1、此 一卷 一上一 一一二二二二 二二一答 一題 一無 _-二二一名姓 一二二二二二二校學業畢1.000mol L 1NaOH()H2OH2H2O2Na絕密啟用前.- 2019年普通高等學校招生全國統一考試(江蘇省)化學可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32Cl35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu64Ag108 I 127選擇題._單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項 符合題意。1 .糖類是人體所需的重要營養物質。淀粉分子中不含的元素是()A.氫B.碳C.氮D.氧2 .反應NH 4cl N

2、aNO2=NaCl N22H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A.中子數為18的氯原子：B.N2的結構式：N=N、八C +的結構示意圖：工； NaD. H2O的電子式：3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是-A-NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. A2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 1+_ _ 2A-0.1 mol L NaOH 溶放：Na、K、CO3、AlO 2B. 0.1mol L1FeCl2溶液：K+、Mg

3、2+、SO2、MnO,1+2+C. 0.1 mol L K2CO3溶液：Na、Ba 、Cl、OH1+D. 0.1 mol L H2SO4溶放：k、NH4、NO3、HSO35 .下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 溶液C.用裝置甲蒸干AlCl 3溶液制無水AlCl 3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO26 .下列有關化學反應的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發生鈍化B. MnO 2和稀鹽酸反應制取 Cl2C. SO2與過量氨水反應生成NH 42sO3D.室溫下Na與空氣中。2反應

4、制取Na2O27 .下列指定反應的離子方程式正確的是A.室溫下用稀 NaOH溶液吸收Cl2： Cl2 2OH ClO Cl8 .用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量 H2： Al 2OH AlO2C.室溫下用稀 HNO 3溶解銅：Cu 2NO3 2H Cu2 2NO2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3 2HH2SQ38.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X) vB.由X、Y組成的化合物是離

5、子化合物C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D. W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強9 .在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A. NaCl(aq)電解 Cl2(g) Fe FeCl2(s)B. MgCl2(aq)石灰乳 Mg(OH) 2(s)煨燒 MgO(s)C. S(s) O2M SO3(g) H2O(1) ESO4(aq)D. N2(g) 高溫高壓2(溶化劑NH 3(g)NC溜)Na2CO3(s)10 .將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應式為Fe 3e F

6、e3+B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0分；若正確答案包括 兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是（）A.一定溫度下，反應 2H2（g） O2（g） -2H20（g）能自發進行，該反應的加0B.氫氧燃料電池的負極反應為。2 2H2。4e =40HC.常溫常壓下，

7、氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L H 2 ,轉移電子的數目為6.02 1 023D.反應2H2（g） 02（g） 2H20（g）的AH可通過下式估算：H=反應中形成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和12 .化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是（）A. 1mol X最多能與2 mol NaOH反應B. Y與乙醇發生酯化反應可得到XC. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應D.室溫下X、丫分別與足量B2加成的產物分子中手性碳原子數目相等13 .室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加幾

8、滴新制氯水，振蕩，再加入少 量KSCN溶液，溶液變為紅色一、一 .、1.2+X溶放中一定含有FeB向濃度均為0.05 mol L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO 3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(Agl)Kep(AgCl)C向3mL KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴力口 1mL淀粉溶液，溶液顯藍色B2的氧化性比l2的強D用pH試紙測得：CH 3C00Na溶液的pH約為9, NaNO 2溶液的pH約為8HNO 2電離出H+的能力比CH3COOH的強814.室溫下，反應HCO3 H20? H2c03 OH的平衡常數 K 2.2 10。將NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用

9、于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）1+A. 0.2mol L 氨水：c NH3 H20 c NH4 c OH c H化學試卷第4頁（共26頁）化學試卷第4頁（共26頁）1、B. 0.2mol L NH4HCO3溶放(pH>7):c NH4 c HCO3 c H2CO3 c NH3 h2o1 .C. 0.2mol L氨水和0.2mol L 1NH4HCO3溶液等體積混合:+_2c NH4 c NH3 H2Oc H2CO3c HCO3 c CO3D. 0.6mol L1氨水和0.2mol L 1NH4 HCO3溶液等體積

10、混合：21c NH3 H2O c CO3c OH 0.3mol L c H2CO3 c H15.在恒壓、NO和。2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO 2的轉化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下 NO的平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量 NaOH溶液吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到 NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質_- 二二二二二二二二二二二二二二二二號生考 二二二二二二二二名姓 二二二二二一二校學業畢/融3*一5B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提

11、高NO轉化率上C.圖中Y點所示條件下，增加 O2的濃度不能提高 NO轉化率D. 380c下，c起始/始O25.0 10 4mol L 1 , NO平衡轉化率為50% ,則平衡常數 K 2000非選擇題 答 16. （12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理 后才能排放。（1）N2。的處理。N2。是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使 N2O分解。NH 3與O2在加熱和催化劑作用下生成N 2O的化學方程式為O 題（2） NO和NO 2的處理。已除去 N2O的硝酸尾氣可用 NaOH溶液吸收，主要反應NO NO2 2OH =2NO2 H2O 無2NO2

12、2OH NO2 NO3 H2O下列措施能提高尾氣中 NO和NO 2去除率的有 （填字母）。 效化學試卷第5頁（共26頁）（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學式）。（3） NO的氧化吸收。用 NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中 NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO3的轉化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調 節）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3 ,其離子方程式為ONaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是17. （15分）化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:化學試卷第6頁（共2

13、6頁）和CH3CH2CH 20H為原料制備（1） A中含氧官能團的名稱為 和。（2） AB的反應類型為。（3） C D的反應中有副產物X（分子式為Ci2Hi5O6Br ）生成，寫出X的結構簡式:（4） C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:能與FeCl3溶液發生顯色反應；堿性水解后酸化， 含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1:1。（5）已知:（R表示煌基，R'和R"表示煌基或氫）寫出以的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18. （12分）聚合硫酸鐵 Fe2（0H）6 2n SO4 n m廣泛用于水的凈

14、化。以 FeS04 7H 2。為 原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO4 7H 2。溶于稀硫酸，在約70c下邊攪拌邊緩慢加入一定量 的H2O2溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。Hz。？氧化Fe2+的離子方程式為 ;水解聚合反應會導致溶液的PH。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000 g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+ 還原為Fe2+）,充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000 10 2mol L12。2。7 溶液滴定至終點（滴定過程中C%。2與Fe2

15、+反應生成Cr3+和Fe3+）,消耗K2Cr2O7 溶液22. 00 mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2+ ,樣品中鐵的質量分數的測定結果將一（填 褊大”或褊小”或無影響”）。計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）。19. （15分）實驗室以工業廢渣（主要含CaSO4 2H2。，還含少量SiO2。3、FeaOs） 為原料制取輕質CaCO3和NH4 2s。4晶體，其實驗流程如下：化學試卷第7頁（共26頁）化學試卷第9頁（共26頁）(1)室溫下，反應CaS04(s)+C02-(aq) ? CaCO3(s)+SO：(aq)達到平衡，則溶液中c SO259-Ksp CaSO4 4.8 10 5Kt

16、p CaCO3 3 10 9。 c co；(2)將氨水和 NH4HCO3溶液混合，可制得 NH4 2CO3溶液，其離子方程式為;浸取廢渣時，向 NH4 2 CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 O(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在6070c ,攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致 CaSO4的轉化率下降，其原因是 ;保持 溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質 CaCO3所需的CaCI；溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCI2溶液的實驗方案：已知 pH=5 時 Fe OH 3 和 Al OH 3 沉

17、淀完全；pH=8.5時Al OH 3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca OH 2。20. (14分)CO；的資源化利用能有效減少 CO；排放，充分利用碳資源。(1) CaO可在較高溫度下捕集co；,在更高溫度下將捕集的co；釋放利用。CaC；O4 H2O熱分解可制備 CaO,CaC 2O4 H；O加熱升溫過程中固體的質量 變化見下圖。化學試卷第9頁(共26頁)化學試卷第10頁(共26頁)(3) CO2催化加氫合成二甲醛是一種 CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：反應 I： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)H 41.2kJ mol 1反應n ：2CO2(g) 6H

18、2(g) CH3,0CH3(g) 3H2O(g)H 122.5kJ mol 1在恒壓、 CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH 3OCH 3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：化學試卷第11頁(共26頁)化學試卷第12頁(共26頁)10081)41)2(M)24028()320360溫度一CHQCH3的選擇性2反C黑C：黑黑魯100卷寫出400600c范圍內分解反應的化學方程式： 。與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC204 H2O熱分解制備的CaO具有 更好的CO2捕集性能，其原因是 。(2)電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解 CO2制HCOOH的原理示意

19、圖 如下。寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式： 電解一段時間后，陽極區的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 。溫度高于300 C , CO 2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是 。220c時，在催化劑作用下 CO?與H2反應一段時間后， 測得CH3OCH 3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度， 一定能提高CH 3OCH 3選擇性的措施有 。21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按 A小題評分。A .物質結構與性質Cu 2。廣泛應用于太陽能電池領域。以CUSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。

20、2(1) Cu2基態核外電子排布式為 。(2)的空間構型為 (用文字描述)；Cu2+與OH-反應能生成2- Cu OH 4 ,中的配位原子為 (填兀素符號)。(3)抗壞血酸的分子結構如圖 1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ;推測抗壞血酸在水中的溶解性： (填“難溶于水”或“易溶于水”)。(4) 一個B.實驗化學Cu原子的數目為o丙快酸甲酯(/CO0CH)是一種重要的有機化工原料，沸化學試卷第13頁(共26頁)化學試卷第14頁(共26頁)點為103105c。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應為裁CHmCCOQH + CH.0H- - - - CHwCCOOC也 + H,0實驗步驟如下：步驟1：在

21、反應瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回 流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應液冷卻后，依次用飽和 NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出 有機相。步驟4：有機相經無水 Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是 。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是 ;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是。(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是 ;分離出有 機相的操作名稱為。(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是 。2019年普通高等學校招生全國統一考試(江蘇省)化學答

22、案解析一、選擇題1 .【答案】C【解析】淀粉的組成通式為(C6HioO5)n ,不含N元素，C項符合題意。【考點】淀粉的組成。2 .【答案】D【解析】A項中子數為18的氯原子應表示為37C1 ,錯誤；B項，山分子中N與N之間 形成叁鍵，結構式為 N,錯誤；C項，Na的結構示意圖為 錯誤；D項，H2O為共價化合物，每個 H原子和O原子之間共用一個電子對，正確。【考點】化學用語。3 .【答案】B【解析】A項，因為NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥， 錯誤；B項，鐵銹 的主要成分為Fe2O3,加入稀硫酸可以除去 Fe2O3,利用了稀硫酸的酸性，正確；C項，SO2漂白紙漿利用了 SO?的漂

23、白性，不是其氧化性，錯誤； D項，電解AI2O3 獲得鋁，不是因為 AI2O3具有兩性，錯誤。【考點】物質的性質與用途。4 .【答案】A【解析】A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確； B項，MnO4可以氧 化Fe2 ,錯誤；C項，CO32與Ba2會發生反應生成BaCO3沉淀，錯誤；D項，H+可以與HSO3-反應生成SO2,且酸性條件下 NO3會氧化HSO3-生成SO42 ,錯 誤。【考點】離子共存。5 .【答案】D【解析】A項，測量溶液的pH時，不能將pH試紙濕潤，否則相當于稀釋溶液，錯誤；B項，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯誤；C項，蒸干AlC%溶液時，會促進Al 3+ 水解，生

24、成的HC1會揮發，最終得不到無水 AlCl 3,固體，錯誤；D項，SO2會被 NaOH溶液吸收，且乙烯不會與 NaOH溶液反應，正確。【考點】實驗基本操作。6 .【答案】C【解析】A項，常溫下，Fe在濃硝酸中會發生鈍化，錯誤； B項，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發生反應生成 Cl2 ,與稀鹽酸不反應，錯誤； C項，氨水過量，SO2與 NH3 H2O發生反應生成(NH3”SO4,正確；D項，室溫下，Na與空氣中。2反應 生成Na?O ,錯誤。【考點】常見化學反應。7 .【答案】A【解析】A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaC1O和H2O ,正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電

25、子守恒，錯誤；C項，稀HNO3與Cu發生反應生成NO,錯誤；D項，NazSiOs為可溶性的鈉鹽，應拆開，錯誤。【考點】離子方程式的正誤判斷。8 .【答案】B【解析】“X是地殼中含量最多的元素”則 X為0元素，“Y原子的最外層有 2個電 子”，y的原子序數大于 x,則y為Mg元素，“Z的單質品體是應用最廣泛的半 導體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。A項，原 子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X),錯誤；B項，MgO為離子化合物，正確； C 項，非金屬性Si<S,則酸性H2Si03VH2sO4 ,錯誤；D項，非金屬性S<O ,則熱 穩定性H2SVH

26、2。，錯誤。【考點】元素推斷和元素周期律。9 .【答案】B【解析】A項，Cl2與Fe發生反應生成FeCJ,錯誤；B項，MgCl 2與Ca(OH”發生反 應生成沉淀，煨燒 Mg(OH) 2生成MgO固體，正確；C項，S在O2中燃燒只能生成 SO2,錯誤；D項，NH3、CO2和NaCl溶液反應生成NaHCO3反應的化學方程式為 NH3 CO3 NaCl H2ONaHCO3NH4Cl ,錯誤。【考點】物質之間的相互轉化。10 .【答案】C【解析】A項，該反應前后氣體分子數減少，即嫡減少，又反應能自發進行，說明該反 應為放熱反應，H 0,正確；B項，負極上應是 乩失去電子，錯誤；C項，11.2LH2不

27、是處于標準狀況下，無法計算H2的物質的量，進而無法計算轉移的電子數，錯誤；D項，反應的焙變等于反應物斷裂舊共價鍵的鍵能之和減去生成物形成新共價鍵的 鍵能之和，錯誤。【考點】金屬的電化學腐蝕。11 .【答案】A【解析】碳酸鈉的化學式是Na2CO3 ,故A錯誤；氫氧化鈣的借稱是熟石灰成者消石灰， 面生石灰指的是氧化鈣，故 B錯誤；水銀指的是，汞的化學式是Hg ,故C錯誤；干冰指的是固體二氧化碳，化學式是CO2,故D正確。【考點】反應自發性、電極反應式、氣體摩爾體積以及焙變的計算。12 .【答案】CD【解析】A項，1個X分子中含有1個竣基和1個酚酯基，所以1mol X最多能消耗 3mol NaOH,

28、錯誤；B項，Y中的竣基與乙醇發生酯化反應，產物不是 X,錯誤； C項，X、Y中均含有碳碳雙鍵，均可以被酸性KMnO 4溶液氧化，正確；D項，X與足量B2加成后，生成含有3個手性碳原子的有機物，Y與足量B2加成后，也生成含有3個手性碳原子的有機物，正確。【考點】有機物的結構與性質。13 .【答案】C【解析】A項，該實驗操作和現象不能得出X溶液中一定含有Fe3+ ,應先加KSCN溶液，判斷溶液中不存在 Fe3+,然后再加氯水，若出現血紅色，可說明 X溶液中存在 Fe2+,錯誤；B項，因為I-、Cl-濃度相等，所以先生成沉淀的物質溶度積小，黃色 沉淀為AgI ,則Ksp(AgI) Ksp(AgCl)

29、,錯誤；C項，KI與B2反應生成I2和KBr , I2遇淀粉顯藍色，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性知，氧化性B2 >I 2 ,正確；D項，CCOONa和NaNO2溶液的濃度未知，溶液濃度不同，水解程度不同，pH不同，不能由題給實驗操作和現象得出HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強，錯誤。【考點】實驗方案的評價。14 .【答案】BD【解析】 A項，氨水中存在 NH3 H2O? NH；+OH-, %O? H + +OH ，氨水中NH3出。部分電離，所以主要以NH3 MO分子形式存在，兩個電離方程式均電離 出OH，所以c OH c NH4錯誤；B項，NH4HCO3溶液顯堿性，說

30、明 HCO3 的水解程度大于 NH； 的水解程度， 所以 c NH4 c HCO3 c H2cO3 c NH 3 H2O ,正確；C項，由物料守恒可知，n(N): n(C) 2:1,則有2c MH4 c NH3 H2O = 2 c H2CO3 c HCO3 c CO；,錯誤；D 項，由物 料 守 恒 可 知， n(N): n(C) 4:1, 則 有c NH4 c NH3 H2O =4 c H2CO3 c HCO3 c CO2，電荷守恒式為c(NH4 )+c(H )c(HCO3 )+2c(CO32 )+c(OH),結合消去 c NH4，得c NH1 H2Oc OH0.2mol L 1NH4HCO

31、3c NH4HCO3 =0.1molc H2cO3 c HCO3c CO2cNH3 H2O) c OH， 將c NH3 H2O c OHc H+ 4c H2CO33c HCO3 2c CO2溶液與0.6mol L 1氨水等體積混合后，1L , 由 碳 元 素 守 恒 可 知，c CO2 :=0.1molL1，將等式兩邊各加一個,貝U有2c CO3 c H c H2cO3 3c H2cO33c HCO3 帶 入 中 得，c CO2 =c H+ c H2cO3 0.3mol L-1 ,正確。3c CO215.【答案】BD【考點】溶液中粒子濃度關系。化學試卷第17頁(共26頁)化學試卷第18頁(共2

32、6頁)【解析】A項，實線表示不同溫度下相同時間內NO的轉化率，虛線表示相同條件下 NONaNO2品體中會混有NaNO3雜質。由吸收尾氣的主要反應可知，NO2吸收更充分,化學試卷第19頁（共26頁）化學試卷第21頁（共26頁）的平衡轉化率，由題圖知，隨著溫度升高,NO的平衡轉化率減小，即溫度升高, 故吸收后排放的尾氣中 NO的含量較高。反應2NO+O2? 2NO2的平衡逆向移動，說明該反應為放熱反應,（3）HClO氧化NO生成NO3 ,自身被還原為Cl ,根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式。B項，X點對應NO的轉化率低于該溫度下 NO的平衡轉化率，所以反應沒有達到平衡狀態，延長反應時

33、間，可以提高NO的轉化率，正確；C項，Y點時反應已達氧化NO的是HClO,NaClO在酸性條件下會生成HClO ,所以pH越小，溶液中HClO的濃度越大，NO轉化率越高。平衡狀態，增加0,的濃度，平衡正向移動，NO的轉化率會提高，錯誤；D項，設起始時c(NO) amol1,則：2ND【考點】氮氧化物的處理及相關知識。起始(mot * L")建化(皿平衡k(0.5a)2aO.Sci0.5a0. - i5.0 第10"0.25a5.0 K10" -0,2Sa12叫00.5 口0.5a17.【答案】（1）（酚）羥基較基（2）取代反應K244(0.5a)2 5.0 10

34、4 0.25a5.0 10當 0 25a 0.25a '0 時，K 2000,但(3)0.25a 0,所以 K 2000,正確。【考點】化學平衡困像分析與平衡移動。催化劑16.【答案】（1） 2NH3 2O2MO0cHMc乩 JCHjDCHO CaUCH,3H2O(4)0(2) BCH0IIOCCH.BrNaNO3NO(3) 3HC1O 2NO H2O3Cl2NO35H +溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氯化 NO的能力越強【解析】（1） NH3被。2氧化生成 也0 , N元素從-3價升至+1價，1mol NH3失去4mol e(5) CH3CH2CH20HCOOCHjCH?O

35、2 Cu,CH3CH2CHOCHrOHCH,HLICILC1無水CH,CH,O元素從0價降至-2價，1mol O2得到4mole ,根據N和O元素得失電子守恒及原子守恒配平方程式。OH】)CMCH+CHn =- CHJJHCILCH. H 分)宜 L(r上 'C1I,B項，采用氣、被逆流方式（2） A項，通入尾氣速率過快時，尾氣吸收不充分，錯誤;吸收尾氣時，尾氣吸收會更充分， 正確。C項，補定NaOH溶液，c OH 增大，能（1） A中含氧官能團的名稱為（酚）羥基和竣基。更充分吸收尾氣，正確。NO?與NaOH反應可生成NaNO2,NaNO3和水，所以(2) AB為竣基中的羥基被氯原子取

36、代。(3) CD為CH2OCH3取代1個酚羥基上的H原子，C中有2個酚羥基，二者均可以與CH2OCH3,發生取代反應，結合 X的分子式，可以得出 X的結構簡式為H OCIijOCH.CH* 仇 HQCOUCH,HO0IIOCCK.Bf減小(2)偏大22 n Cr2O25.000 10 2mol L由滴定時。2。7Cr3和Fe2+22C2O2 6Fe2 (或(4)能與FeCk溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基。下水解之后酸化得中不同環境的氫原子數目比為0H在堿性條件C2O7-+14H+ 6Fe2+=6Fe3+1： 1。(5)本題采用逆合成分析法,CHj0H可以由CH2 MgCl aCH,CH3CH

37、2CHO合成，CH3CH2CHO可以由原料 CH3CH2CH2OH催化氧化得到,COOCH)可以被LiAlH 4還原為CHaOHCHNH a13131 22.00mL 10 3L mL 1 1.100 10 3mol,Fe3+ ,根據電子得失守恒可得微粒的關系式：32Cr3 7H2O),ntt n Fe2+6n Cr2O76 1.100 10 3mol 6.6002樣品中鐵元素的質量:樣品中鐵元素的質量分數:m(Fe) 6.600 10 3mol 56g、0.3696gw(Fe) 100%3.000s103mol1mol 0.3696g ,12.32% 。【解析】(1) H2O氧彳t Fe2生

38、成Fe3 ,自身被還原為H?O ,根據得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。Fe3發生水解聚合反應使溶液 pH減小。(2)聚合硫酸鐵中的Fe3被Sn2+還原為Fe2,然后用 七。2。7溶液,定Fe2+,根據6Fe2+Cr2O2 ,可知 n Fe2+6 5.000 10 2 22.00 10 3mol 6.600 10 3mol,+56 6.600 10 3g ”“進而計算出該樣品中鐵元素的質量分數w(Fe) g 100% 12.32%3.000g若不除去具有還原性的的測定結果偏大。【考點】離子方程式的書寫、(1) 1.6 104Sn2 ,則消耗K2C2O7的量偏多，導致樣品中鐵的質量

39、分數鹽類水解、化學計算。HCl反應生成叫因口HCO3 NH3 H2O= NH4 CO3 H2O與Mg在無水乙醛中反應可以生成HCO3NH3 H2O?+2nh4 co2 h2o)CH.MgCICH】【考點】有機推斷與有機合成。18.【答案】(1) 2Fe2+ H2O2 2H+2Fe3 2%。增加溶液中CO2的濃度，促進CaSO4的轉化(3)溫度過高，NH4 2CO3分解加快攪拌速率(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產生后， 過濾，向濾液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH試紙測量溶液pH ,當pH介于58.5時，過濾化學試卷第21頁(共26頁)化學試卷 第23頁(共26頁)

40、2c so2【解析】(i)2c co24.8 103 10 !1.6 10422+c SO4c Ca Ksp CaSO4sp2_ 2+ =c CO3c Ca Ksp CaCO32+2(2) HCO3與NH3 H2O反應生成CO3 ,NE 和H2O。CO3水解顯堿性，加入NH3 H2O可以抑制 CO2水解，增加溶液中 CO2的濃度，促進 CaSO4轉化為CaCO3。(3) NH4 2CO3受熱易分解，所以反應環境溫度不能過高。加快攪拌速率，可提高CaSO4的轉化率。(4)水洗之后的濾渣的主要成分為SiO2,Al 2O3,Fe2O3和CaCO3將濾渣分批加入鹽酸中，可以使其與鹽酸充分反應，CaCO

41、3和HCl反應會有氣泡產生，當看不到氣泡時，過濾除去SiO2等不溶物，此時濾液中含有Al3+、Fe3和Ca2 ,加入Ca(OH) 2,調節pH介于58.5時，Al 3和Fe3完全以沉淀形成存在，然后過濾得CaCl2溶液。【考點】由工業廢渣制備輕質 CaCO3和NH4 2sO4的流程分析及實驗方案的設計。20.【答案】(1) CaC2O4 400 600 c CaCO3 COCaC2O4 %0熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔(2) CO2 H 2e - HCOO 或CO2 HCO3 2e = HCOO CO2陽極產生O2, pH減小，HCO3濃度降低；K部分遷移至陰極區(3)反應I的H 0,反應n的 H 0,溫度升高使CO?轉化為CO的平衡轉化率上 升，使C