1、常見的酸和堿導學案第十單元 課題1 常見的酸和堿（3） （課型：預習+展示） 九（ ）班 姓名： 學號： 第 組第 號 【學習目標】1.掌握和理解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途。 2.歸納和理解堿的化學性質。 【新課學習】 一、酸、堿、鹽的簡單區分 1、從化學式和名稱上簡單位區分酸、堿、鹽： 下列物質中屬于酸（H+酸根）的是（填序號，下同）_；屬于堿（金屬離子+OH-）的是_；屬于鹽（金屬離子+酸根）的是_。 （1）Ca(OH)2 ；（2）氫氧化鈉；（3）磷酸 （4）Na2CO3 ；（5） HNO3 ；（6）氨水（NH3H2O） 二、堿的俗名、化學式、物理性質、制取、用途。 1、氫氧化鈉和

2、氫氧化鈣的物理性質： 觀察實驗10-5和實驗10-6，閱讀書本55-56頁，填寫下表及表下內容： 俗名物理性質用途 氫氧化鈉 （ ） 色固體，具有 性， 溶于水，溶解時 熱。1、可作某些氣體的 劑 2、生活中可用來除 3、廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業 氫氧化鈣 【 】 色固體，沒有吸水性， 溶于水，溶解不放熱。1、 材料 2、 上凃刷，可防止凍傷和害蟲生卵 3、農業上配制成農藥（如波爾多液：是石灰乳與 配制成的） 4、改良 土壤 2、氫氧化鈉有強 性，不慎沾到皮膚上，應先用 沖洗，再涂上 。 3、氫氧化鈣的制取： (1)氫氧化鈣的水溶液叫_ _。其水溶液通入CO2后變 ，所以用

3、于檢驗CO2 。 (2)制取：生石灰 + 水 熟石灰 ,寫出化學方程式_ _ _。 （3）認識生石灰: 化學式俗名物理性質用途 氧化鈣_色固體，具有_性（與水反應），與水反應_大量的熱 作為_ _ 劑 3、【歸納】具有吸水性（可作干燥劑）、并且遇水會放熱物質： 、 、 。 三、堿的化學性質 1、堿能 反應，使其變色。 堿溶液能使紫色石蕊溶液變 色，堿溶液能使無色酚酞溶液變 色。 2、堿能與 反應。（屬于 反應，都能生成鹽 + ） Ca(OH) 2 + CO2 = ； NaOH + CO2= ； NaOH + SO2 = ； Ca(OH) 2 +； 重點理解 （1）NaOH固體暴露在空氣因為能夠

4、吸收空氣中的 而易潮解，又因為能吸收空氣中的 而變質，所以NaOH固體必須 保存。稱量易潮解的物質時，避免沾在紙上，所以必須要放在 器皿上稱量（如：燒杯、表面皿）。 （2）NaOH固體可能用作氣體的干燥劑，能否干燥CO2 和SO2 氣體？為什么？ 。 （3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因為NaOH能與玻璃成分中的SiO2反應生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物質使玻璃相互粘結，不易打開，化學方程式為 。 四、酸、堿分別有相似的化學性質的原因 觀察【實驗10-7】，填寫下表： 鹽酸、硫酸氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液蒸餾水、乙醇 是否導電 含相同的離子 結論酸具有相似化學性

5、質的根本原因是 ； 堿溶液具有相似化學性質的根本原因是 。 【鞏固與反饋】 1.下列各組物質的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.燒堿、火堿、NaOH 2、下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ） A.易溶于水，溶解時放出大量的熱B.對皮膚有強烈的腐蝕作用 C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.能去除油污，可做廚房的清潔劑 3、固體氫氧化鈉必須密閉保存，其原因是（ ） (1)氫氧化鈉有毒；(2)氫氧化鈉有腐蝕性；(3)氫氧化鈉在空氣中會被氧化；(4)氫氧化鈉易吸收水分而潮解；(5)氫氧化鈉能與空氣

6、中的二氧化碳反應。 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(4)(5) D.(2)(5) 4、能用氫氧化鈉固體干燥的氣體是（ ） A二氧化碳 B氫氣 C二氧化硫 D 二氧化氮 5、以下物質在空氣中敞口放置，容易變質的是( ) A氧化鈣 B碳酸鈣 C氯化鈉 D蒸餾水 6、若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網，將會依次除去空氣中的_、_、_，最后剩余的氣體主要是_。 7、如圖所示，若想小試管（試管中裝有水）中分別加入一定量的下列物質，上側型管中的液面左高右低，該物質是（ ），左低右高的是（ ） .濃硫酸 .食鹽固體 .硝酸銨固體 .氫氧化鈉固體 E、生石灰 F.氫氧化鈉溶液 第十單

7、元 課題2 酸和堿的中和反應（1） （課型：預習 +展示） 【學習目標】 1、理解鹽的概念，掌握中和反應是酸和堿之間發生的反應。 2、了解中和反應在生產生活中的應用。 【溫故知新】 1、酸的化學性質（不同的酸化學性質相似，是因為不同的酸溶液中都有相同的 ） （1）能與_反應，使其變色。（紫色石蕊： ；無色酚酞： ） （2）能與_反應，_（寫一個相應化學方程式） （3）能與_反應，_（寫一個相應化學方程式） （4）（本課增加）能與_反應 2、堿的化學性質（不同的堿化學性質相似，是因為不同的堿溶液中都有相同的 ） （1）能與_反應，使其變色。（紫色石蕊： ；無色酚酞： ） （2）能與_反應，_（寫

8、一個相應化學方程式） （3）（本課增加）能與_反應 【新課學習】 一、中和反應 1、酸堿之間能發生反應嗎？ （1）【演示實驗】取一支試管，把稀鹽酸和稀的氫氧化鈉溶液混合，觀察現象。現象是 （2）【閱讀】課本60頁，了解如何證明酸和堿溶液有無發生反應。 （3）【演示實驗】完成【實驗108】，學生觀察，描述現象。 稀氫氧化鈉溶液 無色酚酞溶液變（ ）色 變（ ）色 （4）【思考】 實驗中溶液剛好變成無色，氫氧化鈉還有嗎？ 。如果有，溶液應該是什么顏色的？如果沒有，說明什么問題？ （5）【結論】酸和堿之間 發生反應 （6）【討論】 用玻璃棒不斷攪拌的目的是_ _ 在實驗中，酚酞溶液起了什么作用？能用

9、紫色石蕊溶液代替酚酞溶液嗎？ ， 寫出該反應的化學方程式: 2、中和反應： （1）特征: + + （2）鹽的概念： + （舉例： ） （3）中和反應的實質： 【閱讀】課本60頁圖1014，認真分析四種離子（H+、Cl、Na+、OH）前后的變化。 【分析】 + + + + + 【結論】實質： 【注意】中和反應屬于 反應。 （4）寫出下列中和反應的化學方程式 Ca（OH）2 + HCl = ；NaOH + H2； Al（OH）3 + HCl = ；Ca(OH)2 + H2； （5）【試一試】下列反應中，屬于中和反應的是 ACa(OH)2 + 2HNa(NO3)2 + 2H2O BFe + HCl

10、= FeCl2 + H2 CCuO +H2uSO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 + H2uSO4 + 2H2O ECa(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O FKOH + HCl = KCl + H2O 二、中和反應在實際中的應用 1、閱讀課本61頁，了解中和反應的應用，然后填空 2、應用： （1）調節土壤的酸堿性 酸性土壤：加入 中和；堿性土壤：加入 中和。 （2）中和酸堿性廢水 硫酸廠的廢水：加入 中和，化學方程式： 印染廠的廢水（呈堿性）：加入 中和 （3）應用到醫療上 胃酸過多，加入適量的 中和【如治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al（OH）3】 化學方程式： 被蚊蟲叮咬

11、（含蟻酸），可涂一些含有 的物質，如肥皂水、牙膏等。 【小結】中和反應是酸和堿之間發生的反應，中和反應屬于復分解反應。 （中和反應不是基本類型，基本類型有：化合反應，分解反應，置換反應、復分解反應） 【試一試】 1、下列物質中，屬于鹽的是（ ） AH2SO4 BCuO CNaOH DNa22、下列反應中，屬于中和反應的是（ ），屬于復分解反應的是（ ），屬于化合反應的是（ ），屬于分解反應的是（ ），屬于置換反應的是（ ） AZn +H2ZnSO4 + H2 BH2H2O +CO2 CMg (OH)2 + H2gSO4 + 2H2O DCaO + H2a(OH)2 ECuO + 2HCl = CuCl2 + H2O F. NaOH+ HNO3 = NaNO3+ H2O 3、一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用不合理的是（ ） A改良酸性土壤 B改良堿性土壤 C促進植物光合作用 D在植物上方形成溫室 4、在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應見右圖。錯誤的是（ ） A氫氧化鈉溶液中含有Na+和OH B混合時，H+和OH結合生成了水分子 C混合時，Na+和Cl結合成生成了NaCl分子 D酸與堿的反應屬于復分解反應 5、用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是Mg（OH）2和CaCO3】除去。寫出有關反應的化學方程式： ，