溶質、溶質(rngzh)在萃取劑中有在萃取劑中有較大的溶解度較大的溶解度3、溶質、溶質(rngzh)不與萃取劑發不與萃取劑發生任何反應生任何反應操作注意：充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內與大氣壓一致（放下層液體時,切記(qij)拔下上口塞）；下

6、層溶液下口出，上層溶液上口出4、萃取、萃取第8頁/共31頁第八頁，共32頁。第9頁/共31頁第九頁，共32頁。 5、結晶：結晶是分離和提純混、結晶：結晶是分離和提純混合物的一種方法。它適用于可溶合物的一種方法。它適用于可溶性物質的混合物，且混合物中一性物質的混合物，且混合物中一種物質的溶解度受溫度影響種物質的溶解度受溫度影響(yngxing)變化較大，而另一種變化較大，而另一種物質溶解度受溫度影響物質溶解度受溫度影響(yngxing)變化不大的混合物的變化不大的混合物的分離和提純。分離和提純。結晶結晶(jijng)實驗：實驗：、溶解：混合物放入燒杯、溶解：混合物放入燒杯(shobi)中，加入一

7、定量的熱水，使固中，加入一定量的熱水，使固體完全溶解。體完全溶解。、降溫結晶：、降溫結晶：將將(1)(1)所得溶液放在實驗臺上自然冷卻到不再有固體所得溶液放在實驗臺上自然冷卻到不再有固體析出。析出。3 3、過濾：、過濾：將將(2)(2)所得混合物進行過濾，濾紙上的晶體即為較純凈所得混合物進行過濾，濾紙上的晶體即為較純凈物質。物質。（不用洗滌）（不用洗滌）、重結晶：、重結晶：將若需要更純凈的晶體，可將將若需要更純凈的晶體，可將(3)(3)中所得晶體再結晶中所得晶體再結晶重復重復(1)-(3)(1)-(3)操作一次。操作一次。第10頁/共31頁第十頁，共32頁。 練習1、下列各組混合物的分離或提純

8、(tchn)方法正確的 是（ ）A用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結晶法提純(tchn)NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和乙酸的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物B 2下列實驗中用錯試劑的是（ ）A用稀鹽酸清洗做焰色反應(fnyng)的鉑絲 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀 (銀鏡反應(fnyng) D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣B 膠體能通過(tnggu)濾紙，不能通過(tnggu)半透膜第11頁/共31頁第十一頁，共32頁。 練習3、下列(xili)除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質） （ ）選項

9、待提純的物質選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸BCO2(CO)O2點燃CFe (Zn)稀硫酸過濾DCO2(HCl)NaOH溶液洗氣A 第12頁/共31頁第十二頁，共32頁。 除雜的方法(fngf)可歸納為： 1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分，即原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分，即可將雜質除去。可將雜質除去。 2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適適量量”，而應是，而應是“過量過量”；但過量的試劑必須在后續；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去操作中便于除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發用到的操作方法：過濾、蒸發(zhngf

10、)、結晶、結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等蒸餾、萃取、分液、洗氣等第13頁/共31頁第十三頁，共32頁。注意：化學(huxu)方法分離和提純物質時要注意八 個字“不增、不減、易分、復原” 不增不引入新的雜質(zzh)不減(b jin)不消耗被提純的物質如：不能減少NaCl成分易分雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉換為沉淀BaSO4復原第14頁/共31頁第十四頁，共32頁。練習4 常見的分離方法的選擇：（1）固體與固體的混和物：雜質易分解、易升華時，用 法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；一種(y zhn)易溶，一種(y zhn)難溶，用 法，如NaCl中混

11、有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。（2）液體與液體的混和物：沸點相差較大時，用 法，如石油的分餾；互不混溶時，用 法，如苯與水的混和物的分離(fnl)；在溶劑中的溶解度不同時，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）氣體與氣體的混和物： 法。（4）對膠體還有 等方法。洗氣吸收(xshu)鹽析、滲析加熱過濾結晶（降溫或蒸發）蒸餾萃取分液第15頁/共31頁第十五頁，共32頁。 二.常見(chn jin)物質（離子）的檢驗物質 （離子）方法及現象CO32與含Ba2+的溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾

12、濁的氣體（CO2）。SO42先用鹽酸酸化，再與氯化鋇溶液反應，有白色沉淀生成。Cl先用稀硝酸酸化，再與硝酸銀溶液反應，有白色沉淀生成。NH4+與NaOH濃溶液反應，微熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體（NH3）。Na+焰色反應呈黃色K+焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）I2遇淀粉顯藍色蛋白質灼燒 有燒焦羽毛氣味第16頁/共31頁第十六頁，共32頁。物質(wzh)的量符號符號(fho)(fho)： n n定義定義(dngy):表示一定數目的粒子的集體的物理量。單位：單位： 摩爾（摩爾（mol）基準：基準：國際上統一規定一定量的粒子集體中國際上統一規定一定量的粒子集體中 所含的粒子數與

13、千克碳所含的粒子數與千克碳12中所含中所含 有的原子數相同，就為有的原子數相同，就為1 mol 三、物質的量的相關計算第17頁/共31頁第十七頁，共32頁。阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數(chngsh)(chngsh)符號符號(fho)：NA定義定義(dngy)值：值： 12 g 12C 所含的所含的C原子數原子數含義：含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個伏加德羅常數個近似值：近似值：約為約為6.021023 /mol單位：單位：/mol第18頁/共31頁第十八頁，共32頁。摩爾摩爾(m (m r)r)質量質量定義定義(dngy): 物質物質(wzh

14、)的質量的質量符號符號: M定義式：定義式：摩爾質量摩爾質量M =質量質量m物質的量物質的量n每每 摩摩 爾爾單位：單位：數值：數值： g / mol 等于相對原子（分子）質量等于相對原子（分子）質量第19頁/共31頁第十九頁，共32頁。標準狀況(bio zhn zhun kun)下氣體摩爾體積：體積(tj)約為.氣體(qt)摩爾體積：v常用單位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：v符號為Vmv概念： 1mol 氣體所占的體積。標準狀況下任何氣體的1mol第20頁/共31頁第二十頁，共32頁。阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(dngl):(dngl):同溫同壓下，相同體積同溫同壓下

15、，相同體積(tj)的任何氣體的任何氣體都都含有相同的分子數。含有相同的分子數。即三同定一同即三同定一同(ytng)：同：同 TPV同同 Nn推論推論1 1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質的量之比（等于所含的分子數之比）質的量之比（等于所含的分子數之比） 即即 ：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2(=N(=N1 1/N/N2 2) )第21頁/共31頁第二十一頁，共32頁。定義：單位體積溶液里所含溶質定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的物質(wzh)的量來表示溶液組成的物理量，叫的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質做溶質B的物質的

16、物質(wzh)的量濃度。的量濃度。單位：單位： mol / L 公式：物質公式：物質(wzh)的量濃度的量濃度= VncBB物質的量濃度(nngd) （符號c）溶質(rngzh)的物質的量(mol)溶液的體積(L)第22頁/共31頁第二十二頁，共32頁。物質的量濃度物質的量濃度(nngd)的有關計算公式：的有關計算公式：為溶液的體積）定義式：VVnCBB(. 13.3.溶液溶液(rngy)(rngy)稀釋和混合稀釋和混合: :稀釋(xsh)： C濃V濃=C稀V稀混合： C總V總=C1V1+ C2V2MCBw wr r 1000. 2量濃度：由質量分數求算物質的（依據：溶液稀釋和混合前后溶液稀釋

17、和混合前后n n總不變）不變）第23頁/共31頁第二十三頁，共32頁。綜合綜合(zngh) 物質(wzh)的量n微粒(wil)數N NA.NAM.M質量m 氣體體積 V（g）Vm.Vm物質的量濃度CB.VV N m Vn = = = = = = = cBV NA M Vm第24頁/共31頁第二十四頁，共32頁。四、一定物質的量濃度(nngd)溶液的配制1、實驗(shyn)步驟: 算、稱/量、溶/稀、 （冷）移、 洗、 定、 搖2、容量瓶的使用、儀器的選擇3、誤差分析第25頁/共31頁第二十五頁，共32頁。第26頁/共31頁第二十六頁，共32頁。練習5物質的量與微粒（原子、分子(fnz)、離子等

18、）數目之間的相互關系及關計算（1）、下列溶液(rngy)中氯離子濃度最大的是 A200 mL 1 molL-1 NaCl溶液(rngy) B50 mL 0.5 molL-1 AlCl3溶液(rngy) C100 mL 0.8 molL-1 MgCl2溶液(rngy) D200 mL 2 molL-1 KClO3溶液(rngy)C第27頁/共31頁第二十七頁，共32頁。（2）、下列各組物質中，分子數相同(xin tn)的是A2L CO和2L CO2 B9g H2O 和標準狀況下 11.2 L CO2 C標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2O D0.2 mol H2 和4.48 L HCl氣體 B第28頁/共31頁第二十八頁，共32頁。（3）、下列數量的各物質所含原子(yunz)個數按由大到小順序排列的是0.5 mol NH3 標準狀況下22.4L 氦氣 4時9 mL的水 0.2 mol Na3PO4A B C D（4）、相同質量的氧氣和臭氧(chuyng)所含氧原子個數，O2比O3A、多 B、少 C、相等 D、不能確定CA第29頁/共31頁第二十九頁，共32頁。4、認識常用危險(wixin)化學品的標志