1、1 （新課標 1）2021 屆高三化學下學期4 月三模適應性訓練一一、單選題1化學與社會、技術、環境、生活密切相關，下列有關說法中錯誤的是a石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學變化b為衛星供電的太陽能帆板( 與太陽能電池原理相似) 主要由二氧化硅制成c碘酒、 84 消毒液、 75% 的酒精都可用于消毒d汽車遠程照燈在前方揚塵上有光亮的通路，說明混有揚塵的空氣屬于膠體2 米酵菌酸是變質淀粉類制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子結構如圖所示( 已知：連有四個不同的原子或基團的碳原子叫做手性碳原子) ，下列關于米酵菌酸的說法錯誤的是a分子式為c28h38o7b能發生氧化反應、加聚反應c該分子含有1 個手

2、性碳原子d1 mol 該物質最多與3 mol na2co3發生反應3根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論a 在 ca(clo)2溶液中通入so2氣體，有沉淀生成酸性： h2so3hclo b 鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿co2的集氣瓶中，產生大量白煙且瓶內有黑色顆粒產生co2有氧化性c 將 fecl2溶液滴入酸性kmno4溶液中，紫紅色褪去fe2+有還原性d 向淀粉溶液中加適量20%h2so4溶液，加熱，冷卻后加naoh溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解aa bb cc dd 4設 na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是2 a用電解法精煉銅時，若電

3、路中轉移2 mol 電子，陽極質量減輕64 g b1l、0.1mol/lna2co3溶液中，陰離子數目小于0.1nacph=13的 ba(oh)2溶液中含有oh-離子數目為0.1nad常溫下， 1l、 ph=9 的 na2co3溶液中，水電離產生的oh-數目為 10-5na5一種可作為紡織品阻燃劑的化合物結構如圖所示，其中m 、 w 、x、y、z 均為短周期主族元素且原子序數依次增大。下列說法錯誤的是a單質的氧化性：yzbm 、w 、x形成的二元酸只有23m wxcm 、w 、z三種元素可組成通常為氣態的化合物dy分別與 x、z 形成的化合物中所有原子均滿足8 電子穩定結構6糠醛氧化制備糠酸是

4、綜合利用糠醛資源的一個重要途徑。在直流電場作用下，雙極膜 (bmp)將水解離為h+和 oh-，并實現其定向通過。工業上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時， mno2/mnooh 在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，下列說法不正確的是aa為直流電源的負極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇b通電時雙極性膜將水解離為h+和 oh-，h+向陰極室方向移動c生成糠酸的反應為：+2mno2+oh-+2mnooh 3 d電解時，陽極反應為mnooh-e-=mno2+h+7常溫下，分別用 0.01mol/l 的 naoh 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00ml 的ha、h3

5、b(三元酸 ) 溶液，溶液的 ph 隨v(naoh)變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是a常溫下k(ha) 數量級約為10-5b常溫下 0.01mol/l 的 nah2b溶液的 ph 大于 7 cnaoh 溶液滴定 ha 溶液應選擇酚酞作為指示劑d 當橫坐標為 37.50時，溶液中存在： 2c(h+)+c(h2b-)+3c(h3b)=2c(oh-)+3c(b3-)+c(hb2-) 二、工業流程題8近年來隨著新能源汽車等行業的不斷發展，產生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車發展道路上必須解決的問題。一種對正極材料 lini(1-x-y)coxmnyo2 各金

6、屬進行回收處理的工藝如圖所示：已知：金屬離子的浸出率計算公式為cv =100%m，式中 為金屬的浸出率，為百分數； c為金屬離子的質量濃度，單位為gml-1；v為濾液體積，單位為ml ；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質量，單位為g。(1) “放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是_。(2)licoo2( 難溶于水 ) 參與“浸出還原”反應的離子方程式為_。(3) “共沉淀”過濾后需洗滌濾渣便于進一步回收利用，洗滌的操作過程為_。(4) 浸出實驗首先在三頸燒瓶中加入適量的h2so4和 h2o2，后將準確稱量5.000g lini(1-x-y)coxmnyo2粉料 ( 其中鈷元素含量為18.00

7、 ) 倒入，反應后將其過濾后定容得溶液的體積為 50.00 ml ， 采用電感耦合等離子體光譜儀測定浸出濾液中co2+為的濃度為17.64 mg ml-1，則 co2+的浸出率為 _。4 (5) 已知： co(h2o)62+呈粉紅色， cocl42-呈藍色。將cocl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在平衡：co(h2o)62+4c1-?coc142-+6h2o 等物質的量的co(h2o)62+和cocl42-中 鍵數之比為 _。將溶液加水稀釋后，藍色溶液又變為粉紅色溶液，請用平衡移動原理解釋原因_。三、實驗題9對甲基苯乙酮是重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置制備對甲基苯乙酮

8、。制備原理：（放熱反應） 。 反應物和產物的相關數據列表：試劑名稱分子式分子量熔點/ 沸點/ 密度/g ml-1甲苯c7h892 93 110.6 0.8669 乙酸酐(ch3co)2102 73.1 138.6 1.08 對甲基苯乙酮c9h10o 134 28 94(0.93kpa) 1.0051 實驗步驟：步驟 1 ：如圖所示，在 100ml 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體吸收裝置相連。步驟 2 ：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20ml 無水甲苯， 在攪拌的條件下通過儀器 x 緩慢地滴加 3.4ml 醋酸酐與 5ml 甲苯的混合液，約需 1

9、5min 滴完。步驟 3 ：反應結束后，將三頸燒瓶在95時加熱 2530min 。步驟 4 ：反應混合液冷卻后轉移到盛有 30ml 濃鹽酸與 30ml 冰水的燒杯中 ( 目的是將對甲基苯乙酮從其與鋁的化合物中分離出來) ，用分液漏斗分出有機層、水層。每次用5ml 甲苯萃取兩次， 并將所有甲苯層合并， 然后依次用水、10% 氫氧化鈉溶液、 水各 10ml 洗滌有機層，最后用無水硫酸鎂處理。5 步驟 5 ：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集94(0.93kpa) 餾分，得到對甲基苯乙酮 4.1g 。請回答下列問題：（ 1）儀器 x 的名稱為 _。與普通的分液漏斗相比，

10、本實驗采用儀器 x 的優點為 _。（ 2）本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應該采取哪些措施防止水解_( 答兩點 )。（ 3）步驟中最適宜的加熱方式為 _ 。（ 4）步驟中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _ ，加入無水硫酸鎂的目的為_。（ 5）步驟中水層每次用 5ml 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為_。（ 6）步驟中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_（答“能”或“不能”）。 本實驗中，對甲基苯乙酮的產率為_（結果保留 2 位有效數字）。四、原理綜合題10氮氧化物是形成酸雨、霧霾、光化學煙霧的主要物質，主要來源于汽車尾氣。氮氧化

11、物 ) 的處理已成為科學研究的重要內容。請回答下列問題：(1) 用 o3氧化可脫除氮氧化物。已知： 2no(g)+o2(g)=2no2(g) h1=-113kj/mol 6no2(g)+o3(g)=3n2o5(g) h2=-227kj/mol 4no2(g)+o2(g)=2n2o5(g) h3=-57kj/mol 用 o3氧化脫除no的總反應是： no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g) h4=_，該反應在熱力學上趨勢大，其原因是_。(2) 還可以用活性炭還原法處理氮氧化物。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的no氣體，發生如下反應：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)

12、 h=bkj/mol ，測得 no的轉化率(no)隨溫度的變化如圖甲所示：6 由圖可知，1050k前反應中no的轉化率隨溫度升高而增大，原因是：_；在 1100k時， co2的體積分數為 _。(3) 用 co還原法可處理氮氧化物。在 1l 的密閉容器中充入1molco和 1molno ，在一定條件下發生反應：2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g) ， 測得 no的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖乙所示：實驗測得，v正=k正c2(no)? c2(co)，v逆=k逆c(n2) ? c2(co2)(k正、 k 逆為速率常數，只與溫度有關。 ) 比較p1、p2、p3的大小關系：_。達到

13、平衡后， 僅升高溫度， k 正增大的倍數_填“”“ =”或“” )k逆增大的倍數。求 a 點kk正逆時=_。五、結構與性質11已知 mn 、 fe、co是組成合金的重要元素，p、s、cl 是農藥中的重要元素。回答下列問題：(1)mn 元素位于元素周期表的_區，基態錳原子的價電子排布圖為_ 。(2)p 、s、cl 三種元素的第一電離能由大到小順序為_ 。(3) 已知 nh3的沸點高于ph3，原因是 _。(4) 農藥“樂果”中的主要成分o,o-二甲基 -s-(n- 甲基氨基甲酰甲基) 二硫代磷酸酯的7 分子結構為：，其中 n原子的雜化類型為_ 。(5) 已知 p4(白磷 ) 為正四面體結構，與氧氣

14、反應生成非極性分子p4o10，其中 p在空間的相對位置不變，則p4o10中 鍵和 鍵的數目之比為_。(6) 已知一種立方型fes2晶體的晶胞如圖所示， 則與體心 fe2+距離最近且等距離的s22的數目為 _。如可用晶胞參數為單位長度建立的坐標系表示晶胞中各原子的位置，并稱作原子分數坐標，則該晶胞中體心fe2+的坐標為 _ 。(7) 已知該立方型fes2晶體的晶胞參數為a pm ，密度為d gcm-3, 阿伏加德羅常數的值為na，則 a 與 d 的關系是a = _(用 d、na表示 a) 。六、有機推斷題12有機物 h是合成雌酮激素的中間體，一種由a制備 h的工藝流程如下：已知： i. ii.r

15、-cooh2soclrcocl(其中 r為烴基或氯 ) 。回答下列問題：(1)b 中官能團的名稱為_。(2)d e的反應類型為 _。(3)f 的結構簡式為 _。8 (4) 寫出 b c的化學方程式：_。(5)e 的同分異構體中，滿足下列條件的有_種( 不含立體異構)，其中核磁共振氫譜有 5 峰，峰面積之比為6：2：2：1：1 的結構簡式為_。苯環上有2 個取代基；能與fecl3溶液發生顯色反應；能發生銀鏡和水解反應。(6) 參照上述合成路線，設計由甲苯為起始原料制備的合成路線：_( 無機試劑任選 ) 。參考答案1b 【解析】 a. 石油裂解、煤的干餾和氣化都有新物質生成，都是化學變化，a正確；

16、 b. 為衛星供電的太陽能帆板( 與太陽能電池原理相似)主要由硅制成， b錯誤； c. 碘酒、 84 消毒液、75% 的酒精都能用來殺菌消毒，c正確； d. 混有揚塵的空氣屬于膠體，能形成光亮的通路，d正確；答案選b. 點睛：二氧化硅是制造光導纖維的主要材料，硅用作半導體材料。2c 【詳解】a從圖示結構簡式可，該分子的分子式為c28h38o7，a正確；b該有機物含有碳碳雙鍵，能夠發生氧化反應和加聚反應，b正確；c該分子中紅色圈內的2個碳原子，均為手性碳原子，c錯誤；d1 mol 該物質含有3 mol 羧基，與na2co3反應生成nahco3時消耗 na2co3最多，即最多消耗 3 mol na

17、2co3，d正確；故選 c。3b 【詳解】a反應生成硫酸鈣和鹽酸，是氧化還原反應，不能比較酸性強弱，a錯誤；b黑色顆粒為碳，說明碳元素化合價降低，二氧化碳表現氧化性，b正確；c亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化，表現還原性，但氯離子也能被氧化，故紫紅色褪色不能說明是亞鐵離子反應，c錯誤；d該現象說明淀粉還存在，或未水解或未水解完全，d錯誤；故選 b。4d 【詳解】a用電解法精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅雜質先放電，故電路中轉移電子為2mol 時，陽極質量減少不一定是64g，故 a項錯誤；b在 na2co3溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數目

18、增多，所以 1l、0.1mol/lna2co3溶液中 , 陰離子數目大于0.1na，故 b項錯誤；cph=13的 ba(oh)2溶液中 c(oh-)=w+c(h )k=0.1moll-1，但是不知道溶液體積，無法計算oh-離子的數目，故c項錯誤；dph=9的 na2co3溶液中， c(oh-)= w+c(h )k=10-5moll-1，oh-全部來自水的電離，溶液體積為 1l，所以 n(oh-）=10-5mol，數目為10-5na，故 d項正確；故答案選： d。5b 【分析】根據圖示結構可知，z為帶一個負電荷的陰離子，m可以形成一個共價鍵，x可以形成兩個共價鍵， w可以形成四個共價鍵，y可以形

19、成四個共價鍵，且m 、w 、x、y、z 均為短周期主族元素且原子序數依次增大，所以m為 h，w為 c，x為 o ，y為 si，z 為 cl。【詳解】a氯氣的氧化性強于硅單質，所以a正確；bh、c、o形成的二元酸h2co3、h2c2o4以及其他多種二元羧酸，b錯誤ch、c、cl 三種元素可組成通常為氣態的化合物，如ch3cl， c正確；dsi 和 o 、 cl 形成二氧化硅和sicl4，所有原子均滿足8 電子穩定結構，d正確；答案選 b 6a 【詳解】a根據圖示可知：a為直流電源的負極，糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇，a錯誤；b根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，通電時雙極性膜將水解離為

20、h+和 oh-，陽離子 h+向負電荷較多的陰極室方向移動，b正確；c在陽極室，糠醛失去電子被氧化為糠酸，反應方程式為：+2mno2+oh-+2mnooh，c正確；d電解時，陽極上mnooh 失去電子發生氧化反應產生mno2，所以陽極的電極反應式為mnooh-e-=mno2+h+，d正確；故合理選項是a。7b 【詳解】ac(ha)=c(a-) 時，k(ha) -+c(a )c(h )c(h )c(ha) =10-4.75，常溫下 k(ha)數量級約為10-5，故 a正確；b當c（h2b）=c（h3b）時，ka1=c（h）=10-2.5，c（h2b）=c（hb2）時，ka2=c（h）=10-7.2

21、，hb2的電離程度更小，則ka3 10-7.2，h2b的水解平衡常數kh=142.51010=10-11.5ka2=10-7.2，說明 h2b的水解程度小于電離程度，常溫下 0.01mol/l 的 nah2b溶液的 ph 小于 7 ，故 b錯誤；c滴定終點溶液呈堿性，naoh 溶液滴定 ha 溶液應選擇酚酞作為指示劑，故c正確；d當橫坐標為 37.50時，溶液為na2hb 、nah2b等物質的量混合物，溶液中存在電荷守恒c(h+)+c(na+)=3c(b3-)+2c(hb2-)+c(h2b-)+c(oh-) ，物料守恒：2c(na+)=3c(h3b)+3c(h2b-)+3c(hb2-)+3c(

22、b3-) ，將 2，得2c(h+)+c(h2b-)+3c(h3b)=2c(oh-)+3c(b3-)+c(hb2-) ，故 d正確；故選 b。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質的電離，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確酸性強弱判斷方法、電離平衡常數與水解平衡常數關系是解本題關鍵，c為解答易錯點，注意指示劑的選擇原則，d為難點，注意電荷守恒和物料守恒的應用。8放電時， li+從負極材料中脫出，經電解質溶液向正極移動并進入正極材料中2licoo2+6h+h2o2=2li+2co2+o2+4h2o 沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復操作23 次 98.00% 92

23、加水稀釋，溶液體積增大co(h2o)62+、cocl42-、 cl-濃度都減小， co(h2o)62+和 cl-的化學計量數之和大于cocl42-的化學計量數，則瞬間 qck，平衡逆向移動，使得溶液呈粉紅色【分析】經過放電處理后，負極 li 放電形成li+，最終轉移到正極材料中，可提高 li 元素的回收率，經過浸出還原，正極材料中相關元素轉化為ni2+、co2+、mn2+、li+，加入 naoh 調節 ph至 11，可將 ni2+、co2+、mn2+轉化為沉淀除去，最終在濾液中加入na2co3得到 li2co3產品。【詳解】(1) 放電時， 負極 li 放電形成li+，從負極材料中脫出，經電解

24、質溶液向正極移動并參與正極反應進入正極材料中，所以放電能提高li 回收率；(2) 由圖示知， licoo2浸出還原后生成li+、co2+，co元素化合價由 +3 價被還原為 +2 價，故此時 h2o2作還原劑，反應后生成o2，初步確定反應為：licoo2+ h2o2li+co2+o2，根據得失電子守恒配平得：2licoo2+ h2o22li+2co2+1o2，根據流程知可在左邊添加6 個 h+配平電荷守恒，右邊添加h2o配平元素守恒，配平后方程式為：2licoo2+6h+h2o2=2li+2co2+o2+4h2o；(3) 洗滌沉淀具體操作為：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后

25、，重復操作 23 次；(4)co2+浸出率 =-317.64 g/ml?10 l/ml? 50 ml 100%=98.00%5.000 g?18.00%；(5) co(h2o)62+中配體 h2o與中心 co2+形成配位鍵 （屬于 鍵） ，故 1 個 h2o周圍形成3 個 鍵，所以該配離子中含 鍵數目 =36=18， cocl42-中配體 cl-與 co2+之間形成配位鍵，故該配離子中含 鍵數目 =4，所以兩者 鍵數目比為9：2；加水稀釋，溶液體積增大，co(h2o)6 2+、cocl42-、cl-濃度都減小，co(h2o)6 2+和 cl-的化學計量數之和大于cocl42-的化學計量數，則瞬

26、間qck，平衡逆向移動，使得溶液呈粉紅色。9恒壓滴液漏斗平衡壓強，保證反應混合液能夠順利滴下藥品、儀器均需干燥；整個裝置不漏氣； 取用氯化鋁要快等( 三個寫兩個或其他合理答案即可) 水浴加熱除去有機層中的酸性雜質除去有機層中的水將水層中的對甲基苯乙酮更多的萃取出來，提高產率不能 85% 【分析】根據實驗得知儀器x 的名稱，恒壓滴液漏斗可以平衡壓強，保證反應混合液能夠順利滴下。要防止水解，就需要在無水的環境中，因此本實驗需要干燥環境。步驟溫度要控制在95，最好采用水浴加熱。有機層中含有鹽酸，除掉酸的過程中含有水份。主要利用多次萃取提高萃取率。步驟中減壓蒸餾時應選用直形冷凝管；先計算甲苯的物質的量

27、和乙酸酐的物質的量，得到理論上生成產品物質的量，再計算產品的產率。【詳解】根據實驗得知儀器x 的名稱為恒壓滴液漏斗，與普通的分液漏斗相比，本實驗采用恒壓滴液漏斗的優點為保證反應混合液能夠順利流下；故答案為：恒壓滴液漏斗；平衡壓強，保證反應混合液能夠順利滴下。要防止水解，就需要在無水的環境中，因此本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應該采取藥品、儀器均需干燥；整個裝置不漏氣；取用氯化鋁要快等措施防止水解；故答案為：藥品、儀器均需干燥；整個裝置不漏氣；取用氯化鋁要快等( 三個寫兩個或其他合理答案即可) 。步驟溫度要控制在95，因此最適宜的加熱方式為水浴加熱；故答案為：

28、水浴加熱。有機層中含有鹽酸，因此步驟中加入10% 的氫氧化鈉溶液的目的為除去有機層中的酸性雜質，除掉鹽酸后，則物質中含有水份，因此加入無水硫酸鎂的目的為除去有機層中的水；故答案為：除去有機層中的酸性雜質；除去有機層中的水。步驟中水層每次用5ml甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并，主要利用多次萃取提高萃取率，因此其目的為將水層中的對甲基苯乙酮更多的萃取出來，提高產率；故答案為：將水層中的對甲基苯乙酮更多的萃取出來，提高產率。步驟中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置不能用球形冷能管，應選用直形冷凝管；甲苯的物質的量為 25ml 0.8669g ? ml-192 g ? mol-1=0.2356mol ，乙酸酐的

29、物質的量為3.4ml1.08g ? ml-1102 g ? mol-1=0.036mol ，顯然甲苯過量，理論上生成產品0.036mol ，故產品的產率為14.1g100%85%0.036mol134g mol；故答案為：不能；85% 。10 - 198kjmol-1該反應為放熱反應 1050k前反應未達到平衡狀態，隨著溫度升高，反應速率加快，no轉化率增大 20% p1p2p3 160 【詳解】(1) 已知： 2no(g)+o2(g)=2no2(g) h1=-113kj/mol 6no2(g)+o3(g)=3n2o5(g) h2=-227kj/mol 4no2(g)+o2(g)=2n2o5(

30、g) h3=-57kj/mol 根據蓋斯定律，12( +2+3)，得到反應是no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g) 的h4=12(-113kj/mol-227kj/mol 2-57kj/ mol3)= -198kj ? mol-1；該反應為放熱反應，放熱反應一般容易自發進行，在熱力學上趨勢大；(2) 在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的no氣體，發生如下反應：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h=bkj/mol ， 1050k 前反應未達到平衡狀態，隨著溫度升高，反應速率加快，no轉化率增大，由圖可知，1050k前反應中no的轉化率隨溫度升高而增大；設一氧化氮的初

31、始物質的量為2mol，在 1100k時，no的轉化率 (no)=40% ，列出三段式；22(mol)200(mol)c(s)+2no(g)n (0.80.40.4(mol)1.20.40g)+co (g).4開始變化平衡co2的體積分數為0.4mol1.2mol+0.4mol+0.4mol=20% ；(3) 2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g) ，由 no的平衡轉化率與溫度及壓強的關系，在相同的溫度下，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，正向移動，no的平衡轉化率增大，故p1p2p3；由圖像可知，溫度升高，no的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，逆反應方向為吸熱的反應，達到平

32、衡后，僅升高溫度，有利于平衡逆向移動，k 正增大的倍數k 逆增大的倍數；在 1l 的密閉容器中充入1molco和 1molno ，在一定溫度下達到平衡，a 點的 no的平衡轉化率為 80% ，列出三段式；22(mol)1100(mol)0.80.80.40.8(mol)0.20.20.40.82co(g)+2no(g)n (g)+2co (g)開始變化平衡平衡時，v正=v逆， k正c2(no)? c2(co)=k逆c(n2)? c2(co2)，kk正逆=22222c nccocnocco=222(0.8)(00.4.2)(0.2)=160。【點睛】計算kk正逆時，利用平衡時的正逆反應速率相等這

33、個信息，為易錯點。11 d clps nh3分子間存在著氫鍵 sp3 4:1 6 (12，12，12) 3a480dn1010【詳解】(1)mn 為 25 號元素，位于元素周期表的第四周期第b族，為過渡元素，屬于d 區，基態錳原子的價電子排布式為3d54s2，因此價電子排布圖為；(2) 同周期從左往右第一電離能增大，第a族、 a族比同周期相鄰主族元素大，則p、s、cl 三種元素的第一電離能由大到小順序為clps；(3)nh3的沸點高于ph3，原因是nh3分子間存在著氫鍵；(4)中 n原子的價層電子對數=3+5-321=4，n原子的雜化類型為 sp3雜化；(5) 已知 p4( 白磷 ) 為正四面

34、體結構，與氧氣反應生成非極性分子p4o10，其中 p在空間的相對位置不變， 其空間構型為，有 12 個 p-o單鍵，4 個 p=o雙鍵，單鍵為 鍵，每個雙鍵由1 個 鍵和 1 個 鍵構成，則 p4o10中 鍵和 鍵的數目之比=(12+4):4=4:1；(6) 由晶胞可知與體心fe2+距離最近且等距離的s2-2在面心，數目為6；體心 fe2+到原點 (0 ，0，0) 的橫縱坐標均為12，則該晶胞中體心fe2+的坐標為 (12，12，12) ；(7)fes2晶胞中 fe 的個數 =1+1214=4，s的個數 =(612+818) 2=8，則 1 個晶胞的質量為a564+328ng=a480ng，1 個晶胞的體積為 (a10-10)3cm3，則a480ng =(a10-10)3cm3d gcm-3，因此可得a=3a480dn1010。12羰基、羧基取代反應+hno3濃硫酸+h2o 12 酸性高錳酸鉀2socl3 2(ch ) culi。【分析】a和發生取代反應生成b ，因此 a是苯，