1、九年級(jí)化學(xué)各單元化學(xué)方程式匯總九年級(jí)化學(xué)方程式總匯第一單元走進(jìn)化學(xué)世弄(1 )2 NaOH ÷ CuSO4 = NaaSO4 + Cu(OH)2Jf(2) CaCOa + 2HC =CaCl2 + CO3T + H2O(3) CO： + Ca(OHh =CaCO44 I(4) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCl + H2O + Coa 第二單元我們周圍的空氣占琳 S + Oz SO3占粧(2) 4 P + 5 O. 2 P2Os占#(3) C+ Oz = CO2(4) 3 Fc 十 20：= F6(5) 2 IbCyO2T + 2 U2O(6) 2 Kg* E 2 KCl +

2、 3O2(7) 2 KMnO4 建 K2MC 1 MnC)I + 02(8) 2 IhO=2 Ih + Ozf(9) 2 lk+O2 = 2H2O占堆(10) CiH5OH +3O2=2CO2÷3H2O(11) 2HgO 4Hg + 6T(12) CO3 + d(OHh= CCChJk十 HZO第三單元自然界的水(1) 2H2O =昱 2H2 ÷ O2 2HgO=2Hg ÷O2占燼 2H2+O2÷÷÷2H2O占燼(4) H2÷C12÷2HC1(5) 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2第四單元物質(zhì)構(gòu)

3、成的奧秘(1) 2H2O=2 H2 ÷ O2 T占燼(2) S + O2= SO2第五單元化學(xué)方程式(1) 2 Mg + O2 = 2MgO(2) Fe + CuSOi= FeSO4 + CU(3) Na2CO5 + 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO2 T(4) 2NaOH+CuSO4=Na2S4 + Cu(OH)2I(5) CaCO3 CaO÷CO2T(6) H2+ CuO =CU+ H2O(7) Fe2O3 + 3 H2 2 Fe+ 3 H2O(8) Fe2O3+ 3CO=2Fe + 3CO2占擁(9) C2H4+ 302 二2H2O+ 2CO2(IO)

4、CH4 + 2O2CO2+ 2H2O(H) Zn + H2SO4ZnSO4 + H2( Zn + 2HC1= ZnCl2 ÷ H2(13)H2 ÷C12 = 2HC1第六單元碳和碳的氧化物(1) 2C + O2(不足)=2CO(2) 2CuO ÷C =S 2Cu + CO2T(3) 2Fe2O5 + 3C = 4Fe÷ 3CO2(4) CaCO3 ÷ 2HCl=CaCl2÷ CO2 ÷ H2O(5) H2CO=H2O + CO2(6) H2O + CO2 = H2CO3 Co2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O(8

5、) 2CO÷O2 2CO2(9) CO + CUO = Cu + CO2(10) CaCO3 CaO ÷ CO2第七單元燃料及其利用占燼(1) ClI4 + 2 O2 = CO2 ÷ 2 H2O占燼(2) C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 +3 H2O(4) Zn+ FbSCh= ZnSCh + H廿(5) H2O + SO2=H2SO3(6) Zn + H2SO3=ZnSO3 + H2(7) Mg + H2SO3=MgSO3 + H2(8) CbCO + H2SO3CaSO?I ÷ H2O ÷ CO2(9) Na2CO3 + 2HC

6、I = 2NaCl + H2O + CO2 占魅(10) 2H2 + O2 二=÷2 H2O第八單元金屬和金屬材料(1) 4A1 + 2O?= 2 AI2O3(2) Zn ÷ 2HCl=ZnCh÷ H2(3) Fe + 2HCl=FeCl2+H2(4) Fe + H2SO4=FeSO4 + H2(5) 2 Al ÷3 H2SO4=AI2(SO4)3 + 3 H2(6) 2 CU +Ch 亠 2 CuO(7) Fe2O3 ÷3CQJ2Fe ÷3CO2(8) Mg ÷ H2SO4=MgSO4+ H2(9) Zn + CuSO4=

7、ZnSO4+ 3Cu(10) Al ÷ 3AgNO3 = 3Ag ÷ Al (NO3)3(11) Fe + CuCL=FeCh + CU(12) C ÷ CO2 J 2 CO(13) Fe + CuSO4 =FeSO4 + CU(14) ZnCO3 = ZnO ÷ CO2(15) ZnO + CO=I= Zn + CO2(16) CUO ÷CO 2Cu ÷ CO2 (17； Mg + 2HCI=MgCI2 + 呵(18) Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2第九單元溶液(1) Zn ÷ H2SO4=ZnSO4 + H2

8、T(2) CaCO5 ÷ 2HC1= CaCl2+ CO2 + H2O第十單元酸和堿(1) Fe2O3 + 6 HCI = 2 FeCh +3 H2O(2) Fe2O3 + 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 ÷ 3 II2O(3) CaO + H2O=Ca(OH)2(4) 2 NaOH + SO3=Na2SO4 ÷ H2O(5) CO2 + 2 NaOH =Na2CO3 ÷ 2 H2O(6) HCl + NaOll =NaCl + H2O(7) Ca(OH)2 + 2HC1 = CaCl2 + 2H2O(8) 2 NaOH + H7SO4= Na2SO

9、4 + 2 H?O(9) Ca(OH)2 + H2SO4 =MCaSO4 + 2 H2o (一0) Mg(OH)2 + 2 HC-HHHMgC一2 + 2 H2o (二)A一(OH)3+ 6 HQM=2 A一Ck+ 3 H2O (12) Fe + HUSOP=Fe SO4 + Hd (一3) CaCO3+2HC-=HcaQ2 + co2+o 牆+l¼耳 t S(二 NaHCOa + HC一 HH NaC一 + IMO + CO2 T(2) Na2CO3 + Ca(OH)2 Nnn NaOH + CaCo=(3) K2CO3 + Ba(NCh)212 KNO3 + BaCOM(4) H

10、2SO4 +Ba(NO02l2HNO3 + Baso-(5) K2CO3 + H2SO4=K2SO4 +H2O + CO(6) CaCo3 + H2o + CO2 H=Ca(HCO3)2(7) Ca(HCo3)2 =4=CaCO= + H2O + CO2 (8) H2so4 + BacL=2HC- + Baso-(9) 2 NFC一 + Ca(OH)2 =CaeL + 2 NH.二 + 2 H2O(10) (NH4)2SO4 + Ca(OH)2HH CaSO4 -+ 2 NH3 T +(二)KO4 + Ca(OH) 2 H K2SO4 + 2 NH3 T + 2 XMO (12) (NH4)2

11、SO4 + 2 NaOH=Na2SO4 + 2 NH3 T + 2 H(二)NH4C 一 + NaOH= NaCl + NH 二 + I-TO2(14) NH4NO3 十 NaOH =NaNOA + NH3 + H2O(15) (NH4)2SO4 + Ba(Nch)2=2 NH4NO3 + BaSO4I(16) AgNO3 + NH4CI = NH4NO3 + AgCII(17) Na2COs ÷ CaCl2=CaCO3I ÷ 2 NaCI(17) K2CO3 + 2HC1 = 2KC1 ÷ H2O ÷ CO2 (19； CuSO4 + BaCI2=Cu

12、Cl2 + BaSo4J(20) HCl + NaOH=NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl=CaCh ÷ CO2 + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O ÷NaCl =NH4Cl + NaHCO4第十二單元 化學(xué)與生活(I)C6Hi2O6 +6Ch U 6 CO2 +6 H2O化學(xué)方程式分類匯總物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：占燼1 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO占械2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2Ch = Fe5O43. 銅在空氣中受熱：2Cu ÷ O22CuO4. 鋁在空氣中燃燒；4A1 + 3O2

13、 = 2A12O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2= 2H2O占燃6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + 02 = SO2&碳在氧氣中充分燃燒：C÷O2= CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：占熔10. 氧化碳在氧氣中燃燒：2CO ÷ O2 = 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 ÷ 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH ÷ 3O2 = 2CO2 + 3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下

14、分解：2H2O=2H2T+ O214. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2COa = 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化猛)：2KC0 =2KC1 + 302 T16. 加熱高猛酸鉀:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + 0217碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + C021 &高溫*段燒石灰石:CaCCh=CaO + CO2T三幾個(gè)氧化還原反應(yīng):19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =Cu + H2O 20木炭還原氧化銅：C÷ 2CuO =2CU + CO2T21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO

15、222. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 =3Fe + 2CO223. 氧化碳還原氧化銅：CO+ CUO = Cu + CO：24氧化碳還原氧化鐵:3C0÷ Fe2O. = 2Fe + 3CO2 25.氧化碳還原四氧化三鐵:4C0+ Fe3O4 =3Fe + 4C0：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）（1）金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸：Zn 十 H2SO4 =ZnSO4 ÷ H227.鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 =FeSO4 + Hz2&鎂和稀硫酸:Mg + H2SO4 =

16、:MgSo4 + Iht29.鋁和稀硫酸:2AI +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.鋅和稀鹽酸：Zn + 2HC1 =ZnCI2+ H231.鐵和稀鹽酸：Fe + 2HC1 =FeCl2 + H232.鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCI MgCl2 + Fhf33.鋁和稀鹽酸：2A1 + 6HC1 =2AlCh + 3H234鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CUSOJ = FeSO4 + CU35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CU36. 銅和硝酸汞;容液反應(yīng)：CU + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3贓性氧化物+酸 鹽+水(復(fù)分解反

17、應(yīng))37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCh + 3H2O3& 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4).十 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CUO + 2HC1 = CUCI2 + H：040. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CUO + H2SO4= CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HC1 = CaCl2 ÷ H2O(4)酸性氧化物十堿 鹽+水(非復(fù)分解反應(yīng))43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 =

18、Na2CO5 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO31÷ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO11+ H2O(5)酸+堿鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))48. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KeI-H2。50. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HC1 + CU(OH)2= CuCI2 + 2H

19、2O51 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI十Ca(OH)2 CaCI2 + 2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1 + Fe(OH)3 = FeCI3 ÷ 3H2O53氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1 + Al(OH)3 AICh + 3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：II2SO4 + 2K0II K2SO4 + 2II2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + CU(OH)2 CuSO4 + 2H2O57硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + GH2O5&硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3÷ NaOH NaNO3 ÷H20(6) 酸+鹽另一種酸+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCeh十2HC1 = CaC12 + H2O十C0260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2COj + 2HC1 = 2NaCl + H2O + C0261 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：62. MgCO3 + 2HC1 = MgCl2 + H2O + CcM75.三氧化硫溶于水：SO. ÷ H2OH2SO62鹽