1、湖南省郴州市適存中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）a.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：146 cc.氯化鎂的電子式：d.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程： 參考答案：c略2. 某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為（    ）ah2ro3        &#

2、160;  bh2ro4             chro3               dh3ro4參考答案：b試題分析：h2r中r為2價(jià)，位于via族，最高價(jià)為6價(jià)，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2ro4，故b正確。3. 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的

3、重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()a元素周期表共有18個(gè)族    b第a族的元素全部是金屬元素c短周期是第一、二、三、四周期    d元素周期表含元素最多的族是第b族參考答案：d4. 下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(  )a. 某原子k層上只有一個(gè)電子b. 某原子m層上的電子數(shù)為l層上電子數(shù)的4倍c. 某離子m層上和l層上的電子數(shù)均為k層的4倍d. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：b某原子m層上電子數(shù)為l層上電子數(shù)的4倍為32 ，錯(cuò)誤。某離子m層上和l層上的電子數(shù)均為k層的4倍為2  8

4、0; 8，某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 ,比如為h5. 在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是acacu2+、na+、so42-、oh- bk+、na+、hco3-、no3-coh-、co32-、ca2+、fe3+ dba2+、na+、oh-、so42- 參考答案：d略6. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是          （） 可以燃燒；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加成反應(yīng)；a只有  &#

5、160;         b只有     c            d只有參考答案：c略7. 下列說(shuō)法中正確的是                     

6、60;   （    ）a兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵b陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵c只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵d離子化合物中一定含有離子鍵參考答案：d8. 全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：vo2（藍(lán)色）h2ov3（紫色）vo2（黃色）v2（綠色）2h。下列說(shuō)法正確的是(   )a. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作b. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為vo2+2hevo2h2oc. 放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色d.

7、 放電過(guò)程中，正極附近溶液的ph變小參考答案：aa、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，更換電解質(zhì)溶液即可工作，正確；b、放電時(shí)，反應(yīng)中v 2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為v 2+- e - v 3+，錯(cuò)誤；c、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)： v o 2 + +2h +e - vo 2+h 2o，正極附近溶液由藍(lán)色變黃色，錯(cuò)誤；d、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)： v&#

8、160;o 2 + +2h +e - vo 2+h 2o，消耗氫離子，溶液的ph變大，錯(cuò)誤；故選a。9. 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）ana2sbscso2dh2so4參考答案：a【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑【分析】元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性【解答】解：a、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故a正確；b、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性

9、，故b錯(cuò)誤；c、二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故c錯(cuò)誤；d、硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故d錯(cuò)誤故選a10. 人們用dna制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）a溶液                       

10、0;                       b膠體    c懸濁液                        

11、                    d乳濁液參考答案：b略11. 下列說(shuō)法中正確的是 (    )  a1 mol/l的nacl溶液是指由1 mol nacl和1000ml水配制成的溶液  b從1 l 05 mol/l的nacl溶液中取出100 ml,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為045moll  c0時(shí)，2 mol cl2的體積可能為224 l&#

12、160; d. 11.2l hcl氣體通入水中，溶解后配成1l溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l參考答案：c略12. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有nh3，另一個(gè)盛有h2和o2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的()a. 原子數(shù)    b. 分子數(shù)    c. 質(zhì)量    d. 電子數(shù)參考答案：a同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體物質(zhì)的量相等。a根據(jù)n=nna知，分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，因?yàn)槊總€(gè)nh3分子和h2、o2中原

13、子個(gè)數(shù)不等，所以總原子個(gè)數(shù)不可能相等，故a選；b根據(jù)a知，二者分子總數(shù)相等，故b不選；c根據(jù)m=nm知，物質(zhì)的量相等時(shí)，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，h2和o2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在2g/mol-32g/mol之間，平均摩爾質(zhì)量可能等于17g/mol，因此與氨氣的質(zhì)量可能相等，故c不選；d1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，1個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子，物質(zhì)的量相等時(shí)，h2和o2的混合氣體的電子可能與氨氣相等，故d不選；故選a。13. 將50 ml 0.5 moll nacl溶液加水稀釋到250 ml，稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度為a.0.1 moll  

14、;    b.0.2 moll      c.0.3 moll    d.0.4 moll參考答案：a略14. 能夠用來(lái)鑒別bacl2、nacl、na2co3三種物質(zhì)的試劑是（）aagno3溶液b稀硫酸c稀鹽酸d稀硝酸參考答案：b【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】根據(jù)na2co3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)bacl2生成沉淀進(jìn)行鑒別，應(yīng)選擇硫酸【解答】解：a、bacl2、nacl、na2co3與agno3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無(wú)法鑒別，故a錯(cuò)誤；b、稀硫酸與bacl

15、2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與na2co3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不nacl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；c、稀鹽酸和bacl2、nacl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別bacl2、nacl，故c錯(cuò)誤；d、稀硝酸與bacl2、nacl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別bacl2、nacl，故d錯(cuò)誤故選b15. 用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o含有的分子數(shù)為1nab常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02nac通常狀況下，1na個(gè)co2分子占有的體積為22.4ld物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個(gè)數(shù)為1na參考答案：b考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版

16、權(quán)所有專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，氣體摩爾體積22.4l/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；b、根據(jù)微粒數(shù)n=nna=na來(lái)計(jì)算；c、氣體摩爾體積22.4l/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；d、根據(jù)微粒數(shù)n=nna=cvna來(lái)計(jì)算解答：解：a、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4lh2o含有的分子數(shù)n=nna=na，氣體摩爾體積22.4l/ml不能代入，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)微粒數(shù)n=nna=na=×2na=0.02na，故b正確；c、氣體摩爾體積22.4l/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)微粒數(shù)n=nna=cvna，所以必須知道溶液

17、體積才能計(jì)算，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏伽德羅常熟的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分） 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 ml該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量bacl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27 g

18、，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是_(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/l)       (3)試確定k是否存在？_，判斷的理由是_.參考答案：（10分）(1)不能確定ba2、mg2(2)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/l)so0.1co0.2 (3)存在溶液中肯定存在的離子是nh、co和so.經(jīng)計(jì)算，nh的物質(zhì)的量

19、為0.05 mol，co、so的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得k一定存在.略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (16分) a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個(gè)電子； b的陰離子和c的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）a為     ，b為     ，c為         ,d的最高價(jià)氧化物的水化物是             。 （2）寫(xiě)出a、b的化合物與e反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     _。（3）a、b兩元素形成化合物屬         &