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文檔簡介
1、第三節 原子的構成第1課時 原子的構成和原子中的電子（總第5課時）【學習目標】1、認識原子的組成及核電荷數、質子數和核外電子數的關系。2、了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發生過程。【學習重難點】重點：原子的組成 難點：原子、分子和離子的異同點和相互關系。【學習過程】一、自主學習 任務1 ：認識原子的結構學習活動1： 討論交流分子和原子有什么區別?學習活動2：近代化學之父道爾頓在200年前提出：“沒有人能將原子再分”的論斷。你認為道爾頓的論斷科學嗎？你的的依據有哪些？學習活動3：閱讀課本第43頁，認識原子的結構，完成以下思考交流以下問題：1、觀察粒子轟擊
2、金箔實驗圖片，思考為什么絕大多數的粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數被反彈回來？小結：科學實驗證明，原子是由居于原子中心的 和 構成的。2、原子很小，是不是不能再分了？若能分你的證據是什么？小結：實驗證明，原子核是由 和 構成。 和 的質量差不多，都比電子的質量大的多，約為電子質量的 倍。所以，原子的質量主要集中在原子核上。每個 帶一個單位的 電荷，而 不帶電。因此，原子核所帶正電荷數目等于核內質子的數目。4、不同種原子之間有什么本質的區別？科學證明，不同類的原子，其原子核所帶的 和 數目都不同，同類原子的 相同。任務2、認識原子中的電子閱讀教材第45頁，明確原子結構示意圖表示的意義，并對電子
3、的得失形成初步印象。嘗試畫出鈉原子、氯原子（17個質子）的原子結構示意圖， 2、電子對原子的性質的影響原子種類得失電子情況 舉例金屬原子非金屬原子稀有氣體原子 分析鈉原子、氯原子得失電子的可能情況：小結：離子的概念 。二、合作共建1、原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電？2、完成第46頁交流共享比較分子、原子和離子的關系。三、系統構建四、診斷評價1一般原子的原子核（ ）（a）由電子和質子構成 （b）由質子和中子構成（c）由電子和中子構成 （d）不能再分2原子里的質子數等于（ ）（a）中子數（b）電子數（c）中子數和電子數之和（d）核電荷數3化學變化中的最小微粒是（ ），在化學變化中可分的微粒是（ ）。（a）原子 （b）分子 （c）電子 （d）原子核4原子和分子的根本區別在于（ ）。（a）體積大小不同 （b）質量不同（c）分子能獨立存在，原子不能 （d）在化學反應中分子可分，原子不可分5發現電子的科學家為（ ）。（a）拉瓦錫 （b）湯母森 （c）道爾頓 （d）舍勤6下列關于原子的敘述正確的是（ ）。（a）原子一定比分子小 （b）原子是不能再分的粒子（c）一切物質都是由原子直接構成的 （d）原子是化學變化中的最小粒子7一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和
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