1、2021年福建省龍巖市童坊中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應：2no2(g)  2no(g) + o2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是     單位時間內生成n mol o2的同時生成2 n mol no2     單位時間內生成n mol o2的同時生成2 n mol no     用no2、no、o2表示的反應速率數值之比為221

2、的狀態     混合氣體的顏色不再改變的狀態     混合氣體的密度不再改變的狀態a          b         c        d參考答案：a2. 下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是ahf、hcl、hbr、hi    

3、0;        bkmno4、cucl2、fecl3，naclckno3、ki、agno3、na2co3       d溴水、nacl、nabr、ki參考答案：bc3. 今有五種有機物:ch2oh(choh)4cho，ch3(ch2)3oh，ch2=chch2oh，ch2=ch-cooch3，ch2=ch-cooh。其中既能發生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是a. b. c. d. 參考答案：a分析：根據各有機物中的官能團和各官能團的性質作答。

4、詳解：ch2oh（choh）4cho中含醛基能發生加成反應和氧化反應，含醇羥基能發生酯化反應和氧化反應，不能發生加聚反應；ch3（ch2）3oh中含醇羥基能發生酯化反應和氧化反應，不能發生加成反應和加聚反應；ch2=chch2oh中含碳碳雙鍵能發生加成反應、加聚反應和氧化反應，含醇羥基能發生酯化反應和氧化反應；ch2=chcooch3中含碳碳雙鍵能發生加成反應、加聚反應和氧化反應，含酯基能發生水解反應（或取代反應），不能發生酯化反應；ch2=chcooh中含碳碳雙鍵能發生加成反應、加聚反應和氧化反應，含羧基能發生酯化反應；其中既能發生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是，答案選a

5、。 4. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）                   a分離碘酒中的碘和酒精   b實驗室制氨氣    c除去cl2中的hcl     d排水集氣法收集no參考答案：d【考點】化學實驗方案的評價【分析】a碘和酒精不分層；b氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨；c二者都與氫氧化鈉反應；dno不溶于水

6、，可用排水法收集【解答】解：a碘易溶于酒精，應用蒸餾的方法分離，故a錯誤；b氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨，實驗室應用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，故b錯誤；c二者都與氫氧化鈉反應，應用飽和食鹽水除雜，故c錯誤；dno不溶于水，可用排水法收集，故d正確故選d5. 設na為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 a1mol na2so4溶于水中，所得溶液中na+個數為nab54g h2o中含有3na個水分子c標準狀況下, na個水分子所占的體積為22.4ld1mol 氫氣中所含的原子數為na參考答案：b略6. 對于a族元素，下列說法不正確的是a. 可形成-1價離子

7、60;                   b. 從上到下原子半徑逐漸增大c. 從上到下沸點逐漸降低              d. 從上到下非金屬性逐漸減弱參考答案：c     略7. 下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率相等的是（

8、0;  ）(n2)=0.6mol/（l·min）   (nh3)=1.8mol/（l·min） (h2)=1.2mol/（l·min）   (h2)=0.045mol/(l·s)a. b. c. d. 參考答案：d試題分析：同一化學反應的反應速率可用不同物質表示，速率可能不同，但表示反應快慢一樣，不同物質表示的速率符合速率之比等于化學計量數之比，即可代表同一反應，合成氨的反應為：3h2+n22nh3。a、v（n2）：v（nh3）=0.6mol/（l?min）：1.8mol/（l?min）=1：3，不等于化

9、學計量數之比，速率不相等，錯誤；b、v（n2）：v（h2）=0.6mol/（l?min）：1.2mol/（l?min）=1：2，不等于化學計量數之比，速率不相等，錯誤；c、：v（h2）=0.045mol/（l?s）=2.7mol/（l?min），：v（h2）=1.2mol/（l?min），二者不相等，錯誤；d、：v（h2）=0.045mol/（l?s）=2.7mol/（l?min），v（nh3）：v（h2）=1.8mol/（l?min）：2.7mol/（l?min）=2：3，等于化學計量數，速率相等，正確。8. 某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是（   

10、;  ）                a一定是iia元素          b一定是金屬元素c一定是正二價元素        d可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：d略9. 某鹽的混合物中含有0.2 moll na+、0.4 moll mg2+、0.4 moll cl，則so42

11、為（    ）。a0.1 moll       b0.2 moll     c0.3 moll       d0.4 moll 參考答案：c10. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全反應時，收集到氣體1.12l（標準狀況），則所消耗硝酸物質的量是（     ）a. 0.12mol     

12、0;  b. 0.11mol           c. 0.09mol        d. 0.08mol參考答案：b11. 在nacl和nabr的混合溶液中，na+、br、cl的物質的量濃度之比不可能出現的是（）a5：3：2b3：2：2c5：4：1d3：2：1參考答案：b【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】電解質混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（na+）=c（br）+c（cl），結合選項驗證解答【解答】解：電解質混合溶

13、液呈電中性，由電荷守恒可知：c（na+）=c（br）+c（cl）ana+、br、cl的物質的量濃度之比為5：3：2，滿足c（na+）=c（br）+c（cl），故a不選；bna+、br、cl的物質的量濃度之比為3：2：2，則c（na+）c（br）+c（cl），故b選；cna+、br、cl的物質的量濃度之比為5：4：1，滿足c（na+）=c（br）+c（cl），故c不選；dna+、br、cl的物質的量濃度之比為3：2：1，滿足c（na+）=c（br）+c（cl），故d不選，故選：b12. 某元素原子最外電子層上有2個電子,下列關于該元素敘述正確的是    &

14、#160;     a. 是金屬元素   b. 是a族元素    c. 其最高價為+2價     d. 不能準確判斷參考答案：d13. （14分）x、y、z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：y+xa(氣)，y+zb(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：（1）若常溫下x、y、z均為氣體，且a和b化合生成固體c時有白煙產生，則：y的電子式是_；生成的固體c的電子式是_。若合成a是人工固氮的重要途徑，試寫出y+xa（氣）的化學方程式_。已知該反應為放熱

15、反應，則反應物所具有的總能量    生成物所具有總能量（填>、<或=）。（2）若常溫下y為固體，x、z為氣體，a在空氣中充分燃燒可生成b，則：a的結構式是_； 向苛性鈉溶液中通入過量的b，所發生反應的離子方程式是_   ；將b與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的離子方程式是_。參考答案：略14. 參考答案：b略15. 某元素的一價陰離子，核外有10個電子，質量數為19，則中子數為（  ）   a、9       &

16、#160;         b、10                c、11                d、12參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與cu、ag

17、 合金的反應過程中除生成no2氣體外，還會有少量no生成。查閱相關資料表明：“常溫下，no2與n2o4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的n2o4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出a中銀與hno3反應時所有可能的離子方程式_。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞_( 填“k1”或“k2”)，其目的是_。（3）裝置中b瓶選用的試劑_。a.h2o           b.濃硫酸      &#

18、160;         c.naoh 熔液（4）裝置e中長頸漏斗的作用_。（5）反應停止后，欲想證明有no生成，需要怎樣操作：_，當出現何種現象說明有no生成_。參考答案：(1) ag+2h+no3-=ag+no2+h2o     3ag+4h+no3-=3ag+no+2h2o    (2) k1     把裝置中空氣趕走，防止no被氧化    (3)b  

19、;  (4)防止倒吸    (5)打開d中的活塞k2并通入o2   d中無色氣體變成紅棕色解析：（1）銀和濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，硝酸銀和水，反應的可能化學方程式為ag+2h+no3-=ag+no2+h2o、3ag+4h+no3-=3ag+no+2h2o；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞k1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止no被氧化；（3）b裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在c中冷卻

20、后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發生倒吸現象，所以裝置e中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）a中的反應停止后，打開d中的活塞k2再通入氧氣，若反應中確有no產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知分解100 g caco3需要1777 kj的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kj的熱。求：（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？參考答案：(1)分解100g caco3需要177.7kj的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kj×=1777×106kj，答：煅燒1t石灰石需要1777×106kj熱量；(2)12g碳完全燃燒，則放出393kj的熱，熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗碳12g×=54×104g，答：熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗54×104g碳。18. 在標準狀況下，將224lhcl氣體溶于635ml水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0ml，稀釋至1.00l，則稀釋后所得稀鹽酸的物質