1、學習必備精品知識點1，化學計量點（stoichiometric point ） ：加入的滴定劑的量與被測物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系。2，計量點附近，被測溶液的濃度極其參數發生突變，曲線變得陡直，稱為滴定突躍，突躍所在的范圍稱為突躍范圍(range of abruptchange in titration curve) 3，指示劑的變色范圍(color change interval of indicator)：指示劑由一種型體顏色轉變為另一型體顏色的溶液參數變化的范圍指示劑的理論變色點(color transition point) ：兩種型體濃度相等時溶液呈現指示劑中間過

2、渡顏色的點選擇指示劑的一般原則：指示劑的變色點盡可能接近化學計量點，或使指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內。4，滴定終點誤差(titration end point error)：由于指示劑的變色不恰好在化學計量點，而使滴定終點與化學計量點不相符合產生的相對誤差。5，直接滴定法 (direct titration) 將標準溶液直接滴加到待測物質的溶液中，直到所滴加的試劑與待測物質按化學計量關系定量反應為止。（鹽酸滴定氫氧化鈉，重鉻酸鉀滴定三價鐵離子）直接滴定分析對化學反應的要求：a.反應定量、完全。b.反應迅速。c.具有合適的確定終點的方法。6，返滴定法 (back titratio

3、n)/ 剩余滴定法 (residue titration) 先準確加入過量標準溶液，使與試液中的待測物質或固體試樣進行反應，待反應完成以后，再用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液的方法。（鹽酸和氫氧化鈉滴定碳酸鈣）適用：反應較慢或難溶于水的固體試樣7， 置換滴定法 (replacement titration) 先用適當試劑與待測物質反應，定量置換出另一種物質，再用標準溶液去滴定該物質的方法。硫代硫酸鈉滴定重鉻酸鉀，用碘來做中間物質。適用：無明確定量關系或伴有副反應的反應。8，其它間接滴定法(indirect titration) 通過另外的化學反應，以滴定法定量進行適用：不與滴定劑起化學反應的

4、物質9，對基準物質的要求：a.試劑的組成與化學式相符b.純度足夠高，性質穩定c.具有較大的摩爾質量d.應按滴定反應式定量進行反應，且沒有副反應10，標準溶液的配制: 直接法：基準物質 ,稱量 ,溶解 ,定量轉移至容量瓶,稀釋至刻度 ,根據稱量的質量和體積計算標準溶液的準確濃度。標定法 (standardization):1. 配制溶液：粗稱或量取一定量物質，溶于一定體積（用量筒量取）的溶劑中，配制成近似所需濃度的溶液。2.標定：用基準物或另一種已知濃度的標準溶液來測定其準確濃度。確定濃度的操作稱為標定。11,標定 (standardization) ：精稱基準物質,溶解 ,待測標準溶液滴頂，標

5、準溶液體積，計算。12，例如：溶液蒸發搖勻，見光易分解(agno3、kmno4)棕色瓶，強堿溶液塑料瓶堿石灰干燥管，性質不穩定的溶液久置后，重新標定13，基準物的選擇：酸堿滴定中，標準溶液濃度通常為0.1moll-1，根據滴定劑消耗體積在 2030ml 之間，可計算出稱取試樣量的范圍。14，滴定度 (titer,t)：每毫升標準溶液所能滴定的被測物質的質量。15，化學分析法（chemical analysis） :重量分析 (gravimetric analysis);滴定分析 (volumetric 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

6、1 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點analysis):酸堿滴定法 ,配位滴定法 ,氧化還原滴定法,沉淀滴定法 . 16,儀器分析法（instrumental analysis）:高靈敏度，易于操作，快速，易于自動化，用于微量或痕量分析。17，還有：光學分析法（optical analysis） ，電化學分析法（electrochemical analysis ） ，色譜分析法（ chromatography ） 。18，準確度 (accuracy):測量值與真值的接近程度。精密度 (precision):平行測量的各測量值之間互相接近的程度。準確度和精密度

7、分析結果的衡量指標。(1)準確度分析結果與真實值的接近程度，準確度的高低用誤差的大小來衡量；誤差一般用絕對誤差和相對誤差來表示。(2)精密度幾次平行測定結果相互接近程度精密度的高低用偏差來衡量，偏差是指個別測定值與平均值之間的差值。兩者的關系：精密度是保證準確度的先決條件；精密度高不一定準確度高；兩者的差別主要是由于系統誤差的存在。19，系統誤差 (systematic error/determinate error)：由某種確定的原因造成的誤差特點：a.對分析結果的影響比較恒定；b.在同一條件下，重復測定，重復出現；c.影響準確度，不影響精密度；d.可以消除。20，重復性 (repeatab

8、ility) ：在同樣操作條件下，在較短時間間隔內，由同一分析人員對同一試樣測定所得結果的接近程度；重現性(reproducibility) ：在不同實驗室之間，由不同分析人員對同一試樣測定結果的接近程度。21，提高分析準確度的方法：a.選擇恰當分析方法；b.減小測量誤差； c.增加平行測定次數；d.消除測量過程中的系統誤差：對照試驗，回收試驗（待測物中加入純品），空白實驗。22，重量分析法：沉淀重量分析法，揮發重量分析法，揮發重量分析法：直接揮發法（稱量吸收劑的增重），間接揮發法（樣品的減量）。(1),固體物質中水的存在狀態：引濕水（濕存水） ：固體表面吸附的水分。包埋（藏）水：從水溶液中得

9、到的晶體，常可在晶體內的空穴內包藏水分。吸入水：具有親水膠體性質的物質，如硅膠、纖維素、淀粉和明膠等，內部有很大的擴脹性，內表面積很大，能大量吸收水分結晶水：凡含水鹽，如、baco2 ， 2h2o等都有結晶水。組成水：在某些物質中雖然沒有水的分子，但受熱能分解釋放出水分。(2),測定干燥失重的常用干燥方式：常壓下加熱干燥：105110c 適用于性質穩定，受熱不易揮發、氧化或分解的試料。減壓加熱干燥：適用于熱穩定性差和水分較難揮發的試樣。干燥劑干燥：適用于易升華或熱穩定性差的物質。沉淀重量法： 利用沉淀反應， 將被測組分轉化成難溶物，以沉淀形式從溶液中分離出來。然后經過濾、洗滌、烘干或熾灼成稱量

10、形式、最后稱重，計算其含量的方法。(1),沉淀形式（ precipitation form ） ：析出沉淀的化學組成。稱量形式（ weighing form ） ：沉淀經處理后，具有固定組成、供最后稱量的化學組成。沉淀形式與稱量形式可以相同，也可以不同。對沉淀形式的要求：溶解度小，沉淀完全；純度高；便于過濾和洗滌；沉淀形式易轉化為精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點稱量形式。(2),對稱量形式的要求：稱量形式必須有確定的化學組成；稱量形式要穩定，不受空氣中的水分、氧氣和二氧化碳的影響；摩爾質量要大些（減小稱量相對誤差）。沉淀形態和沉淀的形成：沉淀的形態：晶形沉淀(crystalline precipitate) ：結晶顆粒狀，顆粒的直徑0.1-1m，排列有序， baso4 ，cac2o4等；無定形沉淀(amorphous precipitate) ：絮狀懸浮狀，顆粒的直徑聚集速度有序排列大顆粒的晶形定向速度 成核速度晶核形成少,顆粒大大晶形沉淀核的成長速度8;比簡單， 一般為 1：1;配合反應速度快，水溶性好；edta 與無色的金屬離子形成無色的配位化合物，與有色的金屬離子形成顏色更深的配位化合物。配位滴定中的主要矛盾應用的廣泛性與選擇性的