1、2009年天津高考理綜試題及答案理科綜合共300分，考試用時150分鐘物理試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至3頁，第卷4至6頁，共120分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。 祝各位考生考試順利！第卷一、單項選擇題（每小題6分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）1. 物塊靜止在固定的斜面上，分別按圖示的方向對物塊施加大小相等的力F，A中F垂直于斜面向上。B中F垂直于斜面向下，C中F豎直向上，D中F豎直向下，施力后物塊仍然靜

2、止，則物塊所受的靜摩擦力增大的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD【解析】四個圖中都是靜摩擦。A圖中；B圖中；C圖中；D圖中。GfFNGfFNGfFNGfFN2.下列關于電磁波的說法正確的是 A.電磁波必須依賴介質傳播 B.電磁波可以發生衍射現象 C.電磁波不會發生偏振現象 D.電磁波無法攜帶信息傳播B【解析】電磁波在真空中也能傳播，A錯；衍射是一切波所特有的現象，B對；電磁波是橫波，橫波能發生偏振現象，C錯；所有波都能傳遞信息，D錯。3.為探究小燈泡L的伏安特性，連好圖示的電路后閉合開關，通過移動變阻 器的滑片，使小燈泡中的電流由零開始逐漸增大，直到小燈泡正常發光。由電流表和電壓表得到

3、的多組讀數描繪出的U-I圖象應是C【解析】燈絲電阻隨電壓的增大而增大，在圖像上某點到原點連線的斜率應越來越大。C正確。4.如圖所示，豎直放置的兩根平行金屬導軌之間接有定值電阻R，質量不能忽略的金屬棒與兩導軌始終保持垂直并良好接觸且無摩擦，棒與導軌的電阻均不計，整個裝置放在勻強磁場中，磁場方向與導軌平面垂直，棒在豎直向上的恒力F作用下加速上升的一段時間內，力F做的功與安培力做的功的代數和等于A.棒的機械能增加量B.棒的動能增加量C.棒的重力勢能增加量D.電阻R上放出的熱量A【解析】棒受重力、拉力和安培力的作用。由動能定理： 得，即力F做的功與安培力做功的代數和等于機械能的增加量。選A。5.如圖所

4、示，帶等量異號電荷的兩平行金屬板在真空中水平放置，M、N為板間同一電場線上的兩點，一帶電粒子（不計重力）以速度vM經過M點在電場線上向下運動，且未與下板接觸，一段時間后，粒子以速度vN折回N點。則A.粒子受電場力的方向一定由M指向NB.粒子在M點的速度一定比在N點的大C.粒子在M點的電勢能一定比在N點的大D.電場中M點的電勢一定高于N點的電勢B【解析】由于帶電粒子未與下板接觸，可知粒子向下做的是減速運動，故電場力向上，A錯；粒子由M到N電場力做負功電勢能增加，動能減少，速度增加，故B對C錯；由于粒子和兩極板所帶電荷的電性未知，故不能判斷M、N點電勢的高低，C錯。二、不定項選擇題（每小題6分，共

5、18分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，選錯或不答的得0分）6.下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.是衰變方程 B.是核聚變反應方程 C.是核裂變反應方程 D.是原子核的人工轉變方程BD【解析】A選項中在質子的轟擊下發生的核反應，屬于人工轉變，A錯；C選項是衰變，不是裂變，C錯。7.已知某玻璃對藍光的折射率比對紅光的折射率大，則兩種光 A.在該玻璃中傳播時，藍光的速度較大 B.以相同的入射角從空氣斜射入該玻璃中，藍光折射角較大 C.從該玻璃中射入空氣發生反射時，紅光臨界角較大 D.用同一裝置進行雙縫

6、干涉實驗，藍光的相鄰條紋間距較大A-A48t/sx123567OC【解析】由可知，藍光在玻璃中的折射率大，藍光的速度較小，A錯；以相同的入射角從空氣中斜射入玻璃中，藍光的折射率大，向法線靠攏偏折得多，折射角應較小，B錯。從玻璃射入空氣發生全反射時的臨界角由公式可知，紅光的折射率小，臨界角大，C正確；用同一裝置進行雙縫干涉實驗，由公式可知藍光的波長短，相鄰條紋間距小，D錯8.某質點做簡諧運動，其位移隨時間變化的關系式為xAsin，則質點 A.第1 s末與第3 s末的位移相同 B.第1 s末與第3 s末的速度相同 C.3 s末至5 s末的位移方向都相同D.3 s末至5 s末的速度方向都相同AD【解

7、析】由關系式可知，將t=1s和t=3s代入關系式中求得兩時刻位移相同，A對；畫出對應的位移-時間圖像，由圖像可以看出，第1s末和第3s末的速度方向不同，B錯；仍由圖像可知，3s末至5s末的位移大小相同，方向相反，而速度是大小相同，方向也相同。故C錯、D對。2009年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）理科綜合 物理部分第II卷注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題。共72分。9.(18分)（1）如圖所示，單匝矩形閉合導線框abcd全部處于磁感應強度為B的水平勻強磁場中，線框面積為S，電阻為R。線框繞與cd邊重合的豎直固定轉軸以角速度勻速轉動，線框中感應電流的有

8、效值I= 。線框從中性面開始轉過的過程中，通過導線橫截面的電荷量q= 。(2)圖示為簡單歐姆表原理示意圖，其中電流表的偏電流=300A,內阻Rg=100 ，可變電阻R的最大阻值為10 k，電池的電動勢E=1.5 V,內阻r=0.5 ，圖中與接線柱A相連的表筆顏色應是 色，接正確使用方法測量電阻Rx的阻值時，指針指在刻度盤的正中央，則Rx= k.若該歐姆表使用一段時間后，電池電動勢變小，內阻變大，但此表仍能調零，按正確使用方法再測上述Rx其測量結果與原結果相比較 （填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）如圖所示，將打點計時器固定在鐵架臺上，使重物帶動紙帶從靜止開始自由下落，利用此裝置可以測定重

9、力和速度。 所需器材有打點計時器（帶導線）、紙帶、復寫紙、帶鐵夾的鐵架臺和帶夾子的重物，此外還需 （填字母代號）中的器材。A.直流電源、天平及砝碼 B.直流電源、毫米刻度尺C.交流電源、天平及砝碼 D.交流電源、毫米刻度尺 通過作圖象的方法可以剔除偶然誤差較大的數據，提高實驗的準確程度。為使圖線的斜率等于重力加速度，除作v-t圖象外，還可作 圖象，其縱軸表示的是 ，橫軸表示的是 。（1），【解析】本題考查交變流電的產生和最大值、有效值、平均值的關系及交變電流中有關電荷量的計算等知識。電動勢的最大值，電動勢的有效值，電流的有效值；（2）紅，5，變大【解析】本題考查歐姆的結構、測量原理和相關計算，

10、還涉及測量誤差的分析。歐姆表是電流表改裝的，必須滿足電流的方向“+”進“-”出，即回路中電流從標有“+”標志的紅表筆進去，所以與A相連的表筆顏色是紅色；當兩表筆短接(即Rx=0)時，電流表應調至滿偏電流Ig，設此時歐姆表的內阻為R內此時有關系 得；當指針指在刻度盤的正中央時I=Ig/2，有，代入數據可得；當電池電動勢變小、內阻變大時，歐姆得重新調零，由于滿偏電流Ig不變，由公式，歐姆表內阻 R內得調小，待測電阻的測量值是通過電流表的示數體現出來的，由，可知當R內變小時，I變小，指針跟原來的位置相比偏左了，歐姆表的示數變大了。（3）D， ，速度平方的二分之一，重物下落的高度。【解析】本題考查用打

11、點計時器測重力加速度。涉及器材的選取和用圖像處理數據的方法。打點計時器需接交流電源。重力加速度與物體的質量無關，所以不要天平和砝碼。計算速度需要測相鄰計數的距離，需要刻度尺，選D。由公式，如繪出圖像，其斜率也等于重力加速度。10.(16分)如圖所示，質量m1=0.3 kg 的小車靜止在光滑的水平面上，車長L=15 m,現有質量m2=0.2 kg可視為質點的物塊，以水平向右的速度v0=2 m/s從左端滑上小車，最后在車面上某處與小車保持相對靜止。物塊與車面間的動摩擦因數=0.5,取g=10 m/s2，求（1） 物塊在車面上滑行的時間t;（2） 要使物塊不從小車右端滑出，物塊滑上小車左端的速度v0

12、不超過多少。（1）0.24s (2)5m/s【解析】本題考查摩擦拖動類的動量和能量問題。涉及動量守恒定律、動量定理和功能關系這些物理規律的運用。（1）設物塊與小車的共同速度為v，以水平向右為正方向，根據動量守恒定律有 設物塊與車面間的滑動摩擦力為F，對物塊應用動量定理有 其中 解得代入數據得 （2）要使物塊恰好不從車廂滑出，須物塊到車面右端時與小車有共同的速度v，則 由功能關系有 代入數據解得 =5m/s故要使物塊不從小車右端滑出，物塊滑上小車的速度v0不能超過5m/s。11.(18分)如圖所示，直角坐標系xOy位于豎直平面內，在水平的x軸下方存在勻強磁場和勻強電場，磁場的磁感應為B,方向垂直

13、xOy平面向里，電場線平行于y軸。一質量為m、電荷量為q的帶正電的小球，從y軸上的A點水平向右拋出，經x軸上的M點進入電場和磁場，恰能做勻速圓周運動，從x軸上的N點第一次離開電場和磁場，MN之間的距離為L,小球過M點時的速度方向與x軸的方向夾角為.不計空氣阻力，重力加速度為g,求(1) 電場強度E的大小和方向；(2) 小球從A點拋出時初速度v0的大小;(3) A點到x軸的高度h.（1），方向豎直向上 （2） （3）【解析】本題考查平拋運動和帶電小球在復合場中的運動。（1）小球在電場、磁場中恰能做勻速圓周運動，說明電場力和重力平衡（恒力不能充當圓周運動的向心力），有 重力的方向豎直向下，電場力方

14、向只能向上，由于小球帶正電，所以電場強度方向豎直向上。（2）小球做勻速圓周運動，O為圓心，MN為弦長，如圖所示。設半徑為r，由幾何關系知 小球做勻速圓周運動的向心力由洛侖茲力白日提供，設小球做圓周運動的速率為v，有 由速度的合成與分解知 由式得 （3）設小球到M點時的豎直分速度為vy，它與水平分速度的關系為 由勻變速直線運動規律 由式得 12.（20分）2008年12月，天文學家們通過觀測的數據確認了銀河系中央的黑洞“人馬座A*”的質量與太陽質量的倍數關系。研究發現，有一星體S2繞人馬座A*做橢圓運動，其軌道半長軸為9.50102天文單位（地球公轉軌道的半徑為一個天文單位），人馬座A*就處在該

15、橢圓的一個焦點上。觀測得到S2星的運行周期為15.2年。(1) 若將S2星的運行軌道視為半徑r=9.50102天文單位的圓軌道，試估算人馬座A*的質量MA是太陽質量Ms的多少倍(結果保留一位有效數字)；(2) 黑洞的第二宇宙速度極大，處于黑洞表面的粒子即使以光速運動，其具有的動能也不足以克服黑洞對它的引力束縛。由于引力的作用，黑洞表面處質量為m的粒子具有勢能為Ep=-G(設粒子在離黑洞無限遠處的勢能為零)，式中M、R分別表示黑洞的質量和半徑。已知引力常量G=6.710-11N·m2/kg2，光速c=3.0108m/s，太陽質量Ms=2.01030kg，太陽半徑Rs=7.0108m，不

16、考慮相對論效應，利用上問結果，在經典力學范圍內求人馬座A*的半徑RA與太陽半徑之比應小于多少（結果按四舍五入保留整數）。（1），（2）【解析】本題考查天體運動的知識。其中第2小題為信息題，如“黑洞”“引力勢能”等陌生的知識都在題目中給出，考查學生提取信息，處理信息的能力，體現了能力立意。（1）S2星繞人馬座A*做圓周運動的向心力由人馬座A*對S2星的萬有引力提供，設S2星的質量為mS2，角速度為，周期為T，則 設地球質量為mE，公轉軌道半徑為rE，周期為TE，則 綜合上述三式得 式中 TE=1年 rE=1天文單位 代入數據可得 （2）引力對粒子作用不到的地方即為無限遠，此時料子的勢能為零。“處

17、于黑洞表面的粒子即使以光速運動，其具有的動能也不足以克服黑洞對它的引力束縛”，說明了黑洞表面處以光速運動的粒子在遠離黑洞的過程中克服引力做功，粒子在到達無限遠之前，其動能便減小為零，此時勢能仍為負值，則其能量總和小于零，則有 依題意可知 ，可得 代入數據得 絕密啟用前2009年普通高等學校招生全國統一考試(天津卷)理科綜合化學部分理科綜合共300分，考試用時150分鐘化學試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁，第卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，

18、將本試卷和答題卡一并交回。 祝各位考生考試順利！第卷注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料A【解析

19、】還原性的物質有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。2. 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大C【解析】相同濃度時，Na2CO3的堿性強于NaHCO3，C項錯。3.下列實驗設計和結論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中

20、加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3 結合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，FeCl3會水解，錯。4.下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀

21、釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D【解析】A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液中C(H)均為10-5mol/L，錯。D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會與溶液中的Ag結合的，正確。5.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會

22、使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是A.CO與HbO2反應的平衡常數K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動C【解析】由反應方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO2反應的平衡常數達220，可見其正向進行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項錯。D項，當O2濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-56

23、6 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ,

24、而DH用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。2009年普通高等學校招生全國統一考試(天津卷)理科綜合 化學部分第卷注意事項：1. 用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在答題卡上。2. 2.本卷共4題。共64分。7.（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物

25、的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_，N的單質的化學方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_。 【解析】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半徑大，而在上一周期，比、少一個電子層，故半徑最小。（2）位

26、于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，位于同一周期，且在后，非金屬性強，對應的酸性強。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。（4）液態H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發生分解反應。（5）為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產物Al2O3，再電解即可得單質鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應為AlCl3與NH3·H2O的反應，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其濃度與Cl相等，則要補充NH3·H2O。由電荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),若C(NH4

27、 ) C(Cl)，則C(H)= C(OH)，即pH=7。8.（18分）請仔細閱讀以下轉化關系：A.是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B.稱作冰片，可用于醫藥和制香精，樟腦等；C.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D. 中只含一個氧原子，與Na反應放出H2 ；F.為烴。請回答：（1） B的分子式為_。（2） B不能發生的反應是（填序號）_。a.氧化反應b.聚合反應c.消去反應d取代反應e.與Br2加成反應.（3） 寫出DE、EF的反應類型：DE_、EF_。（4） F的分子式為_。 化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，寫出H所有可能的結構；

28、_。（5） 寫出A、C的結構簡式并用系統命名法給F命名：A:_、C： 、F的名稱：_。（6） 寫出ED的化學力程式_。 【解析】本題考查有機物的推斷。F是相對分子質量為70的烴，則可計算14n=70,得n=5，故其分子式為C5H10。E與F的相對分子質量差值為81，從條件看，應為鹵代烴的消去反應，而溴的相對原子質量為80，所以E應為溴代烴。D只含有一個氧，與Na能放出H2，則應為醇。A為酯，水解生成的B中含有羥基，則C中應含有羧基，在C、D、E、F的相互轉變過程中碳原子數是不變，則C中碳應為5個，102-5×12-2×16=10，則C的化學式為C5H10O2，又C中核磁共振

29、譜中含有4種氫，由此可推出C的結構簡式為：(CH3)2CHCH2COOH。（1）從B的結構式，根據碳四價被全氫原子，即可寫出化學式。（2）B中有羥基，則可以發生氧化，消去和取代反應。（3）C到D為羧基還原成了羥基，D至E為羥基被溴取代生成溴代烴。溴代烴也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F為烯烴，其同系物D也應為烯烴，又相對分子質量為56，則14n=56，得n=4。所有同分異構體為1-丁烯，2-丁烯（存在順反異構）和甲基丙烯四種。（5）B為醇，C為羧酸，兩者結合不寫出A的酯的結構。F的名稱要注意從靠近碳碳雙鍵的一端進行編號命名。（6）ED為溴代烴,NaOH水溶液條件下的取代反應。9.（18分

30、）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是 。（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B

31、的名稱：。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。C中液體產生顏色為。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。 【解析】本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以

32、腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。10.（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。（2）負極反應式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.2Li+H

33、22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反應中的還原劑是，反應中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80，則導線中通過電子的物質的量為 mol。 32【解析】本題考查電化學知識。（1）原電池的實質為化學能轉化成電能。總反應為2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。（2）負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H，由于溶液是堿性的，故電極反應式左右應各加上OH。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速

34、率。（4）I.Li從零價升至+1價，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑。由反應I，當吸收10molH2時，則生成20molLiH，V=m/=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，實際參加反應的H2為20×80%=1.6mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以1.6molH2可轉移3.2mol的電子。絕密啟用前2009年普通高等高等學校招生

35、全國統一考試（天津卷）理科綜合 生物部分理科綜合共300分，考試用時150分鐘生物試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁，第卷3至5頁，共80分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。 祝各位考生考試順利！注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2本卷共6題，每題6分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。第1卷1.下列選項中，兩類細胞的染色體數目均可

36、呈周期性變化的是A. 蛙的紅細胞與淋巴細胞B. 小鼠骨髓瘤細胞與雜交瘤細胞C. 人的胚胎干細胞與成熟紅細胞D. 牛的精細胞與精原細胞B【解析】染色體數目呈周期性變化的一定是處于分裂的細胞，題中蛙的紅細胞、淋巴細胞、成熟的紅細胞、牛的精細胞均不再分裂了，小鼠骨髓瘤細胞、雜交瘤細胞以及精原細胞都具有細胞周期，能進行分裂，所以B正確。2.下列是有關著名科學家通過研究取得重要理論成果的敘述，正確的是A 虎克（R.Hooke）在顯微鏡下觀察木栓組織發現蜂窩狀“細胞”，建立了細胞學說B 坎農（W.B.Cannon）通過研究細胞內基因表達的過程，提出了內環境穩態概念C 摩爾根（T.H.Morgan）對雄果蠅

37、白眼性狀的遺傳分析，證明了基因位于染色體上D 韋爾穆特（I.Wilmut）等在體外條件下將羊體細胞培養成了成熟個體，證明了哺乳動物體細胞具有全能性C【解析】虎克只是在顯微鏡下觀察到了本栓組織，發現“細胞”，細胞學說是施萊登和施旺提出的。坎農提出了內環境穩態的概念，但不是通過研究細胞內基因的表達提出的，細胞內基因的表達是眾多科學家研究的結果。摩爾根對雄果蠅白眼性狀的遺傳分析，證明了控制果蠅眼色的基因位于X染色體上；韋爾穆特在體外條件下將羊體細胞培養成了成熟個體，只能說明哺乳動物體細胞的細胞核具有全能性，不能說明哺乳動物體細胞具有全能性。所以C正確3.下列過程中，涉及肽鍵數量變化的是A 洋蔥根尖細

38、胞染色體的復制B 用纖維素酶處理植物細胞C 小腸上皮細胞吸收氨基酸D 蛋清中加入NaCl使蛋白質析出A【解析】洋蔥根尖細胞染色體復制過程中發生蛋白質的合成，涉及肽鍵數量的變化；用纖維素酶處理植物細胞，只是使細胞壁中的纖維素水解；小腸上皮細胞吸收氨基酸是一個主動運輸的過程，不發生蛋白質的合成；蛋清中加入NaCl是使蛋白質析出，不發生蛋白質的合成。所以A正確。4.下面為動物機體的細胞凋亡及清除示意圖。據圖分析，不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 過程表明細胞凋亡是特異性的，體現了生物膜的信息傳遞功能B 細胞凋亡過程中有新蛋白質合成，體現了基因的選擇性表達C 過程中凋亡細胞被吞噬，表

39、明細胞凋亡是細胞被動死亡過程D 凋亡相關基因是機體固有的，在動物生長發育過程中發揮重要作用C【解析】由基因所決定的細胞自動結束生命的過程，叫細胞凋亡。是凋亡誘導因子與膜受體發生特異性結合，表明細胞凋亡具有特異性，體現了生物膜的信息傳遞功能；細胞凋亡過程中有新蛋白質合成，體現了基因的選擇性表達；過程中凋亡細胞被吞噬，是細胞主動死亡的過程；凋亡相關基因在機體中本來就存在，是固有的，在動物生長發育過程中的不同時期表達，從而發揮重要作用。因此C不正確。5.下圖表示氣候變化對甲、乙生態系統中種群類型數量的影響。據圖分析，下列敘述正確的是 甲生態系統的抵抗力穩定性一定較乙生態系統強 甲生態系統中生物群落的

40、營養關系一定較乙復雜 乙生態系統在S點后一定有新的物種產生 乙生態系統在S點后一定經歷次生演替過程AB.C.D.B【解析】從圖可以看出，甲生態系統種群類型數量較乙生態系統多，一般來說，生態系統中的組分越多，食物網越復雜，抵抗力穩定性越強，因此甲生態系統的抵抗力穩定性一定較乙生態系統強。群落是同一時間內在一定區域中各種生物種群的集合，這樣甲生態系統中生物群落的營養關系不一定較乙復雜；新的物種產生必須經過生殖隔離，乙生態系統在S點后不一定有新的物種產生；乙生態系統在S點時種群類型數量降到最低，而S點后種群類型數量又逐漸增加，可見S點后一定經歷過一個次生演替的過程。所以正確，選B。6按下表設計進行實

41、驗，分組后，在相同的適宜條件下培養810小時，并對實驗結果進行分析。實驗材料取樣處理分組培養液供氧情況適宜濃度酵母菌液50 mL破碎細胞（細胞不完整）甲25 mL75 mL無氧乙25 mL75 mL遇氧50 mL未處理丙25 mL75 mL無氧丁25 mL75 mL通氧下列敘述正確的是A. 甲組不產生CO2而乙組產生B. 甲組的酒精產量與丙組相同C. 丁組能量轉換率與丙組相同D. 丁組的氧氣消耗量大于乙組D【解析】酵母菌在有氧的條件下能將葡萄糖分解成CO2和水，無氧的條件下將葡萄糖分解成CO2和酒精。依題意，甲組、丙組進行無氧呼吸，乙組、丁組進行有氧呼吸。甲組、乙組兩組都產生CO2，由于甲組細

42、胞不完整，甲組的酒精產量較丙組少，丁組能量轉換率較丙組高，丁組的氧氣消耗量大于乙組。故D正確。2009年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）理科綜合 生物部分第II卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共2題，共44分。7.（14分）人的血型是由紅細胞表面抗原決定的。左表為A型和O型血的紅細胞表面抗原及其決定基因，右圖為某家庭的血型遺傳圖譜。血型A紅細胞裂面A抗原有抗原決定基因（顯性）O無（隱性）據圖表回答問題：（1）控制人血型的基因位于 （常/性）染色體上，判斷依據是 。（2）母嬰血型不合易引起新生兒溶血癥。原因是在母親妊娠期間，胎兒紅細胞可通過胎盤進入母體；

43、剌激母體產生新的血型抗體。該抗體又通過胎盤進入胎兒體內，與紅細胞發生抗原抗體反應，可引起紅細胞破裂。因個體差異，母體產生的血型抗體量及進入胎兒體內的量不同，當胎兒體內的抗體達到一定量時，導致較多紅細胞破裂，表現為新生兒溶血癥。II-1出現新生兒溶血癥，引起該病的抗原是 。母嬰血型不合 （一定/不一定）發生新生兒溶血癥。II-2的溶血癥狀較II-1嚴重。原因是第一胎后，母體已產生 ，當相同抗原再次剌激時，母體快速產生大量血型抗體，引起II-2溶血加重。新生兒胃腸功能不健全，可直接吸收母乳蛋白。當溶血癥新生兒哺母乳后，病情加重，其可能的原因是 。（3）若II-4出現新生兒溶血癥，其基因型最有可能是

44、 。答案（1）常 若IA在X染色體上，女孩應全部為A型血。若IA在Y染色體上，女孩應全部為O型血.(2)胎兒紅細胞表面A抗原 不一定 記憶細胞母乳中含有（引起溶血癥的）血型抗體（3）IAi【解析】本題考查遺傳與免疫有關的知識。（1）假設IA在X染色體上，則女孩應全部為A型血；若IA只在Y染色體上，則女孩應全部為O型血與題意不符，所以控制人血型的基因位于常染色體上。（2）II-1 為A型血，II-1出現新生兒溶血癥，引起該病的抗原是胎兒紅細胞表面的A抗原。母嬰血型不合不一定發生新生兒溶血癥。II-2的溶血癥狀較II-1重，原因是第一胎后，母體已產生記憶細胞，當相同抗原再次剌激時，母體會快速產生大量血型抗體，從而使