1、2021年安徽省阜陽市界首王集中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1mol·l-1的鹽酸，測得溶液中的co32-、hco3-、alo2、al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）a、原混合溶液中的co32-與alo2的物質的量之比為1:2       b、v-1：v2=l：5  &#

2、160;    c、m點時生成的co2為0、05mol       d、a曲線表示的離子方程式為：alo2+h+h2o=al(oh)3參考答案：d略2. 向2ml 、0.5mol/l的fecl3溶液中加入3ml 、3mol/l kf溶液，結果fecl3溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續加入ki溶液和ccl4振蕩后靜置，ccl4層不顯色，則下列說法正確的是（    ）    afe3 不與i發生反應      

3、0; bfe3 與f 結合成不與i 反應的物質    cf 使i 的還原性減弱,因而不反應     dfe3 被f 還原為fe2，使溶液中不再存在fe3參考答案：b略3. 當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是a豆漿             b食鹽水            c碘酒      &

4、#160;        d蔗糖水參考答案：a略4. 化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法錯誤的是       a低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放       b人類超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因       c北京奧運會場館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料 

5、;      d新型氫動力計程車可以降低pm25的排放，減少大氣污染參考答案：c略5. 在100mlfebr2溶液中通入2.24lcl2（標準狀況），溶液中有的br-被氧化成單質br2，則原febr2溶液的物質的量濃度為（    ）a.2.0mol·l-1          b.1.0mol·l-1         

6、c.2.4mol·l-1          d.1.2mol·l-1          參考答案：d略6. (不定項選擇題)t時在2 l密閉容器中使x(g)與y(g)發生反應生成z(g)。反應過程中x、y、z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是  a. 反應進行的前3 min內，用x表示的反應速率v(x)

7、0.3 mol/(l·min)b. 容器中發生的反應可表示為3x(g)y(g)2z(g)c. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數k減小d. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：b7. 下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是( )a8個中子的碳原子的符號：12c       bnacl的電子式：ccl的結構示意圖：       dch4分子的比例模型：參考答案：d略8. 設na為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（）a1

8、mol 18o含有的中子數為10nab22.4l甲烷氣體中所含分子數目為nac1l 0.1mol?l1nh4cl 溶液中nh4+數目為 0.1nad1l ph=1的醋酸溶液中，ch3cooh分子的數目為0.1na參考答案：a【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】a、18o中含10個中子；b、甲烷所處的狀態不明確；c、nh4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；d、醋酸是弱酸，只能部分電離【解答】解：a、18o中含10個中子，故1mol18o中含10mol中子即10na個，故a正確；b、甲烷所處的狀態不明確，故其物質的量和分子個數無法計算，故b錯誤；c、nh4+是弱堿陽離

9、子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數小于0.1na個，故c錯誤；d、醋酸是弱酸，只能部分電離，故1lph=1的醋酸溶液中氫離子個數為0.1na個，但醋酸分子個數無法計算，故d錯誤故選a【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大9. 日常所使用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀nh4cl和zncl2作電解質（其中加入mno2氧化吸收h2），電極反應可簡化為zn2e- = zn2+，2nh4+ + 2e- = 2nh3 + h2（nh3再用于結合zn2+）。根據以上敘述，判斷下列說法中正確的是  （  &#

10、160; ）    a干電池中zn為正極，碳為負極    b干電池工作時，電子由碳極經外電路流向zn極    c干電池長時間連續使用時，內裝的糊狀物可能流出腐蝕電器    d干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化參考答案：c略10. 下列反應中，屬于加成反應的是                 

11、                  （    ）    參考答案：c略11. 在100ml某混合溶液中，c（hno3）=0.4mol/l，c（h2so4）=0.1mol/l，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(cu2+)為（    ）    a0.15mol/l   

12、60;    b0.225mol/l  c0.3mol/l       d無法計算參考答案：b12. 在復鹽nh4fe（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，可能發生的反應的離子方程式是      a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe（oh）2       bnh4+fe3+ so42+ ba2+ 4oh=baso4+ fe（oh）3+ nh3·h2o 

13、      c2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe（oh）3       d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe（oh）3+3nh3·h2o參考答案：c略13. 下列說法正確的是a甲表示在其他條件不變時，2so2 (g)+o2 (g) 2so3 (g)轉化關系中，縱坐標表示o2的轉化率b乙表示用0.1 mol/l naoh溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實線為滴定醋酸的曲線c丙表示某吸熱反應分別在有

14、、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化d丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則酸性ha<hb參考答案：ba項，增大o2的濃度，so2轉化率提高，但o2自身轉化率降低，錯誤；b項中，開始鹽酸的ph小于醋酸的ph，滴定至終點，消耗naoh溶液體積大致相同，正確；c項，因為圖中所示的反應物能量高于生成物，應該是放熱反應，錯誤；d項，根據稀釋時ph的變化情況，hb的酸性小于ha的酸性，錯誤。14. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（  ）a硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：al34oh=alo2h2o b用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2i+

15、h2o2+2h+=i2+2h2oc碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：hco3ohco32h2od過氧化鈉固體與水反應：2o222h2o4oho2參考答案：b試題分析：a、氫氧化鋁不能溶于氨水中，a錯誤；b、在酸性條件下雙氧水能把碘離子氧化生成單質碘，而自身被還原為水，離子方程式正確，b正確；c、氫氧化鈉足量，生成的是碳酸鈣、碳酸鈉和水，c錯誤；d、過氧化鈉不能拆開，d錯誤，答案選b。15. 右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用koh和k2zn(oh)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是a. 放電時溶液中的k+移向負極    b. 充

16、電時陰極附遷的ph會降低c. 理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g    d. 放電時正極反應為h+niooh+e-=ni(oh)2參考答案：ca、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即k放電時向正極移動，故a錯誤；b、根據電池的工作原理，電子從zn流向另一極，即zn為負極，負極反應式為zn2e4oh=zn(oh)42，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應式應是放電的逆過程，zn(oh)422e=zn4oh，陰極區ph增大，故b錯誤；c、負極反應式為zn2e4oh=zn(oh)42，正極反應式：nioohh2oe=ni(oh)2oh

17、，負極消耗6.5g鋅，轉移電子物質的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質量增加6.5g，正極上溶液減輕的h，即通過0.2mol電子時，正極減輕質量為0.2×1g=0.3g，因此整個溶液質量增加(6.50.2)g=6.3g，故c正確；d、根據上述分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故d錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）30、（15分）tio2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。（1）實驗室利用反應tio2（s）+2ccl4（g）=ticl4（g）+co2（g），在無水無氧條件下，制取ticl4實驗裝置示意圖

18、如下有關性質如下表物質熔點/沸點/其他ccl4-2376與ticl4互溶ticl4-25136遇潮濕空氣產生白霧儀器a的名稱是         ，裝置e中的試劑是。反應開始前依次進行如下操作：停止通氮氣熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為          （填序號）。欲分離d中的液態混合物，所采用操作的名稱是          

19、       。（2）工業上由鈦鐵礦（fetio3）(含fe2o3、sio2等雜質)制備tio2的有關反應包括：酸溶fetio3（s）+2h2so4（aq）=feso4（aq）+ tioso4（aq）+ 2h2o（l）水解tioso4（aq）+ 2h2o（l）=  h2tio3（s）+h2so4（aq）  簡要工藝流程如下：試劑a為           。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是&#

20、160;                                    取少量酸洗后的h2tio3，加入鹽酸并振蕩，滴加kscn溶液后無明顯現象，再加h2o2后出現微紅色，說明h2tio3中存在的雜質離子是   

21、     。這種h2tio3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的tio2也會發黃，發黃的雜質是          （填化學式）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算ph時假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加入100 ml 2.0 mol·l1的naoh溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的ph14；向另一份固體中加入140 ml

22、 4.0 mol·l1的hcl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有h、fe2和al3三種陽  離子且ph0。   08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量。計算實驗產生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(naoh)100 ml×(2.0 mol·l11.0 mol·l1)0.1 mol 無論是al還是al2o3，與naoh溶液反應后都生成naalo2，鋁熱劑中n(al)n(naoh)×20.2 mol， m(al)5.4 g

23、60;        實驗所得溶液中，根據“電荷守恒”有n(h+)2×n(fe2+)3×n(al3+)n(cl)則n(fe2+)0.06 mol   鋁熱劑中n(fe2o3)n(fe2+)××20.06 mol，m(fe2o3)9.6 g 根據上述計算結果，反應2alfe2o32feal2o3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol al和0.12 mol fe。       

24、60;                            實驗中所得h2在標準狀況下體積為v(h2)n(h2)×22.4 l·mol1n(al)××n(fe)××22.4 l·mol12.688 l或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 m

25、ol al0.1 mol al3         失電子0.3 mol0.03 mol fe2o30.06 mol fe2+    得電子0.06 mol2n mol h+n mol h2            得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(h2)0.12 mol       &

26、#160;   v(h2)2.688 l          18. （2002·廣東廣西卷）24.向300 ml koh溶液中緩慢通入一定量的co2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答下列問題： （1）由于co2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入co2氣體為2.24 l（標準狀況下），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的koh溶液

27、的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種koh，k2co3k2co3k2co3，khco3khco3（2）解：2koh+co2=k2co3+h2o                        22.4     138          

28、60;             2.24     x=13.8koh+co2=khco3         22.4    100         2.24    x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是k2co3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是khco3時應該是10.0 g，現生成的固體為11.9 g，所以它是k2co3和khco3的混合物。依碳原子恒的要求，k2co3和khco3總共是：0.100 mol若k2c