1、.1 1、化學反應速率圖象分析、化學反應速率圖象分析（1 1）看起點和終點）看起點和終點分清反應物和生成物，分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，增大的是生成物，生成物多數是以原點為起點。生成物多數是以原點為起點?？聪聢D：看下圖：寫反應方程式寫反應方程式0.51.51.02.0物質的量物質的量CAB時間時間A + B = C213反應速率之比=反應方程式的系數之比.1 1、化學反應速率圖象分析、化學反應速率圖象分析(2). (2). 看變化趨勢看變化趨勢分清正反應和逆反應分清正反應和逆反應; 分清分清放熱反應和吸熱反應放熱反應和吸熱反應; 分清分清

2、“突變突變”和和“漸變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆V時間時間此圖表示：此圖表示：增大反應物濃度時時，正正反應、逆反反應、逆反應的速率變應的速率變化情況化情況.看圖：說出反應起始時是從正反應；看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？條件？化學平衡向什么方向移動？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不為起始量不為0突變突變答：正方向答：正方向移動移動 加催化劑加催化劑或或 。平衡不移動。平衡不移動。時間時間V.看圖：說出反應起始時是從正反應；看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么還是從逆反

3、應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？條件？化學平衡向什么方向移動？突變突變V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反應答：逆反應開始。開始。 降溫或減降溫或減壓。壓。平衡向正反平衡向正反應方向移動。應方向移動。時間時間V.1 1、化學反應速率圖象分析、化學反應速率圖象分析V正正V逆逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？開始？化學平衡向什么方向移動？V時間時間答：逆反應答：逆反應開始。開始。 平衡向正平衡向正反應方向移反應方向移動。動。.時間時間VV正正V逆逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應看圖：

4、說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？開始？化學平衡向什么方向移動？.V正正V逆逆V時間時間此圖合理嗎？為什么？.tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3例例2:2:根據下圖回答下列問題根據下圖回答下列問題: :確定確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時刻的操作：時刻的操作：A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫該反應正向是該反應正向是 （吸、放）熱反應；（吸、放）熱反應；氣體物質的量氣體物質的量 （增大、減少）的反應。（增大、減少）的反應。放放增大增大典例精析典例精析2.

5、 2. 以速率以速率- -時間圖像描述化學平衡移動的本質時間圖像描述化學平衡移動的本質 .1解題思路解題思路三解答化學平衡圖像題的一般方法三解答化學平衡圖像題的一般方法: :.2 2原則原則 (1)(1)“定一議二定一議二”原則原則 在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。(2)(2)“先拐先平，數值大先拐先平，數值大”原則原則 在化學平

6、衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。方法指導方法指導.轉化率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二.化學平衡圖象的解法轉化率壓強溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Hm+n p+q等溫線.200 C300 C100 C轉化率壓強0二.化學平衡圖象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p+q看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線H

7、.轉化率時間曲線1.01 107Pa1.01 106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QA轉化率轉化率時間時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+nm+n p+q0.0練習:看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應是 熱反應. 2 2、如圖所示，圖中、如圖所示，圖中a a曲線表示曲線表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反應過程，若使的反應過程，若使a曲線變為曲線變為b曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化劑加入催化劑B. 增大增大Y的濃度的濃度C.

8、降低溫度降低溫度D. 增大體系壓強增大體系壓強A.D.反應反應X(g)X(g)Y(g) 2Z(g); Y(g) 2Z(g); H0,H0 H0 ，y y 軸表示的是軸表示的是(A) (A) 平衡時，混合氣中平衡時，混合氣中R R的百分含量的百分含量(B) (B) 平衡時，混合氣中平衡時，混合氣中G G的百分含量的百分含量(C) G(C) G的轉化率的轉化率(D) L(D) L的轉化率的轉化率.A達平衡后，若升溫，平衡右移達平衡后，若升溫，平衡右移B化學方程式中化學方程式中mneC達平衡后，加入催化劑，則達平衡后，加入催化劑，則C%增大增大D達平衡后，增加達平衡后，增加A的量有利于平衡向的量有利

9、于平衡向右移動右移動.課堂作業課堂作業.對于反應對于反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根據下圖推斷，根據下圖推斷，T1 T2 , P1 P2正反應為正反應為 反應，反應，m+n p+q.對于反應對于反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根據下圖推斷，根據下圖推斷，T1 T2 , P1 P2正反應為正反應為 反應，反應，m+n p+q.對于反應對于反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根據下圖推斷根據下圖推斷:正反應為正反應為 反應，反應，m+n p+q. 在密閉容器中進行下列反應：在密閉容器中進行下列反應：M(g)M(g)N(g) N(g) R(

10、g) R(g)2L2L此反應符合下面圖像，下列敘述此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是是正確的是A A 正反應吸熱正反應吸熱,L,L是氣體是氣體B B 正反應吸熱正反應吸熱,L,L是固體是固體C C 正反應放熱正反應放熱,L,L是氣體是氣體D D 正反應放熱正反應放熱,L,L是固體是固體或液體或液體.第二課時第二課時.已知反應：已知反應： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中下圖中a、b 表示一定條件下，表示一定條件下，D的體積分數隨時間的體積分數隨時間t的的變化情況，若要使曲線變化情況，若要使曲線b 變為曲線變為曲線 a，可采取的措施是，可采取的措施是

11、（ ） 增大增大 B 的濃度的濃度 升高反應溫度升高反應溫度 縮小反應容器的體積縮小反應容器的體積 加入催化劑加入催化劑 1432D%ab時間時間 t12312343 A. B. C. D.D.五五. .基本題型基本題型題型題型1 1：由化學方程式的特點判斷圖像由化學方程式的特點判斷圖像例：可表示為可逆反應例：可表示為可逆反應2A2A(g)(g)+B+B(g)(g) 2C 2C(g)(g) H H 0 0的圖象是（的圖象是（ ） B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA轉轉化化率率(D).1.1.下圖表示外界條件（溫

12、度、壓強）的變化對下列反下圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響應的影響 A A(s) (s) + B+ B(g) (g) 2C 2C(g)(g) ，在圖中，在圖中，Y Y軸是指（軸是指（ ） A. A. 平衡混合氣體中平衡混合氣體中C C的體積分數的體積分數 B. B. 平衡混合氣體中平衡混合氣體中B B的體積分數的體積分數 C. BC. B的轉化率的轉化率 D. AD. A的轉化率的轉化率H 0B .題型題型2 2：由圖像特征判斷方程式由圖像特征判斷方程式例：在下圖中，例：在下圖中，x%為氣態反應物在平衡體系中的體積為氣態反應物在平衡體系中的體積分數，該圖表示分數，該圖表示x%

13、與溫度、壓強的關系，符合該曲線與溫度、壓強的關系，符合該曲線的反應是（的反應是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0D.題型題型3 3：根據圖像特征判斷物質的狀態和反應特征根據圖像特征判斷物質的狀態和反應特征例：反應例：反應A2 + B2 2AB ,在不同溫度和壓強改變在不同溫度和壓強改變的條件下產物的條件下產物AB的生成情況如下圖所示，的生成情況如下圖所示，a為為500

14、，b為為300 的情況，的情況，c為反應在為反應在300 時，從時間時，從時間t3開始向容開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ）H = QA . A2 、 B2 及及AB均為氣體，均為氣體，Q0B . AB為氣體，為氣體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，中有一種為非氣體，Q 0C . AB為氣體，為氣體， A2 、 B2 中有一種為非氣體，中有一種為非氣體，Q 0D . AB為固體，為固體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，中有一種為非氣體，Q 0C.練習：練習：A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反應符合下列兩個此反應符合下列兩個BH

15、 =Q，圖圖像，下列說法正確的是（像，下列說法正確的是（ ）1.在一密閉容器中進行下列可逆反應：在一密閉容器中進行下列可逆反應：A. Q 0，C為固體或液體為固體或液體 B. Q0，C為氣體為氣體C. Q0，C為氣體為氣體 D. Q0，C為固體或液體為固體或液體tP0D%0D%200600.B2.對于達到平衡的可逆反應對于達到平衡的可逆反應: X + Y W + Z 增大增大壓強則反應速率的變化圖象如圖所示。據此分析壓強則反應速率的變化圖象如圖所示。據此分析 X、Y、W、Z的聚集狀態是（的聚集狀態是（ ）A. Z、W均為氣態，均為氣態，X、Y中有一種為氣體中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣

16、體，中有一種為氣體，X、Y均為氣體均為氣體C. X、Y、Z均為非氣體，均為非氣體，W 為氣體為氣體D. X、Y均為氣體，均為氣體，Z、W 皆為非氣體皆為非氣體vV（正）（正）V（正）（正）V（逆）（逆）V（逆）（逆）時間時間 t.3 .在容積固定為在容積固定為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入X、Y各各2mol，發生反應：，發生反應： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 達到平衡時，以達到平衡時，以Y的濃度改變表示的關系如下圖所示：的濃度改變表示的關系如下圖所示： 回答下列問題：回答下列問題：（1）用）用S表示面積，如表示面積，如 Obd 的面積的面積 可表示為可表示為S(Obd)，則，

17、則S(abdO)表示的表示的意義是：意義是：_。（2）平衡時）平衡時 Y 的物質的量濃度可的物質的量濃度可表示為：表示為：_mol/L。（3）平衡時生成）平衡時生成Z的物質的量可表示的物質的量可表示為為 _ mol。 v(Y)t(s)OV(正正) v(逆逆)abd表示反應正向進行時減少表示反應正向進行時減少的的 Y 的物質的量濃度的物質的量濃度1 - S ( a O b )2S(a O b).題型題型5 5：化學反應速率與化學平衡的綜合運用化學反應速率與化學平衡的綜合運用例：例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應在定的可逆反應在定溫時溫時N%與壓強的關系如下圖，下列有關敘述

18、正確的是與壓強的關系如下圖，下列有關敘述正確的是（ ）AH 0A. A點時，點時，V正正 V逆逆 B. A點比點比B點的反應速率快點的反應速率快C. npD. m+ n p.練習：練習：B1.下圖曲線是在其它條件一定時，反應下圖曲線是在其它條件一定時，反應:2NO + O2 2NO2 ,中中NO的轉化率與溫的轉化率與溫度的關系曲線，圖上標有度的關系曲線，圖上標有A、B、C、D、E五點中表五點中表示未達到平衡狀態且示未達到平衡狀態且V正正 V逆逆的是（的是（ ）H 0A. A點和點和E點點B. C點點C. B點點D. D點點.五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應吸熱正反應吸熱Tvv正正v逆逆正反應吸熱正反應吸熱TC%C%450正反應放熱正反應放熱PA%A%P1m+n=.由體積分數由體積分數溫度圖像判斷平衡進程溫度圖像判斷平衡進程 例例10:10:在容積相同的不同密閉容器內，分別充入同量的在容積相同的不同密閉容器內，分別充入同量的N N2 2和和H H2 2，在不同溫度，任其發生反應在不同溫度，任其發生反應N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，在第，在第7 7秒時分別測定其中的體積分數，并繪成下圖曲線。秒時分別測定其中的體積分數，并繪成下