1、?金屬的化學(xué)性質(zhì)?第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .掌握金屬單質(zhì)的共性物理性質(zhì)；2 .掌握鈉、鋁與氧氣的反響，了解其他金屬與氧氣的反響；掌握鈉及其他較活潑金屬與水和酸的反響；掌握鋁與堿溶液的反響?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、金屬的通性1 .物理性質(zhì)金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如有 、 等。2 化學(xué)性質(zhì)金屬可以與非金屬、酸、鹽發(fā)生反響，寫出以下反響的化學(xué)方程式。Mg與02反響：；Zn與鹽酸反響： ;Al與CuS04溶液反響： ；Cu與AgN03溶液反響： ；3 分析金屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子 ，容易 。金屬的這一特點(diǎn)，使得單質(zhì)往往表現(xiàn)出 ，因此遇到有氧化性的物質(zhì)，如氯氣、硫時(shí)，能發(fā)生氧化反響。二、 金屬和非金屬的

2、反響：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1. 鈉與氧氣的反響2 .鋁與氧氣的反響三、金屬與酸或水的反響1.金屬與酸的反響2 .金屬與水的反響1鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論。主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析鈉在水面上鈉的密度比水鈉成光亮小球反響熱且熔點(diǎn)低四處動(dòng)生成發(fā)出嘶嘶聲反響溶液變反響生成物顯【交流與討論】生成的堿性物質(zhì)是生成的氣體可能是什么？ 如何驗(yàn)證？從實(shí)驗(yàn)和理論兩個(gè)方面反響方程式 2鐵與水蒸氣反響的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論。四、鋁與氫氧化鈉溶液反響五、金屬元素的性質(zhì)與存在人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬是 ，應(yīng)用最廣泛的金屬是 地殼中含量最多的三種元素按含量由大到小的順序排列分別是、。熔點(diǎn)最低的金屬是。金

3、屬原子的最外層電子數(shù) 最外層電子容易 ，化合價(jià)從 升為，表現(xiàn)較強(qiáng)的。金屬元素在自然界中的存在形式：化合態(tài)：大多數(shù)較強(qiáng)的金屬單質(zhì)；游離態(tài)：極少數(shù)的金屬，例如：金?！竞献魈骄俊? 金屬鈉跟水反響的現(xiàn)象說(shuō)明鈉有哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？2 在燒杯中參加水和苯密度為0.88g/cm3各50ml，將一小粒金屬鈉密度為0.97g/cm3 投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是A. 鈉在水層中反響并四處游動(dòng)B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反響C.鈉在苯的上面并四處游動(dòng)D .鈉在苯與水的界面處反響并可能作上下跳動(dòng)小結(jié)：完成下表金屬的化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反響常溫：加熱：常溫：占燃：八、八W 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成 Fe

4、3O4與H2C反響受氧化膜阻礙與酸反響與鹽反響與堿反響與水反響不反響金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱【課堂檢測(cè)】1. 通過(guò)觀察和推理，判斷以下實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的選項(xiàng)是A. 保存在水中B. 密封，保存在廣口瓶中C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D. 密封，保存在煤油中2 從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O3 .鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是A. 鋁的活潑性差B. 鋁的復(fù)原性差C. 鋁與氧氣不反響D. 鋁外表有氧化膜4 .以下關(guān)于金屬鋁的表達(dá)中，說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. Al是地殼中含量最多的元素B. Al是比擬活

5、潑的金屬，在化學(xué)反響中容易失去電子，表現(xiàn)復(fù)原性C. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落5 .將鈉參加到以下溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是A. KClB. Na2SO4C. MgCI2D . KNO36 .以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.鈉和冷水反響：Na + 2H2O= Na+ 2OH + H2fD鐵跟稀硫酸反響：Fe+ 2H+= Fe2 + H27.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有A、CuB、Cu(OH)2C 、 H2D、O28、A、NaB 、 NaOH、NaCID、澄清石灰水9.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，

6、主要原因?yàn)锳.鋁的外表有一層致密的氧化物薄膜B.與氧氣常溫下不反響C.鋁的性質(zhì)不活潑D.鋁耐酸耐堿10、假設(shè)在參加鋁粉能放出 H2的溶液中,分別參加以下各組離子，肯定不能共存的A. Fe3+ 、NO3 、 CI 、Na+. Ba2+、 Mg2+、HCO3、AIO2C. NO3 、 Na+、K+、CO32. NO3 、 K+、AIO2 、OH列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)的是：11. 1989 年，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源，以下鋁的應(yīng)用應(yīng)該加以控制的是A.制鋁合金B(yǎng).制電線C.銀色顏料D.易拉罐12. 在鋁制易拉罐中收集滿 CO2氣體，然后在其中倒入 10mL濃NaOH溶液

7、，并迅速用膠帶將易拉罐口封住， 能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟， 可一段時(shí)間之后， 又可以觀測(cè)到的現(xiàn)象是 。易拉罐變癟的原因 ；并解釋后一現(xiàn)象的原因。反響過(guò)程中的兩個(gè)離子方程式： ；第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 、通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式多角度地理解，提高對(duì)各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力；通過(guò)對(duì)例題 的分析、 講解， 培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力；通過(guò)一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈 活性。2、通過(guò)對(duì)計(jì)算題格式、方法、思維過(guò)程的標(biāo)準(zhǔn)化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科 學(xué)態(tài)度。自主學(xué)習(xí)】六、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反

8、響也是這些粒子按一定的數(shù)目 關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反響中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)U的關(guān)系。例如：2Na+ 2H20 =：=2Na0H + H2:2: 2 :1化學(xué)計(jì)量數(shù)uN比：2擴(kuò)大NA倍：2NA物質(zhì)的量之比：2moImoImoI:moI注意：以方程式為根底進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意同一物質(zhì)的物理量單位要相同，不同物質(zhì)的物理量單位可以不同，即：上下單位一致，左右單位相當(dāng)。計(jì)算中的幾個(gè)根本公式：【合作探究】2C0 + 02 = 2CO2這個(gè)反響方程式表示哪些意義？化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：粒子數(shù)目之比：物質(zhì)的量之比：氣體體積之比：質(zhì)量之比：【結(jié)論】化學(xué)

9、方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于之比，等于之比，在同一條件下也等于 之比。例1把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反響，計(jì)算：6.5gZn的物質(zhì)的量；參加反響的HCI的物質(zhì)的量；生成 H2的體積標(biāo)況下例2：將30g含Mn02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12moI/L的濃鹽酸完全反響雜質(zhì)不參加反響，試計(jì)算：1參加反響的濃鹽酸的體積；2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成CI2 的體積。Mn02 + 4HCI 濃=MnCI2 + CI2f + 2 H20 【課堂檢測(cè)】1 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)兩個(gè)反響放出的氣體在相同狀況下體積 相等時(shí)，反響中消耗 HCI和Na0H的物質(zhì)的

10、量之比為A. 1 : 1 B . 2: 1 C . 3: 1 D . 1: 32. Na. Mg Al各0.1mol，分別投入到盛有 100mL 0.5mol/L鹽酸中，充分反響后，產(chǎn)生的 氫氣A. Na最多B . Mg最多C. Al最多 D.一樣多3. 用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反響后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A. 1.12LB. 0.56L C .大于 1.12L D .小于 1.12L4. 將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4A. 100+ 2.3 100%4B. 100+ 4-1.8100%4

11、C. 100+ 4 100 %4D. 100+ 2.3-0.1100%5 .相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反響，生成的氣體體積之比為 A. 3: 2 B . 3: 1 C . 1 : 1 D . 1: 36. 0.16gNaOH恰好與20mL的鹽酸完全反響，那么鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. 0.1mol L -1B. 0.2mol L -1C . 0.5mol L -1D. 1mol L -17. 稱取兩份鋁粉，第一份參加足量的鹽酸，第二份參加足量的燒堿溶液。假設(shè)同溫同壓下放出相同體積的氣體，那么兩份鋁粉的質(zhì)量比為A . 1 : 1 B . 2: 3C. 3: 2 D . 1 : 6&把5.1g鎂鋁合金的粉末放入到過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2標(biāo)準(zhǔn)狀況。試計(jì)算:該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。9、500mL的鹽酸與足量的 Zn反響，放出