1、安徽省合肥市南閘中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml濃度為0.50 mol/l的hcl溶液中和，則該生成物的成分是（   ）ana2o        b.na2o2      c.na2o和na2o2     d.na2o2和nao2

2、參考答案：c略2. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是    a不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金       b鐵合金的硬度比純鐵的硬度小    c鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕       d常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：d略3. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（b）   參考答案：答案：b4. na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是   

3、0;                       a1 mol al分別放入足量的冷的濃hno3、稀hno3中，反應后轉移的電子均為3nabna與足量o2反應生成1 mol na2o或1 mol na2o2均失去2na個電子c各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3nad2.7 g鋁與足量的naoh溶液反應，轉移的電子總數為na參考答案：b略5. 下列說

4、法錯誤的是a. 濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏    b.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑c. si和sio2都用于制造光導纖維  d硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金  參考答案：c解析：晶體硅用于制造太陽能電池，sio2用于制造光導纖維，選c。6. 下列各組離子一定能大量共存的是a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scnb在強堿溶液中：na+、k+、alo2、co32c在c(h+) =1013mol/l 的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph =1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3參考答案：b略7. 安全氣囊碰撞時

5、發生反應：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2 ，下列判斷正確的是a.每生成16 mol n2轉移30 mol電子      b.nan3中n元素被還原c.n2既是氧化劑又是還原劑               d.還原產物與氧化產物質量之比為1:15參考答案：d解析：在此反應中，發生化合價變化的只有氮元素。在nan3中氮元素化合價為1/3價，反應后生成n2，kno3中氮元素化合價為+5價，

6、反應生成n2。a.每生成16 mol n2轉移10 mol電子，錯誤； b.nan3中n元素被氧化，錯誤； c.n2既是氧化產物又是還原產物，錯誤； d.還原產物與氧化產物質量之比為1:15，正確。8. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是                   a是否有丁達爾效應          

7、       b分散質粒子直徑的大小 c能否透過濾紙                     d是否均一、穩定、透明參考答案：b9. 同溫同壓下，等質量的下列氣體物質的量最大的是(    )  ao2bch4cco2dso2參考答案：b10. 氫氧燃料電池以鉑作電極，koh溶液作電解質溶液。對該電池

8、的說法正確的是    a負極反應為o2+2h2o+4e=4ohb電池工作時，正極區ph升高c電池工作時溶液中的陰離子移向正極d電池的總反應為：2h2+o2=2h2o參考答案：bd略11. 在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是()增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑a.b.        c.          d.參考答案：c略12. 下列離子方程式錯誤的是（ 

9、;    ）a碳酸氫銨溶液與過量的naoh溶液共熱，nh+oh    nh3+ h2ob向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：alo2hh2oal(oh)3c實驗室制取氯氣：d向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2fe3cu2fe2cu2參考答案：a略13. 等質量的兩份鋅粉ab，分別加入過量的稀h2so4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產生h2的體積v（升）與時間t（分）的關系，其中正確的是         （    ）參考答案

10、：c略14. 下列關于銅的說法正確的是a.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態相同b.相同質量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數相同c.相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同d.相同質量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質的量不同參考答案：d略15. 下面列出了一定溫度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析下面的數字與氣體的組成、性質等的關系，根據此表，你認為下列結論正確的是（    ） h2co2o2n2cl2氣體的沸點/-252-78183-196-34被吸附體積/m

11、l4.5973511494    a分子中所含原子數日多時，氣體易被吸附        b沸點越高的氣體，越易被吸附     c氣體的相對分子質量越大，越易被吸附        d氣體是化合物時，易被吸附參考答案：bc略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 一定量的濃硫酸與足量zn充分反應時，有so2和h2生成某校化學研究性學習小組對此進行研究按圖組裝好實驗裝置，微熱試管a，觀察到c、d、e中均有氣泡產生；

12、隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，d中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，c、d、e中的氣泡量又會明顯增加試回答：（1）裝置a中需用濃h2so4，用兩種簡單的方法確定一瓶h2so4一定是濃h2so4：（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入b、c中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；d、e兩支試管中ccl4溶液的作用是（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是（4）d中渾濁消失的離子方程式為參考答案：1. 用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃h2so4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃h2so4）2. 3（

13、或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸3. c中品紅溶液褪色；濃h2so4變成稀h2so4，與zn反應放出h24. so2+caso3+h2o=ca2+2hso3考點：濃硫酸的性質實驗專題：氧族元素分析：（1）根據濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；（2）b的作用是防止倒吸；c裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；隨反應進行濃h2so4變成稀h2so4；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會消失解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，

14、證明是濃h2so4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃h2so4，故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃h2so4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃h2so4）；（2）b的作用是防止倒吸，可將乙填入b中；c裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入c中，且為長進短出，de中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸，故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應的進行，濃h2so4變成稀h2so4，稀硫酸與zn反應

15、放出h2，故答案為：c中品紅溶液褪色；濃h2so4變成稀h2so4，與zn反應放出h2；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應的離子方程式為：so2+caso3+h2o=ca2+2hs，故答案為：so2+caso3+h2o=ca2+2hso3點評：本題考查了濃硫酸的性質，題目難度中等，明確實驗原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質及檢驗方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修2：化學與技術（15分）聚合硫酸鐵（pfs）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備pfs的一種工藝流程。&#

16、160; 回答下列問題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_。粉碎過篩的目的是_（2）酸浸時最合適的酸是_，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_。（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標號）。akmno4        bcl2    ch2o2       dhno3（4）聚合釜中溶液的ph必須控制在一定的范圍內。ph偏小時fe3+水解程度弱，ph偏大時則_。（5）相對于常壓蒸發，減壓

17、蒸發的優點是_。（6）鹽基度b是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的b值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c mol·l1的標準naoh溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗naoh溶液v ml。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗naoh溶液v0ml，已知該樣品中fe的質量分數w，則b的表達式為_參考答案：（1）fe2o3·xh2o；選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率（2）h2so4   fe2o3·xh2o+6h+=

18、2fe3+ (x+3)h2o（3）使fe從+2價變成+3價，c （4）形成氫氧化鐵沉淀（5）降低蒸發溫度防止產物分解（6）。試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為fe2o3·xh2o。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。（2）由于不能引入雜質，故酸浸時最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應的離子方程式為fe2o3·xh2o+6h+=2fe3+ (x+3)h2o。（3）由于溶液中含有亞鐵離子，故反應釜中加入氧化劑的作用是氧化fe2+，由于不能引入雜質，氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。（4）聚合釜中溶液的ph必須控制在一定的范圍內，ph偏小時fe+3水解程度

19、弱，ph偏大時則fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產率降低。（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。（6）做空白對照試驗，消耗naoh溶液v0ml，說明與樣品反應的鹽酸的物質的量是（v0v）c×103mol，所以樣品中氫氧根的物質的量是（v0v）c×103mol。已知該樣品中fe的質量分數w，則鐵的物質的量是，因此b的表達式為。【考點定位】考查化學與技術模塊分析，側重于物質制備【名師點睛】本題考查工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質、環境保護、壓強和沸點的關系等知識，從能力上考查了學生閱讀能力、分析問題、處理問題、解決問題的能力。體現了化

20、學是一門實用性學科，從而提高學生學習化學的積極性和學習的興趣。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。化學反應中提高反應速率，影響反應速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反應速率；物質的制備中除去雜質，不能引入新雜質，因此酸浸，審清目標產物，故應選擇硫酸，在工業生產中，要注意環境的保護，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產物是水，對環境無污染；工業生產中除了提高目標產物的產量，同時還要注意節省原料，達到利益最大，不能加入原料過多，容易造成原料的浪費。本題有些難度。18. 以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重

21、要的化工產品增塑劑g。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應_  反應 _                 （2）寫出反應條件：反應 _  反應  _                （3）反應的目的是：_ 。（4）寫出反應的化學方程式：_ 。（5）b被氧化成c的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是_   （寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是_ 。（6）寫出g的結構簡式 _ 。參考答案：答案：（1）加成反應