1、化學物質及其變化化學物質及其變化化學物質化學物質化學反應化學反應純凈物純凈物混合物混合物單單質質化化合合物物化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復復分解反應分解反應離子反應離子反應氧化還原反應氧化還原反應【本章內容結構本章內容結構】溶溶液液膠膠體體濁濁液液電電解解質質非非電電解解質質分散系類別分散系類別溶液溶液膠體膠體濁液濁液分分散散質質粒子直徑粒子直徑穩定性穩定性能否透過濾紙能否透過濾紙激光筆通過激光筆通過實例實例1nm1100nm100nm穩定穩定(介穩體系介穩體系)不穩定不穩定穩定穩定能能能能無光亮通路無光亮通路有光亮通路有光亮通路無光亮通路無光亮通路不能不能NaClNaCl

2、溶液、碘酒溶液、碘酒牛奶、牛奶、Fe(OH)3膠體膠體石灰乳石灰乳分散系及三種分散系的特點分散系及三種分散系的特點三、物質的化學變化分類三、物質的化學變化分類化學反應根據反應根據反應中是否有中是否有離子參加或離子參加或生成生成離子反應離子反應非離子反應非離子反應 有離子參加或生成的反應有離子參加或生成的反應鞏固練習：鞏固練習：下列反應屬于氧化還原反應的是（下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、COCO2 2+ + Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCOCaC

3、O3 3 +H+H2 2O O專題突破1:離子方程式的書寫正誤判斷 鐵與鹽酸反應： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 石灰石與稀HCl反應： CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O Zn和AgNO3溶液的反應： Zn +Ag+= Zn 2+ Ag離子方程式的書寫正誤的判斷（四查）專題突破2:離子共存問題不能共存的情況：不能共存的情況：1 1、由于發生復分解反應離子不能大量共存、由于發生復分解反應離子不能大量共存氣體氣體難電難電離物離物質質沉淀沉淀H2O電解質之間發電解質之間發生復分解反應生復分解反應 F

4、e3+ Cu2+ MnO4-Fe2+H H+ +3 3、能發生氧化還原反應的離子不能共存（在以后學習元素、能發生氧化還原反應的離子不能共存（在以后學習元素化合物知識時再歸納）化合物知識時再歸納） 在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色溶液：無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-酸性溶液：酸性溶液：Na+、NH4+、OH-、NO3-B無色無色溶液：溶液：ClCl- -、CO32-、Na+、K+C堿性溶液：堿性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-DC專題突破3、物質的氧化性與還原性強弱比較 1、根據反應方程式： 氧化劑還原劑=還原產物氧化產物 氧化性氧化性：氧化劑氧化產

5、物氧化劑氧化產物還原性還原性：還原劑還原產物：還原劑還原產物下列下列反應：反應： FeFe + +CuSOCuSO4 4= =FeSOFeSO4 4+ +CuCu 氧化性：氧化性：CuSOCuSO4 4 FeSOFeSO4 4還原性還原性FeFe CuCu鞏固練習：鞏固練習：1 1、今有下列兩、今有下列兩個氧化還原反應個氧化還原反應（1 1） BrBr2 2+2KI=2K+2KI=2KBrBr +I+I2 2（2 2）2KBr2KBr+Cl+Cl2 2= =2K2KClCl+Br+Br2 2 氧化性氧化性：ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2還原性還原性:KI KI KBrKBr K

6、KClCl2.根據金屬或非金屬的活動性順序金屬金屬的活動性順序（非金屬以后再歸納）（非金屬以后再歸納）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au K K+ + CaCa2+ 2+ Na Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Zn Zn2+2+ Fe Fe2+2+ H H+ + Cu Cu2+2+ Hg Hg2+ 2+ AgAg+ +單質還原性逐漸減弱單質還原性逐漸減弱對應陽離子氧化性逐漸增強對應陽離子氧化性逐漸增強例：在相同條件下下列所給的離子中，哪一例：在

7、相同條件下下列所給的離子中，哪一個是最強的氧化劑（個是最強的氧化劑（ ） Ag Ag+ + B. Mg B. Mg2+2+ C. H C. H+ + D.Cu D.Cu2+2+3 3、反應先后規律：同等反應條件下，誰強誰先。、反應先后規律：同等反應條件下，誰強誰先。例例1 1： 將將FeFe、MgMg同時與稀硫酸作用同時與稀硫酸作用，誰先反應？寫出，誰先反應？寫出反應的化學方程式反應的化學方程式例例2 2：將：將FeFe加入稀硫酸和加入稀硫酸和CuSOCuSO4 4混合液中混合液中，誰先反應？，誰先反應？寫出反應的化學方程式和離子方程式。寫出反應的化學方程式和離子方程式。關于物質的氧化性與還原

8、性強弱的比較方法還有很關于物質的氧化性與還原性強弱的比較方法還有很多種，我們將在以后的學習中不斷完善。多種，我們將在以后的學習中不斷完善。小結：小結：不同還原劑與同一氧化劑反應，還原性強不同還原劑與同一氧化劑反應，還原性強的離子先反應的離子先反應；不同氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的不同氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的離子離子先反應。先反應。練習：練習：1 1、既有氧化性又有還原性的物質是、既有氧化性又有還原性的物質是（ ）A AFe Fe B BFeClFeCl2 2 C CFeClFeCl3 3 D DFeFe2 2O O3 33 3、在、在6KOH+3Cl6KOH+3Cl2 2=KC

9、lO=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O反應中，得反應中，得電子與失電子的原子個數比是（電子與失電子的原子個數比是（ ） A.5 A.5 B.4B.4C.3C.3D.2D.2單線橋法(與雙線橋法對比）Fe+2HCl=FeCl2+H21、連單線連單線：在反應物之間，：在反應物之間，箭頭由失電子原子指向得箭頭由失電子原子指向得電子原子電子原子 2、標出電子轉移的數目：、標出電子轉移的數目：沒沒有有“得得”與與“失失字樣字樣 還原劑失去電子氧化劑得到電子 e-2e-專題突破3 氧化還原反應的重要規律失去的電子數目得到的電子數目化合價降化合價降低的總值低的總值化合價升高的總值化合價升高的總值失去的電子數目得到的電子數目化合價升高的總值失去的電子數目得到的電子數目化合價升高的總值失去的電子數目得到的電子數目化合價降化合價降低的總值低的總值化合價升高的總值失去的電失去的電子數目子數目得到的電得到的電子數目子數目化合價升高的總值化合價降化合價降低的總值低的總值失去的失去的電子數電子數