1、2014年上海市普通高中學業(yè)水平考試化學試卷考生注意： 1、試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2、本考試分設試卷和答題紙。3、答題前，務必在答題紙上填寫姓名、報名號、考場號和座位號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。選擇題的作答必須涂在答題紙相應的區(qū)域，其余各大題的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。一、 選擇題（本題共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1.可以用電子式表示的微粒是a.heb.nec.na+d.s22.下列物質中只存在共價鍵的是a.金剛石b.鋁c.氬氣d.硫酸鉀3.關于 146c的敘述錯誤的是a.質子數(shù)為6b.

2、電子數(shù)為6c.中子數(shù)為6d.質量數(shù)為144.大多數(shù)有機化合物不具有的性質是a.熔、沸點高b.易燃燒c.熱穩(wěn)定性差d.反應慢且副反應多5.下列各組物質組成相同的是a.乙炔、電石氣b.乙酸、食醋c.乙醇、消毒酒精d.甲醛、福爾馬林6. 0.10mol/l的nh4cl溶液中，離子濃度最小的是a.nh4+b.h+c.cld.oh7.在下列物質的溶液中滴入agno3溶液，產生淡黃色沉淀，加入稀hno3后沉淀不消失的是a.naclb.nabrc.kid.k2co38.既能由單質間通過化合反應值得，又能在溶液中通過復分解反應值得的物質是a.fesb.fe(oh)2c.feod.fe3o49.右圖是cu-zn

3、原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是azn片是陽極bh+在銅片上得電子c反應過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能d電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片10.下列電離方程式正確的是anaoh na+o2+ h+bh2o h+ +ohchcloclo+ h+dch3coonh4ch3coo + nh4+11.下列關于實驗室制取nh3的敘述正確的是a用n2和h2作反應物b用堿石灰干燥c用向上排空氣法收集d用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿12.某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是a鋁的導熱性較強，不易做碗b鋁的質地較軟，易變形，不易做碗c鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物d鋁的性質較活潑，難提煉，商

4、代不可能有鋁制品13.粗鹽提純的實驗中，不需要進行的操作是14.某無色溶液中存在大量的ba+、nh4+、cl，該溶液中還可能大量存在的離子是a.fe3+b.co3c.mg2+d.oh15.已知熱化學方程式h2 (g)+br2 (l) 2hbr(g)+72.8kj。下列敘述正確的是a該反應放熱，無需加熱即可反應b反應物總能量小于生成物總能量c1 mol h2與1mol br2反應放出72.8kj熱量dh2 (g)+br2 (g) 2hbr(g)+q，q>72.8kj16.手指上有油脂、氯化鈉、水等分泌物。將按有指紋的白紙置于盛有少量碘的燒杯上，微熱，即可顯現(xiàn)出棕色指紋。下列碘的性質與該實驗

5、無關的是a.易升華b.蒸氣呈紫色c.易溶于油脂d.與淀粉顯藍色17某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應 ，能夠說明該反應達到平衡的是a物質的總質量不變bc反應速率不變d氣體的密度不變18.下列事實能說明醋酸（ch3cooh）是弱酸的是a醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅b將ph=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的ph<4c醋酸溶液能與雞蛋殼反應生成二氧化碳d等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應19.用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是a錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗b滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定c地定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化

6、d當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點20.硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（x fe2o3·y so3·z h2o）。為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130 g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的bacl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825 g；向上述濾液中加入過量的naoh溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600 g。該樣品的化學式為afe2o32so37h2ob4fe2o310so325h2oc3fe2o36so320h2od2fe2o35so317h2o二、（本題共6分）右表為元素周期表的一部分，表中代表六種短周期主族元素。完成下

7、列填空：21.六種元素中，非金屬最強的是_；原子半徑最大的是_。（填元素編號）22.若的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則在元素周期表中的位置是_；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_（填元素符號）23.若為非金屬元素，則以下推斷正確的是_（選填編號）a. 一定是金屬元素 b. 一定是金屬元素 c. 一定是非金屬元素三、（本題共6分）某反應中反應物和生成物有：h2so4、so2、h2o、i2和hi。其中i2的轉變?yōu)閕2hi。完成下列填空：24. i2發(fā)生_反應，hi是_產物。（均選填“氧化”或“還原”）25.反應中的還原劑是_26.寫出該反應的化學方程式。_。若有0.1mol i2發(fā)生

8、反應，則轉移了_個電子。四、（本題共6分）一定條件下2 l的密閉容器中，反應aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)達到平衡。27. 若起始時a為1 mol，反應2 min 達到平衡，a剩余0.4 mol，則在02 min內a的平均反應速率為_mol/(l· min)28. 在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b _c+d（選填“>”、“<”或“=”），v逆 _（選填“增大”、“減小”或“不變”）29. 若反應速率（v）與時間（t）的關系如右圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是_。（選填編號）a.增大a的濃度b.縮小容器體積c

9、.加入催化劑d.升高溫度五、（本題共6分）隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經成為全球性的環(huán)境問題，保護環(huán)境已成為全人類的共識。完成下列填空：30. 檢驗某次降雨是否為酸雨的方法是_31. so2是造成酸雨的主要原因。寫出一條減少so2排放的措施。_32. 某酸雨樣品的ph=5，則該樣品中c（h+）=_mol/l。該樣品放置一段時間后，酸雨略有增大，其原因可能是_（用化學方程式表示）。六、（本題共6分）實驗室用乙醇制取乙烯，并驗證乙烯的性質。完成下列填空：33. 實驗室制取乙烯的化學方程式為_34. 可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_。（選填編號）35. 反應液加入碎瓷片的目的是_。36. 制得的乙烯中常含有s

10、o2和o2 ，設計實驗證明乙烯能使溴水褪色。_七、（本題共8分）用右圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分量（雜質與酸反應不產生氣體）。完成下列填空：37. 用離子方程式表示該實驗的反應原理。_38. 稱量鎂帶所需的定量儀器是_39. 硫酸必須過量的目的是_40. 導管a的作用是_41. 取三份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：實驗次數(shù)鎂帶質量(g)氫氣體積(ml)(已換算成標準狀況)10.05344.6020.05647.0530.05949.3042.如果測定結果偏高，可能的原因是_。（選填編號）a.裝置漏氣b.未冷卻至室溫即讀數(shù)c.鎂帶中含有氧化鎂d.未讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管八

11、、（本題共7分）碳氫化合物又稱為烴，烴分為脂肪烴和芳香烴兩大類。完成下列填空：43. 某烴分子式為c6h14，有一個甲基支鏈，一氯代物有5種，其結構簡式為_。44. 苯是_烴。（選填“飽和”或“不飽和”）45. 乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（ch2chccchch2）。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑_。將上述試劑加入苯中，能觀察到的現(xiàn)象有_、_。46. 乙炔與氯化氫反應可制得氯乙烯，其反應類型為_。用氯乙烯為原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的結構簡式為_。九、（本題共5分）含氧有機化合物是重要的化學工業(yè)原料。完成下列填空：47. 工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和_反應制取。48. 乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團為_。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_。49. 寫出ch3cooh和 發(fā)生酯化反應的化學方程式。_十、（本題共10分）電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，其反應原理為：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2完成下列計算：50.當電解產生0.2 mol naoh時，能收集到標準狀