1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料（查漏補(bǔ)缺專用 ）基本概念：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.化學(xué)變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化2.物理變化 ：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化區(qū)分：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如:顏色.狀態(tài).密度.氣味.熔點(diǎn).沸點(diǎn).硬度.水溶性等4.化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如:可燃性.助燃性.氧化性.仍原性.酸堿性.穩(wěn)固性等5.純潔物 ：由一種物質(zhì)組成6.混合物 ：由兩種或兩種以上純潔物組成、各物質(zhì)都保持原先的性質(zhì)7.元素 ：具有相同

2、核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8.原子 ：為在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不行再分9.分子 ：為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分區(qū)分：在化學(xué)變化中、為否可以再分精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10.單質(zhì) ：由同種元素組成的純潔物11.化合物 ：由不同種元素組成的純潔物區(qū)分：看化學(xué)式為不為只有一種元素符號(hào)如： o2 為單質(zhì), co2 為化合物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12.氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中、其中有一種元素為氧元素13.化學(xué)式 ：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14.相對(duì)原子

3、質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) 、其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（ 單位為 “1”、省略不寫(xiě) ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16.離子 ：帶有電荷的原子或原子團(tuán)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載17.原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核質(zhì)子（ +）中子（ 0）注：在原子里, 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載核外電子（）得 e得 e精品學(xué)習(xí)

4、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子.離子的關(guān)系：陰離子原子失 e失 e陽(yáng)離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注：在離子里,核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： a + b = ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如： a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如： ab + cd = ad + cb19.仍原反應(yīng)： 在反應(yīng)中,含氧化

5、合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型氧化反應(yīng) ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載緩慢氧化 ：進(jìn)行得很慢的、甚至不簡(jiǎn)潔察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒三者的關(guān)系： 緩慢氧化會(huì)引起自燃,兩者都為氧化反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載20.催化劑 ：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變 其它物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率、而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化的物質(zhì)（注：2h2omno 22=2h2o + o 2 此反應(yīng) mno2 為催化劑）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

6、 歡迎下載21.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和；（反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目.種類.質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載22.溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的.穩(wěn)固的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)；（溶質(zhì)可以為固體.液體或氣體；固.氣溶于液體時(shí), 固.氣為溶質(zhì),液體為溶劑；兩種液體相互溶解時(shí),量多的一種為溶劑,量少的為溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把 水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)；）23.固體溶解度 ：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

7、解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24.酸：電離時(shí)只生成氫離子和酸根離子的化合物酸h +酸根離子如 ： hcl=h + + cl -3hno 3=h + + no -4h2so4=2h + + so 2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都為氫氧根離子的化合物堿oh如 ： koh=k + + oh - naoh=na + + oh - baoh 2=ba2+ + 2oh -+金屬離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物鹽金屬離子+ 酸根離子3如： kno 3=k + + no -+2-na 2so

8、4=2na+ so4bacl 2=ba 2+ + 2cl -25.酸性氧化物 （屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物（co 2.so2. so3） 堿性氧化物 （屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物（cao.fe2o3. cuo）26.結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co 3 .10h 2o.cuso4 . 5h 2o）27.潮解 ：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載風(fēng)化 ：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里, 能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28.燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化

9、反應(yīng)風(fēng)化為化學(xué)變化,潮解為物理變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載燃燒的條件 ：可燃物；氧氣 或空氣 ；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；基本學(xué)問(wèn).理論：1.空氣的成分 ：氮?dú)庹?8%、氧氣占 21%、 稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2.主要的空氣污染物： no 2 .co .so2.h2s.no 等物質(zhì).煙塵3.其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式： nh 3（氨氣）.co（一氧化碳）.co2（二氧化碳）.ch 4（甲烷）.3so2（二氧化硫） .so3（三氧化硫） .no （一氧化氮） .no 2（二氧化氮） .h 2s（硫化氫）.hcl （氯化氫）精品學(xué)習(xí)

10、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34.常見(jiàn)的酸根或離子： so42-硫酸根 .no-硝酸根 .co 32-碳酸根 . clo-氯酸 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mno- 高錳酸根 .mno2-錳酸根 .po3- 磷酸根 .cl -氯離子 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載444hco 3-碳酸氫根 .oh - 氫氧根 . s2- 硫離子 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)nh 4+銨根或銨離子 .k +鉀離子 . ca2+鈣離子 .na +鈉離子 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg 2+鎂離子

11、.al 3+鋁離子 . zn 2+鋅離子 .fe2+亞鐵離子 .fe3+鐵離子 .cu2+銅離子 .ag +銀離子 .ba2+鋇離子 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本p83一價(jià) k.na .*cl . h.ag ；二價(jià) *o .ca.ba.mg .zn ；三al ,四 si,五價(jià) p；二.三 fe,二.四 c,* 二 .四.六 s都齊全；cu.hg 二價(jià)最常見(jiàn)；（單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5.化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1）化學(xué)式的意義：宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.

12、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比；讀： 直接讀其元素名稱 稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)；如：鉀k銅 cu銀 ag 等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載直接由 原子構(gòu)成的單質(zhì)b. 固態(tài)非金屬；如：碳c硫 s磷 p等c. 稀有氣體；如：氦 氣he氖 氣ne氬 氣ar等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾；

13、如：每個(gè)氧氣分子為由2 個(gè)氧原子構(gòu)成,就氧氣的化學(xué)式為o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： o2（氧氣）.n2（氮?dú)猓?.h2（氫氣）f2（氟氣）.cl2（氯氣）.br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀讀： 氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如： mgo（氧化鎂）.nacl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如： kmno4（高錳酸鉀） .k2mno4（錳酸鉀）mgso4（硫酸鎂）.caco3

14、（碳酸鈣）（ 4）依據(jù)化學(xué)式判定元素化合價(jià),依據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：判定元素化合價(jià)的依據(jù)為：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；依據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)為否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角；6.課本 p75.要記住這27 種元素及 符號(hào) 和名稱 ；核外電子排布：1-20 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）+氫h氦he鋰li鈹be硼b碳c氮n氧o氟f氖ne精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

15、資料 - - - 歡迎下載鈉na鎂mg鋁 al硅si磷p硫s氯cl氬 ar鉀k鈣ca精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載排布規(guī)律：每層最多排2n2 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑； 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ,易得電子, 化學(xué)性質(zhì)活潑；稀有氣體元素原子的最外層有8 個(gè)電子（he 有 2 個(gè)）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)固, 性質(zhì)穩(wěn)固；7.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”.“配”.“標(biāo)“

16、等”；8.酸堿度的表示方法ph值穩(wěn)固結(jié)構(gòu)： 最外層 8 電子 第一層為最外層2 電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載01234567891011121314精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說(shuō)明：（ 1） ph值=7,溶液呈中性；ph值<7,溶液呈酸性；ph值>7,溶液呈堿性；（ 2）ph值越接近0,酸性越強(qiáng)；ph值越接近14,堿性越強(qiáng)；（ 3）ph值越接近7,溶液的酸.堿性就越弱,越接近中性； 9.金屬活動(dòng)性次序表：k .ca.na .mg . al.zn .fe.sn.pb.（ h ）.cu.hg .ag.pt .au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)

17、逐步減弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（鉀.鈣.鈉.鎂.鋁.鋅.鐵.錫.鉛.氫.銅.汞.銀.鉑.金）說(shuō)明：（ 1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（ 2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的就不能；（ 3）鉀.鈣.鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：宏觀組成存在狀態(tài)元素表示方法單質(zhì)化合物元素符號(hào)質(zhì)子（ +）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子核結(jié)構(gòu)中子（ 0）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子

18、表示方法核外電子（）元素符號(hào)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量由原子構(gòu)成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載微 觀 構(gòu) 成分子表示方法化學(xué)式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相對(duì)質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)帶電的原子或原子團(tuán)離子表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載混合物金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)單質(zhì)稀有氣體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分類無(wú)機(jī)化合物堿鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載純潔物11.化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):化合物有機(jī)化合物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

19、 歡迎下載(1) 化學(xué)符號(hào)的意義: a. 元素符號(hào) : 表示一種元素； 表示該元素的一個(gè)原子；仍能表示由原子構(gòu)成的物質(zhì)）b 化學(xué)式 ：本學(xué)問(wèn)點(diǎn)的第5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn)c 離子符號(hào) ：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)；d 化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào) : 原子如： 3s 只表示3 個(gè)硫原子化學(xué)式 : 分子如： 5co2 只表示 5 個(gè)二氧化碳分子2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子符號(hào) : 離子如： 4mg只表

20、示 4 個(gè)鎂離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě): a. 原子 的表示方法 : 用元素符號(hào)表示b 分子 的表示方法：用化學(xué)式表示c 離子 的表示方法：用離子符號(hào)表示d 化合價(jià) 的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如：氫原子： h如：二氧化碳分子：co22+如：鈣離子： ca+2如正二價(jià)的鎂元素：mg精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注： 原子.分子.離子三種粒子個(gè)數(shù)大于“1”時(shí), 只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加；2+如：兩個(gè)氧原子：2o 而不為 o2, o2 為分子 ； 7個(gè)二氧化碳分子：7co2；兩個(gè)鈣離子：2ca先寫(xiě)出粒子的符號(hào),再在符號(hào)前面標(biāo)

21、出粒子的個(gè)12.原子.分子.離子.元素和物質(zhì)（純潔物和混合物）間的關(guān)系：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載同種元素組單質(zhì)成的純潔物原具有相同核電荷元素直接結(jié)合物構(gòu)成集合分子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13.蒸發(fā)溶劑.加入溶質(zhì).上升（或降低）溫度不飽和溶液飽和溶液加入溶劑.降低（或上升）溫度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14.制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載abcabc精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料

22、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 固（+固） 固+液簡(jiǎn)易裝置 固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載15.三種氣體的試驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)分：氣體氧氣（ o2）氫氣（ h2）二氧化碳（ co2）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高錳酸鉀（kmn4o）或雙氧水（h2o2）和二藥品氧化錳（mno2）或氯酸鉀和二氧化錳 固（ +固） 或 固+液2kmno4 = k 2mno4+mno2+o222h oo+o反應(yīng)mno2 2= 2h22原理mno2鋅粒（ zn）和鹽酸（ hcl） 或稀硫酸（ h2so4） 固 + 液 zn+h2so4 =zns

23、o4+h2石灰石（大理石） （caco3）和稀鹽酸（ hcl） 固+液caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2kclo 32kcl+3o 2 ；zn+2hcl=zncl 2+h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載儀器裝置檢驗(yàn)收集方法驗(yàn)滿 驗(yàn)純p36 圖 2-17 如 14 的 a或p11. 圖6-10（14 的 b或c）用帶火星的木條、 伸進(jìn)集氣瓶、 如木條復(fù)燃 、 為氧氣；否就不為氧氣 排 水 法 不 易 溶 于 水 瓶口向上排空氣法 密度比空氣大用帶火星的木條、 平放在集氣瓶口、 如木條復(fù)燃 、 氧氣已滿 、 否就沒(méi)滿p1

24、11.圖 6-10 如 14 的 b 或 c點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,就該氣體為氫氣 排 水 法 難 溶 于 水 瓶口向下排空氣法 密度比空氣小 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口； <2>靠近火焰、 移開(kāi)拇指點(diǎn)火如“噗”的一聲,氫氣已純；如有尖銳的爆鳴聲, 就氫氣不純p111.圖 6-10 如 14 的 b 或 c通入澄清的石灰水,看為否變渾濁,如渾濁就為co2；瓶口向上排空氣法 密度比空氣大（不能用排水法收集）用燃著的木條、 平放在集氣瓶口 、 如火焰熄滅、 就已滿；否就沒(méi)滿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載放置正放倒放正放精

25、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載檢查裝置的氣密性 當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要留意試管口要略向下傾斜 防止凝聚在試管口的小水珠倒流入試管底留意部使試管破裂 （要塞一團(tuán)棉花）事項(xiàng)加熱時(shí)應(yīng)先使試管勻稱受熱,再集中在藥品部位加熱；排水法收集完氧氣后、 先撤導(dǎo)管后撤酒精燈 防止水槽中的水倒 流、 使試管破裂 檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?肯定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4% 74.2% 點(diǎn) 燃 會(huì) 爆炸；）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

26、資料 - - - 歡迎下載16.一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)物理性質(zhì) 通常狀況下 化學(xué)性質(zhì)用途精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧氣（o2）無(wú) 色 無(wú) 味 的氣體 、 不易溶于水 、 密度比空氣略大點(diǎn)燃 c + o 2=co2（發(fā)出白光,放出熱量）點(diǎn)燃 s + o 2 =so2（空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中藍(lán)紫色火焰）點(diǎn)燃 4p + 5o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5）點(diǎn)燃 3fe + 2o2 = fe 3o4 （猛烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑

27、色固體）蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量1. 供呼吸2. 煉鋼3. 氣焊（注： o2 具有助燃性,但不具有可燃 性,不能燃燒； ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載無(wú)色無(wú)味的氣可燃性：點(diǎn)燃2h2 + o 2 = 2h 2 o1.填充氣.飛艦（密度比空氣小）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃體,難溶于水,h2.合成氨.制鹽酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫氣（ h2）密度比空氣 小,為最輕的氣體；2 + cl 2 = 2hcl仍原性：h2 + cuo = cu + h2o 3h2 + wo3 = w +

28、 3h 2o3h2 + fe 2o3 = 2fe + 3h 2oco2 + h 2o =h2co3（酸性）3.氣焊.氣割（可燃性） 4.提煉金屬（仍原性）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載無(wú)色無(wú)味的氣（ h2co3 = h 2o + co2）（不穩(wěn)固）1.用于滅火（應(yīng)用其不精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二氧體,密度大于co + caoh=caco +h o（鑒別 co）可燃燒,也不支持燃燒的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2化碳空氣,能溶于2322精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（co2）一氧化碳（co）水,固體的 co2叫“干冰”；無(wú)

29、色 無(wú) 味 氣體,密度比空氣略小,難溶于水,氣體co2 +2naoh=na2co3 + h 2o（吸取 co2）高溫氧化性： co2 + c = 2co高溫caco3 = cao + co 2（工業(yè)制co2）可燃性： 2co + o2 = 2co 2（火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料）仍原性：co + cuo = cu + co 23co + wo3 = w + 3co 23co + fe 2o3 = 2fe + 3co 2有毒（跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的才能）性質(zhì)；密度比空氣大）2.制飲料.化肥和純堿1. 作燃料2. 冶煉金屬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解題

30、技巧和說(shuō)明：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載一. 推斷題解題技巧： 看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之；1.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 ：多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色；2. 一些特別物質(zhì)的顏色：黑色： mno2.cuo.fe3o4.c.2422藍(lán)色： cuoh .含 cu2+ 溶液. cuso.5h o.液態(tài)固態(tài)o（淡藍(lán)色）紅色： cu（亮紅色）.fe2o3（紅棕色）.紅磷（暗紅色） 黃色： 硫磺（單質(zhì)s）.含 fe3+ 的溶液（棕黃色）2+綠色： 含 fe的溶液（淺綠色）.堿式碳酸銅cu2oh2co3 .feso4.7h2o.無(wú)色氣體：

31、n2.co2.co.o2.h2.ch4有色氣體：cl2（黃綠色）.no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體 ：nh3 此氣體可使潮濕 ph試紙變藍(lán)色 .hcl.so2有臭雞蛋氣味 ：h2s3.常見(jiàn)一些變化的判定：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4.agcl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀 ：cuoh2.紅褐色沉淀 ：feoh3沉淀能溶于酸并且有氣體（ co2）放出的 ：不溶的碳酸鹽caco 3.baco3沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的 ：不溶的堿mgoh 2.aloh34.酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h 2o（h2c

32、o3 + 2naoh = na2co3 + 2h 2o該反應(yīng)一般不寫(xiě)）so2 + 2koh = k2so3 + h 2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h 2o so3 + 2naoh = na2so4 + h 2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h 2o酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸： （各元素的化合價(jià)不變）co2 + h 20 = h 2co3so2 + h 2o = h2so3 so3 + h 2o = h2so4n205 + h 2o = 2hno3 說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕ph 試紙變紅色 5.堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和

33、堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水 ：cuo + 2hcl = cucl 2 + h 2o cuoh2 + 2hcl = cucl2 + 2h 2o cao + 2hcl = cacl 2 + h 2o caoh2 + 2hcl = cacl2 + 2h 2o 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿肯定為可溶于水,否就不能發(fā)生此反應(yīng)）k2o + h2o = 2kohna2o +h2o = 2naoh bao + h2o = baoh2cao + h2o = caoh2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：mgoh2= mgo + h2ocuoh2= cuo + h 2o 2feoh3 = fe 2o

34、3 + 3h 2o2aloh 3 = al 2o3 + 3h 2o二. 解試驗(yàn)題：看清題目要求為什么,要做的為什么,這樣做的目的為什么；（一）.試驗(yàn)用到的氣體要求為比較純潔,除去常見(jiàn)雜質(zhì)詳細(xì)方法：除水蒸氣可用：濃流酸.氫氧化鈉固體.cac2l固體.堿石灰.無(wú)水cuso4 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有就顏色由白色藍(lán)色 .生石灰等除 co2可用：.naoh溶液. koh溶液.堿石灰.澄等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載除 hcl氣體可用：naoh溶液.koh溶液.agno3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)hcl）.石灰水.除氣體雜質(zhì)的原就：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但

35、不能吸取或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)；（二）.試驗(yàn)留意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 h2.co.ch4）或用 co.h2 仍原 cuo.fe2o3之前,要檢驗(yàn)氣體純度；防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中；蒸餾時(shí)要先加入沸石防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co.so2.no2）的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行； 并要留意尾氣的處理：co點(diǎn)燃燒掉； so2.no2 用堿液吸??；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要留意熄燈次序；（三）.常見(jiàn)意外事故的處理：酸流到桌上,用 nahc3o沖洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗；沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗,再用 3 - 5

36、% nahco3 沖洗； .堿用水沖洗,再涂上硼酸； .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步；（四）.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1.制 o 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ h 2o）2.用鹽酸和鋅粒制h 2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ h 2o）.氯化氫氣體（ hcl ,鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3.制 co 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ h 2o）.氯化氫氣體（hcl ）（五）.常用試驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1.有 co的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中為否有co2,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過(guò)灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色,且澄清

37、石灰水要變渾濁；2.有 h2 的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中為否有水份,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過(guò)灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無(wú)水cuso4 中；現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色,且無(wú)水cuso4 變藍(lán)色；3.有 co2 的驗(yàn)證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；（六）.自設(shè)計(jì)試驗(yàn)1 . 試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素；試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)干燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2.試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來(lái)證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空

38、氣大的性質(zhì)；試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里（如圖） ,點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒co2階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅；證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.解運(yùn)算題：運(yùn)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì) ）的運(yùn)算依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算由和兩種類型混合在一起運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（一）.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（二）.化合物

39、（純潔物）中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=某元素相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 100%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（三）.混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量 100%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（四）.混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) =元素養(yǎng)量100%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載混合物質(zhì)量或： 某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) = 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素

40、在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）.解題技巧1.審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式；找出解此題的有關(guān)公式；2.依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟：設(shè)未知量書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量.已知量.未知量列出比例式,求解答；中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)提綱一.應(yīng)把握的學(xué)問(wèn)點(diǎn)1 分子為保持 化學(xué)性質(zhì) 的最小微粒；原子為化學(xué)變化 中的最小微粒；2 元素為具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱；3 分子和原子的主要區(qū)分為在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不行分；4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù)；5 在原子中, 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)= 核外電子數(shù) ；精品學(xué)習(xí)資料精選

41、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載6 相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；8 地殼中含量最多的元素為氧元素 ；最多的金屬元素為鋁元素 ；9 打算元素的種類為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；10. 空氣為由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物 ；11. 石油.煤.自然氣都為混合物 ；12. 溶液.合金都為混合物 ；例如： 稀硫酸.食鹽水.石灰水；鋼.生鐵等；13. 氧化物為由 兩種 元素組成的,其中一種為氧元素 的化合物；14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特點(diǎn)為有新物質(zhì)生成；15. 燃燒.鐵生銹.食物變質(zhì)等都為化學(xué)變化；16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反

42、應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；17. 金屬活動(dòng)性次序表：k ca na mg al zn fe sn pb（ h ） cu hg ag pt au18. 具有仍原性的物質(zhì)為h 2.c.co ；其中屬于單質(zhì)的為c.h 2；屬于化合物的為co ；19. 燃燒.緩慢氧化.自燃的相同點(diǎn)為都為氧化反應(yīng) ；20. 在化學(xué)反應(yīng)前后,確定不變的為原子的種類和數(shù)目.元素的種類.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；確定變化的為物質(zhì)的種類和分子的種類；分子的數(shù)目可能變；21. 2h2 表示 兩個(gè)氫分子 ； 2h表示 兩個(gè)氫原子 ； 2h +表示 兩個(gè)氫離子 ；22. 溶液都為 均一.穩(wěn)固的混合物；溶液中各部分的性質(zhì)相同 ；溶液不肯定為無(wú)色的；

43、23. 溶液在稀釋前后保持不變的為溶質(zhì)的質(zhì)量 ；24. 酸的 ph<7 ；如： hcl .h 2so4.so 2.co 2通入水中 ；堿的 ph>7 ；如： naoh .ca （ oh ） 2.cao 溶于水. na 2co 3溶于水. nh 3溶于水中性溶液 ph=7 ；如： 水. nacl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+122 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12, 核外電子數(shù)為 12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失 電子,成為 陽(yáng)離子 ；26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件為（1） 可燃物與氧氣充分接觸；（ 2） 溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

44、習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒為分子.原子.離子；28. 酸有 鹽酸 hcl .硫酸 h 2so4.硝酸 hno 3；29. 堿有 氫氧化鈉 naoh .氫氧化鈣 ca（ oh ） 2等；30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)； （其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳 co .二氧化硫 so 2.二氧化氮 no 2；32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染；33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算,最多的氣體為氮?dú)?,占 78% ,其次為 氧氣 ,占 21% ；34. 可以

45、使帶火星的木條燃燒的為氧氣 o2；35. 氧氣為 無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣 略重 ,不易 溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色 ；36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰 ；應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或堿液,吸取so237. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體；在做此試驗(yàn)時(shí),應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,緣由為防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底；38. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰 ,生成大量的 白煙 ；煙為 固體 ；39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光 ,生成白色固體；（白煙）40. 試驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品為（ 1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（ 2）高錳酸鉀 ；（ 3） 過(guò)

46、氧化氫和二氧化錳其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑 ；41. 水為由 氫元素和氧元素組成的純潔物；42. 氫氣的用途有 （ 1）冶煉金屬（仍原性） ；（ 2）焊接金屬（可燃性） ；（ 3）探空氣球（比空氣輕）；43. 試驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品為鋅和稀硫酸 ；44. 試驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品為石灰石和稀鹽酸；45. 在自然物質(zhì)中,硬度最大的為金剛石 ；可用來(lái) 切割玻璃 ；46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的為木炭 c,氧化銅 cuo ,二氧化錳 mno 2,四氧化三鐵fe3o4 ；47. 用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色,為由于碳在常溫下具有穩(wěn)固性 ；48. 二氧化碳能滅火,為由于在一般情形下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重；49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀為碳酸鈣 caco 3；50. 煤氣中毒實(shí)際上就為一氧化碳 co 中毒；51. 為了證明某物質(zhì)