1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)選修 3 學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)一.原子結(jié)構(gòu)1.能層和能級(jí)（ 1）能層和能級(jí)的劃分在同一個(gè)原子中,離核越近能層能量越低；同一個(gè)能層的電子,能量也可能不同,仍可以把它們分成能級(jí)s.p.d.f ,能量由低到高依次為s.p.d.f ；任一能層,能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)； s .p.d.f可容納的電子數(shù)依次為1.3.5.7的兩倍；能層不同能級(jí)相同,所容納的最多電子數(shù)相同；（ 2）能層.能級(jí).原子軌道之間的關(guān)系精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2每能層所容納的最多電子數(shù)為：2n 2.構(gòu)造原理（ n：能層的序數(shù)）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

2、迎下載（ 1）構(gòu)造原理為電子排入軌道的次序,構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布；（ 2）構(gòu)造原理為書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也為繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一；（ 3）不同能層的能級(jí)有交叉現(xiàn)象,如e（ 3d） e（ 4s）. e（ 4d） e（ 5s）. e（ 5d）e（ 6s）. e（ 6d） e（ 7s）. e（ 4f ） e（ 5p）. e（ 4f ） e（ 6s）等；原子軌道的能量關(guān)系為： ns（ n-2 ） f （ n-1 ）d np（ 4）能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù),能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目；依據(jù)構(gòu)造原理,在多電子原子的電子排布中：

3、各能層最多容納的電子數(shù)為2n2 ；最外層不超過(guò) 8 個(gè)電子；次外層不超過(guò)18 個(gè)電子；倒數(shù)第三層不超過(guò)32 個(gè)電子；（ 5）基態(tài)和激發(fā)態(tài)基態(tài)：最低能量狀態(tài)；處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子；激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）；基態(tài)原子的電子吸取能量后,電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸取（基態(tài)激發(fā)態(tài)）和放出（激發(fā)態(tài)較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)）不同的能量（主要為光能）,產(chǎn)生不同的光譜原子光譜（吸取光譜和發(fā)射光譜）；利用光譜分析可以發(fā)覺(jué)新元素或利用特點(diǎn)譜線鑒定元素；3.電子云

4、與原子軌道（ 1）電子云： 電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng),沒(méi)有確定的軌道；因此,人們用“電子云”模型來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)；“電子云”描述了電子在原子核外顯現(xiàn)的概率密度分布,為核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述；（ 2）原子軌道：不同能級(jí)上的電子顯現(xiàn)概率約為 90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道； s 電子的原子軌道呈球形對(duì)稱, ns 能級(jí)各有1 個(gè)原子軌道； p 電子的原子軌道呈紡錘形, np 能級(jí)各有3 個(gè)原子軌道,相互垂直（用px.py.pz 表示）； nd 能級(jí)各有5 個(gè)原子軌道； nf 能級(jí)各有7 個(gè)原子軌道；4.核外電子排布規(guī)律（ 1）能量最低原理：在基態(tài)原子里,電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里

5、,然后排布在能量逐步上升的能級(jí)里；（ 2）泡利原理： 1 個(gè)原子軌道里最多只能容納2 個(gè)電子,且自旋方向相反；（ 3）洪特規(guī)章：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí),優(yōu)先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同；（ 4）洪特規(guī)章的特例：電子排布在p.d.f 等能級(jí)時(shí),當(dāng)其處于全空.半布滿或全充精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載00035761014精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載滿時(shí),即p .d .f.p .d .f.p .d . f,整個(gè)原子的能量最低,最穩(wěn)固；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載能量最低原理表述的為“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”,而不為說(shuō)電子填充到能量最低

6、的軌道中去,泡利原理和洪特規(guī)章都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”；（ 5）（ n-1 ） d 能級(jí)上電子數(shù)等于10 時(shí),副族元素的族序數(shù)=ns 能級(jí)電子數(shù)二.元素周期表和元素周期律1.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)打算：原子核外的能層數(shù)打算元素所在的周期,原子的價(jià)電子總數(shù)打算元素所在的族；（ 1）原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分周期為指能層 （電子層） 相同, 依據(jù)最高能級(jí)組電子數(shù)依次增多的次序排列的一行元素；即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期,周期表共有七個(gè)周期；同周期元素從左到右（除稀有氣體外）,元素的金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)；（ 2）原子的電子構(gòu)型和族的劃分族為指價(jià)電子

7、數(shù)相同（外圍電子排布相同）,依據(jù)電子層數(shù)依次增加的次序排列的一列元素；即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族（第族除外）；共有十八個(gè)列,十六個(gè)族；同主族周期元素從上到下,元素的金屬性逐步增強(qiáng),非金屬性逐步減弱；（ 3）原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),分別為s 區(qū). p 區(qū). d 區(qū). f區(qū)和 ds區(qū),除 ds 區(qū)外,區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)的符號(hào)；2.元素周期律元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變,叫做元素周期律；元素周期律主要表達(dá)在核外電子排布.原子半徑.主要化合價(jià).金屬性.非金

8、屬性.第一電離能.電負(fù)性等的周期性變化；元素性質(zhì)的周期性來(lái)源于原子外電子層構(gòu)型的周期性；（ 1）同周期.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原核電荷數(shù)逐步增大增大子能層（電子層） 數(shù)相同增多結(jié)原子半徑逐步減小逐步增大構(gòu)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化合價(jià)最高正價(jià)由 +1+7 負(fù)元價(jià)數(shù) =（8族序數(shù)）最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同,最高正價(jià)數(shù) =族序數(shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載素元素的金屬性和性非金屬性金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng), 非金屬性逐步減弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載質(zhì)第一電離能呈增大趨勢(shì)（留意反常 點(diǎn)：

9、a 族和 a 族. a 族和 a 族）逐步減小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電負(fù)性逐步增大逐步減小（ 2）微粒半徑的比較方法同一元素： 一般情形下元素陰離子的離子半徑大于相應(yīng)原子的原子半徑,陽(yáng)離子的離子半徑小于相應(yīng)原子的原子半徑；同周期元素（只能比較原子半徑）：隨原子序數(shù)的增大,原子的原子半徑依次減小；如： na>mg>al>si>p>s>cl同主族元素 （比較原子和離子半徑）：隨原子序數(shù)的增大,原子的原子半徑依次增大；如： li<na<k<rb<cs, f- <cl - <br - <i -同電子層

10、結(jié)構(gòu)（陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期0 族元素原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),陰離子與同周期0 族元素原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)）：隨核電荷數(shù)增大,微粒半徑依-2+3+次減小；如： f > na >mg >al（ 3）元素金屬性強(qiáng)弱的判定方法本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)；金1.在金屬活動(dòng)次序表中越靠前,金屬性越強(qiáng)屬判2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越猛烈,金屬性越強(qiáng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載性斷3.單質(zhì)仍原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng) （電解中在比依陰極上得電子的先后）較據(jù)4. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)5. 如 xn+ +yx

11、+ym+ 就 y 比 x 金屬性強(qiáng)6.原電池反應(yīng)中負(fù)極的金屬性強(qiáng)7.與同種氧化劑反應(yīng),先反應(yīng)的金屬性強(qiáng)8.失去相同數(shù)目的電子,吸取能量少的金屬性強(qiáng)（ 4）非金屬性強(qiáng)弱的判定方法本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)非1.與 h2 化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固,非金屬性越強(qiáng)金2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子仍原性越弱,非金屬性越強(qiáng) （電解判屬中在陽(yáng)極上得電子的先后）斷性3.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)方n-m-比4. a+bb +a 就 b 比 a 非金屬性強(qiáng)法較5.與同種仍原劑反應(yīng),先反應(yīng)的非金屬性強(qiáng)6.得到相同數(shù)目的電子,放出能量多的非金屬性強(qiáng)三.共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的成鍵本質(zhì)：成鍵原子相互接近

12、時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),兩原子核間電子云密度增加,體系能量降低；2.共價(jià)鍵類型：（ 1） 鍵和 鍵 鍵 鍵成鍵方向沿鍵軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云外形軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱堅(jiān)固程度強(qiáng)度大,不易斷裂強(qiáng)度小,易斷裂精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載成 鍵 判 斷 規(guī)律單鍵為 鍵；雙鍵有一個(gè)為 鍵,另一個(gè)為 鍵；三鍵中一個(gè)為 鍵,另兩個(gè)為 鍵；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）極性鍵和非極性鍵非 極 性 鍵極 性 鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載定義由同種元素的原子形成 的共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不發(fā)生偏移由不同種元素

13、的原子形成的 共價(jià)鍵, 共用電子對(duì)發(fā)生偏移精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載原子吸引電子能相同不同力共用電子對(duì)位置不偏向任何一方偏向吸引電子才能強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性顯電性判定依據(jù)舉例單質(zhì)分子（如某些化合物（如h2.cl 2）和na2o2.氣態(tài)氫化物,非金屬氧化物.酸根和氫氧根中都含有極性h2o2）中含有非極性鍵鍵（ 3）配位鍵：一類特別的共價(jià)鍵,一個(gè)原子供應(yīng)空軌道,另一個(gè)原子供應(yīng)一對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵；配位化合物：金屬離子與配位體之間通過(guò)配位鍵形成的化合物；如：cu（h2o） 4so4.cu（ nh3） 4（ oh） 2.ag（ nh3） 2oh .f

14、e（scn） 3 等；配位化合物的組成：3.共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)概念對(duì)分子的影響精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離（米）鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越強(qiáng),形成的分子越穩(wěn)固精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子ab,拆開(kāi) 1mola-b 鍵所需的能量鍵能越大,化學(xué)鍵越強(qiáng),越堅(jiān)固,形成的分子越穩(wěn)固精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角打算分子空間構(gòu)型（ 1）鍵長(zhǎng).鍵能打算共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)固性,鍵角打算分子空間構(gòu)型和分子的極性；（ 2）鍵能與反應(yīng)熱：反應(yīng)熱生成物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和四.分子的空間構(gòu)型1.

15、等電子原理原子總數(shù)相同. 價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相像的化學(xué)鍵特點(diǎn),很多性質(zhì)為相像的,此原理稱為等電子原理；（ 1）等電子體的判定方法：在微粒的組成上,微粒所含原子數(shù)目相同；在微粒的構(gòu)成上,微粒所含價(jià)電子數(shù)目相同；在微粒的結(jié)構(gòu)上,微粒中原子的空間排列方式相同；（等電子的推斷常用轉(zhuǎn)換法,如co =co+o=n+o= n o= n + n = n 或 so =o+o=o =n +o = no2222322322 ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2 ）等電子原理的應(yīng)用：利用等電子體的性質(zhì)相像,空間構(gòu)型相同,可運(yùn)用來(lái)猜測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)；2.價(jià)電子互斥理論：（

16、1）價(jià)電子互斥理論的基本要點(diǎn)： abn 型分子（離子）中中心原子a 四周的價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型,主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)（n）,價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離,使它們之間斥力最小；（ 2） abn 型分子價(jià)層電子對(duì)的運(yùn)算方法：對(duì)于主族元素,中心原子價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù), 配位原子按供應(yīng)的價(jià)電子數(shù)運(yùn)算,如： pcl5 中 o.s 作為配位原子時(shí)按不供應(yīng)價(jià)電子運(yùn)算,作中心原子時(shí)價(jià)電子數(shù)為6；離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)運(yùn)算+2-如： nh4 ：so4：3.雜化軌道理論（ 1）雜化軌道理論的基本要點(diǎn)：能量相近的原子軌道才能參與雜化；雜化后的軌道一頭大,一頭小, 電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊, 形成 鍵；由

17、于雜化后原子軌道重疊更大,形成的共價(jià)鍵比原有原子軌道形成的共價(jià)鍵穩(wěn)固；3雜化軌道能量相同,成分相同,如：每個(gè)sp 雜化軌道占有1 個(gè) s 軌道. 3 個(gè) p 軌道；雜化軌道總數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)目之和；（ 2） s.p 雜化軌道和簡(jiǎn)潔分子幾何構(gòu)型的關(guān)系雜化類型spsp 2sp 3sp 3 不等性雜化軌道夾角o180o120o中心原子位置 a, b a a aa a中心原子孤對(duì)電子000123109 28精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載數(shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分子幾何構(gòu)型直線形平面三角形正 四 面體形三 角 錐形v字形直線形精品學(xué)習(xí)資料

18、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載實(shí)例becl 2.hgcl 2bf3ch4.sicl 4nh3.ph3h2 o .h2 shcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）雜化軌道的應(yīng)用范疇：雜化軌道只應(yīng)用于形成 鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；（ 4）中心原子雜化方式的判定方法：看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或叁鍵,假如有1 個(gè)叁鍵,就其中有2 個(gè)鍵,用去了2 個(gè) p 軌道,形成的為sp 雜化；假如有1 個(gè)雙鍵就其中有 1 個(gè) 鍵,形成的為sp 2 雜化；假如全部為單鍵,就形成的為sp 3 雜化；分子（離中 心 原 子雜化類型vsepr模型分子空間構(gòu)鍵角分子的極子）價(jià)電子對(duì)型性co

19、2sp直線直線形180 o非so232sp平面三角v 字形極h3sp 3平面三角v 字形極hcn2sp直線直線形o180極nh4sp 3正四周體三角錐形107o18極bf3. so332sp平面三角平面三角形o120非h o+4sp 3正四周體三角錐形107o18ch4. ccl443sp正四周體正四周體形o109 28非nh+4sp 3正四周體正四周體形109o28非hcho.coc2l32sp平面三角平面三角形極4.分子空間構(gòu)型.中心原子雜化類型和分子極性的關(guān)系22o. of2.334五.分子的性質(zhì)1.分子間作用力（范德華力和氫鍵）（ 1）分子間作用力和化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相

20、鄰原子間猛烈的相互作用分子間柔弱的相互作用范疇分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120800kj·mol 1約幾到幾十kj·mol 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)固性）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載概念物質(zhì)分子間存在的柔弱相互作用分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過(guò) h 原子而形成的靜電作用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

21、 歡迎下載存在范疇分子間分子中含有與h 原子相結(jié)合的原子半 徑小.電負(fù)性大. 有孤對(duì)電子的f.o.n 原子強(qiáng)度比較比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多,比范德華力稍強(qiáng)影響因素隨分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載性質(zhì)影響隨范德華力的增大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)上升.溶解度增大分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)上升硬度增大.水中溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低.硬度減小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.極性分子和非極性分子（ 1）極性分子和非極性分子<1>非極性分子：從整個(gè)分子看,分子里電荷的分布為對(duì)稱的；如：只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子

22、：h2.cl 2.n2 等；只由極性鍵構(gòu)成,空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分 子： co2.cs2.bf3.ch4.ccl4 等；極性鍵非極性鍵都有的：ch2=ch2.chch.；<2>極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱；如：不同元素的雙原子分子如：hcl, hf等；折線型分子,如h2o.h2s等；三角錐形分子如nh3 等；（ 2）共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：兩者討論對(duì)象不同,鍵的極性討論的為原子,而分子的極性討論的為分子本身；兩者討論的方向不同, 鍵的極性討論的為共用電子對(duì)的偏離與偏向,而分子的極性討論的為分子中電荷分布為否勻稱； 非極性分子中, 可能含有極性鍵,也可能含有非極性鍵,如二氧

23、化碳. 甲烷.四氯化碳.三氟化硼等只含有極性鍵,非金屬單質(zhì)f2.n2.p4.s8 等只含有非極性鍵,c2h6.c2h4.c2h2 等既含有極性鍵又含有非極性鍵；極性分子中,肯定含有極性鍵,可能含有非極性鍵,如hcl.h2s.h22 等；（ 3）分子極性的判定方法單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵,故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō),如he. ne等；雙原子分子：如含極性鍵,就為極性分子,如hcl.hbr 等；如含非極性鍵,就為非極性分子,如o2. i 2 等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載以極性鍵結(jié)合的多原子分子,主要由分子中各鍵在空間的排列位置打算分子的極性；如分子中

24、的電荷分布勻稱,即排列位置對(duì)稱,就為非極性分子,如bf3.ch4 等；如分子中的電荷分布不勻稱,即排列位置不對(duì)稱,就為極性分子,如nh3.so2 等；依據(jù) abn 的中心原子a 的最外層價(jià)電子為否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵；（或a 為否達(dá)最高價(jià)）（ 4）相像相溶原理相像相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑；相像相溶原理的適用范疇：“相像相溶”中“相像”指的為分子的極性相像；假如存在氫鍵,就溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好； 相反, 無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小；3.有機(jī)物分子的手性和無(wú)機(jī)含氧酸的酸性（ 1）手性分子手性分子： 具有完全相同

25、的組成和原子排列的一對(duì)分子,猶如左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體（又稱對(duì)映異構(gòu)體.光學(xué)異構(gòu)體）；含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子；手性分子的判定方法：判定一種有機(jī)物為否具有手性異構(gòu)體,可以看其含有的碳原子為否連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子；手性碳原子必需為飽和碳原子,飽和碳原子所連有的原子和原子團(tuán)必需不同；（ 2）無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性酸的元數(shù) =酸中羥基上的氫原子數(shù),不肯定等于酸中的氫原子數(shù)（有的酸中有些氫原子不為連在氧原子上）含氧酸可表示為：（ho）mron、 酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n 有關(guān), n 越大,酸性越強(qiáng)；n=0

26、弱酸n=1中強(qiáng)酸n=2 強(qiáng)酸n=3超強(qiáng)酸六.晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體比較構(gòu)成晶體微粒陰.陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子.自由電形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力子微粒間的靜電作用熔沸點(diǎn)較高很高低有高.有低硬度硬而脆大小有高.有低精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載導(dǎo)電性不良（熔融或水物溶液中導(dǎo)電）絕緣.半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載理傳熱性不良不良不良良性延展性不良不良不良良精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載質(zhì)溶解性易 溶 于 極 性 溶劑,難溶于有機(jī)溶劑不

27、溶于任何溶劑極 性 分 子 易 溶于極性溶劑； 非極 性 分 子 易 溶于 非 極 性 溶 劑中一般不溶于溶劑,鈉等可與水.醇類.酸類反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載典型實(shí)例naoh. nacl金剛石p4.干冰.硫鈉.鋁.鐵1.四大晶體的比較2.典型晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（ 1） nacl屬于離子晶體；晶胞中每個(gè)na+ 四周吸引著6 個(gè) cl ,這些 cl 構(gòu)成的幾何圖形為正八面體,每個(gè)cl 四周吸引著6 個(gè) na+,na+.cl 個(gè)數(shù)比為1：1,每個(gè) na+與 12 個(gè) na+等距離相鄰,每個(gè)氯化鈉晶胞含有4 個(gè) na+和 4 個(gè) cl ；（ 2） cscl屬于離子晶體；晶胞中每個(gè)

28、cl （或 cs+）四周與之最接近且距離相等的cs+（或 cl ）共有 8 個(gè),這幾個(gè)cs+（或 cl ）在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體,在每個(gè)cs+四周距離相等 且最近的cs+共有 6 個(gè),這幾個(gè) cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體,一個(gè)氯化銫晶胞含有 1 個(gè) cs+ 和 1 個(gè) cl ；（ 3）金剛石（空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）屬于原子晶體； 晶體中每個(gè)c原子和 4 個(gè) c 原子形成4 個(gè)共價(jià)鍵 、 成為正四周體結(jié)構(gòu),c 原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1：2,最小環(huán)由6 個(gè) c 原子組成, 每個(gè) c 原子被 12 個(gè)最小環(huán)所共用；每個(gè)最小環(huán)含有1/2 個(gè) c 原子；（ 4） sio2屬于原子晶體；晶體中每個(gè) si 原子四周吸引著 4 個(gè) o 原子,每個(gè) o原子四周吸引著 2 個(gè) si 原子, si .o原子個(gè)數(shù)比為 1： 2, si 原子與 si o鍵個(gè)數(shù)比為 1： 4,o原子與 si o 鍵個(gè)數(shù)比為 1： 2,最小