1、2015年全國初中化學素質和實驗能力競賽(第24屆天原杯)復試試題可能用到的相對原子質量：h1、c12、n14、o16、na23、mg24、al27、s32、cl35.5、k39、ca40、fe56、cu64、zn65、ag108、ba137一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有2個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在答題卡相應題號的空格內)1網絡神曲 “化學是你，化學是我”揭示了化學與生活的密切關系。下列有關說法中正確的是 （ ）  a碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污 b84消毒液

2、在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為ca(clo)2c青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金 d明礬kal(so4)2·12h2o溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌2科學家最近在-100的低溫下合成了一種化合物x，此分子的模型如圖所示，其中每個代表一個碳原子，每個代表一個氫原子，下列說法中正確的是：（ ）a. 該分子的分子式c5h4b. 該分子中碳元素的質量分數為93.75%c. 該分子中的氫原子與碳原子的原子個數比為5：4d.等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多3下列做法

3、不會使人中毒的是（ ）a用工業酒精配制白酒飲用 b將燃氣熱水器安裝在浴室內c向蔬菜大棚內通入適量的co2 d用膽礬對飲用水進行消毒4. 海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是 （ ）a溶質質量增加  b溶劑質量減少 c溶液質量不變  d溶質質量分數減少5已知鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反應，生成乙醇的金屬化合物和氫氣；二氧化碳不支持燃燒是相對的，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質碳, 則在下表各選項中，不能

4、利用置換反應通過y得到w的一組化合物是 （ ）abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2aa b b cc dd6某同學通過系列實驗探究mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是 （ ）a. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究mg的活潑性b. 將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀c將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d將mg(oh)2沉淀轉入蒸發皿中，加熱蒸干得mgo固體7. 如下圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節天平使之平衡經過一段時間后，下列有關敘述與

5、事實相符合的是 （ ）a指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿不潮解b. 指針偏右，食鹽溶液不一定飽和，燒堿潮解c. 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解d. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解8. co2是造成溫室效應增強的主要氣體，在工業上可用co2來制備甲醇等物質。 “碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的co2分離出來并利用，能有效地減少co2氣體的排放。如可利用naoh溶液來“捕捉”co2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是 （ ） a能耗大是該方法的一大缺點 b整個過程中，只有一種物質可以循環利用 c“反應分離”環節中，分離物質的基

6、本操作是蒸發結晶 d該方法可以減少碳排放，捕捉到的co2還可以用來制備甲醇等產品919世紀60年代,通過對當時發現的63種元素采用科學的分類方法，研制出世界上第一張元素周期表的科學家是 （ ） a戴維 b. 道爾頓 c. 門捷列夫 d. 阿伏伽德羅10. 車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9的比例混合而成，下列有關推廣使用乙醇汽油的說法正確的是（ ）a可大大降低油料價格 b有助于減輕大氣污染，改善大氣環境c乙醇是一種不可再生的能源 d有助于促進糧食轉化，提高農民收入11. 為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。正確的操作順序是 （ ）過濾，加

7、過量的naoh溶液，加適量鹽酸，加過量na2co3溶液，加過量bacl2溶液a b c  d12. 將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中, 待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，則在濾液中 （ ）a只有硝酸鋅和水 b一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵c一定沒有硝酸銀 d如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀13在na2so4、nacl、nano3的混合溶液中，含有na+、so42-、cl-、no3-，已知其中na+、so42-、no3-的個數比為8：1：2，則溶液中na2so4、nacl、nano3的“分子”個數比為 （ ）a1：1: 1 b1: 4: 2 c1: 2

8、: 4 d1: 3 : 2 14在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾,得到一定質量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是 （ ） a. 6.6g b.9g c.18.4g d.16g15已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發生反應生成硫和水現將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應后氣體的分子數是反應前的12，則m與n的比值為 （ ）a1：5 b1：3 c1：1 d2：1二、填空題(本題包括9個小題，共40分)16（2分）要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得

9、到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是 （寫化學式）；在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是 （寫化學式）。17（5分）能把mgcl2、koh、bacl2三種無色溶液區分開的一種溶液 ，有關的化學方程式為 ； 。18. （3分）礦泉水一般是由巖石風化后礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處所指的風化是指礦物與水及二氧化碳同時作用的過程。例如，長石(kalsi3o8)風化生成高嶺土al2(si2o5)(oh)4，此反應的離子方程式為：2kalsi3o8+2h2co3+5h2o=2khco3+4h2sio3+al2(si2o5)(oh)4 (1) 可以用

10、氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如na2sio3可以寫成(na2o·sio2)，鎂橄欖石（mg2sio4）可以表示為2mgo·sio2。 將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式： kalsi3o8_；al2(si2o5)(oh)4_。(2)上述反應能夠發生的原因是_。19. （6分）so2和cl2的均能將濕潤的有色物質漂白成無色物質。某興趣小組為驗證so2和cl2的漂白性，設計了如下方案，請你參與并回答下列問題（尾氣處理裝置為劃出）。 （1）如下圖所示，通過干燥的cl2后，同學們發現甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明cl2本身 漂白性（填“有”或“沒有”），cl

11、2和水反應的生成物hclo 漂白性（填“有”或“沒有”），將乙中的布條取出烘干，發現未變為原來的紅色，說明hclo漂白性是 （填“可恢復的”或“不可恢復的”） （2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入so2，同學們發現品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發現試管又變為紅色，說明so2的漂白是 （填“可恢復的”或“不可恢復的”） （3）如圖丁所示，將干燥的cl2和so2按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發現石蕊試液變紅，比褪色，試用化學方程式解釋： 。20（7分）硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(sihcl3)還原法是當前制 備高純硅的

12、主要方法，生產過程示意圖如下：寫出由純sihcl3，制備高純硅的化學反應方程式_。 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。sihcl3遇水劇烈反應生成h2sio3、hcl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式_；h2還原sihcl3過程中若混入o2，可能引起的后果是_。（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料-光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式 。21.（3分）如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質（懸掛物不參與反應

13、），說明彈簧秤示數變化情況（填“變大”、“不變”或“變小”）：（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數 ；（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤示數 ；（3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數 ；22. （4分）金屬a和非金屬b可直接合成化合物ab，甲、乙、丙三人分別做a和b化合反應的實驗，充分反應時各人所用a和b的質量不同，但總質量都是9g。甲、乙所用a和b的質量及三人得到化合物ab的質量如下表，請填寫表中的空格。 a的用量b的用量得到的ab的質量甲7g2g6g乙4g5g6g丙7.523. （5分）銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向cu和稀硫酸的混合物中滴入

14、h2o2后，溶液很快變藍色，試寫出該反映的化學的方程式 。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出cu2(oh)2co3綠色固體，試寫出該反應的化學方程式 。（3）火法煉銅的原理：cu2s+o22cu+so2 在cu2s中銅的化合價為 。24（5分）有人設計了在實驗室制取蒸餾水的五個步驟：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上,在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計的橡皮塞.連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺上,并與蒸餾燒瓶相連接,將冷凝管進水口的橡皮管的另一端放在水槽中.把酒精燈放在鐵架臺上,根據酒精燈的高度確定鐵圈的高度,放好石棉網.向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向燒瓶中加入自來水,塞好帶有溫度計的橡皮塞,

15、把連接器接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置（如錐形瓶）中.檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）請回答下列問題：（1）上述實驗正確的操作順序是 （填序號） 。（2）所用的主要玻璃儀器有 。（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向 （填“相同”或“相反”）。（4）溫度計的水銀球應放在 。（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是 。三、實驗題(本題包括4個小題，共20分)25.（7分） 金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。 (1) 金屬鎂與熱水反應的化學方程式為：

16、 ； (2) 溶液的紅色褪去說明溶液的堿性_ _； (3) 據你推測，導致溶液堿性變化的原因是：_ _； ；（4） 設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論。26. 某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是fe2o3）煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式：_。(2)實驗中澄清石灰水作用是_。(3)圖甲中第個酒精燈上網罩的作用是_。實驗時應先點燃第_個酒精燈。(4)圖乙與圖甲相比，它的主要優點是_。27.（4分）全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產量的1/4。小明同學想探究鐵生

17、銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入a、b、c三支試管（如右圖所示），定期觀察并記錄現象。請回答下列問題： （1）一周后，觀察到試管中鐵釘生銹的是 。由此得出鐵生銹的主要條件是（填具體物質） 。 （2）根據生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采用哪些防銹措施？ 。 （3）某化學興趣小組在對該市火力發電廠的調查與研究中發現該廠周圍的鐵件腐蝕情況比其它地方嚴重。請你參與他們的研究活動，大膽分析其原因。 。 。28. （3分）為了探究影響金屬與酸反應反應快慢的因素，進行以下實驗：實驗序號實驗過程實驗現象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產生氣體快3鐵片分別與

18、5%鹽酸和10%鹽酸反應10%鹽酸產生氣體快由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：（1） 。（2） 。（3） 。四、計算題(本題包括2個小題，共10分)29（4分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳nio晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個ni2+空缺，另有兩個ni2+被兩個ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但此化合物中ni和o的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成中個數比nio97100，（1）寫出該氧化鎳樣品的化學式 。（2）試計算晶體中ni2+與ni3+的離子個數之比 。30（6分）工業上用co和h2在170°c200°c溫度下，用鈷做

19、催化劑，劑時，可以反應生成n=58的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。（1）寫出用cnh2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學方程式_ _。（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的co和h2，當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的。試通過計算來說明這時有無汽油生成。（3）要達到上述合成汽油的要求，co和h2的體積比的取值范圍是_ 。附加題（10分，不計入總分）(14分)煤和石油是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。下圖是煤化工產業鏈的一部分。試用所學知識，解決下列問題：(1)柴油是由石油加工得到的重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是 。(2)煤經過干餾可以

20、得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤的干餾屬于 （填“物理”或“化學”）變化。(3)煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和 存在下與 作用生成液態燃料的過程。(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：kalsi3o8co22h2okhco3x3sio2，則x的化學式為 。(5)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的化學方程式為 ，第二步反應的化學方程式為 。（6）工業上主要采用氨

21、氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100，理論上n(o2)n(nh3)1.25，實際生產要將值維護在1.72.2之間， 原因是 。溫馨提示: n(o2)是可以認為是表示氧氣分子堆積數目的一種物理量。n(o2)數目越大，說明氧分子堆積數目越大。2015年全國初中化學素質和實驗能力測試(第25屆天原杯)復試試題答案解析一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。)題號12345678答案aabcbdbdad題號9101112131415答案cbddbdbcad未注明分值

22、為每空1分，其他正確答案合理即可得分。1 【解析】a碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，碳酸鈉溶液顯堿性，能清洗油污，故a正確b 84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為naclo,漂白粉的有效成分是ca(clo)2，故b錯誤c.青銅是我國使用最早的金屬材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，不是鋁合金；故c錯誤d明礬kal(so4)2·12h2o溶于水會形成膠體，能 吸附凈水，因此可用于自來水的凈化，但不具有消毒作用，故d錯誤2 ab【解析】a、由該物質的分子模型圖可知該物質的分子由五個碳原子和四個氫原子所構成，因此該物質的化學式可寫為c5h4；故a正確； b

23、、該分子中碳元素的質量分數= 故b正確；c、由該物質的化學式c5h4可知該分子由5個c原子和4個h原子構成，因此該分子中的氫原子與碳原子的個數比是4：5；故c不正確；d、可根據方程式中兩種物質與氧氣的質量比求解，化學方程式如下：甲烷燃燒的化學反應中甲烷與氧氣的質量比是16：64=1：4，c5h4燃燒的反應中c5h4與氧氣的質量比是64：192=1：3，相當于每1克的兩種物質燃燒，甲烷消耗氧氣的質量是4克、該化合物消耗氧氣的質量是3克，顯然等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣少 故d不正確；3 c【解析】a錯誤。由于工業酒精和食用酒的有效成分都是乙醇，故而也被一些不法商家用來制作食用酒。這

24、種酒被人飲用后就會產生甲醇中毒，所以用工業酒精勾兌的酒也叫毒酒。甲醇有較強的毒性，攝入量超過4克就會出現中毒反應，誤服一小杯超過10克就能造成雙目失明，飲入量大造成死亡。致死量為30毫升以上，甲醇在體內不易排出，會發生蓄積，在體內氧化生成甲醛和甲酸也都有毒性。 b錯誤。浴室洗澡時多半是門窗緊閉的，不通風，熱水器使用時候消耗氧氣多，造成室內缺氧，缺氧情況下如果繼續使用，那就不完全燃燒，產生一氧化碳，會中毒。c正確。向蔬菜大棚內通入適量的co2 ，目的就是促進植物的光合作用，提高農作物產量; d錯誤，膽礬是硫酸銅 銅離子是重金屬離子 對身體有害4 b【解析】海水中的溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜

25、進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，說明加壓后右側海水中溶劑減少，溶質不變，所以溶液質量也減少，由于溶質不變，所以溶質質量分數增大。5 d【解析】：a二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂，2mg+co2=c+2mgo，屬于置換反應，故a不符合；b氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，發生鋁熱反應，2al+fe2o3=2fe+al2o3，屬于置換反應，故b不符合；c鈉、鎂等活潑金屬能與乙醇反應，生成乙醇的金屬化合物和氫氣，c2h5oh 與鈉反應生成c2h5ona和氫氣，該反應屬于置換反應，故錯誤d氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應，故d符合；6 b【解析】：a稀釋濃硫酸，應將

26、濃硫酸加到水中，而不能將水加入到濃硫酸中得到稀硫酸，故錯b. 將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，鎂離子與堿反應生成mg(oh)2沉淀。c過濾操作用利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故錯d灼燒固體用坩堝，不能用蒸發皿，故錯7 d【解析】：由于燒堿具有吸水性，故會潮解，導致天平右邊質量增加，左邊不飽和食鹽水溶劑水減少，溶液變濃，質量減少，所以天平指針偏右8 ad 【解析】：a、該方法過程中需高溫分解石灰石制備氧化鈣，故能耗大，故正確b、該過程中,氫氧化鈉、碳酸鈣都回收循環利用 ,故錯c、“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故錯d、甲醇工業

27、上可用co2制備，故正確9 c【解析】a 戴維在化學上的主要貢獻是在電化學領域，元素周期表不是他研制的b 道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說c俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循，故正確；d阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創立了分子學說，故錯誤 10 bd【解析】a乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9比例混合而成，乙醇含量較小且乙醇價格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料價格，故錯誤b乙醇燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，故正確c農作物通過發酵可以制取乙醇,故錯d制取乙醇可消耗大量的糧食，從而有助于促進糧

28、食轉化，提高農民收入，故正確11d【解析】粗鹽中的nacl及cacl2、 mgso4都溶于水，要將雜質除去必須將cacl2和 mgso4轉化為沉淀，連通泥沙一起過濾除去。過濾，加過量的naoh溶液，加適量鹽酸，加過量na2co3溶液，加過量bacl2溶液（1）、加過量bacl2溶液，與mgso4反應，生成baso4沉淀和mgcl2;（2）、加過量的na2co3溶液，與cacl2和（1）中過量bacl2溶液反應，生成caco3沉淀和baco3沉淀和氯化鈉；（3）、加過量的naoh溶液，與（1）中生成的mgcl2反應，生成mg（oh）2沉淀和氯化鈉；（4）、過濾，濾出前面生成的沉淀和泥沙；（5）、

29、加適量鹽酸，與（3）中過量的naoh溶液和（2）中過量na2co3溶液反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；過濾，加過量的naoh溶液，加適量鹽酸，加過量na2co3溶液，加過量bacl2溶液因此，操作順序應為12bd【解析】在金屬活動性順序中，鋅鐵氫銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應，所以溶液中一定含有硝酸鋅；鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵；在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，說明鐵全部參加反應；一種還原劑遇到多種氧化劑，先與氧化性強的物質反應，硝酸銀的氧化性強于硝酸銅，所以加鐵粉首先與硝酸銀反應，如果沒有硝酸銅，則一定沒有硝酸銀。故選b d1

30、3b【解析】設cl-為x個，依據電荷守恒有：na+ so42- oh- cl- 8個 1個 2個 x個所以8×1=1×2+2×1+x×1解得x=4所以na2so4=2na+so42-    1            1nacl=na+cl-4        4naoh=na+oh-2  &

31、#160;      2則溶液中na2so4、nacl、naoh個數比為1：4：2故選b14c【解析】根據無水硫酸銅的溶解度為40g,可得8.4g濾液中含硫酸銅2.4g,水6g,則晶體中含水15-6=9g,晶體質量=9*250/90=25g,其中硫酸銅25-9=16g,所以硫酸銅總質量=2.4+16=18.4g.15ad【解析】分析：先根據二氧化硫與硫化氫反應的方程式計算出它們的參加反應的分子個數比，由于反應后生成物中沒有氣體，所以參加反應的氣體分子個數就是減少的氣體分子數，沒參加反應的氣體是剩余氣體即反應后氣體的分子數解答：根據方程式可知參加

32、反應的二氧化硫和硫酸氫的分子個數比為：1：2 a、如果m與n的比值為1；5，假設m是1個分子，n是5個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余3個硫化氫分子，所以反應后氣體的分子數與反應前的分子數比為3：6=1：2，故a正確；b、如果m與n的比值為1；3，假設m是1個分子，n是3個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余1個硫化氫分子，所以反應后氣體的分子數與反應前的分子數比為1：4，故b錯； c、如果m與n的比值為1；1，假設m是1個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個二氧化硫分子，剩余0.5個二氧化硫分子，所以反應后氣體的分子數與反應前的分子數比為0.5：2=1：4，故c錯； d、如果m與n的比值為2

33、；1，假設m是2個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個硫化氫分子，剩余1.5個二氧化硫分子，所以反應后氣體的分子數與反應前的分子數比為1.5：3=1：2，故d正確故選ad16.（2分） ca(oh)2 caco317.(5分) cuso4 cuso4+2koh=cu(oh)2+k2so4 (2分) cuso4+bacl2=baso4+cucl2 (2分)18.(3分) (1) k2o·al2o3·6sio2；al2o3·2sio2·2h2o (2)酸性：h2co3>h2sio3，遵循強酸制弱酸的規律19.(6分) （1） 沒有 有 不可恢

34、復（2） 可恢復（3） so2 + cl2 + 2h2o =h2so4 + 2hcl （2分）20.(7分) (1) sihcl3+h2 si+3hcl （2分） sihcl3+3h2oh2sio3+h2+3hcl （2分） 爆炸(2) 2naoh+sio2=na2sio3+h2o （2分）21.(3分) （1）不變 （2）變大 （3）變小解析：飽和溶液是指該溫度下，某種溶質的飽和溶液，即只針對該溶質飽和，對其他溶質并不飽和；通過向溶液中加水或加某種固體時，分析判斷溶液中溶質質量的變化，并進一步判斷溶液密度的變化，然后再應用阿基米德原理分析解題（1）向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，加入的硝

35、酸鉀晶體會繼續溶解，溶液質量增大，而溶液體積幾乎不發生變化，故溶液密度變大，由阿基米德原理f浮=水gv排可知：懸掛著的物體所受浮力變大，故彈簧測力計示數變小（2）向飽和的氯化鈉溶液中加入蒸餾水后，溶液被稀釋，溶液密度變小，由阿基米德原理f浮=水gv排可知：懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測力計示數變大（3）向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對氯化鈉飽和，故加入的氯化鈉晶體不會再溶解，溶液質量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測力計的示數也不變故答案：（1）變小；（2）變大； （3）不變22.(4分) 6.5 2.5 （2分） 5 4 （2分）解析：

36、對比甲、乙兩同學所用a和b的質量及生成ab的質量：同樣生成6gab，甲實驗b的用量為2g、乙實驗b的用量為5g，則可得反應生成6gab時需要消耗b的質量為2g；利用質量守恒定律，可判斷生成6gab時消耗b的質量為2g，則消耗a的質量=6g-2g=4g，則兩物質恰好完全反應時，a、b兩物質的用量比為4g：2g=2：1； 根據反應中反應物a、b兩物質的質量比為2：1及質量守恒定律，由于丙同學實驗中生成ab的質量7.5g，若a的用量=7.5g×=5g，此時b的用量=9g-5g=4g；若b的用量=7.5g×=2.5g，此時a的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙學生實驗中a、b的

37、質量分別為：5、6.5g或4g、2.5g答：丙學生實驗中a、b的質量分別為：5、6.5g或4g、2.5g23.(5分) (1) cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o (2分) (2) 2cuso4+2na2co3+h2o=cu2(oh)2co3+2na2so4+co2 (2分) (3) +1解析:(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化，方程式為：cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o (2) (3) 化合物中元素化合價的代數和為零，cu2s中s的化合價為2，故cu的化合價為+1。24.(5分) (1) (2) 燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶(3) 相

38、反(4) 蒸餾燒瓶支管口（5）防止液體暴沸解析：（1）實驗的操作順序是：先組裝儀器（按組裝儀器的順序從下到上，從左到右），然后檢驗裝置的氣密性，最后添加藥品，所以該實驗操作順序是：，故答案為：；（2）燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶（3）液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（4）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，故答案為：相反；（5）溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；25.(7分) （1）mg+2h2o=mg(oh)2+h2（2）減弱（3）氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶

39、液減性消失（或減弱）；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失（或減弱）（4）做對比實驗，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中的co2使溶液堿性減弱，導致紅色褪去。解析：（1）mg+2h2o=mg(oh)2+h2（2）根據堿能使酚酞試液變紅色的性質可以知道，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去，說明溶液的堿性消失（或減弱）；故答案為：消失（或減弱）（3）根據金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變為紅色的信息，我們可以大膽的猜測，這種堿可能是氫氧化鎂放置在空氣中冷卻后，發現溶液的紅色褪去了

40、，根據堿能與二氧化碳反應的化學性質，或者我們很容易會想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應生成了其他的鹽；根據氫氧化鎂微溶于水的性質和物質的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，mg（oh）2溶解度變小了；故答案為：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失（或減弱）；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失（或減弱）（4）根據氫氧化鎂微溶于水的性質和物質的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，mg（oh）2溶解度變小了，從而設計加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實驗；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變為紅色，如變紅，則原因為（或將溶液在隔絕空氣的條件下降溫，看

41、其紅色是否褪去如不褪去，則原因為）26.(6分) （1）fe2o3+3co 2fe+3co2(2)檢驗氧化鐵與一氧化碳反應的產物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾氣的燃燒。(3)提高酒精燈火焰的溫度；(4)節省能源【解析】（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：fe2o3+3co 2fe+3co2，裝置a中所看到的現象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色故填：fe2o3+3co 2fe+3co2；紅棕色粉末逐漸變成黑色（2）在c處看到的現象是澄清的石灰水變渾濁，說明反應后有二氧化碳生成故填：澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳（3）提高酒精燈火焰的溫度；（4）本實驗設計中，在b處所采取措施的目的是既能夠提

42、供能量，也能夠防止一氧化碳污染環境，其反應的化學方程式為：2co+o2 2co2故填：既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環境；2co+o2 2co2故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發生爆炸27.(4分) (1) a 氧氣、水 (2分) (2) 將菜刀擦干、涂上一層植物油 （3）火力發電廠多使用煤,煤中含s元素,產生的so2有還原性,可繼續變為so3和水生成硫酸腐蝕鐵器。解析：（1）鐵生銹的條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制品銹需要的條件：要有能夠發生反應的物質，反應物要能相互接觸，生成物不會對反應起阻礙作用。故答案為:與氧氣接觸，有水參加；（2）防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可采取將菜刀擦干，放置在干燥處（或將菜刀擦干，涂上一層植物油）等方法。故答案為：生成物不會對反應起阻礙作用；將菜刀擦干，放置在干燥處。（3）酸雨的危害。28.(3分) (1) 金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快 (1分) (2) 金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快 (1分) (3) 酸的濃度，酸越濃反應越快（答案合理即可） (1分)