1、精品文檔弱電解質的電離平衡練習題班級姓名1 、某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質的是（）A 液溴B干冰C蔗糖D BaSO42、下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）A 氯化氫易溶于水B氯化氫的水溶液能導電C 液態氯化氫不導電D氯化氫不易分解3、下列敘述中正確的是（）A 氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質D SO2 溶于水后部分電離，故 SO2 是弱電解質4、某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）A 弱電解質B強電解質C非電解質D不能確定其類型5、在同一溫度下，強電解質溶

2、液a，弱電解質溶液b，金屬導體c 的導電能力相同，則升高溫度后它們的導電能力（）A a b cB a=b=cC ca bD b a c6、在 KHSO的稀溶液和熔融狀態下都存在的離子是（）4+C2AKBH SO4D HSO47、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl 晶體，則溶液顏色（）A 變藍B變深C變淺D不變8、在稀氨水中，加入NHCl 晶體，通入 NH， 煮沸，加入 NaOH固體， 加入43少量 NaCl，其中能使堿性增強的是（）A BCD9、電解質溶液導電能力的強弱決定于（）A 溶液中離子的濃度B溶液的濃度C 溶液的體積D電解質本身的化學性質10、下列電離方程式中，錯

3、誤的是（）A Al 2(SO4) 3 = 2Al 3+3SO42BHF =H+ F +DBa(OH)22+C HI=H + I= Ba +2OH11、濃度相等的 HSO， NaHSO， Na SO 三種溶液中， c(SO2) 的排列順序是（）233233A BCD12、下列事實能說明CH3COOH是弱電解質的是（）A 1 mol/L醋酸使石蕊試液變紅B醋酸與Na2CO3 反應放出CO2。1 歡迎下載精品文檔C鋅粉與同濃度的HCl 和 CH3COOH溶液反應，鹽酸產生H2 快D中和 10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的 NaOH溶液 10 mL13. 一定量的鹽酸跟過量的鐵

4、粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成的氫氣總量。可向鹽酸中加入適量的： （）A、 NaOH（固體）B 、 KNO3 （固體）C 、 NH4Cl （固體）D 、 CH3COONa14. 根據下表數據，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是：（）酸HXHYHZ濃度 mol/L0,10.50.911A%(電離度 )0.30.150.10.310A 、 HX HYHZB.HZ HX HYC.HY HZ HXD.HZ HY HX；15：把 0.05 mol NaOH 固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（）A自來水 B 0.5 mol / L鹽酸 C 0.5

5、mol / L HAc D0.5 mol / L KCl16：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發生變化，其電流強度 I 隨加入氨水的體積 V的變化曲線是（）IIIIOOVOOVVBCVAD17、在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20 mL 4 mol ·L 1 的醋酸和 20 mL 4 mol·L1 的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則（）A. 燈光明暗程度不變B. 燈光變暗 C. 燈光變亮 D. 燈光明暗程度變化不明顯18、在體積都為 1L，pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g 大小相同的鋅粒，則下列各圖比較符合客觀事實的是19、下

6、列各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是（）A、 向亞硫酸鈉溶液中加入液態溴：Na SO + Br2+ H O = Na SO + 2HBr23224B、 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C、 向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2HS+O2=2H 2O+2SD.向 NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H2O。2 歡迎下載精品文檔20、 下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的（）A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石D 膽礬、漂

7、白粉、氯化鉀、硫酸鋇21、下表中物質的分類組合完全正確的是（）編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO弱電解質HFCaCO3HClONH3· H2O非電解質SOCSH OCHOH2222522、 NH· H O的電離平衡常數為c(NH 4 )c(OH )。氨水中各離子和分子的濃度大小關K=32c( NH 3H 2O)系為( )A.c(NH 4 )=c(OH - )=c(NH 3· H2O)B.c(NH 4 )>c(OH - )>c(NH 3· H2O)C.c(NH 4 )=c(OH - )<c(NH 3· H2

8、O)D.c(NH 4 )<c(OH - )<c(NH 3· H2O)23、有 0.1 mol/L 的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是。（2）三種酸與足量的鋅反應 , 開始時產生 H2 的速率是。（3）三種酸與足量的鋅反應產生H 的體積是。2（4）三種酸分別與 0.1 mol/L的 NaOH溶液中和反應，消耗NaOH體積由大到小的順序是。（5）三種酸的 pH 值由大到小的順序是。24、有 c(H +)=0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml ，試比較：（1）三種酸的物質的量濃度由大到小的順序是。（2）三種酸與足量的鋅反應

9、, 開始時產生 H2 的速率是。（3）三種酸與足量的鋅反應產生H 的體積是。2（4）三種酸分別與 0.1 mol/L的 NaOH溶液中和反應，消耗NaOH體積由大到小的順序是。25、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中溶液中的導電能力如圖所示，請回答（冰醋酸為純醋酸） a 、 b、 c 三點，溶液中c(H+) 由小到大的順序為。3+) 減少，可采取的措施有： 若使 c 點溶液中 c(CH COO) 增大， c(H。3 歡迎下載精品文檔；。26. 氫氧化鋁的電離方程式可以表示為_,試根據平衡移動的原理解釋下列問題：（1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因_，有關的離子方程式 _。（2）向氫

10、氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，原因_，有關的離子方程式 _ 。27. 根據電離平衡的影響因素填寫以下表格：-實例32+OHNH· H ONH4加入物質或c(OH- )c(NH 4 )措施平衡移動方向電離程度導電能力2H OHClNaOH34CHCOONH加熱28. 今有下列四種酸溶液： （ A）c(H +)=0.1 mol/L 的鹽酸，（ B）c(H +)=0.1 mol/L的硫酸，（ C）c（ H+） =0.1 mol/L的醋酸，（ D）0.01 mol/L 的醋酸。（1）四種酸中， c(H +) 的大小關系是（用標號表示，下同）。（2）四種溶液的溶質的物質的量濃度的大小關

11、系是。（3）取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H+的物質的量的大小關系是。（4）取等體積的四種溶液，分別加入等量鋅粉， 剛開始反應時反應速率的大小關系是；當反應結束后，發現有一種酸有剩余，則此酸為。（5）取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液，當完全中和時，消耗NaOH的物質的量的關系是。4 歡迎下載精品文檔高二化學電離平衡一、單項選擇題123456789101112BCCCDACCABBC13141516171819202122ADBBCAABAD23.(1) 硫酸鹽酸醋酸（2）硫酸鹽酸醋酸(3) 硫酸鹽酸 =醋酸(4) 硫酸鹽酸 =醋酸(5) 醋酸鹽酸硫酸24(1)醋酸

12、鹽酸硫酸(2) 醋酸 =鹽酸 =硫酸（ 3）醋酸硫酸 =鹽酸(4) 醋酸硫酸 =鹽酸25、 c ab 加 Zn 等活潑金屬 加 Na2O等金屬氧化物 加 NaOH等堿 加酸性比醋酸若的弱酸鹽，如 Na2CO3。加 CH3COONa固體+ H+ H2OAl(OH)3Al3+26.AlO 2+3OH(1) 鹽酸中的+-H與 OH結合生成水，使平衡中 c（ OH）減小，平衡向右移動，Al( OH)3沉淀不斷溶解；Al(OH) 3 +3H+=Al 3+ +3H2O(2) 苛性鈉溶液中 OH- 結合 H+生成水，使上述平衡中c(H+) 減小，平衡向左移動，Al( OH) 3-+2HO沉淀不斷溶解； AI(OH) 3+OH=AlO227 向右增大減小減小減弱向右增大減小增大增強向左減小增