1、1會計學h選修化學反應原理教材分析選修化學反應原理教材分析2編寫特點編寫特點32.2.注重知識發展的階段性與連續性注重知識發展的階段性與連續性 1. 1.注重與大學內容的銜接；注重與大學內容的銜接； （焓變、熵變、化學反應的方向、沉淀溶解平衡） 2.2.注重與必修內容的銜接；注重與必修內容的銜接； （原電池、電解池、化學反應速率和限度） 3.3.注重模塊內部內容的銜接注重模塊內部內容的銜接 （反應焓變反應方向的判據化學平衡移動溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）4n3. 有助于發展學生對化學反應的認識。有助于發展學生對化學反應的認識。 發展、完善學生對化學反應的認識發展、完善學

2、生對化學反應的認識角度角度。 發展學生對化學反應的認識發展學生對化學反應的認識深度深度。 定性到定量定性到定量 從宏觀到微觀從宏觀到微觀(從現象到本質從現象到本質) 靜態到動態靜態到動態5n4. 內容的呈現有利于學生自主學習，有利于三內容的呈現有利于學生自主學習，有利于三維目標的達成。維目標的達成。n教材中活動性欄目：思考與交流、學與問、實教材中活動性欄目：思考與交流、學與問、實驗、科學探究、實踐活動等比例高達驗、科學探究、實踐活動等比例高達57%6 1. 1.認識化學變化所遵循的基本原理，初步形成關于物認識化學變化所遵循的基本原理，初步形成關于物質變化的正確觀念；質變化的正確觀念； 2.2.

3、了解化學反應中能量轉化所遵循的規律，知道化學了解化學反應中能量轉化所遵循的規律，知道化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用；反應原理在生產、生活和科學研究中的應用； 3.3.贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用，能對生產、生活和自然界中類社會文明所起的重要作用，能對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行合理的解釋；的有關化學變化現象進行合理的解釋； 4.4.增強探索化學反應原理的興趣，樹立學習和研究化增強探索化學反應原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。學的志向。7 化學反應原理化學反應原理選修模塊的對象：選修

4、模塊的對象：一是為選修該模塊的學生提供較為完整和系統的化學反應原一是為選修該模塊的學生提供較為完整和系統的化學反應原理知識，為學生理解和運用化學反應奠定知識基礎。理知識，為學生理解和運用化學反應奠定知識基礎。二是充分采用探究的學習方式，讓學生經歷科學探究過程，二是充分采用探究的學習方式，讓學生經歷科學探究過程，為學生進一步提高科學探究能力創設發展平臺。為學生進一步提高科學探究能力創設發展平臺。三是向學生提供大量體現化學反應原理對社會發展的貢獻的三是向學生提供大量體現化學反應原理對社會發展的貢獻的實例，讓學生體驗科學、社會、技術、環境的關系，促使學實例，讓學生體驗科學、社會、技術、環境的關系，促

5、使學生初步樹立可持續發展思想。生初步樹立可持續發展思想。功能功能教材功能教材功能8 課程內容概述課程內容概述 理論、概念模型理論、概念模型紛繁復雜的化學反應有規律可循化學反應原理的基本內容化學反應原理的學習方法有效碰撞理論活化分子與活化能催化劑作用簡介9已有知識已有知識和經驗和經驗提綱挈領提綱挈領畫龍點睛畫龍點睛內容內容方法方法10 認識物質的各種化學性質是有規律可認識物質的各種化學性質是有規律可循的，而這些規律是化學的精髓，需要循的，而這些規律是化學的精髓，需要下工夫學習掌握。下工夫學習掌握。 初步了解初步了解“有效碰撞有效碰撞”、“活化分子與活化分子與活化能活化能”的概念模型，認識催化劑對

6、于的概念模型，認識催化劑對于化學科學研究和化工生產的巨大作用，化學科學研究和化工生產的巨大作用，為其后的學習打下基礎。為其后的學習打下基礎。11第一節第一節 化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化第二節第二節 燃燒熱燃燒熱 能源能源第三節第三節 化學反應熱的計算化學反應熱的計算12由一般到具體由定性到定量由一般到具體由定性到定量課標要求課標要求知道物質發生化學變化時伴隨有能量變化，了解通過化學反應獲知道物質發生化學變化時伴隨有能量變化，了解通過化學反應獲得能量的重要性得能量的重要性認識燃料燃燒的重要性認識燃料燃燒的重要性 知道化石燃料是人類社會重要的自然資源知道化石燃料是人類社會重要的自然資

7、源了解我國能源短缺的國情，認識新能源開發的重要意義了解我國能源短缺的國情，認識新能源開發的重要意義初中知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 (教教材設計：知道化學反應放熱或吸熱與反應物和生成物的總能量相材設計：知道化學反應放熱或吸熱與反應物和生成物的總能量相對大小有關）對大小有關）了解化學能與熱能的互相轉化了解化學能與熱能的互相轉化高中化學2了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式（教材設計：從微觀角度說明能量變化的原因）（教材設計：從微觀角度說明能量變化的原

8、因）說明能源是人類生存和發展的重要基礎，了解化學在解決能源危說明能源是人類生存和發展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節約能源、提高能量利用率的實際意義機中的重要作用。知道節約能源、提高能量利用率的實際意義能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的涵義，能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算高中選修4131 32由一般到具體由一般到具體由定性到定量由定性到定量本章知識結構本章知識結構14n 在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關系

9、、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。 n本專題在模塊中處于最基礎的地位，化學反應中的焓變和熵變是判斷化學反應方向的依據，溫度對化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移動的影響。本章在模塊中的地位本章在模塊中的地位15一、焓變一、焓變 反應熱反應熱 要點：要點： 1.焓變焓變( H )=恒壓條件下反應的熱效應恒壓條件下反應的熱效應2.從微觀角度解釋化學反應中的能量變化從微觀角度解釋化學反應中的能量變化二、熱化學方程式二、熱化學方程式 要點：要點： 1.注明反應時的溫度、壓強，反應物、產物的狀注明反應時的溫度、壓強，反應物、產物的狀態態 2.化學方程式中的計量

10、數可以是分數化學方程式中的計量數可以是分數三、實踐活動：中和反應三、實踐活動：中和反應 反應熱的測定反應熱的測定16有了有了“反應熱反應熱”為什么還要引入為什么還要引入“焓變焓變”的概的概念？念？ 反應熱與反應焓變都屬于化學反應能量變化，但反應熱與反應焓變都屬于化學反應能量變化，但焓變的科學意義層次更高焓變的科學意義層次更高。焓是狀態函數，焓變僅決定。焓是狀態函數，焓變僅決定于始終態，而反應熱不是狀態函數。在等溫等壓條件下于始終態，而反應熱不是狀態函數。在等溫等壓條件下，Q Qp pH H，在其他條件下，（如，在其他條件下，（如T T、V V一定）反應熱就一定）反應熱就不等于不等于H H了，此

11、時仍然存在焓變。了，此時仍然存在焓變。 焓變是比反應熱更普遍的反應能量變化的表述焓變是比反應熱更普遍的反應能量變化的表述 建立化學反應方向的認識建立化學反應方向的認識 計算反應熱計算反應熱教材解讀教材解讀17為什么恒壓熱效應等于焓變？為什么恒壓熱效應等于焓變？ 化學反應通常都是在等壓條件下進行的，如化學反應通常都是在等壓條件下進行的，如果一個體系只做體積功而不做其他功，那么果一個體系只做體積功而不做其他功，那么，根據熱力學第一定律，則有：，根據熱力學第一定律，則有： U U = QpQp + WQpQp = U U - WQpQp = U U - pVQp =(U2 + pV2) (U1 +

12、pV1) H = U + pV Qp = H2 H1 Qp = H 在等壓且體系只做體積功的條件下，反應熱在等壓且體系只做體積功的條件下，反應熱就等于反應前后體系焓的改變。就等于反應前后體系焓的改變。18n焓H是一個狀態函數： H=U（體系內能）+PVn焓的值只與體系所處狀態有關，與達此狀態的途徑無關n焓具有能量的量綱n在體系只作體積功的等壓過程中，從狀態1到狀態2時，體系的焓變數值正好等于該過程中的熱效應19教學建議教學建議202122n3.熱化學方程式的書寫是教學的重點，是學熱化學方程式的書寫是教學的重點，是學生學習的易錯點。生學習的易錯點。教師提出課題教師提出課題學生自學教材學生自學教材

13、用對比的方法找用對比的方法找出與化學方程式的異同點出與化學方程式的異同點歸納整理歸納整理交流匯報交流匯報 教師還可提出一些問題以強化正確規范的書寫：教師還可提出一些問題以強化正確規范的書寫：書寫熱化學方程式書寫熱化學方程式 是否需要注明反應的溫度和壓是否需要注明反應的溫度和壓強強 ？對于相同的物質的反應，當物質的聚集狀態不同時對于相同的物質的反應，當物質的聚集狀態不同時，其，其H H 是否相同？是否相同？熱化學方程式各物質前的化學計量數是否表示分子熱化學方程式各物質前的化學計量數是否表示分子個數？當化學計量數不同時，其個數？當化學計量數不同時，其H H 是否相同？是否相同？放熱反應、吸熱反應與

14、放熱反應、吸熱反應與H H的的“+ +”與與“- -”的表示的表示是如何對應的？是如何對應的？234.關于中和反應關于中和反應 反應熱測定的教學反應熱測定的教學從實驗規范與流程上，從實驗規范與流程上，突出定量實驗的特點和要求突出定量實驗的特點和要求，如儀器的選擇、方案的設計、數據的記錄等；，如儀器的選擇、方案的設計、數據的記錄等；對測定原理的分析與討論對測定原理的分析與討論 與初中物理知識的銜接；與初中物理知識的銜接； 所進行的近似處理；所進行的近似處理； 對測定步驟及注意事項的討論對測定步驟及注意事項的討論抓住定量實驗的抓住定量實驗的主要特點，圍繞著誤差產生的原因及減小誤差的措施主要特點，圍

15、繞著誤差產生的原因及減小誤差的措施展開討論；關注變量控制方法在定量實驗中的應用。展開討論；關注變量控制方法在定量實驗中的應用。 molkJttH/025. 0)(418. 01224測定中和熱實驗中的兩個關鍵問題測定中和熱實驗中的兩個關鍵問題（1 1）隔熱，盡量較少熱量損失）隔熱，盡量較少熱量損失 要求小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿要求小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿，小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平，大燒杯杯口的泡沫塑料，小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平，大燒杯杯口的泡沫塑料或硬紙蓋板要蓋得嚴，蓋板上的兩孔正好使溫度計和環形玻或硬紙蓋板要蓋得嚴，蓋板上的兩孔正好使溫度計和環

16、形玻璃棒通過。要求倒入璃棒通過。要求倒入NaOHNaOH溶液要迅速，盡可能減少實驗過程溶液要迅速，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。中熱量的散失。（2 2）準確）準確 配制的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的濃度要準確。配制的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的濃度要準確。NaOHNaOH溶溶液最好是新制，因久置的液最好是新制，因久置的NaOHNaOH溶液可能變質導致測定中和熱溶液可能變質導致測定中和熱有誤差。有誤差。量取溶液的體積要準確。量取溶液的體積要準確。反應前的溫度和反應后的最高溫度的讀數要準確。反應前的溫度和反應后的最高溫度的讀數要準確。 定量實驗中的關鍵問題，準確測定數據定量實驗中的關鍵問題，準確測定數據

17、25總之，本節課的教學突出總之，本節課的教學突出“定量觀定量觀”的建立，的建立，即即如何利用實驗進行定量研究？如何利用實驗進行定量研究？如何從定量的角度解決問題？如何從定量的角度解決問題？如何利用數據？如何利用數據？中和熱的概念？中和熱的概念？2627燃燒熱的作用有二：燃燒熱的作用有二：一是作為反應熱的一個具體實例，便于對反應熱一是作為反應熱的一個具體實例，便于對反應熱的理解。的理解。二是燃燒熱是化學能利用的重要又常見的形式，二是燃燒熱是化學能利用的重要又常見的形式，通過燃燒熱，可從理論上將煤、石油、天然氣等通過燃燒熱，可從理論上將煤、石油、天然氣等能源與化學能的利用聯系起來。能源與化學能的利

18、用聯系起來。這里出現燃燒熱，不僅介紹這一概念本身，而是要利這里出現燃燒熱，不僅介紹這一概念本身，而是要利用它更好地闡釋反應熱并說明反應熱、化學能利用、用它更好地闡釋反應熱并說明反應熱、化學能利用、能源三者的關系。能源三者的關系。教材解讀教材解讀28教學建議教學建議1.雖然核心概念是雖然核心概念是“燃燒熱燃燒熱”，但注意，但注意“燃燒燃燒熱熱”概念的引入的功能與價值，避免孤立的處概念的引入的功能與價值，避免孤立的處理概念。理概念。2.關于能源的利用的討論在深廣度上與必修模塊拉關于能源的利用的討論在深廣度上與必修模塊拉開層次，體現化學反應原理模塊的特點（考慮問開層次，體現化學反應原理模塊的特點（考

19、慮問題的視角更加全面、更有深度）；題的視角更加全面、更有深度）；29思考與交流思考與交流 應根據什么標準來選擇燃料應根據什么標準來選擇燃料? ?物質的燃燒熱物質的燃燒熱 燃料的儲量燃料的儲量 燃料的開采、運輸燃料的開采、運輸 燃料儲存的條件、價格燃料儲存的條件、價格 燃料對生態環境的影響燃料對生態環境的影響 例：丙烷例：丙烷燃燒熱值高燃燒熱值高石油中儲量豐富石油中儲量豐富開采容易開采容易燃燒時污染小燃燒時污染小儲存、運輸不方便儲存、運輸不方便30能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣陽光陽光風力風力流水流水潮汐潮汐柴草柴草能提供能量的資源能提供能量的資源蘊藏量有限蘊藏量有限

20、不能再生不能再生污染嚴重污染嚴重開開源源節節流流開發新能源開發新能源節約現有能源節約現有能源提高能源提高能源利用率利用率太陽能太陽能 氫能氫能風能風能 地熱能地熱能海洋能海洋能 生物質能生物質能資源豐富資源豐富可以再生可以再生污染少污染少燃料的充燃料的充分燃燒分燃燒31低碳經濟，是指在可持續發展理念指導下，通過低碳經濟，是指在可持續發展理念指導下，通過技術創新、制度創新、產業轉型、新能源開發等技術創新、制度創新、產業轉型、新能源開發等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發展與生耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發

21、展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態。態環境保護雙贏的一種經濟發展形態。 3233教材解讀教材解讀3435反應熱的計算反應熱的計算 利用反應熱的概念和摩爾質質量進行計算利用反應熱的概念和摩爾質質量進行計算 利用燃燒熱的概念和摩爾質質量進行計算利用燃燒熱的概念和摩爾質質量進行計算 36利用蓋斯定律進行計算利用蓋斯定律進行計算虛擬路徑法虛擬路徑法加合法加合法37教學建議教學建議383940已知已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為分別為C(石墨石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金剛石金剛石)O2(g)CO2(g)

22、 H395.41kJmol1據此判斷，下列說法中正確的是（據此判斷，下列說法中正確的是（ ）A 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低比金剛石的低B 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高比金剛石的高C 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低比金剛石的低D 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高比金剛石的高414243

23、2.2.注重知識發展的階段性與連續性注重知識發展的階段性與連續性 1. 1.注重與大學內容的銜接；注重與大學內容的銜接； （焓變、熵變、化學反應的方向、沉淀溶解平衡） 2.2.注重與必修內容的銜接；注重與必修內容的銜接； （原電池、電解池、化學反應速率和限度） 3.3.注重模塊內部內容的銜接注重模塊內部內容的銜接 （反應焓變反應方向的判據化學平衡移動溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）44n3. 有助于發展學生對化學反應的認識。有助于發展學生對化學反應的認識。 發展、完善學生對化學反應的認識發展、完善學生對化學反應的認識角度角度。 發展學生對化學反應的認識發展學生對化學反應的認識深度深度。 定性到定量定性到定量 從宏觀到微觀從宏觀到微觀(從現象到本質從現象到本質) 靜態到動態靜態到動態45為什么恒壓熱效應等于焓變？為什么恒壓熱效應等于焓變？ 化學反應通常都是在等壓條件下進行的，如化學反應通常都是在等壓條件下進行的，如果一個體系