1、 2015-2016學年度第一學期化學知識梳理 本學期初三化學按照正常的教學進度應該講到1-9單元； 高一應該講完必修一 高二講完選修四【化學反應原理】高三應該進入復習階段。下面我按照初中、高一、高二各年級本學期的教學重點、難點、易錯點和大家共享一下不妥之處請指正：初中化學重點知識 第一單元 步入化學殿堂1. 了解化學科學是一門什么樣的學問。2. 1-20號元素符號的前置記憶3. 區別物理變化和化學變化（電燈發光、核反應除外）【考點】4. 物質是由原子、分子構成。5. 化學實驗基本操作用（藥品存放常識、固體藥品取用、液體藥品取、滴加液體、酒精燈的使用、物質的加熱、量筒的精確度、讀數、誤差分析、

2、裝置氣密性檢查）【考點】。 第二單元 探秘水世界1. 運動的水分子（水的三態變化、天然循環、人工凈化凈化方法過濾、消毒；硬水的軟化-加熱煮沸、蒸餾）【考點】2. 水的電解（物理性質、化學性質、分解反應、化合反應；水的合成）3. 原子的結構（通過盧瑟福用-粒子轟擊金箔的實驗得出原子結構。原子結構示意圖、離子概念4. 相對原子質量的概念和計算公式【考點】5. 元素與元素符號、元素周期表簡介（周期、族、原子序數）6. 單質、化合物的概念。 第三單元 溶液1. 溶解的過程（氯化鈉為例）溶解過程中熱效應的解釋。2. 乳化現象和溶解的概念和區別（用洗滌劑洗衣服和用汽油溶解油污的區別）【考點】。3. 飽和溶

3、液與不飽和溶液概念及其相互轉化、溶液的濃稀與飽和不飽和的關系【考點】4. 溶液組成的定量表示-溶質質量分數及計算【考點】。5. 配制一定溶質質量分數溶液（步驟、器材） 第四單元 我們周圍的空氣1. 空氣成分（測定空氣成分的實驗為什么選紅磷）【考點】2. 空氣是一種重要的資源（氮氣、稀有氣體的用途-關注空氣的質量）3. 物質組成的表示化學式：化學式及其意義、化合價與化學式的書寫；根據化學式的計算【重要考點】4. 氧氣的實驗室制取、收集、檢驗；氧氣的性質和用途；自然界中氧的循環、緩慢氧化。【考點】 第五單元 定量研究化學反應1. 質量守恒定律（考點），用分子原子的觀點解釋質量守恒定律化學反應的實質

4、是反應物各原子重新組合成生成物的過程，反應前后原子種類沒有改變，數目沒有增減；2. 化學方程式及其意義（質的方面，數的方面，量的方面；3. 根據化學方程式的計算（步驟、格式） 第六單元 燃燒與燃料1. 燃燒與滅火：燃燒的概念，燃燒的條件，滅火的原理。2. 促進燃燒的方法。3. 爆炸是如何發生的（注意物理爆炸和化學爆炸的區別4. 化石燃料的燃燒，化石燃料的綜合利用。5. 大自然中的二氧化碳：二氧化碳的循環二氧化碳的性質（幾個方程式）。6. 二氧化碳的實驗室制法。 第七單元 常見的酸和堿1. 常見的酸鹽酸、硫酸的性質（物理、化學）濃硫酸的三大特性，使用濃硫酸注意的問題，濃硫酸的稀釋（考點）濃鹽酸、

5、濃硫酸露置在空氣中的變化及原因2. 酸的化學性質3. 常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）性質：（氫氧化鈉潮解、變質，堿的化性：氫氧化鈉和氯化銅、二氧化碳等反應、氫氧化鈣和碳酸鈉反應）4. 溶液的酸堿性與溶液酸堿度pH，在生產實際中的應用及對生命活動中的意義（pH試紙的精確度、測定方法：不能潤濕，不能直接插入待測液中）。5. 酸堿中和反應：中和反應的概念6. 中和反應的應用：應用于醫藥衛生、改良土壤、處理工業廢水、調節溶液酸堿性。7. 化學實驗;酸堿的化學性質。 第八單元 海水中的化學1. 海洋化學資源：海水中的物質，海底礦物-天然氣水合物海水淡化。2. 海水曬鹽：溶解度的概念，溶解的曲線及應用；粗

6、鹽提純，兩種結晶方法；【考點】3. 海水制堿（侯氏制堿法）鹽水飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉（工業流程題）4. 實驗：粗鹽提純（步驟考點） 第九單元 金屬1. 常見的金屬材料：金屬的物理性質、合金、金屬礦物及冶煉；（熱還原法冶鐵、銅化學反應原理方程式、裝置、現象是考點2. 金屬的化學性質：金屬與氧氣反應，金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應金屬活動順序表應用【考點】3. 金屬的腐蝕與防護：原因，防護措施，回收利用 濟南市中考試卷結構 選擇題：1.物質的變化2.化學常識-食品安全3.化學實驗基本操作4.化學與環保5.原子結構圖6.化學概念7.微觀模型8.除雜9鑒別10.反應順序與共存11.化學計算

7、 非選擇題：27.化學式書寫；28化學用語綜合考察29.化學實驗，過濾、PH測定，原子結構綜合題30.工業流程與溶解曲線結合的題目31.化學實驗綜合題32推斷題33計算題【總體來看基本保持穩定，穩重求新】 典例分析 燒杯中有一定質量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應。一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數據中，與該溶液的溶質質量分數最接近的是 （ ） A. 16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1% 將Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反應后，過濾，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和濾渣4g，則原混合物中Cu元

8、素的質量分數為 A70% B60% C40% D33%高中化學必修一重點知識1.金屬元素（Na,Mg,Al,Fe,Cu)的性質2.非金屬元素（Cl,C,N,S,Br,I,Si)的性質3.物質的量公式計算4.物質分類，膠體特征5.電解質與非電解質6.離子方程式，離子共存，離子檢驗7.氧化還原規律 第一章 認識化學科學1.1 走進化學科學：化學是具有創造性和實用性的科學、化學科學的形成和發展、化學科學的探索空間。1.2.1研究物質性質的基本方法（Na的性質）【考點】【例】下列金屬中，不能從溶液中置換出銅的是（ ) A.Zn B.Al C.Na D.Fe1.2.2研究物質性質的基本程序（Cl2的性質

9、）【考點】1.3 化學中常用的物理量物質的量及其相關計算。 【例】1gN2含有a個分子，則阿伏伽德羅常數表示為（ ）a/28mol-1 B.amol-1 C.28amol-1 D.a/14mol-1【例】將一定分數為w的氫氧化鉀溶液蒸發掉mg水后質量分數變為3w（無晶體析出），體積為VL，則濃縮后物質的量濃度為是多少？ 第二章 元素與物質世界2.1 元素與物質的分類【考點】混合物（膠體及其性質、膠體的聚沉條件考察-小題）、純凈物（電解質電解質的概念要點）2.2 電解質【考點】酸堿鹽的電離；電離方程式；電解質及強弱電解質；電解質在水溶液中的反應（離子方程式）【例】寫出碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中

10、的電離方程式；硫酸氫鈉在熔融狀態下的電離方程式。2.3 氧化劑和還原劑【考點-氧化還原方程式配平】、氧化還原反應（相關概念）、氧化劑和還原劑、探究Fe及其化合物的氧化性和還原性【考點】 第三章 自然界中的元素3.1 碳的多樣性；多種多樣的單質（同素異形體）；廣泛存在的含碳化合物（Na2CO3、NaHCO3）；碳及其化合物之間的轉化（C、CO、CO2、高爐煉鐵）；3.2 3.2 氮的循環：NO、NO2、HNO3及其應用、NH3的性質及合成氨；硝酸的化學性質3.3自然界中的硫、實驗室中不同價態硫元素間的轉化、酸雨及其防治3.4海水中的化學元素：海水-化學元素寶庫、海水提鎂。海水提溴 第四章 元素與

11、材料世界4.1硅 無機非金屬材料：半導體材料與硅、二氧化硅與光導纖維、硅酸鹽與無機非金屬材料。4.2鋁金屬材料：鋁與鋁合金（鋁與鹽酸反應，鋁與氫氧化鈉反應，鋁鹽和強堿、弱堿的反應）；金屬與金屬材料黑色金屬-鋼鐵，有色金屬-金、銀、銅4.3復合材料：概念、如何識別復合材料高中化學選修四重點知識第1章 化學反應與能量轉化1 化學反應與能量轉化1.1 化學反應的熱效應、反應熱、熱化學方程式、中和熱、焓變（H=Qp）、蓋斯定律1.2 電能轉化為化學能電解電解池（電解飽和食鹽水、電解精練銅、電鍍、陰陽極、離子放電順序）1.3 化學能轉化為電能電池（原電池的構成條件）、原電池、化學電源（鋅錳干電池、鉛蓄電

12、池、氫氧燃料電池）、金屬的腐蝕與防護與（金屬的電化學腐蝕、金屬的防護）第2章化學反應的方向、限度與速率 1 化學反應的方向1.反應焓變與反應方向、反應熵變與反應方向、H-TS（T、P一定）2.化學反應的限度、化學平衡常數： Q：濃度商3.平衡轉化率：3 反應條件對平衡影響、T、濃度、P、催化劑4.化學反應的速率：化學反應速率、表示方法、濃度對化學反應速率的影響：k：反應速率常數， T對化學反應速率的影響：10K，增加24倍、催化劑對化學反應速率的影響5.化學反應條件的優化合成氨、合成氨反應的限度，適宜條件 第3章物質在水溶液中的行為1 水溶液： 水的電離、Kw、電解質在水溶液中的存在形態（強電

13、解質、弱電解質）、溶液的酸堿性與pH：2 弱電解質的電離、鹽類的水解、弱電解質的電離平衡（電離平衡常數）、分步電離（Ka、Kb）3 鹽類的水解、水解反應、水解平衡、雙水解4 沉淀溶解平衡；溶度積 沉淀的溶解與生成：Q與Ksp大小、沉淀的轉化5 離子反應：發生條件（弱電解質、沉淀、氣體、氧化還原）、應用：離子檢驗、物質制備與純化。生活中常見的離子反應必修一易錯知識點 1. 阿伏伽德羅常數計算問題（物質的量四個公式的靈活運用） 例：48g氧氣和臭氧的混合物中氧原子的個數？ 2.氧化還原的幾個規律 3.電子轉移問題 3.電解質與非電解質區分 4.金屬與非金屬元素性質掌握不扎實 5.元素周期律（左下強

14、，右上強） 6.速率計算公式不會用，判斷平衡標志死記硬背化學反應原理易錯知識點 蓋斯定律應用，熱化學方程式的書寫 電解池與原電池，燃料電池，充放電電池等各種電池的電極反應書寫，計算等（步驟） 計算速率，平衡常數，轉化率時不會用三段式，不知道如何選擇判斷平衡標志 弱電解質電離平衡的影響因素，平衡如何移動，離子濃度如何變化，鹽類水解中的三大守恒不會用，不會寫，酸堿中和滴定誤差分析等2015全國卷和山東卷比較 全國理綜化學山東理綜化學必做題 選擇題題量分值題量分值7個每題6分，共42分7個每題5分，共35分 非選擇題3個（26、27、28題） 共43分3個（29、30、31）共53分 選做

15、題3選1（38有機）15分（34有機）3選112分試題在理綜卷中的分布的比較 2015全國理綜化學2015山東理綜化學選擇題7-13題7-13題非選擇題26, 27, 2829， 30，31選做題36, 37, 3832, 33, 34全國卷近三年考點分析歸納題號2013年2014年2015年7化學與生活同分異構體數目化學與生活8有機物的性質判斷化學與生活NA及相關計算9鹽類水解化學反應速率有機物的結構與性質10電化學原理的應用元素周期律與元素性質化學反應現象和原理11沉淀溶解平衡溶解的與結晶方法電化學原理的應用12有機物同分異構酸堿中和滴定元素性質的推斷13物質分離方法和原理根據實驗裝置，判斷結論正誤電解質溶液離子濃度變化題號2013年2014年2015年26合成乙烯中儀器名稱，操作步驟，結構簡式，產率計算通過乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯考察有機實驗探究考察草酸的分解現象、一氧化碳的性質、實驗裝置的選擇，草酸和碳酸酸性比較，如何證明草酸是二元酸27鋰電池應用，電極反應式書寫，化學方程式書寫，化合價的判斷以次磷酸為載體考察電離方程式的書寫，和