1、安徽省滁州市全椒縣古河中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是a.cl2br2hbrb.fe3o4 fe fecl3c.nacl na2co3 naohd.cu2(oh)2co3cucl2cu(no3)2參考答案：a試題分析：a、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化so2生成硫酸和溴化氫，a正確；b、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，b錯誤；c、氯化鈉和碳酸氫銨反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，c錯誤；d、氯化銅和硝酸鈉不反應，d錯誤，答案選a。2. 下列有關鈉和

2、鎂的說法中，不正確的是 a 電解熔融nacl可以得到金屬鈉b 金屬鈉在高溫下能將ticl4中的鈦置換出來c 金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火d 金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火參考答案：c試題分析：ana是活潑金屬，工業上采用電解熔融nacl的方法冶煉，故a正確；bna的活潑性大于ti，在熔融狀態下，鈉能置換出ti，所以金屬鈉在高溫下能將ticl4中的鈦置換出來，故b正確；c在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成mgo和c，故c錯誤；d鎂燃燒時發生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，故d正確；故選c3. 對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知()。

3、a化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動b化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化c平衡向正反應方向移動，正反應速率一定增大d只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況參考答案：b略4. 下列關于乙醇的說法不正確的是（）a可用纖維素的水解產物制取b可由乙烯通過加成反應制取c與乙醛互為同分異構體d通過取代反應可制取乙酸乙酯參考答案：c解：a纖維素的水解產物為葡萄糖，葡萄糖發酵可生成乙醇，方程式為c6h12o62c2h5oh+2co2，故a正確；b乙烯和水發生加成反應可生成乙醇，方程式為c2h4+h2oc2h5oh，故b正確；c乙醇和乙醛的分子式不同，分別為c2h6o、c

4、2h4o，二者不是同分異構體，故c錯誤；d乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應，故d正確故選c5. mg2+和al3+的混和溶液中逐滴加入naoh溶液，形成沉淀的情況出現兩種圖示。圖1為小楊同學繪制，圖2是小周根據實驗結果繪制，查閱沉淀生成和al(oh)3溶解的ph情況如表。下列說法正確的是高考資源網a. 據圖計算得n(mg2+): n(al3+)=2:1高考資源網b. 小周實驗中，oa段生成兩種沉淀高考資源網c. 圖2中oa段表示僅生成al(oh)3沉淀，ab段僅生成 mg(oh)2高考資源網d. 結合表中數據和圖2分析，ab段可能發生：mg2+2alo2+4h2o= 2a

5、l(oh)3+mg(oh)2參考答案：cd6. 根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是 i2(g)+ h2(g)  2hi(g) h=9.48 kj/mol   i2(s)+ h2(g)  2hi(g)  h=+26.48 kj/mola254g i2(g)中通入2g h2(g)，反應放熱9.48 kjb當反應吸收52.96kj熱量時轉移2mole一c反應的反應物總能量比反應的反應物總能量低 d1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含能量相差17.00 kj 參考答案：c略7. 某kcl樣品中含有少量k2co3、k2so4和不溶于水的雜

6、質。為了提純kcl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法的是（   ） a起始濾液常溫下ph = 7b試劑為 ba(no3)2溶液c上圖過程須經2次過濾d步驟目的是除去 co32參考答案：d試題解析：a、樣品中含有少量k2co3，強堿弱酸鹽水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，則起始濾液常溫下ph  7，故a不正確；b、試劑不能用ba(no3)2溶液，引入新雜質硝酸根離子，應選用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子， 且

7、不引入新雜質，故b不正確；c、試劑選用氯化鋇溶液除去硫酸根離子和碳酸根離子，同時生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，需過濾除去；試劑ii可選用碳酸鉀溶液，除過量氯化鋇，同時生成沉淀，也需過濾除去；試劑iii選用適量鹽酸出去過量碳酸鉀，之后需冷卻濃縮蒸發結晶，再過濾以得到純凈的kcl晶體，共需3次過濾操作，故c不正確；d、步驟選用鹽酸，發生反應co32+2h+=co2+h2o，除去co32，故d正確。8. 某na2so4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發生變化的是（）a溶質的質量b溶質的質量分數c溶液的體積d溶液的物質的量濃度參考答案：a【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算

8、【分析】某na2so4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大，結合v=、w=、c=分析解答【解答】解：某na2so4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大，a溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質不變，故a正確；b溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，故溶液質量分數增大，故b錯誤；c溶液質量減小、密度增大，故溶液體積減小，故c錯誤；d溶質的物質的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質的量濃度增大，故d錯誤，故選a【點評】本題考查溶液濃

9、度及相關定性分析，比較基礎，注意掌握溶液的濃度與密度關系0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是（    ）a30               b46               c66   

10、;            d69參考答案：b略10. 以下溶液混合呈中性的是（    ）a等體積等濃度的鹽酸與氨水         b等體積等濃度的硫酸與氫氧化鋇c等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉     d等體積等濃度的硫酸與氫氧化鈉參考答案：b11. 一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料mgo:mgso3(s) + co(g) mgo(s

11、) + co2(g) +so2(g) h>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(   ) 選項xya溫度容器內混合氣體的密度bco的物質的量co2與co的物質的量之比cso2的濃度平衡常數kdmgso4的質量（忽略體積）co的轉化率參考答案：a 12. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a、b、c原子的最外層電子數之和為12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數既是a原子內層電子數的3倍又是b原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是  

12、                                      a元素a、c的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸    b元素b能與a的最高價氧化物發生置換反應    c

13、元素b和d能形成bd2型的共價化合物    dd的單質有毒，且有漂白性參考答案：b略13. 下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是（   ）a向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體    b用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅c用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵 d向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備al(oh)3參考答案：c略14. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：       用ph計測得溶液ph

14、大于7       加入鹽酸，產生有色刺激性氣體       加入硝酸酸化的agno3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體       加足量bacl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。       加足量bacl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色

15、該同學最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（    ）       a       b        c        d參考答案：c略15. 短周期元素w、x、y和z的原子序數依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素y是地殼中含量

16、最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是 a. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構 b. 元素x與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 c. 元素y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 d. 元素z可與元素x形成共價化合物xz2參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某小組以cocl2·6h2o、nh4cl、h2o2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體x。為確定其組成，進行如下實驗。（1）氨的測定：精確稱取w g x，加適量水溶解，注入如圖所示的

17、三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用v1 ml c1 mol/l的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol/l naoh標準溶液滴定過剩的hcl，到終點時消耗v2 mlnaoh溶液。氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）裝置中安全管2的作用是           。盛10naoh溶液儀器3的名稱是     。用naoh標準溶液滴定過剩的hcl時，應使用    

18、;   式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現象為         。樣品中氨的質量分數表達式為        。測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將      （填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的測定：準確稱取樣品x，配成溶液后用agno3標準溶液滴定，k2cro4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（ag2cro4為磚紅色）。滴定終點時

19、，若溶液中c(ag+)=2.0×10-5 mol/l，則c(cro42-)為       mol/l，（已知：ksp(ag2cro4)=1.12×1012）（3）經測定，樣品x中鈷、氨和氯的物質的量比為1:6:3，又知x 的化學式類似于氫氧化二氨合銀ag(nh3)2oh，制備x的化學方程式為      。x的制備過程中溫度不能過高的原因是         。參考答案：（1）使a瓶中壓力穩

20、定，分液漏斗；堿，溶液變為淺紅色，且30秒內不褪色；?，偏低；（2）2.8×103；（3）2cocl2+2nh4cl+10nh3+h2o22cl3+2h2o，溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。試題分析：（1）根據題干，2為安全管，防止加熱過程中造成壓強過大，液體沿導管上升，即使a瓶中壓力穩定，儀器3的名稱為分液漏斗；naoh屬于堿，因此用堿式滴定管盛放，滴入最后一滴naoh溶液，溶液變為淺紅色，且30s內不褪色，說明達到終點；根據信息，氨被鹽酸吸收，nh3hcl=nh4cl，n(nh3)=n(hcl)=v1×103×c1v2×103×c2，則氨的

21、質量分數為（v1×103×c1v2×103×c2）×17/w×100%，氣密性不好，造成部分氨氣沒有被全部吸收，消耗的鹽酸的量減少，則質量分數偏低；(2)ksp=c2(ag)×c(cro42)，代入數值，得出：c(cro42)=2.8×103mol·l1；(3)三者的物質的量之比為1：6：3，其化學式類似于氫氧化二氨合銀，因此x的化學式為cl3，其中co的化合價顯+3價，因此過氧化氫作氧化劑，反應方程式為：2cocl2+2nh4cl+10nh3+h2o22cl3+2h2o，過氧化氫不穩定，受熱易分解，氨氣

22、逸出，造成原料的損失，因此溫度不宜過高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備液晶材料時經常用到有機物，可以用e和h在一定條件下合成：已知：a為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。（1）e的結構簡式為：                            。（

23、2）芳香族化合物f的分子式為c7h8o， 苯環上的一氯代物只有兩種，則f的結構簡式為：                  。（3）cd的反應條件為：                      。（4）ab、gh的反應類型

24、為                    、                     。（5）d生成e的化學方程式為        

25、;                                     。（6）i的同系物k相對分子質量比i小28。k的結構中苯環上只有兩個取代基且k中不含甲基，則k共有     

26、60;     種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗naoh最多的有機物結構簡式         。參考答案：    （1）（ch3）2chcooh（2分）（2）（2分）（3）cu或ag/（2分） （4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發生如下

27、轉化關系（無機產物略）：其中k物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：rch=chohrch2cho; ona連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）f與i中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是                           

28、60; 。（2）上述變化中屬于水解反應的是                            （填反應編號）。（3）寫出結構簡式，g：                

29、    ，m：                               。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應：             

30、;                                                  ，k與少

31、量的氫氧化鈉溶液反應：                                           。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：   

32、60;                          。（5）同時符合下列要求的a的同分異構體有                     

33、;   種。i含有苯環能發生銀鏡反應和水解反應在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1mol naoh反應參考答案：   （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）g：ch3coochch2               m：   （各2分） （4）反應 ：  +3naohch3coona+nabr+ h2o +naoh+ h2o 

34、    （各2分）   （5）5種  （2分）19. ah等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣體按要求回答問題： （1）寫出下列物質的化學式：a     ，b   ，寫出b的一種危害   （2）寫出下列反應的化學方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應的離