1、精選優質文檔-傾情為你奉上2018化學中考題分類匯編第十單元酸和堿1.（2018廣州）下列物質屬于堿的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3【答案】C【解析】H2O屬于氧化物；NaHCO3 屬于鹽；Ca(OH)2 屬于堿；H3BO3屬于酸。故選C。2.（2018重慶A）食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（ ）A. 產生的氣體是二氧化碳 B. 加水稀釋食醋，溶液pH變小C. 醋酸在水溶液里能解離出H+ D. 不宜用鋁制容器盛裝食醋【答案】B【解析】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，

2、碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大；電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，醋酸屬于酸在水溶液里能解離出H+；鋁是活潑金屬，能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣，不宜用鋁制容器盛裝食醋。故選B。3.（2018北京）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（ ） A.油污凈（1213） B.西瓜汁（56）C.潔廁靈（12） D.橘子汁（34）答案：A解析：pH>7即呈現出堿性，故應選擇A答案。4.（2018邵陽）下表是人體內一些液體的正常pH范圍物質血漿唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91.54.78.4其中酸性最強的是A. 血

3、漿 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液【答案】C【解析】當溶液的pH7時，隨著pH的減小酸性增強，胃液的pH最小，胃液酸性最強。故選C。5.（2018北京）下列物質能與NaOH反應的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl答案：B解析：NaOH物質分類屬堿，堿的化學性質有四點，其中一點是與非金屬氧化物反應，CO2屬于非金屬氧化物，故選擇B。6.（2018天津）人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（ ）A. 胃液0.91.5 B. 唾液6.67.1 C. 尿液4.78.4 D. 胰液7.58.0【答案】A【解析】pH值越小，酸性越強，故選A。7.（2018廣

4、州）下列清潔用品中堿性最強的是（ ）A. 廁所清潔劑pH=1 B. 牙膏pH=8 C. 肥皂pH=10 D. 爐具清潔劑pH=13【答案】D【解析】堿性溶液的pH大于7，pH越大堿性越強。爐具清潔劑pH最大，堿性最強。故選D。8.（2018廣東）下列水果中酸度最強的是A. 菠蘿pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5C. 草莓pH=3.2 D. 檸檬pH=2.3【答案】D【解析】pH越小，酸性越強。2.33.14.15.5。故選D。9.（2018衡陽）已知奧運五環中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環內的兩種物質能發生化學反應，E是常見的溶劑。請回答：（

5、1）B物質是二氧化碳。（2）A與B的反應的實驗現象是固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色。（3）寫出C與D反應的化學方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。解析：E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應的物質是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應的物質是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應的物質是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，帶入圖示，推斷合理；（1）B是二氧化碳。故填：二氧化碳；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應生成硫酸鐵和水，會觀察到固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色，故填：固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH

6、+CO2Na2CO3+H2O。10.（2018婁底）分析、歸納、推理是學習化學的重要方法，請同學們根據下面微觀粒子反應（在水式溶液中進行反應，水分子已省略）示意圖，分析解決下列問題。（1）請根據圖1、圖2、圖3任寫一個反應的化學方程式NaOH+HClNaCl+H2O。該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）；（2）任選一個反應從微觀角度分析該反應的實質在圖1中，反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子。（3）請你認真分析圖1、圖2、圖3，從微觀角度說明該反應類型發生反應的實質離子結合生成了生成了水或氣體或沉淀。解析：（1）在圖1中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是：Na

7、OH+HClNaCl+H2O，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；（2）由微粒的變化可知，在圖1中該反應的實質是：氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子。（3）由圖1、圖2、圖3發生的反應可知，上述反應都屬于復分解反應，由微粒的變化可知，發生反應的實質是：離子結合生成了生成了水或氣體或沉淀。故答為：（1）NaOH+HClNaCl+H2O 復分解；（2）氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子；（3）離子結合生成了生成了水或氣體或沉淀。11.（2018岳陽）化學興趣小組在實驗室發現一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開

8、了如下探究：【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？【查找資料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來；（2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（白色）；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色）。【作出猜想】白色固體的成分是：硅酸鈉；硅酸鈉和碳酸鈉；硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉【實

9、驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價：實驗操作實驗現象結論與評價第1組有氣泡冒出且產生白色沉淀同學們認為猜想不成立；寫出生成氣體的反應化學方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2第2組第一步產生白色沉淀第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。第二部酚酞溶液不變色大家一致認為：猜想II成立?！痉此冀涣鳌浚?）有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉；（2）氫氧化鈉溶液必項密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。解析：【實驗探究】有氣泡冒出，是因為碳酸鈉和

10、稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；酚酞溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：實驗操作實驗現象結論與評價第1組有氣泡冒出且產生白色沉淀同學們認為猜想不成立；寫出生成氣體的反應化學方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2第2組第一步產生白色沉淀第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。第二部酚酞溶液不變色大家一致認為：猜想II成立?！痉此冀涣鳌浚?）有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉。故填：氫

11、氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉。12.（2018陜西）化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質?！緦嶒灢襟E】I.將注射器內的液體注入A中的錐形瓶。II.打開K1,觀察到C中部分紅色溶液沿導管倒吸入A，片刻后回流停止。III.打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變為無色。同學們對相關問題分組展開如下探究。探究環節甲組的探究乙組的探究提出問題A中使酚酞變為紅色的物質是什么? C中溶液為什么變成無色?做出猜想猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:實驗過程中酚酞變質了猜想二:溶液中的N

12、aOH反應完了實驗驗證小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到_，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是_。(1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液. 溶液又變為紅色，證明猜想一不成立。(2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH_7,證明猜想二成立。【反思交流】(1)甲、乙兩組同學的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發生反應；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發生反應的化學方程式_。(2)實驗步驟中的現象_(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發生了反應?！就卣惯w移

13、】對于無明顯現象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗_的方法來證明反應發生了?！敬鸢浮?(1). （甲組）生成白色沉淀,溶液仍為紅色； (2). 向溶液中引入OH-,對NaOH的檢驗產生干擾。 (3). （或<或=） (4). 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O (5). 不能； (6). 某種反應物消失（或減少）13.（2018德州）在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應生成酸？ 為此，瑞娟同學做了如F實驗：將點燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶（有少量的水）中，反應

14、中產生刺激性氣味的氣體；反應后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變為紅色。 瑞娟同學產生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？ 瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應中，二氧化硫與二氧化碳的性質相似；二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”（化學式為H2SO3）；亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。 請你幫助瑞娟同學解答下列問題：（1）請結合下列圖示中所給實驗用品，設計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。 實驗操作： ；（2）分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式： ； 。（3）

15、以上兩個化學反應都屬于 反應（填基本反應類型）；亞硫酸中硫元素的化合價為 價。（4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是 ；（5）為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發至空氣中。有以下試劑， 你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是 （填序號）。 飽和氧氧化鈣溶液； 飽和氯化鈉溶液； 濃鹽酸； 飽和氫氧化鈉溶液答案： 解析：（1）將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內，如果不變色，證明二氧化硫不能使紫色石蕊變紅色。（2）根據題示的信息，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸。（3）以上兩個反應都是兩種物質生成一種其他物質的反應，屬于化合反應；根據化合物中化合價的代數和為零的原則，可知亞硫酸中硫元素的化合價為+4。（4）酸溶液中具有共性，是由于溶液中存在共同的陽離子H+。（5）氯化鈉與鹽酸都不能與二氧化硫反應，不正確；氫氧化鈣、氫氧化鈉等可溶性堿都能與二氧化硫反應，由于氫氧化鈣的溶解度較小，只吸收少量的二氧化硫，所以最合適的是飽和氫氧化鈉溶液。14.（2018平涼）用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。請計算:(1)用質量分數為10的氫氧化鈉溶液配制5的氫氧化鈉溶液100g，需要水_克.(2)當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分