1、2019 年高考試題 - 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分1（ 2019 新課標(biāo)）在普通鋁中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一種稱為拉維斯相 的MgCu2微小晶粒，其分散在 Al 中可使得鋁材的硬度增加、 延展性減小，形成 所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標(biāo)號）。AB30D（2）乙二胺 （H2NCH2CH2NH2）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分 別是 、 。乙二胺能與 Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán) 狀離子，其原因是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是 （填“Mg2+”或“C2u+”。）3）一些氧化

2、物的熔點如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點/ °C1570280023.8- 75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因（4）圖（a）是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)， Mg 以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù) 的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的 Cu。圖 （b）是沿立方格子對角面取得 的截圖。可見， Cu 原子之間最短距離 x=pm，Mg 原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則 MgCu2 的密度是g·cm- 3（列出計算表達式 ）。2（2019 新課標(biāo)） 近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為 Fe-Sm-As-F-

3、O 組成的化合物。回答下列問題：（1）元素 As 與 N 同族。預(yù)測 As 的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，其沸點比 NH3 的（填“高”或“低”），其判斷理由是 。（2）Fe 成為陽離子時首先失去 軌道電子，Sm的價層電子排布式為 4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為 。（3）比較離子半徑： F- O2- （填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖 1所示，晶胞中 Sm和 As 原子的投 影位置如圖 2 所示。圖 1 圖2圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用 x和1- x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為 ，通過測定密度 和晶胞參數(shù)，可以計

4、算該物質(zhì)的 x值，完成它們關(guān)系表達式： =g·cm- 3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置， 稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖 1中原子 1的坐標(biāo)為 （），則原子 2 和 3 的坐標(biāo)分別為 、。3（2019 新課標(biāo)）磷酸亞鐵鋰（ LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱 穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點， 文獻報道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、 LiCl 和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：（1）在周期表中，與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外 M 層電子的自旋狀態(tài) （填“相同 ”或“相反”）。（2）FeCl3 中的化學(xué)

5、鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為 ，其中 Fe 的配位數(shù)為 。3）苯胺（）的晶體類型是 。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近， 但苯胺的熔點（ -5.9）、沸點（ 184.4）分別高于甲苯的熔點（ -95.0）、沸 點（ 110.6），原因是 。（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是 ；P的雜化軌道與 O 的2p軌道形成 鍵。（5）NH4H2PO4和 LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷 酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 （用 n代表 P原子數(shù)）。4（201

6、9江蘇）Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以 CuSO4、NaOH 和抗壞血酸 為原料，可制備 Cu2O。（ 1） Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）SO42-的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；Cu2+與 OH- 反應(yīng)能生成Cu（OH）42- ，Cu（OH）42-中的配位原子為 （填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填 “難溶于水 ”或“易 溶于水 ”）。（4）一個 Cu2O晶胞（見圖 2）中， Cu原子的數(shù)目為 。5. （ 2019年海南） 、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是 （ ）A. 分子的極性： BC

7、l 3<NCl 3B. 物質(zhì)的硬度： NaI<NaFC. 物質(zhì)的沸點： HF<HClD. 在 CS2 中的溶解度： CCl4<H2O、錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：（1）Mn 位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài) Mn 原子核外未成對電子有個。（2）MnCl2可與 NH3反應(yīng)生成 Mn（NH 3）6Cl 2，新生成的化學(xué)鍵為 鍵。氨分子的空間構(gòu)型為 ，其中 N 原子的雜化類型為 。（3）金屬錳有多種晶型， 其中 -Mn 的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積， 晶胞參數(shù)為 a pm。-Mn 中錳的原子半徑為 pm。已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA，-Mn 的理論密度 =g

8、83;cm3。 （列出計算式 ）OMn（4）已知錳的某種氧化物的晶胞如右圖所示， 其中錳 離子 的 化合 價為 ， 其配 位 數(shù)為。2019 年高考試題 - 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分1. （1）ACu2+2O。分子間力（分子（2） sp3 sp3 乙二胺的兩個 N 提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵 （3）Li2O、MgO 為離子晶體， P4O6、 SO2 為分子晶體。晶格能 MgO>Li 量） P4O6>SO24）4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu 原子之間最短距離為面對角線的 1/4，由于邊長是 a pm，則面對角線是，則 x pm； Mg 原子之間最短距離為體對角線的1/4，則 y由于邊長是

9、a pm，則體對角線是；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有鎂原子的個數(shù)是 8×1/8+6 ×1/2+4 8，則 Cu 原子個數(shù) 16，晶胞的質(zhì)量是2. （1）三角錐形低 NH 3 分子間存在氫鍵由于邊長是 a pm，則 MgCu 2的密度是g· c-m3 。2） 4s 4f5 （3）小于4 ) SmFeAsO 1- xFx(4)解析：)由圖 1可知，每個晶胞中含 Sm原子： 4=2，含 Fe原子： 4+1=2，含 As 原子： 4=2，含 O 原子：（ 8+2）（1-x）=2（ 1-x），含 F 原子：（8+2)x=2x ，所以該化合物的化學(xué)式為 SmFeAsO1-xFx

10、；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個晶胞的質(zhì)量為，一個晶胞的體積為 a2c10-30cm3，則密度g/cm3，故答案為： SmFeAsO 1-xFx；根據(jù)原子 1 的坐標(biāo)（），可知原子 2 和 3 的坐標(biāo)分別為，0），（0，0，），故答案為：（，0）；（0，0，）；3. （1）Mg相反（2）4（3）分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵（ 4） O sp3 （ 5） （PnO3n+1）（n+2）-（5）解析：可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO42-、 P2O74-、 P3O105-：磷原子的變化規(guī)律為： 1， 2，3，4，n氧原子的變化規(guī)律為： 4， 7，10，3n+1酸根的變化規(guī)律為： 3，4，5， n+2因此這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（PnO3n+1）（n+2）-。4. （ 1） Ar3d 9或1s22s22p63s23p63d9（2）正四面體O （2）解析： SO42中 S形成 4個 鍵，孤電子對數(shù)為 （6 2 4×2）/2=0，因此 SO42空間構(gòu)型為正四面體形； Cu（OH） 42中 Cu2提供空軌道， OH 提供孤電子對， OH 只有 O 有孤電子對，因此 Cu（OH） 42中的配位原子為 O；（3） sp3、 sp2易溶于水（4）4