1、2021年遼寧省盤錦市遼油第二高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器對應名稱不正確的是（）a蒸餾燒瓶b冷凝管c蒸發皿d分液漏斗參考答案：a【考點】蒸發、蒸餾與結晶的儀器【分析】為圓底燒瓶，其它儀器名稱均正確，以此來解答【解答】解：a為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶具有支管，故a錯誤；b為冷凝管，用于冷凝，故b正確；c為蒸發皿，用于溶液與可溶性固體的分離，故c正確；d為分液漏斗，用于萃取、分液，分離分層的液體混合物，故d正確；故選a2. 下列實驗儀器中，常用于物質分離的是  

2、;                           容量瓶  漏斗  量筒  蒸餾燒瓶  分液漏斗  膠頭滴管a         b      &

3、#160;   c         d參考答案：b略3. 甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：(ch3)2c=o+hcn(ch3)2c(oh)cn(ch3)2c(oh)cn+ch3oh+h2so4ch2=c(ch3)cooch3+nh4hso4新法合成的反應是:ch3cch+co+ch3oh ch2=c(ch3)cooch3下列說法不正確的是a. 反應中ch3oh是ch2ohch2oh(乙二醇)的同系物b. 反應符合綠色化學思想c. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團d. 反應是加成

4、反應參考答案：a分析：a. 根據同系物的概念分析判斷；b. 根據反應中的原子利用率是否為100%，分析判斷；c. 根據甲基丙烯酸甲酯的結構簡式ch2=c(ch3)cooch3分析判斷；d. 根據加成反應的概念和特征分析判斷。詳解：a. ch3oh和ch2ohch2oh的結構不相似，官能團的數目不同，不屬于同系物，故a錯誤；b. 反應只生成了一種產物，原子利用率100%，符合綠色化學思想，故b正確；c. 甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，故c正確；d. 反應中碳氧雙鍵反應后變成碳氧單鍵，滿足加成反應的概念，故d正確；故選a。4. 下列屬于堿性氧化物的是（）acaobcocsio2dh

5、2o參考答案：a【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（mn2o7、al2o3）不是堿性氧化物，以此來解答【解答】解：acao與酸反應生成鹽和水，且與堿不反應，cao為堿性氧化物，故a選；bco和酸、堿都不反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故b不選；csio2和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故c不選；dh2o和酸堿不反應，屬于不成鹽氧化物，故d不選；故選a5. 下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是參考答案：c略6. 下列敘述正確的是（   ）a.

6、發生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強b. 金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質c. 能與酸反應的氧化物,不一定是堿性氧化物d. 電離時能生成h+的化合物一定是酸參考答案：c試題分析：a項：還原性的強弱與失去電子的多少無關，故錯；b項：fe3+還原成fe2+，故錯；d項：電離時生成陽離子都是h+的化合物是酸，故錯。故選c。點評：本題考查化學的基本概念，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎知識的學習掌握。7. 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）aliibnabrckcldcsf參考答案：a【考點】微粒半徑大小的比較【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬

7、陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據同主族離子半徑變化規律解答【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是li+離子，非金屬離子比較最大的是i離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是lii故選a8. 同溫、同壓下等質量的so2氣體和co2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116a       b     c 

8、      d參考答案：b略9. 根據表中信息判斷以下敘述不正確的是短周期元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2    a氫化物的沸點為h2t<h2r                 b單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為l<qcm與t形成的化合物具有兩性  

9、60;          dl2+離子半徑比t2-離子半徑小參考答案：ab略10. 根據相關的元素化合物的知識，類推得出的結論正確的是a鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2o                  b由2fe + 3cl2 = 2fecl3，可推出2fe + 3i2 = 2fei3也成立&

10、#160;cco、no、no2都是大氣污染氣體，故在空氣中都能穩定存在d將co2通入bacl2溶液不能生成baco3，則將so2通入bacl2溶液同樣不能生成baso3參考答案：d略11. 下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是a. 加熱時兩者都能與銅發生反應b. 兩者都具有較強的氧化性c. 濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能d. 濃硝酸與濃鹽酸按質量比為1:3混合可得王水參考答案：da. 加熱時濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，選項a正確；b. 兩者都具有較強的氧化性，都屬于氧化性酸，選項b正確；c. 濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖等有機物炭化，

11、濃硝酸不能，選項c正確；d. 濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3混合可得王水，選項d錯誤。答案選d。12. 下列說法中正確的是 ()a氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質b1 mol·l1的硫酸鈉溶液和1 mol·l1的氫氧化鈉溶液導電性不同c氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質d在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強參考答案：b13. 某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是（）a還原劑             b

12、氧化劑             c氧化產物           d還原產物參考答案：a氧化還原反應中，還原劑失去電子，氧化劑得到電子，據圖可知a失去電子，b得到電子，所以a是還原劑，a正確，正確答案為a14. 下列事故或藥品的處理正確的是（  ）a、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗b、大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現場c、不慎灑出的

13、酒精在桌上燃燒起來，應立即用水撲滅d、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道 參考答案：b略15. 目前世界上最重要的化石燃料是a水煤氣       bco                c石油              d天然氣參考答案：c略二、實驗題（本題

14、包括1個小題，共10分）16. 實驗室用下圖裝置測定feo和fe2o3固體混合物中fe2o3的質量，d裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是feo和fe2o3的混合物。(1)為了安全，在點燃d處的酒精燈之前，在b處必須_。(2)裝置b的作用是_ ，裝置c中盛裝的液體是_。(3)在硬質雙通玻璃管中發生的化學反應方程式是_、_。(4)若為feo和fe2o3物質的量之比11的固體混合物，反應完全后，u型管的質量增加7.2 g，則混合物中fe2o3的質量為_。(5)u型管e右邊連接干燥管f的目的是_，若無干燥管f，測得fe2o3的質量將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常

15、常混有需要除去的雜質，試對下列物質(括號內為雜質)，使用合適的試劑或分離方法除雜。fe2o3fe(oh)3_；fecl3溶液(fecl2)_；fecl2溶液(fecl3)_。參考答案：(1)驗純    (2)除hcl    濃h2so4    (3) fe2o33h22fe3h2o     feoh2feh2o    (4)16 g    (5)防止空氣中水蒸氣進入    偏大

16、    (6) 加熱    通入足量的cl2    加入足量鐵粉 過濾解析：（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進行加熱反應，所以需要對氫氣進行驗純，避免混有空氣加熱發生爆炸，即在點燃d處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗純；（2）由于a中產生的h2中混有hcl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續實驗，所以b的作用是除去氫氣中的氯化氫，c中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置d中發生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應，反應方程式為：fe2o33h22fe3h2o、feoh2feh2o

17、；（4）u型管質量增加的7.2g是水，物質的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質的量是0.4mol。設feo、fe2o3物質的量均為xmol，根據氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x0.1，則混合物中fe2o3的質量為160g/mol×0.1mol16g；（5）干燥管f的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管f，空氣中的水蒸氣被e吸收則所測生成水的質量增大，導致氧的含量增大，fe2o3的質量將偏大；（6）氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，通過加熱法可以除去氧化鐵中的氫氧化鐵；氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則向fecl3溶液中通入氯氣可以除去fecl

18、2；氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，所以向fecl2溶液中加入足量鐵粉后過濾即可除去fecl3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在2l的密閉容器中放入4moln2o5，發生如下反應：2n2o5(g)  4no2(g)+ o2(g)。反應5min后，測得n2o5轉化了20%，求： （1）       （no2)、(o2）分別為多少？（2）5min時，n2o5占混合氣體總體積的百分比是多少？（要求寫出計算過程）參考答案：略18. 銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：cu +4hno3（濃）=cu(no3)2+2 no2+2h2o將 32 g銅完全溶于足量的 50 ml 110 mol?l-1 的濃硝酸中，只生成no2氣體，假設反應后溶液的體積仍為 50 ml。試計算(1) 反應后可生