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1、高二化學反響原理知識總結 對于化學知識點的掌握我們應該首先掌握高二化學反響原理的重要知識點內容，高二化學反響原理是貫穿化學知識點的重要內容，因此同學們需要詳細了解。下面給大家分享一些高二化學反響原理知識總結，希望能夠幫助大家，歡送閱讀! 反響熱 焓變 在恒溫、恒壓的條件下，化學反響過程中所吸收或釋放的熱量稱為反響的焓變。 常見的放熱反響和吸熱反響 放熱反響 吸熱反響 燃料的燃燒 c+co2 , h2+cuo 酸堿中和反響 c+h2o 金屬與酸 ba(oh)2.8h2o+nh4cl 大多數化合反響 caco3高溫分解 大多數分解反響 小結： 化學鍵生成，放出能量 反響物總能量小于生成物總能量，吸

2、熱反響，體系能量升高，h為“+”或大于0 熱化學方程式 總結書寫熱化學方程式考前須知: (1)反響物和生成物要標明其聚集狀態，用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。 (2)方程式右端用h 標明恒壓條件下反響放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。 (3)熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，因此可以是整數或分數。 (4)對于相同物質的反響，當化學計量數不同時，其h 也不同，即h 的值與計量數成正比,當化學反響逆向進行時,數值不變,符號相反。 蓋斯定律：不管化學反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是相同的。 化學反響的焓變(h)只與反響體系的始態和終態有關，而與反響的途

3、徑無關。 總結規律：假設多步化學反響相加可得到新的化學反響，那么新反響的反響熱即為上述多步反響的反響熱之和。 注意： 反響熱計算的常見題型： 依據：物質變化決定能量變化 (1)蓋斯定律 設計合理路徑 路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化 (2)通過熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式： 物質的疊加，反響熱的疊加 小結： a： 假設某化學反響從始態(s)到終態(l)其反響熱為h，而從終態(l)到始態(s)的反響熱為h ，這兩者和為0。 即h+ h = 0 b：假設某一化學反響可分為多步進行，那么其總反響熱為各步反響的反響熱之和。 即h= h1+ h2+ h3+ c：假設多步化學反響相加可得到新

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