1、第五章原子結構與元素周期率一. 填空1 、 24號 元素的核 外電 子排 布式 為 , 屬 于第 周 期, 第 族, 區, 主要表現為 性, 最高氧化態為 .2、35 號元素的核外電子排布是 ,屬于 周期， 族， 區， 最高氧化態是 .3、 h 2o分子中 ,o 原子采取了是 . 雜化, 空間構型是 . 其中 hoh= 原, 因4 、 29號 元素核外電子 結構式為 ,價 電子結構 式為 ,在周期表上處于化值有 . 周期， 族， 區，常見氧5、38 號元素的核外電子結構式為 .其價電子結構式為 .處于第 周期, 族, . 常見氧化值為 6、6 號元素共有 . 個價電子 , 它們的量子數分別為

2、, , ,7、27 號元素的核外電子排布式為 , 價電子排布為 ,屬第 周 期 , 第 族 , 區 , 主 要 表 現 為 , 通 常 呈 現 氧 化 態 是 .8、na原子的價電子構型是 ,共有 個價電子 , 各價電子的量子數依次是 .9、某元素最外層只有一個電子, 且它的 4 個量子數分別是n， l=0,m=0,ms=+ 12. 那么符合這 個條 件的 元素 有 種，其 價電 子結構 是| , 元素 符號是 , 處于周期表的 區。10、原子中，電子排布為 s2s2p63s23p6 d10 s2 的元素符號是 ,位于第 周期,第 族二. 選擇1、第四周期中元素原子中未成對電子數最多可達 a.

3、3b.5c. 7d.62、用量子數確定軌道時, 下列各組量子數 , 是合理的 .a. n= 3 l= 3 m = -1b.n= 2 l= 2 m= -1c. n= 2 l= 1 m = 0d.n= 3 l= 0 m= +13、氯 溴、碘的性質隨原子序數增加而增加的有 a. 第一電離能b.離子半徑c.單質分子中的鍵能d.電負性4、某原子在第三主層有10 個電子, 某電子構型是 a.3s23p33d5b. 3d10262262c. 3s3p 3dd. 3s3p 4s5、離子半徑依次變小的是 -+2+3+2+3+-a. f、na、mg 、alb.na、mg 、al、f3+2+-3+2+c. al、m

4、g 、na、fd.f、al、mg 、na6、第四周期中元素原子中未成對電子數量最多可達 a. 3b.5c. 9d. 67、比較 a. b. c. d四種元素的金屬性 , 已知它們的原子序數分別是20. 30. 38和48. 則金屬次序 a. abcdb.dbcac. bdacd. cabd8、四種元素 a，b，c，d原子序數分別是50，14，20 和 37，由原子結構可以判斷， 其金屬次序為： a a cbdb dcabcdbcadcdba9、氯, 溴, 碘的性質隨原子序數增加而增加的有 .a 第一電子能b離子半徑 c 單質分子中的鍵能d 電負性10、有 a,b,c 三種主族元素 , 若 a

5、元素陰離子和 b,c 元素陽離子具有相同的電子層結構, 且 b的陽離子半徑大于c的陽離子半徑 , 依次可以斷定 a,b,c 三種元素的原子序數次序為 ab<c<aba<b<cc c<b<ad b<a<c11、下列元素的電負性隨原子序數遞增的是 abamgca srbc sigesn c cu zngaged alsips12、下列各組量子數中 , 合理的是 an= 3 l= 0 m= -1bn= 2 l= 2 m= -1c n= 2 l= 1 m= 0d n= 3 l= 0 m= 1三、 是非題（正確在前面的括號內寫t，錯誤的寫 f）()1、p區

6、元素的原子填充電子時是先填入3d，然后是 4s，所以失電子時，也是按這個順序。()2、原子或離子結合電子都是放熱的，所以親和能y為負值。()3、分子軌道中電子的能量是由四個量子數決定的.()4、某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態，即波函數。()5、元素的電離能 (i 1) 越大, 金屬性也越強 .（）6、任何原子中，電子的能量只與主量子數有關。（）7、主量子數為 3 時，有 3s，3p， 3d 三條原子軌道。（）8、元素的電負性越小，其金屬性就越強。（）9、主量子數為4 時,有 4p,4s,4d 三條原子軌道.答案2262642一、1、1s2s 2p 3s 3p 3d 4s四 ivbds金屬

7、性+62、1s22s22p63s23p6 3d104s24p5四viia+73、sp3 雜化折線型104.504. 1s 22s22p63s23p6 3d104s1四 +2ib5、1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 5s25s2五iia+26、4 n=2 l=0 m=0 ms=+1/2n=2 l=0 m=0 ms=-1/2 n=2 l=1 m=1 ms=+1/2n=2 l=1m=0 ms=+1/27、1s22s22p63s23p6 3d74s23d74s2四 vb8、 3s 22n=3 l=0 m=0 ms=+1/2-1/29、ca四iia10、6ns1 h li,na,k,

8、ru,cs s二、1.c 2.c 3.b 4.c 5.a 6.d 7.c 8.b 9.b 10.c 11.d 12.c三. 、1.f 2.f 3.f 4.t 5.t 6.f 7.f 8.t 9.f第六章分子結構與晶體結構一、填空1、離子極化是指 ,其后果將會導致 2、共價鍵特征為 ，離子鍵特征為 , 金屬鍵的特征 .3、乙炔分子的空間構型是 ,其中， c原子采取了 雜化.4、分子間力包括 ,它的本質是 .5、鍵是 形成的，而 鍵則是 形成的，二者相比， 鍵更穩定些。6、晶體有四種類型，即 、, 其中 晶體具有良好導電性， 硬度較高， 晶體一些熔沸點低。7、nh3 分子的空間構型為 , hnh

9、10°9 28，原因為 .2-8、so4 的空間構型為 . 其中 s 采取 雜化.s 和四個 o之間的化學鍵可分為 類, 即 .9、極性分子間共有 種作用力 , 依次是 分.本質是 .子間力的10、極性分子間存在著存在著 ，非極性分子存在著 ，極性分子與非極性分子間11、離子極化使鍵型由 向 轉化 . 化合物的晶型的相應由 向 轉化。通常表現出化合物的熔沸點降低。12、離子鍵實質上是一種 力。特征是 和。13、o2 分子中化學鍵有 .二. 選擇1、能進行雜化的原子軌道的條件是a. 空軌道b.對稱性相同c. s.p軌道d.能級相近2、能使異號離子強烈極化的離子的特征是a.低電荷，大半徑

10、b.高電荷，小半徑c.低電荷，小半徑d.高電荷，大半徑003、h2 o的沸點是 100 c,h2se沸點是 -42 c這可用下列哪項原因來解釋 a.范德化力b.共價鍵c.離子鍵d.氫鍵4、下列分子中 , 偶極矩最大的是 a.hclb. hic. hbrd. hf5、具有飽和性和方向性的是 a.氫鍵b.離子鍵c.共價鍵d.金屬鍵6、下列化合物中存在氫鍵的有 a ch4bbf3c h2sd hac7、下列物質中 , 存在取向力的有 , a bcl 3b co 2 c icld mgcl28、離子半徑依次變小的是 -+2+3+3+-a. f、na、mg 、alb. na、mg2+、al、f3+2+-

11、3+2+c. al、mg 、na 、fd. f、al、mg 、na三.是非題（正確在前面的括號內寫t，錯誤的寫 f） ()1、稀有氣體是由原子組成的，屬原子晶體。()2、p區元素的原子填充電子時是先填入3d，然后是 4s，所以失電子時，也是按這個順序。()3、原子或離子結合電子都是放熱的，所以親和能y為負值。()4、co2 和 sio2 雖然都是共價化合物，但co2 是分子晶體而 s io2 是原子晶體。3()5、nh分子中 n為 sp3 雜化, 其鍵角 hnh=10°9.28 (6、離子化合物中 , 各原子間都以離子鍵結合.()7、金屬與非金屬組成的化合物一定是典型的離子化合物()

12、8、雜化軌道形成的化學鍵都是鍵.()9、分子軌道中電子的能量是由四個量子數決定的.()10、 某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態，即波函數。()11、含有共價鍵的分子，其固態時, 屬于分子晶體 . ()12、非極性分子指分子中含有非極鍵的分子。答案一、1外電場作用，離子變形，改變物質的性質2 、飽和性和方向性，無飽和性和方向性，無飽和性和方向性3 、頭頂頭肩并肩4 、平面正方形sp35、色散力，誘導力、取向力，靜電力6、分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體、金屬晶體、原子晶體7 、三角椎38 、正四面體sp2共價或配位鍵9、色散力，誘導力、取向力，靜電力10、3 種色散力色散力和誘導力11

13、、離子鍵向共價鍵共價化合物12、庫侖引力無方向性和飽和性13、一個 和兩個 3 電子鍵。二、1.a 2.d 3 .d4.d 5.a 6.c 7.d 8.c 9.a三、1.f 2.f 3.f 4.t 5.f 6.f 7.f 8.f 9.10.t 11.f 12.f第七章配位化合物一. 填空1、組成配位鍵的兩個必要條件是 和.2、co（ nh3） 3（h2o）cl 2 的名稱是 ,其形成體為 , 配位體 ,配位數 ,配位原子 .3、某配合物的穩定常數為, 則某不穩定常數為 .4、配合物中 , 和 之間以配位鍵結合 , 和 之間以離子鍵結合, 配位數是指 ,多齒配體則是 .5、離子鍵實質上是一種 力

14、。特征是 和。6、配合物 ni （ nh 3）4cl2cl的名稱是 內界是 ,外界是 ,配位體為 ，配位原子 ，配位數 。7、內軌型配合物穩定性 外軌型（其它條件相同時） ，其原因是 。二、選擇1、下列具有相同配位數的一組配合物是。aco(en)3cl 3co(en)2 (no2) 2b k 2co(ncs)4k3 co(c2o2) 2cl 2 c pt(nh 3 ) 2cl 2pt(en)2cl 22+ d cu(h 2 o)2cl 2ni(en)2(no2 ) 22、agcl 在下列哪種溶液中 ( 濃度均為 1mol/l)溶解度最大 ?a.n h3b.na2s2o3c.ki d.nacn三

15、、是非題（正確在前面的括號內寫t，錯誤的寫 f）()1、在所有配合物中 , 配位體的總數就是中心原子的配位數()2、螯合物的配位體是多齒配體，與中心離子形成環狀結構，故螯合物穩定性大 .-1四、計算-21、試根據配位效應計算agi 在 1.0 ×10mol ·lnh3·h2o中的溶解度 .-17+(agi 的 ksp =8.5 ×10ag(nh 3) 2的 lg 1=3.2lg2=3.8).32、將 0.100mol/lni 2+離子溶液與等體積的2.0mol/lnh· ho混合，計算溶液中ni 離2+2子和ni(nh 3) 6配離子的濃度。2

16、+3、室溫下，將0.020mol/l的 cuso4 溶液與濃度為 0.28mol/l的氨水等體積混合，求13達成配位平衡后， c(cu =4.3x10) 、c(nh3) 、c(cu(nh3)2+答案4) 各為多少？一、1、一方空軌道，一方孤電子對2、 氯化一水·五氨合鈷（ ii ） c onh3h2on o 3、1/ 4、形成體和配位體內界和外界配位原子個數一個分子內有多個配位原子5、庫侖引力無方向性和飽和性6、內外7、氯化二氯四氨合鎳（ iii） ni（nh） clcl cl-nhn c二、1.a 2.d三、1.f 2.t34232+2+四、1、c(cu(nh3) 2、3.6 x1

17、0 -84)=0.010mol/lc(nh3)=0.10mol/lc(cu2+)=2.3x10-122+3、c(ni(nh 3) 6)=0.050mol/lc(ni)=7.6x10-10第八章主族金屬元素 ( 一)一、填空1、堿金屬的氫氧化物m(oh)2 中, 呈強堿性的有 .其中強堿為 ,兩性為 .2、鋰、鈉、鉀、鈣4 中金屬相比較，在水溶液中還原性最強的是 。鉀、銣、銫在空氣中燃燒的主要產物是 。3、鋰的化合物與ia 族其他元素化合物的性質 ，而與 a 族鎂的化合物的性質 ，這現象被稱為 。4、na2 o2 備用做潛水密閉艙的供氧機，這是利用 性質，他所依據的化學反應式是 。5、堿土金屬碳

18、酸鹽的分解溫度隨be mg ca sr ba 的次序遞增，這是因為 。二、選擇1、0.1mol/lnahco3 的 ph值為 a.5.6b.7c. 8.4d. 132、熔鹽電解是制備活潑金屬的一種重要方法，下列4 種化合物中，不能用做熔鹽電解原料的是。anaohbkclccaso4dal2o33、常溫下，下列金屬不與水反應的是 anabrbccadmg4、下列氯化物熱穩定性次序是 a nacl>mgcl2>alcl 3>sicl 4b nacl<mgcl2<alcl 3<sicl 4c nacl<mgc2l>alcl 3>sicl 4d n

19、acl>mgc2l<alcl 3<sicl 45、下列鹵化物熔點最高的是 naf nac1 nabr nai6、下列物質中 , 熔點最高的為 .acaobkfc mgodnacl三、簡答1、現有四種白色試劑，依次可能是na2so4,na2s2o3,na2so3 和 na2co3,但標簽失落，難以確定，請你用最簡單的化學方法對其進行鑒別，寫出必要反應方程式2、現有四種白色固體，分別是nahc3o, kno3, na2s2 o3, nano2, 但標簽失落，難以辨認，請用化學方法對其鑒別。并寫出必要的化學方程式。3、有 5 種白色固體，分別是mgco3， baco3，無水 na2

20、co3，無水 cacl2，無水 na2so4, 如何鑒別, 寫出反應式。4、已知五瓶透明溶液為ba(no3) 2 , na 2co3 , kcl , na2so4 和 fecl3，現不用任何其他試劑. 如何將它們一一區別出來。四、計算1、求 0.1mol/lnaac 溶液中各種離子的濃度，ph 值及水解度。-5( ka=1.76 × 10 )22、計算 0.001mol.l 1 的 na s溶液的 ph值。 7-13（ k1 = 1.1 ×10， k 2 = 1.3 × 10）3、分別計算0.1mol.l 1 和 0.001 mol.l 1kcn 水溶液的ph 值

21、, 水解度 , 比較結 10果.( k a=6.2 × 10)答案一、 1 、mg(oh)2ca(oh)2be(oh)22、鉀 3 、過氧化物 4 、不同 相似 對角線規則5、氧化劑 na2 o2+ co2 na2co3+1/2 o26、因為 be2+至 ba2+，離子半徑依次增大，反極化作用依次減小，故其含氧酸鹽的熱分解溫度依次升高。二、1.c 2.b 3.d 4.a 5.a 6.c三、1、運用稀鹽酸。方程式略。2、hcl略3、水、 固體中加 hcl、加用原三種溶液滴加， 產生沉淀的為液體是無水 na2so4,原固體為 baco3， 剩余的為 mgco3 ，在剩余的兩種中加 agn

22、o3 , 有沉淀的為無水 cacl2 。4、液體呈黃色的為fecl3 ，液體加到其他剩余的液體中沒有任何變化的為kcl， 對于剩下的三種液體中，對于其它兩種液體都有沉淀的是ba(no3) 2 ，兩種液體加到 fecl 3 中產生沉淀的是 na2co3。-四、1、ac+ h 2o hac + oh-k=kw/khac =10 -14 /(1.76x10-5 ) =5.68x10-10c(oh- ) =5.68 x10-10ph= 14-lg(5.68 x10-10 )=4.75= 5.68 x10-10 /0.1=5.68x10-10-2、k= 7.69 c(oh)=0.8769 ph=14-l

23、g0.8769=13.063、k=1.6x10 -5c(oh - )=1.26x10 -3ph=9.1;c(oh- )=1.26x10 -4 =10.1第九章主族金屬元素（二）一、選擇題1、下列有關鋁的化學性質的描述，錯誤的是 。a 鋁是親氧元素；b 鋁是兩性元素；c 由 e（al 3=/al ）= 1.67v，可知鋁不能于水和空氣接觸；d 硬鋁是含鋁 95%的 al mgmn cu合金，大量用于飛機制造業。2、有關 alcl3 ，下列說法錯誤的是 。a 像 alf3 一樣是離子化合物；b 是易揮發的白色固體；c 失缺電子的共價化合物；d 無水 alcl3 可溶于苯，其化學式是al2cl6 。

24、3、配制 sncl2 溶液時，必須加入 。a足夠量的水b鹽酸；c堿溶液；d氯氣。4、下列金屬離子的溶液在空氣中放置時，易被氧化變質的是 。apb 2+b。sn2+c sb 2+d bi 2+5、下列硫化物不能溶于na2s溶液的是 。aas 2s3bsb2s3c bi2s3d sn2s3二、是非題（正確在前面的括號內寫t，錯誤的寫 f）（）1、氧化性sno 2>pbo2（）還原性sncl2>pbcl2（）堿性sb(oh)3>bi(oh) 3（）2、用酸溶解金屬鋁時，鋁塊越純溶解速率越慢。（）3、p 區金屬元素的硫化物都能溶于hno3（）4、在水溶液中， sn，pb，bi較低氧化

25、態的陽離子都是可以存在的，而他們的較高氧化態的陽離子并非都存在。（）5、砷、銻、鉍的氯化物極易水解， 它們的三氯化物水解均生成m(oh)3 和 hcl 。三、推斷題1、一種無色的鈉鹽晶體a，易溶于水，向所得的水溶于中加入稀hcl，有淡黃色沉淀b 析出，同時放出刺激性氣體c，c 通入 kmno4 酸性溶液中，可使其褪色，c通入2+h2s 溶液又生成 b，若通入氯氣于 a 溶液中，再加入ba , 則產生不溶于酸的白色固體 d，試根據以上反應的現象推斷a，b，c，d各為何物？寫出有關的反應式。 2、有棕黑色粉末a，不能溶于水。加入b 溶液后加熱生成氣體c和溶液 d；將氣體 c 通入 ki 溶液得棕色

26、溶液e。取少量的 d 以 hno3 酸化后于 nabio3 粉末作用，得紫色溶液 f；往 f 中滴加 na2so3 則紫色褪去；接著往該溶液中加入bacl2 溶液，則生成難容于酸的白色沉淀g。是推斷 a，b，c，d，e，f，g各為何物？3、有兩種白色晶體a 和 b，他們均為鈉鹽卻溶于水。a 的水溶液呈中性， b 的水溶液呈堿性。a溶液與 fecl3 溶液作用呈棕褐色混濁， 與 agno3 溶液作用出現黃色沉淀。 晶體 b 于濃 hcl 反應產生黃綠色氣體，該氣體同冷naoh溶液作用得到 b 的溶液。向 a 溶液中滴加 b溶液時， 溶液開始呈棕褐色， 若繼續加過量b 溶液，則溶液的棕褐色消失。問

27、 a和 b各為何物？答案一、1、c 2 、a3 、b4、b5、c二、1、f、t、t2、t3、f4、t5、f 三、1、a，na2s2o3 ;b、 s;c、so2d、baso4hcl + na 2s2o3 s + nacl + h2o + so2 h2s + so2 s + h 2 okmno2+2-4 + so 2 mn+ so 44ba2+ + so4 2- baso2、a：pbo2b：pb（ no3） 2c：pbcro4d：cl 2e：pb3 o43、a： sncl2b：sn(oh)clc ：sn(oh)2d： na sno2e：bi f： na2sn(oh) 6g：hg2cl 2 h ：h

28、g第十章非金屬元素（一）一、填空1、h2 o 分子中,o 原子采取了 雜化, 空間構型是 、其中 hoh= 原, 因是 、222、對于 h(g)+cl(g)2hcl(g),已知 h (h)= a, h (cl)= b, h（hcl） =c，f2f2f則 hf （hcl）= 、3、h3 bo3 是 元弱酸，原因是 、4、nh3 和 h2o分子間存在 種分子間作用力，分別為 、5、氯共有 種含氧酸， 其酸性隨氧化值升高而 , 其熱穩定性隨氧化值升高而- , 其氧化性隨氧化值升高而 ,6 、 f2cl 2,br2i 2 的 氧化 性 依次 是 ,f ,cl -br-i - 的還 原性 依次, ,hf

29、,hcl,hbr,hi的酸性依次 、7、將氯氣通入ki 溶液, 則溶液由 色變為 色, 反應式 ,繼續通入過量氯氣 , 則溶液由 色變為 色, 反應式 、8、鹵化氫中還原性最強的是 對應鹵素單質的氧化性 。二、選擇題1、鹵素單質分子的分子間力大小次序為 af2>cl2>br2 >i 2bf 2>i 2>cl2>bcf 2 <cl2<br2 <i 2d f2>i 2 >br2 cl 2-2、從質子酸堿理論看hs a是酸b是堿c既是酸又是堿d酸堿都不是3、在 1l0、1mol/lhac溶液中加入一些naac晶體會使 _ a ha c

30、的 k 值增大b溶液的 ph值減小-+c溶液的h 增大d溶液的oh 增大4、下列各酸中，酸性最強的是 ah 2so4bhcloc hclo2d hclo4-5-105、已知kb （nh3 ·h2o）=1.8 × 10k （hcn）= 4.9 ×10k （hac）=1、8×-510以下哪一對共軛酸堿混合物不能配制ph=9的緩沖溶液 ahac naacbnh4cl nh3·h2o c hcnnacnd a和 c不行6、氯 溴、碘的性質隨原子序數增加而增加的有 a第一電離能b離子半徑c單質分子中的鍵能d電負性7、下列各酸中，酸性最強的是 ah 2so

31、3bhcloc hclo2d hclo 48、從質子酸堿理論來看h2o a是酸b是堿c既是酸又是堿d酸堿度不是三是非題（正確在前面的括號內寫t，錯誤的寫 f）+()1、若 hcl 溶液的濃度為 hac溶液的兩倍，則hcl 溶液中 h濃度也為 hac溶液中 h濃度的兩倍。()2、稀有氣體是由原子組成的，屬原子晶體。+()3、設鹽酸的濃度為醋酸的二倍，則前者的c(h ()4、酸性水溶液不含oh- 、，堿性溶液中不含h+、) 也是后者的二倍。()5、金屬與非金屬組成的化合物一定是典型的離子化合物。()6、中和相同 ph值的 hac和 hcl 所用的 naoh量相同、()7、所有含 h化合物之間都存在

32、氫鍵。()8、稀有氣體是由原子組成的，屬原子晶體。（） 9、相同濃度的hac和 hcl 的 ph值相同。（） 10、大多數非金屬鹵化物都能水解生成氫鹵酸。四簡答題1、形成氫鍵的條件是什么？氫鍵會對物質性質產生什么影響？舉例說明。2、 氫鍵是如何形成的？它和普通的分子間力的區別是什么？和化學鍵的區別又是什么？在哪些物質中含有氫鍵？五、推斷1、有棕黑色粉末a，不能溶于水。加入b 溶液后加熱生成氣體c和溶液 d；將氣體 c 通入 ki 溶液得棕色溶液e。取少量的 d 以 hno3酸化后于 nabio3 粉末作用，得紫色溶液 f；往 f 中滴加 na2 so3 則紫色褪去；接著往該溶液中加入bacl2

33、 溶液，則生成難容于酸的白色沉淀g。是推斷 a， b， c， d， e， f， g各為何物？2、有兩種白色晶體a 和 b，他們均為鈉鹽卻溶于水。a 的水溶液呈中性， b 的水溶液呈堿性。 a溶液與 fecl3 溶液作用呈棕褐色混濁，與agno3溶液作用出現黃色沉淀。晶體 b 于濃 hcl 反應產生黃綠色氣體，該氣體同冷naoh溶液作用得到 b的溶液。向a 溶液中滴加 b溶液時， 溶液開始呈棕褐色， 若繼續加過量 b 溶液，則溶液的棕褐色消失。問 a和 b 各為何物？0答案一、1、 sp 3雜化折線型104、52、(2c-a-b)/23、 一元弱酸，和水反應游離出一個h+4、4色散力，誘導力、取

34、5、4增強升高降低向力氫鍵6 、 降低增加增加7、 無色變蘭色，蘭色變無色8、 hif2二、1、c2、c3 、b4、d5 、c6 、b7、b8、c三、1、f2、f3、f4、f5、f6、f7、f8、f9、f10、t 四、1、電負性大、半徑小且有孤對電子的原子和氫原子形成化合物。主要影響化合 物的熔點和沸點。2、 具有半徑小、電負性大的原子和氫結合的分子時，共用電子隊偏向這個原子，使得氫又能和相鄰分子中的孤對電子相吸引。比分子之間作用力大，比化學鍵小。五、1、a： mno2b：hclc：cl2d： mncl 2e：i 2f：namno 4g：baso42、a： naio3b： naclo第十一章非

35、金屬元素（二）一、填空1、nh3 分子的空間構型為 , hnh 10°928，原因為 、-2、將氨水溶液稀釋 , 則溶液濃度降低 , 其 ph , ,c(oh ) 3、hno3 與金屬反應的還原產物取決于硝酸的 和金屬的 、濃硝酸與銅反應的方程式 、4、n 原子的價電子構型是 ,共有 個價電子 , 各價電子的量子數依次是 、5、o2 分子中化學鍵有 、二、選擇231、酸堿質子理論中 , 質子酸的物質是 、3a nhb oh-c ac-d hco2、已知： 2nh3(g)=n 2(g)+3h 2(g) h298=92、38kj ·mol-1 ，則 nh3 的體積生成焓hf 2

36、98a2 × 92.38kj · mol-1b92.38/2kj· mol-1c 92.38 ×(-2)kj· mol-1d 92.38/(-2)kj·mol-13、氧族元素氫化物沸點高低次序為： ah 2 oh2sh2 seh2tebh2oh2sh2seh2te c h 2 o h2teh2seh2sdh2sh2seh2 teh2o三、 是非題（正確在前面的括號內寫t，錯誤的寫 f）()1、p區元素的原子填充電子時是先填入3d，然后是 4s，所以失電子時，也是按這個順序。() 2、影響平衡移動的因素有：溫度，濃度，壓力和催化劑。()

37、 3、ph7 溶液一定是堿。()4、由于 e（ l i+/li）e（na+/na）故 li的金屬性較 na強。()5、雜化軌道形成的化學鍵都是鍵。四、推斷1、一種無色的鈉鹽晶體a，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀hcl，有淡黃色沉淀b 析出，同時放出刺激性氣體c；c 通入 kmno4酸性溶液，可使其褪色；c通入 h2s 溶2+液又生成 b；若通氯氣于a 溶液中，再加入ba ，則產生不溶于酸的白色沉淀d。試根據以上反應的現象推斷a，b，c，d各是何物？2、一種白色固體a，加入無色油狀液體的酸b，可得紫黑色固體c；c 微溶于水，但加入 a時 c的溶解度增大，并生成黃棕色溶液d。將 d分成兩份：其一

38、加入無色溶液e，其二通入足量氣體g，都能褪色成無色透明溶液，溶液e 與酸產生淡黃色沉淀f， 同時產生氣體 g。試推斷 a，b，c，d，e，f，g各為何物？答案一 1、三角椎2、降低增大降低3、硝酸的濃度4、2s22p35n=2 l=0,1 m=0;-1,0 +1ms=1/2 1/25、一個 和兩個 3 電子鍵。二、1、c2、b3、c三、1、f2、f3、f4、f5、f四、1、a：na2s2o3b：sc ： so2 d ： baso42、a： kib：h2so4c ：i 2d：ki 3e：na2s2o3f： sg：so2第十二章過度元素（一）一、填空1、在 cuso4 溶液中，逐滴加入 nh3&#

39、183;h2o，開始出現 現象，反應式 ,若繼續加入 nh3· h2 o，則 ,反應式 、2、摩爾鹽的分子式為 、3、膽礬的分子式 ,明礬分子式 、二、選擇1、與汞不能生成汞齊合金的是（）acubagc znd fe422、在晶體 cuso、5h o中，中心離子 cu2+的配位數是（）a4b5c 6d 83、下列硫化物中，能溶于na2s 溶液的是（）acusbau2sc znsd hgs4、下列離子和過量的ki 溶液反應只得到澄清的無色溶液的是（）2acu 2+bag+c hg2+d hg2+三、 是非題：（） 1、“真金不怕火煉”，說明金的熔點在金屬中是最高的。（） 2、將銅嵌在鐵

40、器中，可以保護鐵，使它們延緩腐蝕的破壞。（）3、銅副族和堿金屬元素的原子最外層都只有1 個電子，所以都只能形成+1 氧化值的化合物。（） 4、ago在酸性溶液中是僅次于f2 和 o3 的強氧化劑，它溶于hno3 溶液時，能放出氧氣。 (e (ag四、簡答題2+/ag)=1.98v)1、如何配制 sncl2 溶液？2、根據下列現象判斷可能含下列哪物質sncl2sncl4pbcl2pbso 4白色固體用水處理 , 得乳濁液 a和不溶物 ba 溶于少量 hcl 變澄清, 使碘- 淀粉溶液褪色固體 b溶于 hcl 通 h2s 則得黑色沉淀 , 并能與 h2o2 作用生成白色沉淀3、寫出下列反應2+用氯

41、化亞錫檢驗hg 存在2+用鉍酸鈉檢驗mn 的存在、答案一、1、蘭色沉淀 深蘭色溶液2、feso4 ·(nh3)so4 ·6h2o3、cuso4 ·5h2ok2so4·al 2 (so4) 3·12h2o二、1、d2、c3 、d4 、 b、c三、1、sncl2 是有機合成中重要的還原劑，也是常用的分析試劑。制取 sncl2 是將錫花浸入水中，加入少量的鹽酸后通入氯氣，停止通入氯氣后，保持錫過量，防止 +2 價的被氧化，最終得到 sncl2 溶液。2、sncl4pbcl22223、 2hgcl+ sn 2+ = hg cl+ sn4+ + 2cl-

42、2+hg2cl 2 + sn= 2hg + sn4+ + 2cl -4mnso4 + 10 nabio 3+14 h2 so4 = 5bi 2(so4) 3 + 4namno4 + 3na2 so4 + 14h 2o第十三章過度元素（二）一、選擇1、下列有關副族元素的氧化態說法中，欠妥的是（）a 所有副族元素在化合物中都不會出現負氧化態b 元素的最高氧化態在數值上不一定等于該元素所在的族數c 所有副族元素都有兩種或兩種以上的氧化態d 有些副族元素的最高氧化態可以超過其族數e 副族元素每族從上到下高氧化態趨向穩定2、在下列條件下， kmno4反應產物中無氣體的是（ ）a 灼 燒 b在酸性條件下放

43、置c 與濃 koh溶液共煮 d 在酸性條件下與 h2s反應e、 在中性溶液同時有 mn2+存在的條件下放置3、要配置標準的 fe2+溶液，最好的方法是（ ）a 鐵 釘 溶 于 稀 酸 b fecl2溶于水c fecl3溶液加鐵屑還原d（ nh4）fe（ so4）2 溶于水 efe （oh）2 加酸溶解4、下列物質在空氣中能穩定存在的是（）afeso4bmn（oh）2c ni（ oh）2d co（oh）2eco（ nh3）62+二、簡答1、將 ag+/ag 和標準氫電極構成一個原電池，則其正極， 負極各是何極？電子的流向如何？寫出其電池符號。2、解釋現象 ki溶液長期放置會變黃。+2+2+2+ 重鉻酸鉀硫酸洗液使用一段時間后出現綠色。+3、過渡元素的水合離子往往是有顏色的，為什么cu ,ag顏色 ？,hg,zn,cd離子水溶液無2+2+2-4、工業級 nacl 中含有少量泥沙和雜質離子ca寫出實驗步驟、所需試劑及有關反應。三、推斷,mg,so4, 請設計一簡明分離方案，2