1、排查落實練十化學反應與能量、熱化學方程式的書寫1.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成 CO(g)和液態水時，放出 445 kJ 熱量，則熱化學方程式為 _答案：CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l)H=- 890 kJ mol “2.已知 H2S 完全燃燒生成 SO(g)和 HLO(l) , H2S 的燃燒熱為akJ mol-1，寫出 HS 燃燒的熱化學方程式答案：2H2S(g) + 3Q(g)=2SO2(g) + 2fO(l)H=- 2akJ mol133.已知 Na(g) + H2(g)=N(g) + 3H(g)1H= +ak

2、J mol一 1N(g) + 3H(g)=NH(g)H2=bkJ mol1NH(g)=NH3(l)H3=ckJ mol寫出 N2(g)和 H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式答案：N(g) + 3f(g)=2NH3(l) H= 2(b+ca) kJ mol4.已知： HF(aq) + OH(aq)=F(aq) + H2O(l)1 Hh 67.7 kJ molHaq)+OH (aq)=H2O(l)1Hh57.3 kJmol試 寫 出HF 電 離 的 熱 化 學 方 程 式答案：UrU-jq；廣(aq) + H+(aq)H= 10.4 kJ mol15.SFs 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中，只

3、存在S F 鍵，已知 1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量 280 kJ, F F 鍵能為 160 kJ mol1, S F 鍵能為 330 kJ mol1，試寫出 S(s)和 F2(g)反應生成SFg)的熱化學方程式 _5 6答案：S(s) + 3F2(g)=SF6(g) H= 1220 kJ mol一答案：CO(g) + NaOH(aq)=NaHGObq)2答案：2N2H(g) + NO(g)=3N2(g) + 4H2O(g) H=- 1076.7 kJ mo7 8 9 107. CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3f(g) H=+ 206 kJ mol1;CH(g)

4、+ 2O(g)=CQ(g) + 2H2O(g) H=- 802 kJ mol-1寫 出 由 CQ 生 成 CO 的 熱 化 學 方 程 式答案：CO(g) + 3H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) + 2Q(g)1 H=+ 1008 kJ mol8.在 298 K、1.01x1011Pa 下，將 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出xkJ 的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入 1 L 2 molL-1NaOH 溶液中充分反應放出ykJ 的熱量。則 CO 與 NaOH 溶液反應生成 NaHCO 的熱化學方程式是負極 （Al） ：

5、 _（ 氧化反應 ） ；正極 （Mg） ： _ （ 還原反應 ） ；總的離子方程式： _。1H= (4xy) kJ mol二、原電池電極反應式或總反應式的書寫規范再落實7鋼鐵的吸氧腐蝕(負極一 Fe、正極一 C、電解液一中性或堿性)負極：_ ，反應類型：_;正極：_ ，反應類型：_;鐵銹的生成過程的化學方程式：1_2_答案：2Fe 4e=2F+氧化反應 Q+ 2H?O+ 4e=4OH 還原反應 2Fe+ Q+ 2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ Q+ 2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=FeQ+ 3fO8堿性鋅錳干電池(負極一 Zn、正極一 C、電解液一 KOH MnO 的

6、糊狀物)電池反應方程式： Zn+ 2MnO+ 2HzO=Z n( OH)+ 2MnOOH負極：_;正極：_。答案：Zn+ 2OH 2e=Z n(OH2MnO+ 2WO+ 2e=2M nO OH2OH3.鎂鋁電池（鎂鋁兩個金屬電極用導線連接插入KOH 溶液中）答案：2AI + 8OH 6e_=2AIOT+ 4fO 6fO+ 6e=3Hf+ 6OH 2AI + 2OH + 2H2O=2AO+3H2T4. 新型鋰電池電池反應方程式： 8Li + 3SOC2=Li2SO+ 6LiCI + 2S（電解液：LiAICI4-SOCI2）負極： _ ；正極： _ 。答案： 8Li 8e =8Li3SOCI28

7、e =SO232S6CI5. 鈉硫電池電池反應方程式：2Na+xS=Nf6 （熔融NQO-AI2Q 電解質）負極： _ ，反應類型： _ ；正極： _ ，反應類型： _ 。答案： 2Na 2e =2Na氧化反應xS 2e =Sx2或xS 2 N a 2 e =Na2Sx還原反應6. Li-AI/FeS 車載電池電池反應方程式： 2Li FeS=Li2SFe負極： _ ，反應類型： _ ；正極： _ ，反應類型： _ 。答案： 2Li 2e =2Li氧化反應 2LiFeS2e =Li2SFe 還原反應7. 氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨作電極材料，負極通入正極通入 Q,

8、總反應為 2H2 O2=2H2O電極反應特別要注意電解質,常有下列兩種情況：4正極：_（還原反應）。（2）電解質是 HSO 溶液（酸性電解質）負極：_ （氧化反應）;正極：_（還原反應）。答案：（1）2H2-4e+ 4OH=4HO O2+ 2fO+ 4e=40H （2）2H2- 4e=4 訂 Q+ 4H+ 4e =2H08.甲烷燃料電池（1）堿性電解質（鉑為電極、電解液為 KOH 溶液）正極：_（還原反應）;負極：_（氧化反應）;總 反 應 方 程 式：_（2）酸性電解質（鉑為電極、電解液為 HbSQ 溶液）正極： _（ 還原反應 ）;負極：_（氧化反應）;總反應方程式：_ 。答案：（1）20

9、2+ 4HzO+ 8e-=8OH CH+ 10OH - 8e-=cO-+ 7H2O CH+ 2K0 出 2Q=KCO+ 3HzO（2）2O2+ 8e-+ 8=4HO CH 8e-+ 2fO=8H+ CQ CH+ 2Q=CO+ 2f09. CO 熔融鹽燃料電池（鉑為電極、Li2C0 和 NstCO 的熔融鹽作電解質，CO 為負極燃氣，總反應方程式為 2C3 C2=2CO 空氣與 CO 的混合氣為正極助燃氣）2e_2c-HQ惰性電極惰性電極氫氣入口OH罠OH電解質 溶液HQ 氣氣入口負極止極（1）電解質是 KOH 溶液（堿性電解質）負極：_（氧化反應）；正極： _ （ 還原反應 ）;負極：_ （氧

10、化反應）。答案：Q + 4e+ 2CO2=2CO 2C3 2CO 4e=4CO10.其他燃料電池（1）上圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是 _極，電極反應式_；a電極是 _極，電極反應式（2）微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示。已知石墨電極上反應為C6H2Q6+ 6HQ 24e微:生物=6CQ+ 24電池中的質子交換膜只允許質子CO,-4H2O 微牛物-CfHJ2O-溶液/ pt千 、石墨贏鉗炭6和水分子通過。電池工作時，質子移向電源的極，鉑炭上所發生的電極反

11、應式為答案：正 3O+ 12+ 12e=6HO 負CH O- CH+ 3H2O- 12e=2CO+ 12H+(2)正 6Q+ 24e-+ 24lH =12HO11.鐵一鎳電池(負極一 Fe,正極一 NiQ，電解液一 KOH 溶液)放申已知 Fe+ NiO2+ 2fO 充電 Fe(OH)2+ Ni(OH)2，則：負極：_ ;正極：_ 。陰極：_ ;陽極：_ 。答案：Fe 2e+ 2OF=Fe(OHNiO2+ 2fO+ 2e=Ni(OH)2+ 20HFe(OH)2+ 2e =Fe+ 2OHNi(OH)2 2e+ 2OH =NiQ+ 2fO12. LiFePO4電池(正極LiFePO4，負極Li，含

12、 Li+導電固體為電解質)已知放申FePO+ Li 充電 LiFePO4，貝 U負極:正極:0陰極:;陽極:0答案:Lie =LiFePO+ Li+ e=LiFePOLi+ e=LiLiFePO4 e=FePO+ Li+13.高鐵電池（負極一 Zn,正極一石墨，電解質為浸濕的固態堿性物質）已知：放電3Zn+ 2KaFeO4+ 8H2O 充電 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 貝 V：負極：正極：O陰極：;陽極：O答案： 3Z n6e+6OH =3Z n(OH2Fe&+ 6e+ 8H2O=2Fe(OH)+ 10OH83Zn (0H)2+ 6e=3Zn+ 6OH2Fe(OH

13、)3 6e+ 10OH =2FeO + 8H014.鎳鎘電池(電解質溶液為 KOH 溶液)總化學方程式：放申Cd+ 2NiOO 出 2H2O 充電 Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2負極：_ （氧化反應）；正極：_（還原反應）。陰極：_ （還原反應）;陽極：_ （氧化反應）。答案：Cd 2e+ 20H =Cd（OH22NiOOH+ 2e+ 2HO=2Ni（OH）2+ 2OHCd（OH）2+ 2e=Cd 2OH2Ni（OH）2 2e+ 2OH =2NiOOH- 2HzO15.鉛蓄電池（負極一 Pb,正極一 PbO,電解液一硫酸）放電總化學方程式： Pb+ PbQ+ 2fSQ 充電 2PbSO+

14、2H2O負極：_;正極：_。陰極：_;陽極：_。答案：Pb 2e+ SO=PbSOPbQ + 2e+ 4H-+ SCi=PbSO 2H2OPbSO+ 2e =Pb sOPbSO+ 2HO 2e=PbO sO+ 4H+三、電解池電極反應式的書寫規范再落實1.氯堿工業陽極：_陰極：_ ;電解總反應式：_答案： 2C12e=Cl2f2H-+2e=Hf2NaCl+2H2O=2NaOHF CI2T +Haf2.電解精煉銅（如圖）_ ?陰極(純 銅)：答案： Cu 2e =CuCu + 2e =Cu3.用惰性電極電解硫酸銅溶液陰極：_ ;陽極：_ ;電解總反應式： _ 。_電解答案：2CLT+ 4e=2C

15、u 4OH 4e=Of+ O 2CuSO+ 2H2O=Of+ 2Cu+ 2fSQ4.用惰性電極電解下列熔融態物質(1)MgCI2陽極：_ ;陰極：_ ;總反應式：_ 。(2)AI2Q3陽極：_ ；陰極：_ ；總反應式：_答案：(1)2CI 2e=Cl2T2+Mg + 2e =Mg一 電解MgCl2(熔融)=Mg+ Cl2T2 一一(2)60一12e=3QT3 豐一4AI + 12e =4AI一 電解102AI 2Q(熔融)=4AI + 3QT5.下圖所示裝置可用于制備NbQ,則陽極的電極反應式為陰 極 的 電 極 反 應 式NOj和無水硝酸隔膜硝酸水溶液(阻止水分子通過)答案：NC4+ 2HN

16、O- 2e=2NQ+ 2H 2H+ 2e=Hf6. Cu2O 是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取反應式為 2Cu+ H20 電解毛 sO+ H2To百流電源答案： 陰 2HzO+ 2e-=HT +2OH 陽 2Cu 2e-+2OH =CuO+ H2O四、化學反應與能量正誤判斷再落實答案：X12. CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol ，則反應 2CO(g)=2CO(g) + Q(g)的反應熱 H= 2X( +283.0) kJ mol舄()答案：VCU2O 的電解池示意圖如下，電解總Cu 電極為極，電極反應式石墨電極為123. 1 mol 甲烷燃燒生成氣態水和CQ 所放出的

17、熱量是甲烷的燃燒熱。()答案：X4. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變。()答案：V5. 同溫同壓下，Hb(g) + Cl2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的H不同。()答案：X6. 某反應的 H=+ 100 kJ mol1,則正反應活化能不小于100 kJ mol1。()答案：V7. 500C、30 MPa 下，將 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH(g)，放,.、，500C、 30 MPa熱 19.3 kJ，其熱化學萬程式為N2(g) + 3f(g)催化劑 2NH(g) H= 38.6 kJ mol 。( )答案：X8. 任何化

18、學反應的反應熱均可通過實驗直接測定。()答案：X9. 在 101 kPa 時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為 2Hz(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ mol1。()答案：V10.已知 2C(s) + 2Q(g)=2CQ(g) H=a,2C(s) + Q(g)=2CO(g) H=b,貝 Uba。()答案：V11.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應。()答案：X12.根據電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。()答案：V13.根據兩極發生的反應類型可判斷原電池的正負

19、極：負極上總是發生氧化反應，正極上總是發生還原反應。()答案：V14.電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發生氧化反應；與電源負極相連的是陰極，陰極發生還原反應。通電時，電子的流向為負極T陰極T電解質T陽極T正極。( )答案：X15.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快。答案：V16.在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法。 ( )答案：X17.不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻。 ( )答案：X18.純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快。 ( )答案：V19.甲醇和氧氣以及 KOH 溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發生的反應為 CH30 卅 60H+ 6e=C0 5H2Oo ()答案：X20.在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極。()答案：X21.電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變。()答案：X22.電解稀硫酸溶液實質上是電解水，故溶液pH 不變。()答案：X23.電解稀氫氧化鈉溶液要消耗 0H,故溶液 pH 減小。()答案：X24.電解硫酸鈉溶液，在陰極上發生反應：40H 4e=2HO+Qf。()答案：X25.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1 : 1o()答案：V26.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生。()答案：X27.原電池工作時，可能會