1、2022年河南省商丘市寧陵縣高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于na2o和na2o2的敘述正確的是（）a鈉元素的化合價為+1          b都是堿性氧化物c都能和水反應形成強堿溶液d都是強氧化劑參考答案：ac略2. na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a1mol na2o2晶體中陰離子數為2 nab常溫常壓下，48g o3含有的分子數為nac標準狀況下，33.6l的 四氯化碳（c

2、cl4）中含有的碳原子數目為1.5nad常溫常壓下，7.1 g cl2與足量的fe充分反應，轉移的電子數目為0.3 na參考答案：b3. 下列離子方程式書寫正確的是a. 稀硫酸與鐵粉反應：2fe+6h+=2fe3+3h2b. caco3與稀鹽酸反應：co32+2h+=co2+h2oc. fecl3溶液與fe反應：fe3+fe=2fe2+d. 鈉與水反應：2na+2h2o=2na+2oh+h2參考答案：d【詳解】a. 稀硫酸與鐵粉反應：fe+2h+=fe2+h2，故a錯誤；b. caco3與稀鹽酸反應： caco3+2h+=co2+h2o+ca2+，故b錯誤；c. fecl3溶液與fe反應：2f

3、e3+fe=3fe2+，故c錯誤；d. 鈉與水反應：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故d正確;答案：d 。4. 下圖為利用電化學方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是a. a、b極不能使用同種電極材料b. 工作時，a極的電勢低于b極的電勢c. 工作一段時間之后，a極區溶液的ph增大d. b極的電極反應式為：ch3 coo+4h2o8e=2hco3+9h+參考答案：d【分析】圖中連接負載（用電器）的裝置為原電池，根據電極上的物質變化，判斷得或失電子、電極名稱， 寫出電極反應式。應用原電池原理是正確判斷的關鍵?！驹斀狻縜項：電極a、b上發生的反應不同，因而兩極間形成電勢差，故電極材

4、料可同可異，a項錯誤；b項：工作時，電極b上ch3coo-hco3-，碳元素從平均0價失電子升至+4 價，電極b是原電池的負極，則電極a是電池的正極，a極的電勢高于b極的電勢，b項錯誤；c項：電極a（正極）電極反應為+h+2e-cl-，正極每得到2mol電子時，為使溶液電中性，必有2mol+通過質子交換膜進入a極溶液，同時電極反應消耗1mol+。故工作一段時間之后，a極區溶液中h+濃度增大，ph減小，c項錯誤；d項：據圖中物質轉化，考慮到質量守恒和電荷守恒關系，電極b（負極）反應為ch3 coo+4h2o8e=2hco3+9h+，d項正確。本題選d。【點睛】質子交換膜只允許質子（氫離子）通過。

5、一定時間內，通過質子交換膜的質子的物質的量，必須使質子交換膜兩側的溶液呈電中性。5. 下列各組互為同位素的是（     ）(a)  c和c     (b)  h2和d2   (c)  h2o和d2o    (d)  o2和o3參考答案：a略6. (雙選)在兩個容積相同的容器中，一個盛有hcl氣體，另一個盛有h2和cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的(    )a原子數

6、60;       b密度        c質量        d分子數參考答案：ad7. 在化學反應aa+bb = cc+dd中，下列說法正確的是a化學計量數a與b之和一定等于c與d之和b反應物a和b的質量比一定等于生成物c和d的質量比 c若取zga和zgb反應，生成c和d的質量總和不一定是2zg d若a和c都是鹽，則該反應一定是復分解反應參考答案：c略8. 某有機物的結構簡為ch2chcooh

7、，該有機物不可能發生的化學反應是a. 水解反應    b. 酯化反應    c. 加成反應    d. 氧化反應參考答案：a試題分析：雙鍵可以發生加成反應，氧化反應；羧基可以與醇發生酯化反應。故a項不能發生。9. 下列說法正確的是                       &#

8、160;      a副族中沒有非金屬元素b原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素c主族元素的最高化合價在數值上都等于它所屬的族序數d除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：b略10. 10 ml濃度為1 mol·l1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是a. k2so4固體b. ch3coona溶液c. cuso4溶液d. na2co3溶液參考答案：b【詳解】zn與稀鹽酸發生反應：zn+2hcl=zncl2+h2，若加入物質使反應速率降低，則c（h+）減小。但是不影響產生氫氣的物

9、質的量，說明最終電離產生的n（h+）不變。a.k2so4是強酸強堿鹽，不發生水解，溶液顯中性，c（h+）不變，反應速率不變，故a不符合題意；b.ch3coona與hcl發生反應：ch3coona + hcl = ch3cooh + nacl，ch3cooh屬于弱酸，使溶液中c（h+）減小，反應速率降低，隨著h+的消耗會促進ch3cooh電離出h+繼續反應，因此最終不會影響產生氫氣的物質的量，故b符合題意；c.加入cuso4溶液會與zn發生置換反應：cuso4+zn=cu+znso4，產生的cu與zn和鹽酸構成原電池，會加快反應速率，故c不符合題意；d.若加入na2co3溶液，會與鹽酸發生反應：

10、na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，使溶液中溶液中的c（h+）減小，但由于逸出了co2氣體，因此使n（h+）也減小，產生氫氣的物質的量減小，故d不符合題意。答案選b?！军c睛】本題將外界條件對化學反應速率的影響與物質之間的反應、弱電解質的電離和原電池原理的應用結合在一起，考查濃度對化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應速率的外界條件，以及氫氣不變這一關鍵點。 11. 我國成功研制的銫(133cs)原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子

11、數為a23          b55     c78           d133參考答案：c略12. 已知反應：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2+3h2o，據此判斷下列說法正確的是（）a反應生成物都屬于電解質b該反應表明氧化性cl2比kclo3強chcl部分發生氧化反應d1mol kclo3在反應中得到6mole參考答案：c解：a反應生成物氯氣為單質，既不是電解質也不是非電

12、解質，故a不選；b由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為kclo3cl2，故b不選；c由反應可知，6molhcl反應，只有5molhcl作還原劑發生氧化反應，故c選；dcl元素的化合價由+5價降低為0，1mol kclo3在反應中得到5mole，故d不選；故選c13. 下列有關化學用語正確的是（  ）a.原子核內有8個中子的碳原子cb.過氧化鈉的電子式：na+    2-na+  c.n2的結構式：nn            

13、;    d.nh3的電子式：參考答案：b略14. 2011年3月11日日本發生了特大地震，福島一核電站發生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是    (    )   參考答案：d略15. 甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實驗事實可以得出的結論是  (    )a.甲烷的分子式為ch4           

14、               b.甲烷氣體中含碳元素和氫元素c.甲烷氣體中只含碳元素和氫元素       d.甲烷的化學性質比較穩定參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分)以下是實驗室制取氣體常用的化學儀器。請回答以下問題：（1）寫出儀器f的名稱          &#

15、160;       ；（2）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式              ；制取大量氧氣并用排水法收集時最好選用上述哪些儀器                （填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

16、60;                 ；（4）實驗室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對氧氣進行干燥，里面填裝的藥品可以是    （填字母）。a濃硫酸     b氫氧化鈉溶液    c生石灰     d氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知標準狀況下，氣體摩爾體積為2

17、2.4l·mol-1?，F將標準狀況下的hcl 11.2l，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g·cm-3。計算：（計算結果保留1位小數）（1）   所得鹽酸中溶質的質量分數。（2）       所得鹽酸中溶質的物質的量濃度。參考答案：略18. 將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后所得溶液的質量分數為50，該溶液用一定濃度的鹽酸400ml恰好完全中和。    (1)計算原混臺物中過氧化鈉和氧化鈉的質量：    (2

18、)計算完全中和時所用鹽酸的物質的量濃度是多少?  參考答案：(1)設原固體混合物中na0和na0的物質的量分別為n(×)和 n(y)岡為                       nao2naoh             

19、60;  nao   2naoh                   n(x)             2n(x)         n(y)     

20、     2n(y)     所以       所以原固體混合物中有m(nao)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)                          m(nao)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)(2)由上面計算可知溶液中有naoh的物質的量為2mol，聽以完全中和所需hci的物質的量也為2mol(2分)  所以鹽酸溶液的物質的量濃度為：2mol/0.4l=5 m0l/l(2分)19. 將25101kpa條件下的氯化氫（hcl）氣體49.6l，通入492ml水中，（已知水的密度為：1.00g/ml），得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）注：25101kpa條件下氣體摩爾體積為24.8l/mol（計算結果保留一位小數）（1）求此鹽酸的質量分數？（2）求此鹽酸的物質