1、 物理化學復習題一、單選題1理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中，下列關系中不正確的是： AU0 BW0 C Q0 DS0 2、有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內溫度將：A. 不變 B. 升高 C. 降低 D. 無法判定3、1mol373K，標準壓力下的水，經下列兩個過程變成373K、標準壓力下的水汽：（1） 等溫、等壓可逆蒸發；（2） 真空蒸發。這兩個過程中功和熱的關系（U=Q+W）為：A. W1<W2,Q1>Q2 B. W1<W2,Q1<Q2 C. W1=W2,Q1=Q2 D. W1>W2,Q1<Q2 4、在一個密

2、閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使其工作，過一段時間之后，室內的平均氣溫將：A. 升高 B. 降低 C. 不變 D.升高或者降低5、凡是在孤立系統中進行的變化，其U和H的值一定是：A. U>0,H>0 B. U=0,H=0 C. U<0,H<0 D. U=0,H不確定6、某理想氣體的Cp/Cv1.40，則該氣體為幾原子分子氣體？A. 單原子 B. 雙原子 C. 三原子 D. 不能確定7、298K時，石墨（C）和金剛石（C）在298K、標準壓力下的燃燒焓分別為-393.4kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，則金剛石的

3、標準摩爾生成焓fHm：（）A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 不能確定8當以 5mol H2氣與 4mol Cl2氣混合，最后生成 2mol HCl 氣。若反應式寫成： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)則反應進度為： A 1 mol B 2 mol C 4 mol D 5 mol9. 單原子理想氣體的 nCpm- nCvm應等于： A nR B R C 3nR D 5R10如圖所示，一絕熱容器盛滿水，將一電爐絲浸于其中，通電一段時間后，若W0，Q=0，U0，則選取的系統是： （ ） A電爐絲 B電爐絲和水 C水 D電爐絲和電池 11下列物理量Um、Cpm、Hm、Vm、T

4、，屬于強度性質的是: A B C D全部 12. 下列過程中既是不可逆過程，又是非自發過程的是: A 100、101.325 KPa下水蒸發為蒸氣 B常溫常壓下電解水生成氫氣和氧氣（以水為系統）C 氯化氫氣體與氨氣反應生成固態氯化氨 D壓縮氣體恒外壓迅速膨脹13對于理想氣體下述結論中正確的是: A= 0， = 0 B = 0，= 0C = 0，= 0 D = 0，= 014. 系統由始態 A 經由右圖所示的不同途徑到終態 B，則有：（熱一律公式為） ( )AW1W2W3BQ1Q2Q3 CQ1W1，Q2W2，Q3W3DQ1W1Q2W2Q3W315以下說法中正確的是： A 當系統的狀態一定時，所有

5、的狀態函數都有一定的數值；B根據道爾頓分壓定律，p總pB 。可見壓力具有加和性，應屬于廣度性質。C 一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態函數也完全確定 ；D當系統的狀態發生變化時，所有的狀態函數的數值也隨之發生變化；16判斷下述兩個過程是可逆的還是不可逆的：(1)二個不同溫度的物體按某種方式直接接觸，并使溫度達到平衡；(2)在 100，101.325kPa 下水氣化過程。 A(1)可逆、(2)不可逆 ； B(1)不可逆、(2)可逆 ；C(1)、 (2)均為可逆 ； D(1)、(2)均為不可逆 。17.已知 CH3COOH(g),CO2(g)和H2O(l)在350K時的標準摩

6、爾生成熱分別是:-380 kJ·mol-1; -390 kJ·mol-1; -240 kJ·mol-1；則298K時CH3COOH (g)的標準摩爾燃燒熱為： A -250 kJ·mol-1 B -880 kJ·mol-1 C 880 kJ·mol-1 D 250 kJ·mol-118. 1mol 理想氣體在恒容條件下用電爐加熱，然后自然冷卻復原。此變化為： (A) 可逆變化 ； (B)不可逆變化 ； (C) 對系統為可逆變化 ；(D)對環境為可逆變化 。19、下列敘述不正確的是： (A) 在可逆過程中，熱溫商與途徑無關(B

7、) 任意可逆循環過程熱溫商之總和等于零(C) 對于封閉系統，始、終態完全相同的可逆過程的熵變大于其不可逆過程的熵變 (D) 對于封閉系統，始、終態完全相同的可逆過程的熱溫商大于其不可逆過程熱溫商20、1mol 理想氣體經絕熱自由膨脹使體積增大 10 倍，則物系熵變為： (A) S0 (B) S19.1 J·K(C) S19.1 J·K (D) S19.1 J·K21、如圖所示，1 為可逆途徑，2 為不可逆途徑。下列關于熵與熱溫商的關系式中，不正確的是：A S1=S2 B (Q1/T)=(Q2/T)C S1=(Q1/T) D S2(Q2/T)22. 下列敘述不正確的

8、是： A 一切自發過程的共同特征是其不可逆性 B 一切自發過程的不可逆性均可歸結為熱功轉換過程的不可逆性 C 一切實際過程都為熱力學不可逆過程D 一切不可逆過程都是自發過程23、理想氣體在等溫條件下反抗恒定外壓膨脹，該變化過程中系統的熵變Ssys及環境的熵變Ssur應為：A. Ssys>0, Ssur =0 B. Ssys<0, Ssur =0 C. Ssys>0, Ssur <0 D. Ssys<0, Ssur>024、在絕熱條件下，用大于氣缸內的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變：A. 大于零 B.小于零 C. 等于零 D. 不能確定25、H2(g)

9、和O2(g)在絕熱鋼瓶中化合生成水的過程中一定有：A. H=0 B. U =0 C. S=0 D. G=026、在N2(g)和O2(g)混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，系統的熱力學函數變化值正確的是：A. H=0 B. A =0 C. S=0 D. G=027、單原子分子理想氣體的CV,m（3/2）R，溫度由T1變到T2時，等壓過程系統的熵變SP與等容過程熵變SV之比是：A. 1：1 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：328、可逆熱機的效率最高，當其他條件均相同時，可逆熱機拖動的列車速度如何： A 可逆機比不可逆機慢 B 可逆機比不可逆機快C 可逆機與不可逆機速度相同 D可逆機比不可逆機可能

10、快，也可能慢29、熵增加原理是說： A自發過程中系統的熵總是增大的 B 孤立系統一切自發過程總是向著熵增大的方向進行 C 不可逆過程中，系統的熵一定增大 D 系統的熵減小的過程是不能夠自發進行的30、理想氣體與溫度為 T K 的大熱源接觸作等溫膨脹, 吸熱 Q , 所作的功是變化到相同終態時最大功的 50 % , 則系統的熵變為: A Q/T B 0 C 2Q/T D - Q/T 31、298K時，1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從1000kPa變到100kPa，系統Gibbs自由能變化值為：A. 0.04kJ B.-12.4kJ C. 1.24kJ D. -5.70kJ32、對不做非體積功的隔

11、離系統，熵判據為：A. （dS）T,U0 B. （dS）P,U0 C. （dS）U,P0 D. （dS）U,V033、一個由氣相變為凝聚相的相變過程在恒溫恒壓且不作非體積功下自發進行，問下列各組答案中,哪一個是正確的? A S系統>0,G < 0 B S系統> 0,G > 0 C S系統<0,G < 0 D S系統>0,G = 034、用范德華氣體1和理想氣體2分別作為卡諾熱機的工作介質進行卡諾循環時，熱機效率1與2的大小關系為： A（1/2 ）< 1 B（1/2 ）> 1 C（1/2 ）= 1 D（1/2 ）介于12之間35、熵是混亂度（

12、熱力學狀態數或熱力學幾率）的量度，下列結論不正確的是: A同一種物質Sm(g)Sm(l)Sm(s)；B物質的熵值隨溫度的升高而增大；C 分子內含原子數越多熵值一般越大。分解反應微粒數增多，熵值一般增大；D0K 時任何物質的熵值均等于零36、 p、273.15K時, 水凝結為冰，下列熱力學量中為零的是： A U B H C S D G37、下列偏微商中，不是偏摩爾量的是: A B C D 38、假設 A、B 兩組分混合可以形成理想液體混合物，則下列敘述中不正確的是： A A、B 都遵守拉烏爾定律 B A、B 分子之間的作用力很微弱 C 液體混合物的蒸氣壓介于 A、B 的蒸氣壓之間D 可用分餾的方

13、法使 A、B 完全分離39、若以n、m、x、c分別表示溶質的摩爾量、質量摩爾濃度、摩爾分數、體積摩爾濃度，則下列表示式正確的是: A dn/dT0 B dc/dT0 C dx/dT0 D dm/dT040、已知373時，液體A的飽和為蒸氣壓133.24kPa，液體B的飽和為蒸氣壓66.62kPa。設A和B形成理想液體混合物，當A在溶液中的摩爾分數為0.5時，在氣相中A的摩爾分數為：（ ）A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/341、298K，標準壓力下，苯和甲苯形成理想液體混合物。第一份溶液體積為dm3，苯的摩爾分數為0.25，苯的化學勢為1，第二份溶液的體積為dm3，苯的摩爾分數為

14、0.5，化學勢為2 。則：A. 1>2 B. 1<2 C. 1= 2 D. 不確定42、兩只燒杯各有1水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯中加入0.01mol NaCl,兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫,則有:A. A杯先結冰 B. B杯先結冰 C.兩杯同時結冰 D. 不能預測其結冰的先后次序43、在恒溫抽空的玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：A A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 視溫度而定44、由純物質形成理想液態混合物，該過程中系統的: A S(混合)0 B G(混合)0 C H(混合)0 D A(

15、混合)= 045、對組分在多相系統中的行為，下列描述正確是： A 物質必然從其高濃度的相中向其低濃度的相中遷移 B 當達到相平衡時，物質在兩相中的濃度必定是相等的 C 當達到相平衡時，物質在各相中的化學勢必然相同D 物質的化學勢是決定物質遷移過程方向和限度的容量因素46、把0.450g的非電解質化合物溶于 30.0g 的水中，凝固點降低 0.150K，此化合物的相對分子質量為： A 186 B 250 C 93 D 3647、若 A、B二組分完全互溶雙液系沸點-組成圖具有最高恒沸點,則： A A 和 B 所形成的溶液對拉烏爾定律產生負偏差 B A 和 B 所形成的溶液對拉烏爾定律產生較大的負偏

16、差 C A 和 B 所形成的溶液對拉烏爾定律產生正偏差D A 和 B 所形成的溶液對拉烏爾定律產生較大的正偏差48、NH4HS(s) 和任意量的NH3及H2S(g) 達平衡時，有：A C=2.=2.f=2 B.C=1. =2.f=1 C. C=2. =3. f=2 D. C=3. =2.F=349、某系統存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g)和H2(g)五種物質,相互建立了下述三個平衡: H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g)則該系統的組分數C為： A. 1 B. 2 C. 3 D.

17、 450、CuSO4與水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： A. 3種 B. 2種 C. 1種 D. 不可能有共存的含水鹽51、在通常情況下，對于二組分物系，能平衡共存的最多相數為：A. 1 B. 2 C. 3. D. 452、水的三相點附近，其汽化熱和熔化熱分別為44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1，則在三相點附近，冰的升華熱約為：A .38.83kJ·mol-1 B. 50.81kJ·mol-1 C.-38.83kJ·

18、;mol-1 D. -50.81kJ·mol-1 53、常溫下某有機酸在H2O-C6H6系統中分配已達平衡，無固、氣相，則該系統的組分數與自由度表述正確的是: A C=2,f=2 B C=3,f=1 C C=2,f=1 D C=3,f=254、二組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓: A 恒大于任一純組分的蒸氣壓 B 恒小于任一純組分的蒸氣壓 C 介于兩個純組分的蒸氣壓之間 D 與溶液組成無關 55、已知在通常溫度下NH4HCO3 (s)可以發生下列分解反應： NH4HCO3 (s)NH3(g)CO2 (g)H2O (g),設在兩個容積相等的密閉容器（甲）和（乙）內 ，開始只分別盛有

19、純NH4HCO3 (s) 1Kg和 20Kg，均保持恒溫 298，達到平衡后(兩容器均有固體NH4HCO3)，下述說法中正確的是： A (甲)內壓力大于（乙）內壓力 B 兩容器內壓力相等 C (甲)內壓力小于（乙）內壓力 D 須經實際測定才能判明哪個容器內的壓力大56、反應 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的分解壓力為100Kpa，則其平衡常數 KP為: A 100 Kpa B 104 Kpa C 2500 Kpa2 D 104 Kpa257、在450下，HI氣體按式2HI(g)=H2(g)+I2(g) 分解達平衡，則系統的自由度等于: A 1 B 2

20、 C 3 D 4 58、理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rGm與溫度T的關系為rGm= 21660+52.92T，若要使反應的平衡常數K>1,則應控制的反應溫度:A.必須低于409.3 B.必須高于409.3 C.必須低于409.3K D.必須高于409.3K59、已知反應2NH3=N2+3H2在等溫條件下，標準平衡常數為0.25，那么在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2=NH3的標準平衡常數為：A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 160、某化學反應在298K時的標準Gibbs自由能變化為負值。則該溫度時反應的標準平衡常數K值將：A K=0 B.K&

21、gt;1 C.K<0 D.0<K<161、已知氣相反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g) 是放熱反應，當反應已達平衡后，可使平衡向右移動的條件正確的是: A 降溫、降壓 B 升溫、升壓 C 升溫、降壓 D 降溫、升壓 62、某溫度時，NH4Cl(s)按式分解，分解壓力等于P，則分解反應的平衡常數K為: A 1 B 1/2 C 1/4 D 1/863、在稀溶液中進行的某一反應, 其平衡常數 K的數值: (A) 只與溫度有關. (B) 只與壓力有關. (C) 只與濃度有關. (D) 既與溫度又與濃度有關.64、下列判別式中，不能用于判別反應 = 向正方向進行的是： (A)0

22、(B)rGm0 (C) (D) BB 0 65.有關基元反應的描述在下列諸說法中哪一個是不正確的？ （ ）A.基元反應的級數一定是整數 B.基元反應是“態-態”反應的統計平均結果C.基元反應進行時無中間產物，一步完成 D. 基元反應不一定符合質量作用定律66.當一反應物的初始濃度為時0.04mol·dm-3，反應的半衰期為360s，初始濃度為0.024mol·dm-3時，半衰期為600s，此反應為：( )A.零級反應 B. 1.5級反應 C.二級反應 D. 一級 反應67.某二級反應，反應物消耗1/3需時間10min，若再消耗1/3還需時間為： （ ）A.10min B.2

23、0min C.30min D.40min68對于反應A產物，如果使起始濃度減小一半，其半衰期便減小一半，則反應級數為： （ ）A.1級 B.2級 C.0級 D.1.5級 69.若反應速率常數的量綱是: 濃度-1時間-1，則該反應是: （ ）(A) 三級反應 (B) 二級反應 (C) 一級反應 (D) 零級反應70某反應物反應了3/4 所需時間是反應了1/2所需時的 2倍，則該反應的級數為: （ ）(A) 0 級 (B) 1 級 (C) 2 級 (D) 3 級 71按質量作用定律，基元反應的速率方程可寫為： （ ） (A) (B) (C) (D) 72二級反應速率常數的單位正確的是： （ ）(A

24、) mol·dm-3·s-1 (B) dm-3·mol-1·-1(C) dm3·mol-1·-1 (D) mol-1·dm3·73半衰期 t1/20.01 s 的一級反應稱為快速反應，其速率常數 k： （ ）(A) 大于 69.32 s-1 （B）小于69.32 s-1(C) 小于 6.932 s-1 (D) 大于6.932 s-174均相基元反應 aA+bBgG的速率表達式中，不正確的是： (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。75復雜反應表觀速率常數k與各基元反應速率常數間的關系為，則表觀活化能Ea與各

25、基元活化能Ei之間的關系為： （ ） 76某理想氣體反應，反應速率方程的形式由 -dp/dt (式中p為壓力)變為-dC/dt 時，速率常數pC，該反應是： ( )(A) 零級 (B) 一級 (C) 二級 (D) 三級 77催化劑能加快反應速率，當某反應體系中加入催化劑后（其它條件不變），反應物的平衡轉化率： （ ）(A) 不變 （B） 增大 (C) 減少 （D） 不能判斷 78 .某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%,當有催化劑存在時,其轉化率應當是: ( )A.大于25.3% B.小于25.3% C.等于25.3% D.不確定79. 關于酶催化反應的描述錯誤的是： （ ）(A) 選

26、擇性不高； (B) 催化效率高；(C) 條件溫和 ； (D) 不能改變平衡轉化率。80AgCl 在 (a)0.1mol·dm-3 NaNO3、(b) 0.1mol·dm-3 NaCl、(c) 在純 H2O中、(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2等溶液中，溶解度遞增次序為： （ ）(A) (a) < (b) < (c) < (d) (B) (b) < (c) < (a) < (d) (C) (c) < (a) < (b) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (d)8

27、1設298K時CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率分別為a、b、c S.m2.mol1，那么 (Na2SO4)等于（單位為 S.m2.mol1）： （ ） ; (C) 82影響離子極限摩爾電導率的條件可能是：濃度、溶劑、溫度、離子電荷。 其中正確的是： （ ） (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。 83電解質溶液作為第二類導體的描述不正確的是： （ ）（A）電阻隨著溫度的升高而增大（B）電阻隨著溫度升高而減小（C）其導電的原因是因為有陰、陽離子（D）在直流電場作用下，離子發生定向移動84 對HBr水溶液，下面的表達式正確的是： （ ）(A) m = m±2 (B

28、) (C) m±=(m+·m -) (D) 85 濃度為 0.1mol·kg-1的 CaCl2水溶液，其離子強度為： （ ）(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-186已知298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的極限摩爾電導率分別為3.064×10-2、2.451×10-2和2.598×10-2S.m2.mol-1,則NH4OH的（單位為S.m2.mol-1）為： ( ) (A)1.47

29、4×10-2； (B)2.684×10-2： (C)2.949×10-2； (D)5.428×10-2。87在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則溶液的電導率與摩爾電導率的變化為： ( ) (A) 增大，增大： (B) 增大，減少； (C) 減少，增大： (D) 減少，減少。88下列說法不屬于可逆電池特性的是： (A) 電池放電與充電過程電流無限小； (B) 電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程； (C) 電池充放電反應為對峙反應； (D) 電池充放電反應不遵守化學平衡可逆89. 下列說法正確的是： （ ）(A) 電解池的陽極發生氧化反應

30、 (B) 原電池的負極就是陰極 (C) 電解池的陰極發生氧化反應 (D) 原電池的正極就是陽極90銀鋅電池Zn|NaOH(m)|Ag2O(s)|Ag電池放電時，正極發生的電極反應是： ( )(A) (B) (C) (D) 91一原電池在可逆下放電，輸出電壓為VR，功率為R；在不可逆下放電，電壓為VI，功率為I。下列關系正確的是： （ ）(A) (B)(C) (D)92. 298K時，已知，則反應2Fe3+Sn2+ = 2Fe2+Sn4+(所有活度均為1)的rGm為： （ ）(A) 268.7KJ·mol-1 (B) 177.8 KJ·mol-1 (C) 119.9 KJ&#

31、183;mol-1 (D) 119.9 KJ·mol-193電池的電動勢E等于： ( )(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。94. 電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流(V0)：(b)一定大小電流，(Vi)。這三種電壓的關系： （ ） 95. 下列四個原電池中，其電池反應不是 H2(2p) H2(p)的是： （ ）(A) Pt(s)|H2(2p)|H+(a10.1)|H+(a20.2)|H2(p)|Pt(s)(B) Pt(s)|H2(2p)|H+(a 0.1) |H2(p)|Pt(s)(C) Pt(s)|H2(2p)|H2(m0.2mol·dm-3)

32、|H2(p)|Pt(s)(D) Pt(s)|H2(2p)|H+(a0.1)|KCl (1 M)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)Hg(l)| Hg2Cl2(s)|KCl (1 M)|H2(a 0.1) |H2(p)|Pt(s)96.下列電池中，哪個電池的電動勢與Cl-1離子的活度無關：（ ）A. ZnZnCl2(aq)Cl2(g)PtB. ZnZnCl2(aq)ZnKCl(aq)AgClAgC. AgAgCl(s)KCl(aq)C l2(g)PtD. HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag97.若算得電池反應的電池電動勢為負值，表示此電池反應是： （ ）A 正向進行 B.逆向

33、進行 C. 不可能進行 D. 反應方向不確定98. 某電池反應為2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2+4OH-，當電池反應達平衡時，電池的電動勢E必然：（ ）A.E>0 B.E=E C.E<0 D.E=09925時電池反應對應的電池標準電動勢為，反應H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)所對應的電池的標準電動勢為，二者關系為 （ ） 100. 已知20、時水的表面張力為7.27×10-2N.m-1,當在20和下可逆地增加水的表面積4m2,則系統的G為： （ ） 101. 等溫下氣體在固體表面上發生吸附過程，則系統的熵S變化為： ( )(A) S 0 ； (B)

34、 S 0 ；(C) S 0 ； (D) 無法確定是S大于0或小于0。102.把玻璃毛細管插入水中，凹面下液體所受的壓力p與平面液體所受的壓力p0相比：（ ） A.P=p0 B.P<p0 C.P>p0 D.不確定103. 等溫等壓下，將一定量液體分散成小液滴，則液體的：總表面自由能增大；比表面自由能增大；表面張力增大；蒸氣壓升高。其中正確的是： （ ）(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。104. 同一體系，比表面自由能和表面張力都用表示，它們： ( ) (A) 物理意義相同，數值相同： (B) 量綱和單位完全相同： (C) 物理意義相同，單位不同； (D) 物理意義不同，數值

35、相同。105. 某溶液表面張力與溶質濃度c的關系式為：，式中0為純溶劑的表面張力，A，B為常數。則該溶質在表面上的吸附超量為： （ ） （A） （B） （C） （D）106. 彎曲表面下附加壓力公式為：，式中R為曲率半徑，其符號表示正確的是： （ ） (A) 液面為凸面時為正，凹面時為負 (B) 液面為凸面時為負，凹面時為正 (C) 總為正 (D) 總為負107. 在相同溫度下，同種液體凹液面上飽和蒸汽壓pr與平液面上飽和蒸汽壓p0相比：（ ）(A) pr p0 (B) pr p0 (C) pr >p0 (D)不能確定108. 若液體不能在固體表面上潤濕，則其相應的接觸角大小為： （ ）

36、（A）0； （B）90；（C）90； （D）可為任意角。109. 內徑相同的兩支玻璃毛細管分別插入水和食鹽水中，設水與食鹽水的密度相同，它們的水柱高關系為： （ ）(A) h(H2O)h(NaCl) (B) h(H2O)h(NaCl)(C) h(H2O)h(NaCl) (D) 不能確定110. 溶液有下列離子Cl-、Br-、F-、NO-3，用 AgBr 固體吸附劑吸附，優先被吸附的離子是： （ ）(A) Cl- (B) Br- (C) F- (D) NO-3111. 在稀的砷酸溶液中通入H2S以制備砷溶膠（As2S3），該溶膠的穩定劑是H2S ，則砷溶膠的結構式是： （ ）(A) (B) (C

37、) (D) 112. 在溶膠電泳實驗，觀察到分散相向陽極移動，這表明該溶膠： ( )(A) 膠粒帶正電 (B) 膠粒帶負電 (C) 膠粒為中性 (D) 膠粒受到極化作用113. 用一束白光照射硫溶膠，在與光束垂直的方向（即側面）觀察，問觀察到的光何種顏色最強： （ ）(A) 橙紅色 (B) 黃綠色 (C) 藍紫色 (D) 白色114. 苯在水中溶解度很小，當在水中加入少許肥皂，則苯的溶解度： （ ）（A）增加； （B） 減少；（C）不變 ； （D） 無法確定。115. 在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含過量AgNO3)四種溶膠中，有一種不能與其它溶膠混合，否則會引起聚沉。

38、該種溶膠是： （ ） (A)Fe(OH)3； (B)As2S3； (C)Al(OH)3； (D) AgI(含過量AgNO3)。116. 脂肪在水中溶解度很小，當在水中加入一些表面活性劑，則脂肪的溶解度：（ ）（A）減少 （B） 增加 （C）不變 （D） 無法確定。117. 在AgNO3溶液中加入稍過量KI溶液，得到溶膠的膠團結構可表示為： ( ) 118. 下列說法中不符合增溶作用特點的是； （ ）(A) 增溶作用與真正的溶解作用不相同。(B) 增溶作用可降低體系的能量。(C) 增溶作用使體系的穩定性降低。(D) 當表面活性劑溶液濃度達到“CMC”后才會產生明顯增溶作用。119. 將帶正電的

39、Fe(OH)3溶膠與帶負電的 Sb2S3溶膠混合，結果將是： （ ）(A) 一定發生聚沉 (B) 一定不發生聚沉(C) 聚沉與否取決于攪拌速度 (D) 聚沉與否取決于正負電量是否接近相等120. 以下說法中正確的是：(A) 溶膠在熱力學和動力學上都是穩定系統。(B) 溶膠與真溶液一樣是均相系統。(C) 溶膠分散系統能產生丁達爾效應。(D) 通過超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小。121. 由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得AgBr溶膠，以下說法正確的是： （ ）(A) 帶電離子是Ag+； (B) 反號離子是NO3；(C) 膠粒帶正電； (D) 膠體是負溶膠。二、判斷題1系統在一個循環過程中，U=H=0，Q=W=0。 2系統在一個循環過程中，與環境交換的熱和功之和等于零； 3理想氣體的熱容與分子構型有關，而與溫度無關。 4恒壓下，因是狀態函數，所以也是狀態函數。 5恒容不作非體積功過程中QV=U，因U是狀態函數，所以此時QV也是狀態函數。 6. Gass定律用于由已知熱效應的反應熱效應計算未知熱效應的化學反應的反應熱，該定律也可用