1、實驗數據處理或者誤差分析的探究231、工業純堿中常含有少量的nacl雜質右圖是測定純堿樣品中na2co3質量分數的實驗裝置（氣密性良好，樣品質量為11.0g，裝置d的質量為172.2g）操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中打開止水夾，緩緩鼓入空氣數分鐘連接裝置d關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產生氣泡打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數分鐘稱量裝置d的質量為176.6g（假設每套裝置均反應完全）（1）若去掉c裝置，則測定結果_（填序號）偏大         偏小   

2、60;    不變         無法判斷（2）開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的分別是_（3）計算純堿樣品中na2co3的質量分數2、某興趣小組為測定某廢鋁鍋中鋁變質的程度，從廢鋁鍋底部剪一塊16g的鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，小紅通過稱量剩余物質的質量求出氫氣的質量，消耗鹽酸的質量與剩余物質如下表所示（假設酸與氧化膜反應時沒有h2產生，其它雜質不與酸反應），請回答：消耗鹽酸質量（g）50100150200250剩余物的總質量（g）66115.

3、7165.4215.1264.8（1）從表中看出，該反應產生了h2_g，與氧化膜反應所消耗的酸的質量是_g（2）求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數，寫出具體計算過程（3）小芳通過如圖所示裝置測量氫氣的體積來求未變質的鋁的質量，通過小芳的方法測出被氧化的鋁的質量_（填“偏大“、“偏小”或“準確”），請你說明理由_3、 利用化學方程式可以從量的方面研究物質的變化如可用稀硫酸和鎂反應來測定鎂的相對原子質量（設鎂的相對原子質量為x）圖是某同學設計的測定鎂的原子質量的裝置（盛放鎂條的塑料隔板上有小孔）（1）鎂與稀硫酸反應的化學方程式為_；（2）連接好儀器后，要進行的操作主要有以下幾步：待儀

4、器c中的物質恢復至室溫時，測得量身e中水的體積為vml，換成質量為m1g；天平上稱取質量為m2g的鎂條，并將其投入試管c中；檢查裝置的氣密性；旋開a上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時，再關閉活塞上述幾步操作的先后順序是_；在a中加入水的目的是_（3）由（2）中實驗數據，鎂的相對原子質量x的計算式為_；（4）若未將試管c冷卻至室溫就讀取e中水的體積，這將會使測得鎂的相對原子質量數據（填“偏高”“偏低”或“無影響”）_4、 化學興趣小組利用下圖所示裝置，測定某碳酸飲料中co2的含量資料：co2與足量ba（oh）2反應生成baco3沉淀nahco3與鹽酸反應生成co2將一瓶飲料冷藏24小時（未結冰）

5、，開封后取一定量樣品加入到盛有過量naoh溶液的容器中，充分反應后作待測液回答下列問題：（1）裝置b中儀器的名稱分別為_ 和_加入足量鹽酸，儀器中發生的化學反應方程式為、（2）反應后持續緩緩通入空氣，若缺少裝置a，則實驗結果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同），若飲料未冷藏，則實驗結果_（3）裝置d的作用是_，若冷藏溫度過低，飲料結冰，則實驗結果明顯偏小，可能的原因是_若不測定c中baco3的質量，只測定c在實驗前后的質量差，則實驗結果明顯偏高，原因是_（4）下列各項措施中，不能提高實驗結果準確度的是_（填字母）a、滴加鹽酸不宜過快b、在ab之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置c、在

6、bc之間添加盛有nahco3的洗氣裝置5、 某品牌純堿中含有少量氯化鈉某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）；需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質量（1）a裝置中反應的化學方程式為_；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是_（2）b裝置的作用是_；c裝置中反應的化學方程式為_（3）補充d裝置_（簡要敘述或畫出裝置示意圖）【交流與表達】（4）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是_（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與a裝置連接（a裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣反應前，斷開b、c裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是_；反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是_；在a裝置中的反應發生時，開關r處于關閉狀態，其原因是_【數據處理】（6）稱得的純堿樣品質量為10.8g，實驗前、后c裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為_%（計算結果保留小數點后一位）【反思與評價】（7）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是_（8）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因是反應生成的co2盡可能被c裝置吸收；_6、 小蘭用右圖裝